新教材适用2023_2024学年高中化学综合测评A苏教版选择性必修2

这是一份新教材适用2023_2024学年高中化学综合测评A苏教版选择性必修2，共12页。
综合测评(A)(时间:90分钟　满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是(　　)。A.手性异构体属于同分异构体B.由同种非金属元素组成的单质是非极性分子C.苯环中碳碳键的键长小于碳碳双键,大于碳碳单键,不能发生加成反应D.H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子答案A解析手性异构属于同分异构中的一种类型,所以手性异构体属于同分异构体,A项正确;由同种非金属元素组成的单质如O3,分子结构为V形,属于极性分子,B项错误;苯属于不饱和烃,苯环可以与氢气发生加成反应,C项错误;H2O2的分子结构不对称,正、负电荷重心不重合,属于极性分子,D项错误。2.下列关于分子空间结构的说法错误的是(　　)。A.NH3的空间结构属于三角锥形B.CH4、白磷(P4)的空间结构都属于正四面体形C.苯、甲苯中所有的原子都共平面D.乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面答案C解析苯分子中所有原子共平面,甲苯中甲基上的碳原子采取sp3杂化,所以甲苯中所有原子一定不共平面,故C项错误。3.下列说法中正确的是(　　)。A.气体单质中,一定有σ键,可能有π键B.PCl3分子是非极性分子C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D.Cl的价电子对分布的几何构型与离子的空间结构一致答案D解析稀有气体是单原子分子,没有σ键,A项错误;PCl3中P为sp3杂化,有一对孤电子对,所以PH3为三角锥形,是极性分子,B项错误;邻羟基苯甲醛的羟基和醛基可形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键,所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低,C项错误;Cl的价电子对数为=4,所以Cl的价电子对分布的几何构型为正四面体形;Cl的杂化轨道上没有孤电子对,配位原子均为O,所以其空间结构也为正四面体形,D项正确。4.[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN,下列说法错误的是 (　　)。A.基态Zn2+的核外电子排布式为[Ar]3d10B.1 mol HCHO分子中含有σ键的数目约为1.806×1024C.HOCH2CN分子中碳原子采取sp3杂化D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-中的C原子形成配位键,结构可表示为答案C解析Zn是30号元素,基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,失去4s轨道上的2个电子形成Zn2+,故基态Zn2+的核外电子排布式为[Ar]3d10,A项正确;1个HCHO分子中含有3个σ键,故1molHCHO分子中含有σ键的数目约为1.806×1024,B项正确;—CN中碳原子采取sp杂化,C项错误;Zn2+有空轨道,CN-中C元素的电负性比N元素的小,容易给出孤电子对形成配位键,即Zn2+与CN-中的C原子形成配位键,结构可表示为,D项正确。5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式如下所示,下列有关二甘醇的叙述正确的是(　　)。HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OHA.符合通式CnH2nO3B.分子间能形成氢键C.分子间不存在范德华力D.能溶于水,不溶于乙醇答案B解析二甘醇的分子式为C4H10O3,不符合通式CnH2nO3;二甘醇分子之间能形成O—H…O—,也存在范德华力;由“相似相溶规则”可知,二甘醇能溶于水和乙醇。6.下列说法中错误的是(　　)。A.从CH4、N、S为正四面体形结构,可推测P、P也为正四面体形结构B.1 mol金刚石晶体中,平均含有2 mol C—C键C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键D.某气态团簇分子结构如下图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型答案D解析根据等电子体的概念可知A项正确;金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体形结构,B项正确;D项中强调该物质是气态团簇分子,即是一个大分子,因此不能用均摊法计算,直接找出分子中原子个数即得化学式,该物质的化学式应为E4F4或F4E4,D项错误。7.下列说法不正确的是(　　)。A.N与H3O+的中心原子的价电子对数相同B.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同C.SO2和O3互为等电子体,但两者具有不同的化学性质D.HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子答案D解析N中N原子的价电子对数为=4,H3O+中O原子的价电子对数为=4,A项正确。BF3分子中B原子采取sp2杂化;苯分子中C原子均采取sp2杂化,B项正确。SO2和O3互为等电子体,但两者化学性质不同,C项正确;HOCH2CH(OH)CH2OH中两边的碳原子上都有两个氢原子,中间碳原子上连有两个—CH2OH,所以不含有手性碳原子,D项错误。8.下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是(　　)。答案B解析在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大,是因为NaCl是可溶性的离子化合物,而I2是非极性分子,H2O是极性分子,A项错误;同主族元素的氢化物的稳定性与其原子半径有关,由于原子半径:Pb>C,所以Pb—H键的键能小于C—H键的键能,CH4分子比PbH4分子稳定,B项正确;NaCl的熔点比MgO的熔点低,C项错误;P4O10溶于水后能与水反应生成H3PO4,H3PO4是一种电解质,其水溶液能导电,D项错误。9.已知硼砂的构成为Na2[B4O5(OH)4]·8H2O,其阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是(　　)。A.硼砂中含有氢键B.硼砂中B原子均采用sp2杂化C.硼砂中存在离子键和共价键D.硼砂中存在配位键答案B解析硼砂中的结晶水可以与[B4O5(OH)4]2-形成氢键,A项正确。由题图可知,硼砂中的[B4O5(OH)4]2-中有2个B原子形成4个σ键,这2个B原子采用sp3杂化,B项错误。硼砂中[B4O5(OH)4]2-与钠离子之间形成离子键,[B4O5(OH)4]2-内部的原子间以及水分子内的原子间形成共价键,C项正确。硼砂中的[B4O5(OH)4]2-中有2个B原子形成4个σ键,其中有一个是B原子与OH-的O原子之间形成的配位键,D项正确。10.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是(　　)。A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大π键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面答案A解析无机苯是分子晶体,其熔点主要取决于分子间的作用力,A项错误;B原子最外层为3个电子,与其他原子形成3个σ键,N原子最外层为5个电子,与其他原子形成3个σ键,还剩余2个电子,故形成大π键的电子全部由N原子提供,B项正确;无机苯与苯互为等电子体,分子中含有大π键,故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化,所以分子中所有原子共平面,C、D项正确。二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O;以CO、O2、NH3为原料,可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是 (　　)。A.H2O分子中中心原子的价电子对分布的几何构型为正四面体形B.CH3CH2OH分子中亚甲基(—CH2—)上的C原子采取sp3杂化C.在上述涉及的4种物质中,沸点从低到高的顺序为H2B。NH3BH3分子的原子总数为8,价电子总数为14,CH3CH3为其等电子体。CH3CH3的熔点比NH3BH3的熔点低,原因是NH3BH3分子间Hδ+与Hδ-之间存在静电引力,而CH3CH3分子间只存在范德华力。(4)根据氨硼烷的2×2×2超晶胞中含有16个氨硼烷分子,则每个氨硼烷晶胞内含2个氨硼烷分子,则氨硼烷晶体的密度为ρ=g·cm-3。选项表述Ⅰ表述ⅡA在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的键能小CNaCl的熔点比MgO的熔点高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物元素第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能Ce5271 0471 9493 547La5381 0671 8504 819Lu5321 3402 0224 370Yb6041 1742 4174 203