中学高一化学寒假作业6含答案

这是一份中学高一化学寒假作业6含答案，共11页。试卷主要包含了1ml·L-1NaOH溶液，下列离子方程式中正确的是等内容，欢迎下载使用。

 实验部高一年级化学学科寒假作业
2月7日
1.下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HNO3
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO2
CCl4
H2O
C2H5OH
2.Na+、H+、SO42－、HCO3－四种离子可组成的强电解质的种类最多有(　　)
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)
A. NaHSO4 = Na++ HSO4－ B. BaSO4 = Ba2++SO42－
C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－ D. H2CO32H++CO32－
4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)
A. CO、H＋、HCO、Ca2＋ B. NH、OH－、Ba2＋、NO
C. I－、ClO－、NO、H＋ D. SO、SO、Na＋、OH－
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-
D. 0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-
6.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（　 ）
A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D. 液氨、石灰水、水银
7.下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
错误，碳酸钙不应该写成CO32﹣
B
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+
D
碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：
2HCO3﹣+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中HCO3﹣的化学计量数应为1
8.下列离子方程式中正确的是（　　）
A．H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B．Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣
D．CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O
9.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是
A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B. 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D. 蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
10.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Ba（OH）2 和盐酸；Ba（OH）2和 H2SO4
B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4
C．Ca（OH）2溶液通过量CO2； NaOH溶液通过量CO2
D．Ba（OH）2和 HNO3； Cu （OH）2和 H2SO4
11.重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（　　）
A．Cu2+和SO42﹣ B．Cu2+和Cl﹣ C．K+和SO42﹣ D．Ag+和NO3﹣
12.能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
13.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（　　）
A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D. 液氨、石灰水、水银
14.下列离子方程式错误的是（　　）
A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―
C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+
D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO
15.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是（ ）
A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D. 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子
16.某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤SO32﹣⑥SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．
步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生．
下列结论正确的是（　　）
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
17.某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
阴离子
CO32﹣、SiO32﹣、AlO2-、Cl﹣
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+



A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、AlO2-和NH4+
B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4
18.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①Ag++Cl﹣═AgCl↓ ②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 　 ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
A．①③ B．②④ C．②③ D．没有
19.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是
A.Na+、Ag+、、Cl－   B.K+、Ba2+、、Cl－ C.Na+、K+、、Cl－ D.Na+、K+、Cl－、
20.下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
D．将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
21.已知下列各物质：
①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢
I．属于强电解质的有________________；弱电解质的有________________。（填序号）
II．按要求书写下列各反应的离子方程式
（1）①与②的反应___________________________________________________；
（2）过量的①与⑥的反应______________________________________________；
（3）④与⑤的反应___________________________________________________。
22.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式　 　．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是　 　（填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的　 　曲线表示（填序号）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将　 　．




23. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、
SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A　 　 B　 　
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：　 　
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比　 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式　 　
（4）C溶液中阴离子的检验方法：　 ．

2019年2月7日化学参考答案
1.A 分析：A、硝酸钾、HF和SO2分别是强电解质、弱电解质和非电解质，A正确；B、碳酸钙完全电离，属于强电解质，B错误；C、H2O能电离出阴阳离子，属于电解质，C错误；D、NH3不能电离出阴阳离子，是非电解质，D错误，答案选A。
2.B 分析：强电解质指的是在溶液中完全电离出离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐，所以Na+、H+、SO42－、HCO3－四种离子可组成的强电解质有：Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4、H2SO4等四种，故答案选B。
3.B 分析;A. NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子， NaHSO4═Na＋ + H＋+ SO42－，故A错误；B. BaSO4是强电解质，在水中电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4 = Ba2++SO42－，故B正确；C. CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和醋酸根离子，CH3COONH4= NH4+ + CH3COO－，故C错误；D. 碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故用，且多元弱酸的电离分步进行，电离方程式是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故D错误。所以答案选B。
4.D 分析：CO、H＋反应生成二氧化碳，H＋、HCO反应生成水和二氧化碳，CO与Ca2＋生成沉淀等，以上离子间均不能大量共存，A错误；NH与OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误；酸性条件下，次氯酸、硝酸均能氧化碘离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；SO、SO、Na＋、OH－四种离子间不发生反应，均能大量共存，D正确；正确选项D。
5.B 分析;A．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；B．CO32-分别与K+、NH4+、NO3-、SO42-离子均不发生离子反应，且K+、NH4+、NO3-、SO42-离子之间不发生离子反应，，能大量共存，故B正确；C．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子、Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．HClO是弱酸，则C1O-不能在强酸性溶液里大量存在，故D错误；答案为B。
6.B 分析：A．石墨能导电不是电解质，醋酸溶液能导电，溶质醋酸属于弱电解质，故A错误；
B．熔融KOH、熔融NaCl都可以电离出自由移动的离子，属于强电解质能导电，故B正确；
C．稀硫酸、氢氧化钠溶液是电解质溶液能导电，纯HNO3不能电离出离子，不能导电，但属于电解质，故C错误；
D．液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，溶质氢氧化钙是电解质，水银是金属单质能导电，但不是电解质，故D错误；
7.B 分析;A、碳酸钙是难溶于水的，书写离子反应方程式时，不能拆写，故A说法正确；B、缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故B说法错误；C、H＋的氧化性较弱，把Fe氧化成Fe2＋，离子反应方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C说法正确；D、NaHCO3是少量，系数为1，离子反应方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D说法正确。
8.C 分析:A．离子个数配比不符合物质结构；
B．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．Na2CO3溶液中通入少量 CO2反应生成碳酸氢钠；
D．醋酸为弱酸，应保留化学式．
解答：A．H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应，离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．Na2CO3溶液中通入少量 CO2，离子方程式：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故C正确；
D．CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COO﹣，故D错误；故选：C．
9.D
10.C 分析:A．前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
B．前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应；
C．二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；
D．氢氧化铜为沉淀不能拆．
解答: A．前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以二者不能用同一个离子反应表示，故A错误；
B．前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应，所以二者不能用同一个离子反应表示，故B错误；
C．二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，二者可以用同一个离子方程式表示，故C正确；
D．氢氧化钡为可溶性强碱，应拆成离子形式，氢氧化铜为沉淀不能拆，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；故选：C．
11.A 分析:常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题．
解答:甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，
将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，
则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，
乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故选A．
12.A 分析:A．氢氧化钾过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；
B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
C．不符合反应客观事实；
D．醋酸为弱酸，应保留 化学式．
解答：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正确；
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B错误；
C．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D错误；故选：A．
13.B 分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子．
解答：A．石墨和醋酸钠溶液能导电，但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故B正确；
C．稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故D错误；
故选B．
14.C 分析：A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液生成碳酸钠和水：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，A正确；B．澄清石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙：CO2＋OH―=HCO3―，B正确；C．向氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,C错误;D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO，D正确，答案选C。
15. C 分析：A、碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；B、身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C错误；D、橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D正确，答案选C。
16.A 分析：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．
解答：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32﹣，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，
一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．
由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④⑤，可能含有的离子为SO42﹣和Cl﹣，一定不存在的是Ba2+，故选A．
17.D 分析：溶液无色说明溶液中不含Fe3+；
（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或两者中的一种，即生成的沉淀为H2SiO3、Al（OH）3或两者中的一种，则溶液中不含Al3+、Mg2+；当a﹣b段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体；当b﹣c段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有硅酸根离子和[Al（OH）4]﹣离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中不含NH4+，含有的阳离子是Na+；
（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a﹣b段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当b﹣c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和[Al（OH）4]﹣离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子．
解答：溶液无色说明溶液中不含Fe3+；
（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或两者中的一种，即生成的沉淀为H2SiO3、Al（OH）3或两者中的一种，则溶液中不含Al3+、Mg2+；当a﹣b段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；当b﹣c段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣，则oa段发生反应的离子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O，由于SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣和铵根离子能双水解，所以溶液中不含NH4+，含有的阳离子是Na+．
则X中一定含有的离子是CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，oa段发生反应的离子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O，ab段发生反应的离子方程式CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，bc段发生反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
综上可知含有的离子为：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+；
（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或两者中的一种，由于弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存，即溶液中不含CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣，由于溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl﹣；当a﹣b段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH4++OH﹣═NH3•H2O，即溶液中含NH4+；当b﹣c段时沉淀的质量减少但没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有Al3+、Mg2+，即bc段的反应为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
综上可知，X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣；
A．由分析可知，若Y是盐酸，则X中一定含有：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，故A错误；
B．若Y是氢氧化钠，X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣，没有Fe3+，故B错误；
C．若Y是NaOH溶液，当a﹣b段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH4++OH﹣═NH3•H2O，故C错误；
D．与铵根离子反应需要氢氧化钠的体积是2v，氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是1v，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是3V，生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是1V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1：：2=2：1：4，故D正确．故选D．
18.D 分析：①Ag++Cl﹣═AgCl↓可以表示硝酸银与可溶性氯化物或者盐酸反应；
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢钠反应；
③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 　可表示可溶性碳酸盐与强酸反应；
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu可表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜．
解答 ：①Ag++Cl﹣═AgCl↓可以表示硝酸银与可溶性氯化物或者盐酸反应，例如硝酸银与盐酸、氯化钠、氯化钾等反应，故不选；
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢钠反应，例如氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾等反应，故不选；
③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 　可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，例如碳酸钠、碳酸钾与盐酸、稀硫酸等，故不选；
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu可表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜，例如铁与氯化铜、硫酸铜等的反应，故不选；故选：D．
19.C 分析;本题主要考查离子共存。溶液中Ag+和Cl－、反应产生沉淀，故A错；溶液中Ba2+和反应产生沉淀，故B错；溶液中能够共存，但加入硫酸没有气体产生，故D错。答案选C。
20.A 分析: A．二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳；B．电荷不守恒；
C．原子个数不守恒；D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钡、碳酸氢钠和水．
解答：A．碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
B．少量的金属铜加入到FeCl3溶液中，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；
D．将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合，离子方程式：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选：A．
21. I．③④⑧ ⑤⑥ II．(1)CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－ (2)CO2＋NH3·H2O=NH4＋＋HCO3－
(3)2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
解析：I.强电解质指的是在溶液中完全电离成离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质指的是在溶液中部分电离成离子的电解质，主要包括弱酸、弱碱和水。
①、CO2不是电解质，故既不是强电解质也不是弱电解质； ②、Na2CO3溶液是混合物，所以既不是强电解质也不是弱电解质； ③、NaOH 固体是强碱，在溶液中可以完全电离，故属于强电解质； ④、CaCO3是盐，在溶液中溶解的部分，可以完全电离，故属于强电解质； ⑤、CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，所以是弱电解质； ⑥、NH3·H2O是弱碱，在溶液中不能完全电离，所以是弱电解质； ⑦、乙醇不是电解质，所以既不是强电解质也不是弱电解质； ⑧、液态氯化氢是强酸，在溶液中可以完全电离，故属于强电解质。因此答案是：属于强电解质的有③④⑧；属于弱电解质的有⑤⑥。
II.（1）二氧化碳在碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠，故反应的离子方程式是：CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－；
（2）过量的二氧化碳与氨水反应时生成碳酸氢铵，所以反应的离子方程式是：CO2＋NH3·H2O=NH4＋＋HCO3－；
（3）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，所以反应的离子方程式是：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
22.（1）Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O； （2）A； （3）C；　（4）沉到烧杯底部
分析：（1）反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式；
（2）恰好完全反应时，溶液为中性；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，以此来解答．
解答：（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O；
（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性，
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A选；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，离子反应为Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故B不选；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故C不选；
故答案为：A；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C；　
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，
故答案为：沉到烧杯底部．
23.（1）BaCl2；AgNO3； （2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；
（3）n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣．
分析:给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，以此来解答．
解答：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．
综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；
（1）由上述分析可知A为BaCl2；B为AgNO3；故答案为：BaCl2；AgNO3；
（2）盐酸与D（Na2CO3）反应的离子反应方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；
（3）A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4，将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1，在此溶液中加入锌粒，可以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（4）C为CuSO4，检验物质C中阴离子的方法是取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣，故答案为：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣．