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中学高一化学寒假作业14含答案
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这是一份中学高一化学寒假作业14含答案，共8页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，在标准状况下把4等内容，欢迎下载使用。
1.金属钠长期放置在空气中，不能生成的物质是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3
2.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 ( )
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．总溶液的质量增大，有H2放出 D．总溶液的质量不变，有H2放出
3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )
A. 两块钠的反应产物质量一样大 B. 第一块钠失去的电子多
C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠失去的电子一样多
4.下列说法不正确的是（ ）
A．氧化钠和过氧化钠的颜色不同 B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱
C．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成盐D．氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物
5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
6.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（ ）
A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4
7.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）
A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应
B. 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化
D. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物
8.在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是（ ）
A. 8.8g B. 5.6g C. 3.2g D. 2.4g
9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液
10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是( )
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤
11.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是( )
A. 在浸没过程中，杠杆始终保持平衡
B. 两边烧杯中的溶液质量均增加了
C. 两烧杯中均无气泡产生
D. 右边铜球质量不变
12.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
13.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）
14.将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）
A. B. C. D.
15.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A. Fe3+与KSCN 产生血红色沉淀 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
16.下列实验能达到预期目的的是（ ）
A. 向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe(OH)3胶体
B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl
C. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 向MgCl2、AlCl3浓溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
17.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）
18.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是（ ）
A. CO2对棉花燃烧起助燃作用 B. 过氧化钠与CO2反应放热
C. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应
19.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解、溶质质量增加，但没有气体放出的是（ ）
A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液
20.在实验室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）
A. 氨水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 石灰水
21.A、B、C、D、E五种常见物质燃烧或灼烧时火焰都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有可燃性,B与水反应放出的气体能够助燃,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:A____ ,B____ ,C____ ,D____ 。
（2）按要求完成方程式:
①加热E生成D和F的化学方程式______________________________。
②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式____________________________。
22.实验室有①Na2O2②NaHCO3 ③Al(OH)3④Fe(OH)3四种物质
（1）__________（填序号）可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其原因是（用化学方程式解__________ 。
（2）小苏打是__________（填序号），与胃酸（主要成分稀盐酸）中和的离子方程式为__________ 。
（3）属于两性氢氧化物的是__________（填序号）其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________ 。
（4）实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，现象为__________写出④在空气中被氧化的化学方程式__________ 。
2019年2月15日化学参考答案
1.C可发生的反应：Na+O2=Na2O；2Na(s)+2H2O(g)=2NaOH(s)+H2(g)；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2C3；故C不正确。
2. B 3.D
4.D解析：A中氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故A错误；Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故B错误；2CO2+2Na2O2=2N2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3,故C错误；Na2O2不是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，碱性氧化物要求与酸反应只是生盐和水，所以Na2O是碱性氧化物，但是Na2O2不仅仅生成盐和水还有O2所以Na2O2不是碱性氧化物，故D正确。
5.D【详解】A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；
B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；
C. 常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；
D.Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．答案选D。
6.A解析：A．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确；
B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；
C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误．故选A．
7.D【详解】A．焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，A正确；
B．剑刃硬度较大，所以剂钢为碳铁合金，B正确；
C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；
D．矾是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，不是金属硫化物，D错误；答案选D。
8.B根据反应方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在标准状况下，4.48LCO2的物质的量为0.2ml，所以反应后固体增加的质量为0.2ml×(106g/ml-78g/ml)=5.6g，所以本题正确答案为B。
9.B解析：A．物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别，A错误；B．分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．KSCN溶液只能鉴别FeCl3，D错误；答案选B。
10.D解析：①若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确；③若X为Fe、W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故③错误；④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故④正确；⑤若X为C、W为O2，则Y为CO、Z为CO2，碳与氧气能够发生不完全燃烧和完全燃烧，一氧化碳也能燃烧生成二氧化碳，故⑤正确；故选D。
11.B解析：A．左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，设金属质量均为54g时，左侧质量增加48g，右侧质量增加54g，杠杆不平衡，故A错误；B．左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，设参加反应的Al为54g时，生成氢气6g，溶液质量增加，右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，溶液质量增加，故B正确；C．左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有气体产生，故C错误；D．右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，Cu的质量减小，故D错误；故选B。
12.B解析：A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。
13.D解析：A项，Al具有两性，能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH溶液反应，故A正确；B项，Na2O能与O2反应生成Na2O2，故B正确；C项，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故C正确；D项，CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应，故D错误。
14.C解析：将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中， CO2先与Ca(OH)2反应（有沉淀CaCO3生成），当Ca(OH)2消耗完毕后再与氢氧化钠反应（此时无沉淀）；最后与NaAlO2反应（有沉淀氢氧化铝生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加；过量的CO2还可以继续与碳酸钠反应得到碳酸氢钠，过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解，最后只有氢氧化铝沉淀，所以接着的图形应该为：沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，故整个过程的图形应为：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加，沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，满足以上关系的图象为C，故C正确。
15.C解析：A. Fe3+与KSCN产生血红色溶液，A错误；B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，铁离子被还原转化为亚铁离子，然后过滤即可，C正确；D. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D错误，答案选C。
16.B解析：A．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，故A错误；B、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故B正确；C、二者都与氢氧化钙反应生成沉淀，不能鉴别，应用盐酸鉴别，故C错误；D、MgCl2、AlCl3溶液与氨气反应的现象相同，所以不能根据MgCl2、AlCl3溶液与氨气来比较Mg、Al的非金属性强弱，故D错误。故选B。
17.A因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完；故选A。
18.A过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出热量，由于有氧气（单质）生成，该反应为氧化还原反应，B、C 、D均正确，A错误；正确选项A。
19.C解析：A．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；
B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；C．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选C．
20.A解析：Al3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故选项B、D不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故选项C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱溶液，故选项A正确。答案选A。
21.(1) Na Na2O2 NaOH Na2CO3
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O
解析：火焰都呈黄色，A、B、C、D、E均含Na元素，A与水反应放出的气体具有可燃性，可知生成的气体为H2，A为Na单质，B与水反应放出的气体能够助燃，可知生成的气体为O2，B为 Na2O2，C为NaOH，E为钠盐且加热能够生成另一种钠盐和F气体，可知E为NaHCO3，所以D为Na2CO3，F为CO2。
（1）根据上面的分析可知： A为Na、B为Na2O2 、C为NaOH、D为Na2CO3。
（2）①NaHCO3不稳定，加热下分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。②NaOH溶液和CO2反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。
22.（1）①；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）② H++HCO3-=H2O+CO2↑
（3）③ Al(OH)3+OH-=AlO2--+2H2O
（4）溶液中生成白色沉淀后立即变成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
解析：（1）过氧化钠与二氧化碳反应能够生成氧气，可以做供养剂，故选①；反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑.
（3）氢氧化铝与酸和碱反应生成产物都只有盐和水，为两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（4）氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁，故可观察到的现象是：溶液中生成白色沉淀后立即变成红褐色沉淀；氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应中铁由+2价升高为+3价，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案为：（1）①，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）②，H++HCO3-=H2O+CO2↑。
（3）③，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（4）溶液中生成白色沉淀后立即变成红褐色沉淀，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
Fe (A1)粉
NaOH溶液.
在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
B
Na2O2(Na2O)固体
O2
在纯氧气中加热
C
FeCl2(FeCl3)溶液
Fe粉
加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D
Na2CO3(NaHCO3)溶液
CO2
通入过量的CO2
1.金属钠长期放置在空气中，不能生成的物质是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3
2.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 ( )
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．总溶液的质量增大，有H2放出 D．总溶液的质量不变，有H2放出
3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )
A. 两块钠的反应产物质量一样大 B. 第一块钠失去的电子多
C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠失去的电子一样多
4.下列说法不正确的是（ ）
A．氧化钠和过氧化钠的颜色不同 B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱
C．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成盐D．氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物
5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
6.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（ ）
A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4
7.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）
A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应
B. 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化
D. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物
8.在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是（ ）
A. 8.8g B. 5.6g C. 3.2g D. 2.4g
9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液
10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是( )
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤
11.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是( )
A. 在浸没过程中，杠杆始终保持平衡
B. 两边烧杯中的溶液质量均增加了
C. 两烧杯中均无气泡产生
D. 右边铜球质量不变
12.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
13.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）
14.将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）
A. B. C. D.
15.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A. Fe3+与KSCN 产生血红色沉淀 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
16.下列实验能达到预期目的的是（ ）
A. 向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe(OH)3胶体
B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl
C. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 向MgCl2、AlCl3浓溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
17.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）
18.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是（ ）
A. CO2对棉花燃烧起助燃作用 B. 过氧化钠与CO2反应放热
C. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应
19.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解、溶质质量增加，但没有气体放出的是（ ）
A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液
20.在实验室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）
A. 氨水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 石灰水
21.A、B、C、D、E五种常见物质燃烧或灼烧时火焰都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有可燃性,B与水反应放出的气体能够助燃,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:A____ ,B____ ,C____ ,D____ 。
（2）按要求完成方程式:
①加热E生成D和F的化学方程式______________________________。
②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式____________________________。
22.实验室有①Na2O2②NaHCO3 ③Al(OH)3④Fe(OH)3四种物质
（1）__________（填序号）可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其原因是（用化学方程式解__________ 。
（2）小苏打是__________（填序号），与胃酸（主要成分稀盐酸）中和的离子方程式为__________ 。
（3）属于两性氢氧化物的是__________（填序号）其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________ 。
（4）实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，现象为__________写出④在空气中被氧化的化学方程式__________ 。
2019年2月15日化学参考答案
1.C可发生的反应：Na+O2=Na2O；2Na(s)+2H2O(g)=2NaOH(s)+H2(g)；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2C3；故C不正确。
2. B 3.D
4.D解析：A中氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故A错误；Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故B错误；2CO2+2Na2O2=2N2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3,故C错误；Na2O2不是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，碱性氧化物要求与酸反应只是生盐和水，所以Na2O是碱性氧化物，但是Na2O2不仅仅生成盐和水还有O2所以Na2O2不是碱性氧化物，故D正确。
5.D【详解】A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；
B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；
C. 常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；
D.Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．答案选D。
6.A解析：A．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确；
B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；
C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误．故选A．
7.D【详解】A．焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，A正确；
B．剑刃硬度较大，所以剂钢为碳铁合金，B正确；
C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；
D．矾是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，不是金属硫化物，D错误；答案选D。
8.B根据反应方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在标准状况下，4.48LCO2的物质的量为0.2ml，所以反应后固体增加的质量为0.2ml×(106g/ml-78g/ml)=5.6g，所以本题正确答案为B。
9.B解析：A．物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别，A错误；B．分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．KSCN溶液只能鉴别FeCl3，D错误；答案选B。
10.D解析：①若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确；③若X为Fe、W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故③错误；④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故④正确；⑤若X为C、W为O2，则Y为CO、Z为CO2，碳与氧气能够发生不完全燃烧和完全燃烧，一氧化碳也能燃烧生成二氧化碳，故⑤正确；故选D。
11.B解析：A．左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，设金属质量均为54g时，左侧质量增加48g，右侧质量增加54g，杠杆不平衡，故A错误；B．左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，设参加反应的Al为54g时，生成氢气6g，溶液质量增加，右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，溶液质量增加，故B正确；C．左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有气体产生，故C错误；D．右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，Cu的质量减小，故D错误；故选B。
12.B解析：A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。
13.D解析：A项，Al具有两性，能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH溶液反应，故A正确；B项，Na2O能与O2反应生成Na2O2，故B正确；C项，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故C正确；D项，CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应，故D错误。
14.C解析：将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中， CO2先与Ca(OH)2反应（有沉淀CaCO3生成），当Ca(OH)2消耗完毕后再与氢氧化钠反应（此时无沉淀）；最后与NaAlO2反应（有沉淀氢氧化铝生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加；过量的CO2还可以继续与碳酸钠反应得到碳酸氢钠，过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解，最后只有氢氧化铝沉淀，所以接着的图形应该为：沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，故整个过程的图形应为：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加，沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，满足以上关系的图象为C，故C正确。
15.C解析：A. Fe3+与KSCN产生血红色溶液，A错误；B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，铁离子被还原转化为亚铁离子，然后过滤即可，C正确；D. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D错误，答案选C。
16.B解析：A．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，故A错误；B、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故B正确；C、二者都与氢氧化钙反应生成沉淀，不能鉴别，应用盐酸鉴别，故C错误；D、MgCl2、AlCl3溶液与氨气反应的现象相同，所以不能根据MgCl2、AlCl3溶液与氨气来比较Mg、Al的非金属性强弱，故D错误。故选B。
17.A因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完；故选A。
18.A过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出热量，由于有氧气（单质）生成，该反应为氧化还原反应，B、C 、D均正确，A错误；正确选项A。
19.C解析：A．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；
B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；C．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选C．
20.A解析：Al3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故选项B、D不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故选项C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱溶液，故选项A正确。答案选A。
21.(1) Na Na2O2 NaOH Na2CO3
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O
解析：火焰都呈黄色，A、B、C、D、E均含Na元素，A与水反应放出的气体具有可燃性，可知生成的气体为H2，A为Na单质，B与水反应放出的气体能够助燃，可知生成的气体为O2，B为 Na2O2，C为NaOH，E为钠盐且加热能够生成另一种钠盐和F气体，可知E为NaHCO3，所以D为Na2CO3，F为CO2。
（1）根据上面的分析可知： A为Na、B为Na2O2 、C为NaOH、D为Na2CO3。
（2）①NaHCO3不稳定，加热下分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。②NaOH溶液和CO2反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。
22.（1）①；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）② H++HCO3-=H2O+CO2↑
（3）③ Al(OH)3+OH-=AlO2--+2H2O
（4）溶液中生成白色沉淀后立即变成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
解析：（1）过氧化钠与二氧化碳反应能够生成氧气，可以做供养剂，故选①；反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑.
（3）氢氧化铝与酸和碱反应生成产物都只有盐和水，为两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（4）氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁，故可观察到的现象是：溶液中生成白色沉淀后立即变成红褐色沉淀；氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应中铁由+2价升高为+3价，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案为：（1）①，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）②，H++HCO3-=H2O+CO2↑。
（3）③，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（4）溶液中生成白色沉淀后立即变成红褐色沉淀，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
选项
括号内为杂质
除杂试剂
除杂操作
A
Fe (A1)粉
NaOH溶液.
在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
B
Na2O2(Na2O)固体
O2
在纯氧气中加热
C
FeCl2(FeCl3)溶液
Fe粉
加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D
Na2CO3(NaHCO3)溶液
CO2
通入过量的CO2
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