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期末学业水平检测-2022版化学选择性必修2 苏教版（2019） 同步练习 （Word含解析）
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这是一份期末学业水平检测-2022版化学选择性必修2 苏教版（2019） 同步练习 （Word含解析），共11页。
期末学业水平检测
注意
事项
1.全卷满分100分,考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Mn 55。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2021山东青岛胶州高二下期中)下列说法正确的是 ( )
A.氢键是一种特殊的化学键,它能够影响物质的熔、沸点
B.O的电负性大于S的电负性,所以键的极性H—O键>H—S键
C.BF3和NH3化学键的类型和分子的极性都相同
D.s电子与s电子间形成的一定是σ键,p电子与p电子间只能形成π键
2.(2021辽宁丹东高三下一模)下列说法正确的是 ( )
A.基态氧原子核外价电子轨道表示式:
B.磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,电负性:Cu
D.在分子中,C原子和O 原子均为 sp3 杂化
3.(2021湖北八市高三下联考)下列说法正确的是 ( )
A.在所有元素中,氟的第一电离能最大
B.金属离子的电荷数越多、半径越大,金属晶体的硬度越大
C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有分子间作用力的破坏
D.基态铜原子的价电子轨道表示式:
4.(2021天津芦台一中、静海一中、蓟州一中等六校高二下期中联考)下列说法正确的是 ( )
A.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅
B.熔点:邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
C.电负性:Na
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子的价电子对数为3,无孤电子对
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体,石墨是共价晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
6.(2021山东莘州中学高二下月考)利用超分子可分离C60和C70,将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 ( )
A.第一电离能:C
C.杯酚与C60形成氢键
D.C60与金刚石晶体类型不同
7.(2021山西太原第五中学高二下阶段性检测)下列说法中,正确的是 ( )
A.[Cu(NH3)4]2+和CH4的空间构型都是正四面体形
B.乙烯分子中,碳原子的sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键
C.键长H—F
8.(2021江苏如皋中学高二上阶段考试)X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代,基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z是短周期中金属性最强的元素,W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 ( )
A.Z可与Y形成化合物Z2Y2
B.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C.第一电离能:W>X>Y>Z
D.X的氢化物中不存在非极性共价键
9.(2021江苏盐城一中、大丰高级中学等四校高二上期中)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,其结构如图所示。下列叙述不正确的是 ( )
A.氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4
B.由于AlN中共价键键长比立方BN中的共价键键长长,所以熔、沸点AlN比BN低
C.AlN中Al杂化方式为sp2,N杂化方式为sp3
D.氮化铝晶体中含有配位键
10.(2021江苏扬州高三下期初调研)已知:①Cu2O的晶胞如图所示;②Cu2O固体溶于稀硫酸,能得到CuSO4溶液和一种紫红色单质;③向CuSO4溶液中加入一定量NaOH溶液,能得到一种浅蓝绿色沉淀,该沉淀能溶于氨水。下列说法不正确的是 ( )
A.一个Cu2O晶胞中,Cu原子的数目为4
B.②中的反应为Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
C.③中的浅蓝绿色沉淀为CuOH
D.③中沉淀溶解是因为生成了配合物
11.(2021江苏连云港高三下开学调研)X元素的原子半径为周期表中最小的,Y元素形成的一种单质在自然界中硬度最大,Z元素形成的单质为空气中含量最多的,W元素为地壳中含量最多的,E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是 ( )
A.YX4与ZX4+空间构型相同
B.原子半径:r(E)>r(W)>r(Z)
C.第一电离能:I1(W)>I1(Z)>I1(Y)
D.元素E在周期表中位于第三周期第Ⅲ族
12.(2021山东泰安宁阳一中高二下期中)膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )
A.PH3分子中无未成键的孤电子对
B.PH3是非极性分子
C.它的分子空间结构是三角锥形
D.磷原子采用sp2杂化
13.(2021天津芦台一中、静海一中、蓟州一中等六校高二下期中联考)下列说法不正确的是 ( )
A.乙烯分子中的 σ 键和π键数目之比为5∶1
B.某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C.等离子体具有良好的导电性,冠醚识别碱金属离子
D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀
14.(2021山东泰安宁阳一中高二下期中)HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,下列说法错误的是 ( )
A.反应中HCHO发生了加成反应
B.HCHO和H2O中心原子的价电子对数不同
C.HCHO为非极性分子
D.Zn2+与CN-生成的[Zn(CN)4]2-中,σ键和π键的数目之比为1∶1
15.(2021天津十二区县重点学校高三下毕业班联考模拟)NaAlH4晶胞结构如图所示,它由两个正六面体叠加而成,已知正六面体的棱长为a nm。下列说法错误的是 ( )
A.NaAlH4晶体中,与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个
B.设阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为1.08×1023a3NA g·cm-3
C.制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行,也可以在水中进行
D.AlH4-的空间构型为正四面体形
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(11分)(2021宁夏青铜峡高级中学高二下开学考试)Ⅰ.2020年12月17日,我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现,月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式: 。
(2)第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。
(3)Fe在周期表中位于第 周期 族,属于 区。
Ⅱ.(1)s电子的原子轨道呈 形,每个s能级有 个原子轨道;p电子的原子轨道呈 形,每个p能级有 个原子轨道。
(2)基态铝原子核外共有 种不同能级的电子,有 种不同运动状态的电子。
17.(8分)(2021山东师范大学附属中学高二下学分认定考试)H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3型),量子化学计算结果显示,其具有良好的光电化学性能。请回答下列问题:
(1)基态Ge的价电子轨道表示式为 。
(2)根据杂化轨道理论,BH4-由B的4个 (填杂化轨道类型)杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成,请写出BH4-的结构式: 。
(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型,CsPbI3的晶体结构如图所示:
①原子1的坐标为(12,0,0),则原子2和3的坐标分别为 、 。
②I-位于该晶体晶胞的 (填“棱心”“体心”或“顶角”)。
18.(12分)(2021辽宁沈阳郊联体高二下期中)请回答下列问题:
(1)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子构成,熔点低于100 ℃,其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小” ),可用作 (填字母)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
(2)已知X+中所有电子正好充满 K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。则X的元素符号是 ,与同一个N3-相邻的X+共有 个。
(3)向棕黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色。该反应在有的教材中用化学方程式FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还可以其他个数比配合。
①Fe3+与SCN-反应时,Fe3+提供 ,SCN-提供 ,二者通过配位键结合。
②所得Fe3+与SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是 ;1 mol此配合物含有σ键数目为 。
③若Fe3+与SCN-以个数比1∶5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
19.(12分)(2021辽宁大连一〇三中学高二下月考)晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钙等多种化学元素。请回答下列问题:
(1)科学家常利用 区分晶体硼和无定形硼,二者的关系是互为 ;第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列,B元素排在第 位,其基态原子能量最低的能级电子云轮廓图为 。
(2)N元素位于元素周期表 区;该元素形成的氢化物的沸点比同族元素磷的氢化物沸点高,其原因为 。
(3)①[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co在中心。[Co(NH3)6]3+中,1个Co提供 个空轨道,该配离子的作用力为 (填字母)。
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键
②若将[Co(NH3)6]3+中的两个 NH3分子换成两个Cl- ,可以形成 种不同的结构。
(4)一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。与Ti紧邻的Ca有 个。
20.(12分)(2021山东师范大学附属中学高二下期中学分认定考试)铁、铬、锰的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。请回答下列问题:
(1)铁、铬、锰属于周期表中的 区元素。
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是 (填元素符号),原因为 。
(3)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构,一种呈紫罗兰色,一种呈暗绿色,一种呈亮绿色,已知Cr3+的配位数均为6,将它们配制成等体积等浓度的溶液,分别加入足量AgNO3溶液,所得AgCl沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。
呈暗绿色的配合物内界的化学式为 。
(4)MnF2和MnCl2均为离子化合物,MnF2的熔点高于MnCl2熔点的原因为 。
(5)一氧化锰在医药上用途广泛,其立方晶胞结构如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞中距离最近的两个O2-之间的核间距为a pm,则MnO晶体的密度ρ= g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
答案
期末学业水平检测
1.B
2.B
3.C
4.C
5.A
6.C
7.B
8.A
9.C
10.C
11.A
12.C
13.D
14.C
15.C
1.B 氢键不属于化学键,A项错误;O的电负性大于S的电负性,电负性越大形成的化学键的极性越大,因此键的极性H—O键>H—S键,B项正确;BF3的化学键为极性共价键,中心B原子的价电子对数为3+1×32=3,无孤电子对,为平面三角形结构,为非极性分子,NH3的化学键为极性共价键,中心N原子的价电子对数为5+1×32=4,有1对孤电子对,为三角锥形,为极性分子,C项错误;s电子之间只能通过头碰头形成σ键,p电子之间既可以通过头碰头形成σ键,也可以通过肩并肩形成π键,D项错误。
2.B 基态氧原子核外价电子排布式为2s22p4,价电子轨道表示式为,A项错误;磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,根据同周期主族元素从左到右电负性依次递增,同主族元素从上到下电负性呈减小趋势,得到电负性:Cu
4.C 三者都为共价晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔点越高,因此熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅,A项错误;由于对羟基苯甲醛含有分子间氢键,邻羟基苯甲醛含有分子内氢键,分子间氢键使得分子熔点升高,因此熔点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛,B项错误;同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,因此电负性:Na
6.C 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但ⅤA族的大于ⅥA族,所以第一电离能:C
8.A X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代,则X为C元素,Z是短周期中金属性最强的元素,则Z为Na元素,基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,则Y的核外电子排布式为1s22s22p4,Y为O元素,W的单质为黄绿色气体,则W为Cl元素。Y为O元素,Z为Na元素,Z可与Y形成化合物Na2O2,A项正确;原子半径:Na>Cl>C>O,B项错误;同周期元素第一电离能随核电荷数增大呈增大的趋势,同主族元素第一电离能随核电荷数增大逐渐减小,第一电离能:O>Cl>C>Na,C项错误;X为C元素,C元素的氢化物可以为甲烷或乙烷,甲烷中只含有碳氢单键,为极性共价键,乙烷中碳碳键为非极性共价键,D项错误。
9.C 由图知,铝原子与氮原子以共价键相结合形成正四面体,故氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4,A项正确;已知氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击等性能,结合结构示意图知,氮化铝为共价晶体,熔、沸点与原子间的共价键的键能有关,原子半径越小,键能越大,熔、沸点越高,所以熔、沸点AlN比BN要低,B项正确;Al原子和N原子都为sp3杂化,C项错误;Al原子最外层只有3个电子,可以提供空轨道,N原子提供孤电子对而形成配位键,D项正确。
10.C 根据均摊法,白球个数为8×1/8+1=2,黑球是4个,结合化学式Cu2O,所以黑球是Cu原子,A正确;Cu2O与H+发生氧化还原反应生成Cu和Cu2+,B正确;CuOH中Cu元素化合价为+1,浅蓝绿色沉淀中Cu元素化合价为+2,C错误;+2价Cu与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)4]2+,D正确。
11.A X元素的原子半径为周期表中最小的,则X为H元素;Y元素形成的单质在自然界中硬度最大,Y为C元素;Z元素形成的单质为空气中含量最多的,Z为N元素;W元素为地壳中含量最多的,W为O元素;E元素为短周期化合价最高的金属元素,E为Al。CH4和NH4+的价电子对数都是4且没有孤电子对,空间构型相同,都是正四面体形,A项正确;同一周期主族元素原子序数越大,原子半径越小,原子电子层数越多,半径越大,则原子半径:r(Al)>r(N)>r(O),B项错误;C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅤA族大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C,C项错误;元素E在周期表中位于第三周期第ⅢA族,D项错误。
12.C PH3中有1对孤电子对,A项错误;PH3是极性分子,B项错误;PH3的空间结构是三角锥形,C项正确;磷原子的价电子对数为4,故P采用sp3杂化方式,D项错误。
13.D 共价单键是σ键,共价双键中含有1个π键、1个σ键,共价三键中含有2个π键、1个σ键,乙烯的结构式为,含有5个σ键,1个π键,σ键和π键数目之比为 5∶1,A项正确;该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,B项正确;等离子体包含大量的自由电子和自由离子,具有良好的导电性,冠醚可以和碱金属离子形成配位键,C项正确;向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 溶液中加入足量的 AgNO3溶液,外界Cl-被完全沉淀,D项错误。
14.C HCHO反应生成了HOCH2CN,发生了加成反应,A项正确;HCHO中心原子C的价电子对数=4+1×2+0×12=3,H2O中心原子O的价电子对数=6+1×22=4,不相同,B项正确;HCHO为极性分子,C项错误;[Zn(CN)4]2-中,σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1,D项正确。
15.C 与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个,A项正确;由晶胞结构可知:晶胞中AlH4-数目为1+8×18+4×12=4,Na+数目为6×12+4×14=4,晶胞质量=4×54NA g,晶胞密度为4×54NA g÷[(a×10-7 cm)2×2a×10-7 cm]= 1.08×1023a3NA g·cm-3,B项正确; 制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行,由于NaAlH4与水反应,故不可以在水中进行,C项错误;AlH4-中Al原子价电子对数=3+1+1×42=4,无孤电子对,故其空间构型为正四面体形,D项正确。
16.答案 Ⅰ.(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(1分)
(2)K、Cr(1分)
(3)四(1分) Ⅷ(1分) d(1分)
Ⅱ.(1)球(1分) 1(1分) 纺锤(1分) 3(1分)
(2)5(1分) 13(1分)
解析 Ⅰ.(1)铜原子核电荷数为29,其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s2 2p6 3s23p63d104s1。(2)第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有钾(K)和铬(Cr)。(3)铁原子的核电荷数为26,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族,属于d区。Ⅱ.(1)s电子的原子轨道呈球形,每个s能级有1个原子轨道;p电子的原子轨道为纺锤形,每个p能级有3个原子轨道。(2)铝原子的核电荷数为13,基态铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同能级的电子,原子核外共有13个电子,有13种不同运动状态的电子。
17.答案 (1) (2分)
(2)sp3 (1分) (2分)
(3)①(0,0,12)(1分) (12,1,1)(1分) ②棱心(1分)
解析 (1)Ge是第四周期ⅣA族元素,价电子排布式为4s24p2,基态Ge的价电子轨道表示式为。(2)根据杂化轨道理论,BH4-中B的价电子对数为4,采用sp3杂化,由B的4个sp3杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成,空间构型是正四面体,BH4-的结构式为。(3)①原子1的坐标为(12,0,0),则由CsPbI3的晶体结构可知原子2和3的坐标分别为(0,0,12)、(12,1,1)。②由晶体结构可知Cs位于晶胞的体心,则1个晶胞中含有1个Cs,还有2种原子位于顶角和棱心,根据均摊法可知,1个晶胞中位于顶角的原子的个数为18×8=1,应为Pb,则I-位于该晶体晶胞的棱心。
18.答案 (1)小(1分) b(1分)
(2)Cu(1分) 6(1分)
(3)①空轨道(1分) 孤电子对(1分)
②[Fe(SCN)]Cl2(2分) 1.806×1024 (2分)
③FeCl3+5KSCNK2[Fe(SCN)5]+3KCl(2分)
解析 (1)离子液体中的作用力是离子键,其强度强于氢键和分子间作用力,因此其挥发性较小,不会污染环境,是“绿色”溶剂,选b。(2)X+所含电子数为2+8+18=28,所以X为29号元素,为Cu元素。结合化合价代数和为0,该晶体化学式为Cu3N。根据晶胞的示意图,白球位于顶点,为8个晶胞所共有,则1个晶胞含有8×18=1个;黑球位于棱上,为4个晶胞所共有,则1个晶胞中含有12×14=3个,可知白球为N3-,黑球为Cu+。同一个N3-相邻的Cu+有6个。(3)①Fe3+提供空轨道,SCN-提供孤电子对;②Fe3+和SCN-以个数比1∶1配合所得配离子为[Fe(SCN)]2+,故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe(SCN)]Cl2;1 mol此配合物含有σ键3 mol,其数目为1.806×1024;③Fe3+和SCN-以个数比1∶5配合所得配离子为[Fe(SCN)5]2-,故FeCl3与KSCN在水溶液中反应的化学方程式为FeCl3+5KSCNK2[Fe(SCN)5]+3KCl。
19.答案 (1)X射线衍射实验(1分) 同素异形体(1分) 2(1分) 球形(1分)
(2)p(1分) 氨分子间存在氢键,同族元素磷的氢化物分子间只有范德华力(1分)
(3)①6(1分) CD(1分) ②2(2分)
(4)8(2分)
解析 (1)科学家常利用X射线衍射实验来区分晶体硼和无定形硼;晶体硼和无定形硼是由硼元素组成的不同性质的单质,二者属于同素异形体;同一周期元素从左到右,第一电离能呈增大的趋势,由于Be的结构为全满结构,第一电离能大于其相邻的B元素,第二周期元素的第一电离能按照由小到大的顺序排列,最小的为锂元素,B元素排在第2位;B原子核外电子排布式为1s22s22p1,其基态能量最低的能级为1s,电子云轮廓图为球形。(2)N元素位于元素周期表p区;氨气分子间能形成氢键,同族元素磷的氢化物分子间只有范德华力,所以氨气的沸点比同族元素的氢化物沸点高。(3)[Co (NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co在中心,[Co (NH3)6]3+中,1个Co结合6个氨分子形成配位键,说明1个Co提供6个空轨道;该配离子的作用力为共价键、配位键,因此该配离子的作用力为CD;②[Co (NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co在中心,若将[Co (NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-,可以形成2种不同的结构。(4)据图可知,Ti原子位于立方体的顶角,钙原子位于立方体的中心,与Ti紧邻的Ca有8个。
20.答案 (1)d(2分)
(2)Mn(2分) 基态Mn原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2,4s能级是全满结构,更稳定,失去一个电子所需能量更高(2分)
(3)[Cr(H2O)5Cl]2+(2分)
(4)F-半径更小,MnF2的晶格能更大(2分)
(5)712a3NA×1030(2分)
解析 (1)铁、铬、锰都是第四周期的过渡元素,属于周期表中的d区元素。(2)铬元素的原子序数为24,电子排布式为[Ar]3d54s1,锰元素的原子序数为25,电子排布式为[Ar]3d54s2,Mn原子的4s能级是全充满结构,结构更稳定,失去一个电子所需能量更高,则基态锰原子的第一电离能大于基态铬原子。(3)由相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液,析出AgCl的物质的量之比分别为3∶2∶1可知,暗绿色配合物的6个配位体为1个氯离子和5个水分子,则暗绿色的配合物内界的化学式为[Cr(H2O)5Cl]2+。(4)离子晶体的晶格能越大,离子键越强,晶体的熔、沸点越高,MnF2和MnCl2均为离子化合物,F-的半径小于Cl-,MnF2的晶格能大于MnCl2,离子键更强,晶体的熔、沸点更高。(5)由晶胞结构可知,晶胞中Mn2+的个数为12×14+1=4,则晶胞中含有4个MnO,晶胞的质量为4×71NA g,由晶胞中距离最近的两个O2-之间的核间距为a pm可知,晶胞的边长为2a×10-10 cm,晶胞的体积为(2a×10-10)3 cm3,则MnO晶体的密度ρ=4×71NA(2a×10-10)3 g·cm-3=712a3NA×1030 g·cm-3。
期末学业水平检测
注意
事项
1.全卷满分100分,考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Mn 55。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2021山东青岛胶州高二下期中)下列说法正确的是 ( )
A.氢键是一种特殊的化学键,它能够影响物质的熔、沸点
B.O的电负性大于S的电负性,所以键的极性H—O键>H—S键
C.BF3和NH3化学键的类型和分子的极性都相同
D.s电子与s电子间形成的一定是σ键,p电子与p电子间只能形成π键
2.(2021辽宁丹东高三下一模)下列说法正确的是 ( )
A.基态氧原子核外价电子轨道表示式:
B.磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,电负性:Cu
D.在分子中,C原子和O 原子均为 sp3 杂化
3.(2021湖北八市高三下联考)下列说法正确的是 ( )
A.在所有元素中,氟的第一电离能最大
B.金属离子的电荷数越多、半径越大,金属晶体的硬度越大
C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有分子间作用力的破坏
D.基态铜原子的价电子轨道表示式:
4.(2021天津芦台一中、静海一中、蓟州一中等六校高二下期中联考)下列说法正确的是 ( )
A.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅
B.熔点:邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
C.电负性:Na
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子的价电子对数为3,无孤电子对
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体,石墨是共价晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
6.(2021山东莘州中学高二下月考)利用超分子可分离C60和C70,将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 ( )
A.第一电离能:C
C.杯酚与C60形成氢键
D.C60与金刚石晶体类型不同
7.(2021山西太原第五中学高二下阶段性检测)下列说法中,正确的是 ( )
A.[Cu(NH3)4]2+和CH4的空间构型都是正四面体形
B.乙烯分子中,碳原子的sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键
C.键长H—F
8.(2021江苏如皋中学高二上阶段考试)X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代,基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z是短周期中金属性最强的元素,W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 ( )
A.Z可与Y形成化合物Z2Y2
B.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C.第一电离能:W>X>Y>Z
D.X的氢化物中不存在非极性共价键
9.(2021江苏盐城一中、大丰高级中学等四校高二上期中)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,其结构如图所示。下列叙述不正确的是 ( )
A.氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4
B.由于AlN中共价键键长比立方BN中的共价键键长长,所以熔、沸点AlN比BN低
C.AlN中Al杂化方式为sp2,N杂化方式为sp3
D.氮化铝晶体中含有配位键
10.(2021江苏扬州高三下期初调研)已知:①Cu2O的晶胞如图所示;②Cu2O固体溶于稀硫酸,能得到CuSO4溶液和一种紫红色单质;③向CuSO4溶液中加入一定量NaOH溶液,能得到一种浅蓝绿色沉淀,该沉淀能溶于氨水。下列说法不正确的是 ( )
A.一个Cu2O晶胞中,Cu原子的数目为4
B.②中的反应为Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
C.③中的浅蓝绿色沉淀为CuOH
D.③中沉淀溶解是因为生成了配合物
11.(2021江苏连云港高三下开学调研)X元素的原子半径为周期表中最小的,Y元素形成的一种单质在自然界中硬度最大,Z元素形成的单质为空气中含量最多的,W元素为地壳中含量最多的,E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是 ( )
A.YX4与ZX4+空间构型相同
B.原子半径:r(E)>r(W)>r(Z)
C.第一电离能:I1(W)>I1(Z)>I1(Y)
D.元素E在周期表中位于第三周期第Ⅲ族
12.(2021山东泰安宁阳一中高二下期中)膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )
A.PH3分子中无未成键的孤电子对
B.PH3是非极性分子
C.它的分子空间结构是三角锥形
D.磷原子采用sp2杂化
13.(2021天津芦台一中、静海一中、蓟州一中等六校高二下期中联考)下列说法不正确的是 ( )
A.乙烯分子中的 σ 键和π键数目之比为5∶1
B.某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C.等离子体具有良好的导电性,冠醚识别碱金属离子
D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀
14.(2021山东泰安宁阳一中高二下期中)HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,下列说法错误的是 ( )
A.反应中HCHO发生了加成反应
B.HCHO和H2O中心原子的价电子对数不同
C.HCHO为非极性分子
D.Zn2+与CN-生成的[Zn(CN)4]2-中,σ键和π键的数目之比为1∶1
15.(2021天津十二区县重点学校高三下毕业班联考模拟)NaAlH4晶胞结构如图所示,它由两个正六面体叠加而成,已知正六面体的棱长为a nm。下列说法错误的是 ( )
A.NaAlH4晶体中,与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个
B.设阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为1.08×1023a3NA g·cm-3
C.制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行,也可以在水中进行
D.AlH4-的空间构型为正四面体形
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(11分)(2021宁夏青铜峡高级中学高二下开学考试)Ⅰ.2020年12月17日,我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现,月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式: 。
(2)第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。
(3)Fe在周期表中位于第 周期 族,属于 区。
Ⅱ.(1)s电子的原子轨道呈 形,每个s能级有 个原子轨道;p电子的原子轨道呈 形,每个p能级有 个原子轨道。
(2)基态铝原子核外共有 种不同能级的电子,有 种不同运动状态的电子。
17.(8分)(2021山东师范大学附属中学高二下学分认定考试)H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3型),量子化学计算结果显示,其具有良好的光电化学性能。请回答下列问题:
(1)基态Ge的价电子轨道表示式为 。
(2)根据杂化轨道理论,BH4-由B的4个 (填杂化轨道类型)杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成,请写出BH4-的结构式: 。
(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型,CsPbI3的晶体结构如图所示:
①原子1的坐标为(12,0,0),则原子2和3的坐标分别为 、 。
②I-位于该晶体晶胞的 (填“棱心”“体心”或“顶角”)。
18.(12分)(2021辽宁沈阳郊联体高二下期中)请回答下列问题:
(1)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子构成,熔点低于100 ℃,其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小” ),可用作 (填字母)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
(2)已知X+中所有电子正好充满 K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。则X的元素符号是 ,与同一个N3-相邻的X+共有 个。
(3)向棕黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色。该反应在有的教材中用化学方程式FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还可以其他个数比配合。
①Fe3+与SCN-反应时,Fe3+提供 ,SCN-提供 ,二者通过配位键结合。
②所得Fe3+与SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是 ;1 mol此配合物含有σ键数目为 。
③若Fe3+与SCN-以个数比1∶5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
19.(12分)(2021辽宁大连一〇三中学高二下月考)晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钙等多种化学元素。请回答下列问题:
(1)科学家常利用 区分晶体硼和无定形硼,二者的关系是互为 ;第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列,B元素排在第 位,其基态原子能量最低的能级电子云轮廓图为 。
(2)N元素位于元素周期表 区;该元素形成的氢化物的沸点比同族元素磷的氢化物沸点高,其原因为 。
(3)①[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co在中心。[Co(NH3)6]3+中,1个Co提供 个空轨道,该配离子的作用力为 (填字母)。
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键
②若将[Co(NH3)6]3+中的两个 NH3分子换成两个Cl- ,可以形成 种不同的结构。
(4)一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。与Ti紧邻的Ca有 个。
20.(12分)(2021山东师范大学附属中学高二下期中学分认定考试)铁、铬、锰的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。请回答下列问题:
(1)铁、铬、锰属于周期表中的 区元素。
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是 (填元素符号),原因为 。
(3)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构,一种呈紫罗兰色,一种呈暗绿色,一种呈亮绿色,已知Cr3+的配位数均为6,将它们配制成等体积等浓度的溶液,分别加入足量AgNO3溶液,所得AgCl沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。
呈暗绿色的配合物内界的化学式为 。
(4)MnF2和MnCl2均为离子化合物,MnF2的熔点高于MnCl2熔点的原因为 。
(5)一氧化锰在医药上用途广泛,其立方晶胞结构如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞中距离最近的两个O2-之间的核间距为a pm,则MnO晶体的密度ρ= g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
答案
期末学业水平检测
1.B
2.B
3.C
4.C
5.A
6.C
7.B
8.A
9.C
10.C
11.A
12.C
13.D
14.C
15.C
1.B 氢键不属于化学键,A项错误;O的电负性大于S的电负性,电负性越大形成的化学键的极性越大,因此键的极性H—O键>H—S键,B项正确;BF3的化学键为极性共价键,中心B原子的价电子对数为3+1×32=3,无孤电子对,为平面三角形结构,为非极性分子,NH3的化学键为极性共价键,中心N原子的价电子对数为5+1×32=4,有1对孤电子对,为三角锥形,为极性分子,C项错误;s电子之间只能通过头碰头形成σ键,p电子之间既可以通过头碰头形成σ键,也可以通过肩并肩形成π键,D项错误。
2.B 基态氧原子核外价电子排布式为2s22p4,价电子轨道表示式为,A项错误;磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,根据同周期主族元素从左到右电负性依次递增,同主族元素从上到下电负性呈减小趋势,得到电负性:Cu
4.C 三者都为共价晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔点越高,因此熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅,A项错误;由于对羟基苯甲醛含有分子间氢键,邻羟基苯甲醛含有分子内氢键,分子间氢键使得分子熔点升高,因此熔点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛,B项错误;同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,因此电负性:Na
6.C 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但ⅤA族的大于ⅥA族,所以第一电离能:C
8.A X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代,则X为C元素,Z是短周期中金属性最强的元素,则Z为Na元素,基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,则Y的核外电子排布式为1s22s22p4,Y为O元素,W的单质为黄绿色气体,则W为Cl元素。Y为O元素,Z为Na元素,Z可与Y形成化合物Na2O2,A项正确;原子半径:Na>Cl>C>O,B项错误;同周期元素第一电离能随核电荷数增大呈增大的趋势,同主族元素第一电离能随核电荷数增大逐渐减小,第一电离能:O>Cl>C>Na,C项错误;X为C元素,C元素的氢化物可以为甲烷或乙烷,甲烷中只含有碳氢单键,为极性共价键,乙烷中碳碳键为非极性共价键,D项错误。
9.C 由图知,铝原子与氮原子以共价键相结合形成正四面体,故氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4,A项正确;已知氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击等性能,结合结构示意图知,氮化铝为共价晶体,熔、沸点与原子间的共价键的键能有关,原子半径越小,键能越大,熔、沸点越高,所以熔、沸点AlN比BN要低,B项正确;Al原子和N原子都为sp3杂化,C项错误;Al原子最外层只有3个电子,可以提供空轨道,N原子提供孤电子对而形成配位键,D项正确。
10.C 根据均摊法,白球个数为8×1/8+1=2,黑球是4个,结合化学式Cu2O,所以黑球是Cu原子,A正确;Cu2O与H+发生氧化还原反应生成Cu和Cu2+,B正确;CuOH中Cu元素化合价为+1,浅蓝绿色沉淀中Cu元素化合价为+2,C错误;+2价Cu与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)4]2+,D正确。
11.A X元素的原子半径为周期表中最小的,则X为H元素;Y元素形成的单质在自然界中硬度最大,Y为C元素;Z元素形成的单质为空气中含量最多的,Z为N元素;W元素为地壳中含量最多的,W为O元素;E元素为短周期化合价最高的金属元素,E为Al。CH4和NH4+的价电子对数都是4且没有孤电子对,空间构型相同,都是正四面体形,A项正确;同一周期主族元素原子序数越大,原子半径越小,原子电子层数越多,半径越大,则原子半径:r(Al)>r(N)>r(O),B项错误;C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅤA族大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C,C项错误;元素E在周期表中位于第三周期第ⅢA族,D项错误。
12.C PH3中有1对孤电子对,A项错误;PH3是极性分子,B项错误;PH3的空间结构是三角锥形,C项正确;磷原子的价电子对数为4,故P采用sp3杂化方式,D项错误。
13.D 共价单键是σ键,共价双键中含有1个π键、1个σ键,共价三键中含有2个π键、1个σ键,乙烯的结构式为,含有5个σ键,1个π键,σ键和π键数目之比为 5∶1,A项正确;该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,B项正确;等离子体包含大量的自由电子和自由离子,具有良好的导电性,冠醚可以和碱金属离子形成配位键,C项正确;向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 溶液中加入足量的 AgNO3溶液,外界Cl-被完全沉淀,D项错误。
14.C HCHO反应生成了HOCH2CN,发生了加成反应,A项正确;HCHO中心原子C的价电子对数=4+1×2+0×12=3,H2O中心原子O的价电子对数=6+1×22=4,不相同,B项正确;HCHO为极性分子,C项错误;[Zn(CN)4]2-中,σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1,D项正确。
15.C 与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个,A项正确;由晶胞结构可知:晶胞中AlH4-数目为1+8×18+4×12=4,Na+数目为6×12+4×14=4,晶胞质量=4×54NA g,晶胞密度为4×54NA g÷[(a×10-7 cm)2×2a×10-7 cm]= 1.08×1023a3NA g·cm-3,B项正确; 制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行,由于NaAlH4与水反应,故不可以在水中进行,C项错误;AlH4-中Al原子价电子对数=3+1+1×42=4,无孤电子对,故其空间构型为正四面体形,D项正确。
16.答案 Ⅰ.(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(1分)
(2)K、Cr(1分)
(3)四(1分) Ⅷ(1分) d(1分)
Ⅱ.(1)球(1分) 1(1分) 纺锤(1分) 3(1分)
(2)5(1分) 13(1分)
解析 Ⅰ.(1)铜原子核电荷数为29,其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s2 2p6 3s23p63d104s1。(2)第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有钾(K)和铬(Cr)。(3)铁原子的核电荷数为26,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族,属于d区。Ⅱ.(1)s电子的原子轨道呈球形,每个s能级有1个原子轨道;p电子的原子轨道为纺锤形,每个p能级有3个原子轨道。(2)铝原子的核电荷数为13,基态铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同能级的电子,原子核外共有13个电子,有13种不同运动状态的电子。
17.答案 (1) (2分)
(2)sp3 (1分) (2分)
(3)①(0,0,12)(1分) (12,1,1)(1分) ②棱心(1分)
解析 (1)Ge是第四周期ⅣA族元素,价电子排布式为4s24p2,基态Ge的价电子轨道表示式为。(2)根据杂化轨道理论,BH4-中B的价电子对数为4,采用sp3杂化,由B的4个sp3杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成,空间构型是正四面体,BH4-的结构式为。(3)①原子1的坐标为(12,0,0),则由CsPbI3的晶体结构可知原子2和3的坐标分别为(0,0,12)、(12,1,1)。②由晶体结构可知Cs位于晶胞的体心,则1个晶胞中含有1个Cs,还有2种原子位于顶角和棱心,根据均摊法可知,1个晶胞中位于顶角的原子的个数为18×8=1,应为Pb,则I-位于该晶体晶胞的棱心。
18.答案 (1)小(1分) b(1分)
(2)Cu(1分) 6(1分)
(3)①空轨道(1分) 孤电子对(1分)
②[Fe(SCN)]Cl2(2分) 1.806×1024 (2分)
③FeCl3+5KSCNK2[Fe(SCN)5]+3KCl(2分)
解析 (1)离子液体中的作用力是离子键,其强度强于氢键和分子间作用力,因此其挥发性较小,不会污染环境,是“绿色”溶剂,选b。(2)X+所含电子数为2+8+18=28,所以X为29号元素,为Cu元素。结合化合价代数和为0,该晶体化学式为Cu3N。根据晶胞的示意图,白球位于顶点,为8个晶胞所共有,则1个晶胞含有8×18=1个;黑球位于棱上,为4个晶胞所共有,则1个晶胞中含有12×14=3个,可知白球为N3-,黑球为Cu+。同一个N3-相邻的Cu+有6个。(3)①Fe3+提供空轨道,SCN-提供孤电子对;②Fe3+和SCN-以个数比1∶1配合所得配离子为[Fe(SCN)]2+,故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe(SCN)]Cl2;1 mol此配合物含有σ键3 mol,其数目为1.806×1024;③Fe3+和SCN-以个数比1∶5配合所得配离子为[Fe(SCN)5]2-,故FeCl3与KSCN在水溶液中反应的化学方程式为FeCl3+5KSCNK2[Fe(SCN)5]+3KCl。
19.答案 (1)X射线衍射实验(1分) 同素异形体(1分) 2(1分) 球形(1分)
(2)p(1分) 氨分子间存在氢键,同族元素磷的氢化物分子间只有范德华力(1分)
(3)①6(1分) CD(1分) ②2(2分)
(4)8(2分)
解析 (1)科学家常利用X射线衍射实验来区分晶体硼和无定形硼;晶体硼和无定形硼是由硼元素组成的不同性质的单质,二者属于同素异形体;同一周期元素从左到右,第一电离能呈增大的趋势,由于Be的结构为全满结构,第一电离能大于其相邻的B元素,第二周期元素的第一电离能按照由小到大的顺序排列,最小的为锂元素,B元素排在第2位;B原子核外电子排布式为1s22s22p1,其基态能量最低的能级为1s,电子云轮廓图为球形。(2)N元素位于元素周期表p区;氨气分子间能形成氢键,同族元素磷的氢化物分子间只有范德华力,所以氨气的沸点比同族元素的氢化物沸点高。(3)[Co (NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co在中心,[Co (NH3)6]3+中,1个Co结合6个氨分子形成配位键,说明1个Co提供6个空轨道;该配离子的作用力为共价键、配位键,因此该配离子的作用力为CD;②[Co (NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co在中心,若将[Co (NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-,可以形成2种不同的结构。(4)据图可知,Ti原子位于立方体的顶角,钙原子位于立方体的中心,与Ti紧邻的Ca有8个。
20.答案 (1)d(2分)
(2)Mn(2分) 基态Mn原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2,4s能级是全满结构,更稳定,失去一个电子所需能量更高(2分)
(3)[Cr(H2O)5Cl]2+(2分)
(4)F-半径更小,MnF2的晶格能更大(2分)
(5)712a3NA×1030(2分)
解析 (1)铁、铬、锰都是第四周期的过渡元素,属于周期表中的d区元素。(2)铬元素的原子序数为24,电子排布式为[Ar]3d54s1,锰元素的原子序数为25,电子排布式为[Ar]3d54s2,Mn原子的4s能级是全充满结构,结构更稳定,失去一个电子所需能量更高,则基态锰原子的第一电离能大于基态铬原子。(3)由相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液,析出AgCl的物质的量之比分别为3∶2∶1可知,暗绿色配合物的6个配位体为1个氯离子和5个水分子,则暗绿色的配合物内界的化学式为[Cr(H2O)5Cl]2+。(4)离子晶体的晶格能越大,离子键越强,晶体的熔、沸点越高,MnF2和MnCl2均为离子化合物,F-的半径小于Cl-,MnF2的晶格能大于MnCl2,离子键更强,晶体的熔、沸点更高。(5)由晶胞结构可知,晶胞中Mn2+的个数为12×14+1=4,则晶胞中含有4个MnO,晶胞的质量为4×71NA g,由晶胞中距离最近的两个O2-之间的核间距为a pm可知,晶胞的边长为2a×10-10 cm,晶胞的体积为(2a×10-10)3 cm3,则MnO晶体的密度ρ=4×71NA(2a×10-10)3 g·cm-3=712a3NA×1030 g·cm-3。
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