人教版九年级下册化学 第十一单元达标检测卷

第十一单元达标检测卷

(100分，90分钟)

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35. 5　Ca—40　Ag—108

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)

1. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是(　　)

A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 

B. 氯化氢、盐酸、HCl、酸

C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 

D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐

2. 下列物质的用途错误的是(　　)

A. 碳酸钙用于补钙 

B. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症

C. 亚硝酸钠用作调味品 

D. 氯化钠用于配制生理盐水

3. 下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是(　　)

4. 为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是(　　)

A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉

B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种

C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵

D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质

5. 下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(　　)

A. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 

B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液

C. 碳酸钠溶液和稀盐酸 

D. 硝酸钾溶液和氯化钠溶液

6. 下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是(　　)

A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐

B. 在某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子

C. 在某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子

D. 往久置的氢氧化钠溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定已变质

7. 下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)

A. NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体，可以用水鉴别

B. 稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何试剂就可以鉴别

C. 除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤

D. 除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入适量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤

8. 下列物质间的转化，不能一步完成的是(　　)

A. Fe→Cu    B. KNO3→NaNO3 

C. Na2CO3→NaOH   D. H2SO4→HCl

9. 某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：

下列有关说法错误的是(　　)

A. X为BaCl2溶液   B. Y为Na2CO3溶液 

C. Z为稀盐酸    D. 步骤②与④可交换

10. 现有氧化铜、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有(　　)。

A. 4个   B. 5个   C. 6个   D. 7个

11. 下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是(　　)

A. KNO3　HCl　CuSO4 

B. Na2SO4　Zn(NO3)2　H2SO4

C. MgCl2　NaOH　FeSO4 

D. Na2CO3　Ba(OH)2　K2SO4

12. 向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A. AB段反应现象为有气泡产生

B. BC段反应现象为有白色沉淀生成

C. CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙

D. CD段溶液pH大于7是因为碳酸钠溶液显碱性

13. 下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是(　　)

A. H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 

B. HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4

C. Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl 

D. NaNO3　HCl　CaCl2　KOH

14. 有一澄清透明溶液，可能含H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO42－离子中的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面的实验：

①经测定，溶液的pH＝1；

②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；

③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。

分析实验得出的以下结论中，正确的是(　　)

A. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－

B. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－

C. 溶液中一定含有H+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na＋

D. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Cl－

15. 小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(　　)

A. 实验①中石灰水有剩余 

B. 实验②中有气泡产生

C. 实验③中没有明显现象 

D. 实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

二、填空题(本题包括4小题，共33分)

16. (5分)写出符合下列要求的化学式。

(1)炉具清洁剂中的碱______________。 

(2)可用作钾肥的盐______________。

(3)工业盐中有毒的成分________。 

(4)能制农药波尔多液的盐________。

(5)既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐________。

17. (8分)往下列溶液中滴入花青素，颜色变化如下表所示，结合表中信息回答：

(1)NH4Cl溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用作化肥长期施用的后果是_______________________________________________。

(2)向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋、NO3－、SO42－离子中的________(填离子符号)。

(3)使花青素溶液变红的溶液________(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。

18. (10分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，请回答下列问题。

(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为____________，形成复合肥料的化学式为____________。

(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是_______________________________________________________________。

(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是________。

A. OH－、H＋、Ba2＋、NO3－ 

B. OH－、Ba2＋、K＋、Cl－

C. CO32－、K＋、Ba2＋、Cl－ 

D. CO32－、Cu2＋、NO3－、K＋

19. (10分)A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出)。物质A由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见的碱，D是厨房中常用的调味品，F溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。试回答：

(1)D物质的化学式为__________。

(2)反应②所属的基本反应类型是______________。

(3)物质B的一种用途是__________________________________________。

(4)反应③的化学方程式为__________________________________________。

三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)

20. (12分)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：

【查阅资料】获得如下信息：

1. 氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。

2. NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。

【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：

猜想一：含有Na2CO3　　猜想二：含有NaHCO3　

猜想三：含有________　 猜想四：是其中两种成分的混合溶液

【实验方案设计】

【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是_______________________。

【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53 : 9的两种化合物，请写出反应的化学方程式_____________________________。

21. (12分)为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年5月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行粗盐的提纯实验，邀请你一起完成。

Ⅰ. 溶解

Ⅱ. 过滤

过滤时玻璃棒的作用是________。

小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。

【查阅资料】

a. 粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。

b. BaSO4不溶于水，不溶于酸。

【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。

【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是_____________________

_________________________________________________________________。

老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的____________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)，观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。

【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿中进行蒸发结晶，当观察到________________________________时，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴地宣布：我们得到了纯净的氯化钠。

【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品a g，充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于________g(用含a的代数式表示)时，则含有氯化镁。

四、计算题(本题包括1小题，共8分)

22. (8分)现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。

(1)生成沉淀的质量是________g。

(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案

一、1. C　2. C　3. A　4. C

5. B　点拨：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，反应后溶液总质量减少，A错误；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，B正确；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液总质量减少，C错误；硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，D错误。

6. D　点拨：能与稀盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是氢前金属，A错误；BaCl2与Na2CO3、Na2SO4、AgNO3反应均产生白色沉淀， B错误；AgNO3可与NaCl或Na2CO3反应产生AgCl或Ag2CO3沉淀，C错误；NaOH溶液变质后生成Na2CO3，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，D正确。

7. D　8. B　9. D

10. B　点拨：根据反应规律和复分解反应的条件来分析，五种物质两两混合能发生的反应有：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

11. B　点拨：pH＝2说明溶液显酸性，说明溶液中含有大量H＋。含Cu2＋的溶液为蓝色；H＋和OH－、CO32－不能大量共存，排除A、C、D，A、C、D不符合题意。

12. C　点拨：AB段发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，有气泡产生，A正确；BC段发生的反应为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，B正确；CD段Na2CO3过量，CaCl2、HCl已全部反应，溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3，溶液显碱性，C错误，D正确。

13. D　点拨：A组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时现象分别为生成白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的为H2SO4溶液，产生白色沉淀的为CaCl2溶液；与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。

B中CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，余下的是盐酸，故不加其他试剂可以鉴别。

C中组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时的现象分别为生成白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别。

D中组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显现象，其余两两混合均不反应，故不加其他试剂无法鉴别。

14. C　点拨：测得溶液的pH＝1，则含有大量H＋；往溶液中加入OH－，产生沉淀，则含有Fe3＋；加入Na2CO3溶液产生沉淀，则含有Ba2＋，不含SO42－；由以上可知溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋，则一定含有阴离子Cl－，OH－、SO42－一定不存在，Na＋可能存在，C正确。

15. D　点拨：由实验③知，实验①中石灰水没有剩余，A不正确；实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，B不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①中盐酸过量，和实验②中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此过程中固体溶解，产生气泡，C不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正确。

二、16. (1)NaOH　(2)KCl或K2SO4　(3)NaNO2 

(4)CuSO4　(5)NaHCO3

17. (1)酸性；土壤酸化、板结

(2)Fe3＋、NH4＋

(3)不一定

18. (1)Cu(OH)2；KNO3　

(2)不能；相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成　(3)B

点拨：(1)由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反应，因为它们相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成。(3)氢氧根离子与氢离子结合生成水，A不能大量共存；B项离子间不能结合生成气体、水和沉淀，能大量共存；碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀，C不能大量共存；碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀，D不能大量共存。

19. (1)NaCl　(2)复分解反应

(3)除铁锈(合理即可)

(4)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

三、

20. 【猜想与假设】NaOH　

【实验方案设计】正确；无明显现象；酚酞　【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液

【实验反思与拓展】NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

点拨：【猜想与假设】根据猜想一、二、四分析可知，猜想三为含有NaOH。【实验方案设计】取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸氢钠；取①的滤液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠。【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。【实验反思与拓展】碳酸钠和水的相对分子质量比是53 : 9，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53 : 9的两种化合物，说明碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。　

21. 引流

【设计实验方案并进行实验】 ①产生白色沉淀

②Na2CO3溶液；产生白色沉淀

③BaCl2溶液

【实验反思】过量的碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀；稀盐酸

【实验结论】出现较多量固体

【实验拓展】a

四、

22. 解：(1)10

(2)设100 g碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓

106                    100　

x                     10 g　

＝　x＝10. 6 g

碳酸钠溶液中溶质质量分数为×100%＝10. 6%。

答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10. 6%。