中学高一化学寒假作业15含答案

 实验部高一年级化学学科寒假作业

 2 月 16  日   

1.下列关于硅的说法不正确的是(　　)

A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应

2.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（   ）

A. 铁红——Fe3O4    B. 小苏打——Na2SO4    C. 石英——SiO2    D. 生石灰——Ca(OH)2

3.工业上利用反应2C+SiO2 Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（　　）

A. 每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si         B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应              D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性

4.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是(　　)

A. CaCO3    B. SiO2    C. Na2SiO3    D. CaSiO3

5.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有(    )

A. ①③④⑤            B. ②③⑥                 C. ①②⑥              D. 全部

6.硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（　　）

7.下列说法正确的是

A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D. CO2通入水玻璃中可得硅酸

8.我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgxFe2－xSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 (　　)

A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿     B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄榄石中铁为＋2价         D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

9.下列可用于实验室制备二氧化碳的药品是（    ）

A. KClO3与MnO2的加热  B. Zn、稀H2SO4       C. 浓盐酸、MnO2                 D. CaCO3 、盐酸

10.已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。这些气体在标准状况下的体积为 (　　)

A．1.12 L       B．4.48 L            C．5.6 L                D．3.36 L

11.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 (　　)

A．K＋、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na＋、SiO32－、NO3－、CO32－

C．Na＋、 NO3－、SO42－、HCO3－ D．Mg2＋、SO42－、NO3－、Cl－

12.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．SiO2属于两性氧化物                      B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

C．硅胶吸水后不能重复再生             D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

13.某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反应后形成的溶液溶质为NaCl

C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4

D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+

14.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.粗硅SiCl4Si                                B.Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3         D.AgNO3(aq)[ Ag(NO3)2]OH(aq) Ag

15.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）

A．HCl→Cl2→HClO→NaClO       B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3       D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3

16.水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃为

A．CaSiO3固体     B．SiO2      C．Na2SiO3水溶液     D．H2SiO3

17.下列叙述不正确的是

A．可用铝制容器盛装浓盐酸                         B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料          D．Si可用于制造太阳能电池

18.   由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为（）

A．     B．     C．      D．无法计算

19. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）

①SiO2　②H2SiO3　  ③Fe（OH）3　  ④Al（OH）3⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3．

A．①③  B．②④  C．②③④⑤        D．②④⑥

20.  下列说法正确的是（　　）

A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类           D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性

21. 不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱（如NaOH）溶液和Na2SiO3溶液，应用橡皮塞原因：　             ．
22.  现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活．

（1）现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是　   　．

（2）人们常常选用雕花玻璃装饰房间．在玻璃上雕花时发生的化学方程式是　    　．

（3）家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是　                   　．

（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品．玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为复杂氧化物形式2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，则南阳玉（CaAl2Si2O8）表示为复杂氧化物形式是　    　．

23.  如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。

试剂：A.盐酸　B．烧碱溶液　C．氧气　D．水　E．二氧化碳　F．不需要其他试剂

操作：①加热燃烧　②加热熔融　③高温灼烧　④过滤   ⑤蒸馏　⑥结晶

24. 如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)，请填写空白：(1)A、D、E的化学式分别为__  _、__ __、__ __。

(2)A和B的相互转化在工业上有什么实际意义？__   __。

(3)写出D→C反应的化学方程式：__    __

(4)写出E→D反应的化学方程式：__   __

25. 钠有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物，请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：

（1）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是         ；

（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是         ；

（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是         ．

26.   几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

  (1)写出图示反应的几种物质的化学式：

B________，C________，D________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①B―→A：_______________________________________________________________；

②B―→E：_______________________________________________________________。

(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：

D―→C__________________________________________________________________。

2019年2月16日化学参考答案

1. C分析：A．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故C错误；D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氯气加热生成四氯化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、Cl2等非金属反应，故D正确；故选C。

2.C

3.C分析：固体质量减轻5.6g，说明生成CO5.6g，CO的物质的量是0.2mol，根据化学方程式生成0.2molCO的同时，生成0.1molSi，故A正确；2C+SiO2Si+2CO↑反应中，氧化剂是SiO2、还原剂是C，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；硅单质在常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故C错误；单质硅、单质碳与氧气反应时均表现还原性，故D正确。

4.B分析：光导纤维的主要成分是SiO2，故选B。

5.A分析：①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确；②二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故③正确；④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故④正确；⑤二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙，故⑤正确；⑥二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误；故①③④⑤正确；故选A。

6.B分析：硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．

A、光导纤维是二氧化硅，故A不选；

B、硅是半导体，用于太阳能电池板的材料，故B选；

C、水玻璃的成份是硅酸钠，故C不选；

D、水晶的主要成份是二氧化硅，故D不选；故选B．

7. D分析：A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，选项A错误；B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下能与NaOH溶液反应，选项B错误；C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，选项C错误；D．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，选项D正确。答案选D。

8.D解析：由辉石、钾长石及橄榄石的组成可以看出三者均为硅酸盐矿，A项正确；将硅酸盐表示成氧化物形式时需注意元素守恒，辉石可写作：CaO·MgO·2SiO2，钾长石可写作：K2O·Al2O3·6SiO2，B项正确；根据化合价原则：2x＋n(2－x)＋4＝2×4，分析得n＝2，铁为＋2价，C项正确；月球上存在游离态铁的主要原因是月球上没有氧气，D项错误。

9.D 分析：A. KClO3与MnO2的加热时氯酸钾发生分解放出氧气，故A错误；B. Zn与稀H2SO4反放出氢气，故B错误；C. 浓盐酸与MnO2在加热时反应放出氯气，故C错误；D. CaCO3 与盐酸反应放出二氧化碳，故D正确；故选D。

10.D

11.B解析：A项不选，含有MnO4－的溶液是紫红色的，不是无色溶液。C项中HCO既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。D项不选，Mg2＋在碱性溶液中要形成Mg(OH)2沉淀。

12.B分析：A．二氧化硅与氢氟酸反应生成物为四氟化硅和水，不符合两性氧化物的概念，不是两性氧化物，故A错误；

B．碳酸钠溶液水解显碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将瓶塞与瓶粘到一起，故B正确；

C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，故C错误；

D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；故选B．

13.C分析：依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的OH﹣反应，则与氢氧根离子反应的离子不能共存：Fe3+、Mg2+、Al3+；然后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种．

【解答】：由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH﹣的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子，

A．根据分析可知，无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故A错误；

B．反应后形成的溶液溶质为NaCl或KCl，故B错误；

C．依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，故C正确；

D．根据以上分析可知，原溶液中一定存在的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；

故选C．

14.A分析：A、Si＋2Cl2 SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，符合题意，故正确；B、工业上电解熔融状态下的MgCl2，需要MgCl2溶液转变成MgCl2固体，然后转化成熔融状态，不符合题意，故错误；C、FeCl3溶液蒸发时，Fe3＋水解，最终得到的是Fe2O3，因此需要在HCl气流中进行蒸发，不符合题意，故错误；D、蔗糖不是还原性糖，应先水解，在与银氨溶液反应得到Ag，不符合题意，故错误。

15.C分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答．

A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；

B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；

C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；

D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水．

解答：解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；

B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；

C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误；

D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D正确．

故选C．

16.C分析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，答案选C。

17.A分析：A、只有在常温下，金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，才能用铝制容器盛装浓盐酸，故A错误；B、Na2O2可以和人体呼出的气体二氧化碳、水反应产生氧气，Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C、三氧化二铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；D、硅常做半导体，可用于制造太阳能电池，故D正确．故选A．

18.B分析：铝能够与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气，而硅只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则与盐酸反应生成的气体为铝反应生成的，则Si与氢氧化钠溶液反应生成的气体为为：（b﹣a）L，然后根据电子守恒计算出铝、硅的物质的量，再计算出其质量比．

解答：解：一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，该气体为Al与HCl反应生成的，根据电子守恒可得：3n（Al）=×2，整理可得：n（Al）=mol，

一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，该气体为铝、硅与NaOH反应生成的，则Si与NaOH反应生成的氢气体积为：（b﹣a）L，根据电子守恒可得：n（Si）=×mol=mol，

根据m=nM可得，二者质量之比为：27g/mol×mol：28g/mol×mol=，

故选B．

19.B解析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质

①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；

②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；

③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；

④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；

⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；

⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；

故选B．

20.D分析：A．合成纤维为有机材料；

B．离子晶体中没有分子，只存在阴、阳离子；

C．烧碱是氢氧化钠；

D．HClO具有强氧化性，用于漂白，Cl2无漂白性．

解答：解：A．光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故A错误；

B．NaOH固体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故B错误；

C．纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故C错误；

D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的HClO有漂白性，故D正确．

故选：D．

21.玻璃成分中的SiO2与NaOH反应生成硅酸钠是一种粘合剂，可将瓶壁与瓶塞粘到一起．

【分析】玻璃中含有二氧化硅（SiO2），该物质在一定条件下能与NaOH溶液发生反应，生成具有黏合性能的硅酸钠，由此分析解答．

【解答】：玻璃中含有二氧化硅，该物质在一定条件下能与NaOH溶液发生反应，生成具有黏合性能的硅酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，

故答案为：玻璃成分中的SiO2与NaOH反应生成硅酸钠是一种粘合剂，可将瓶壁与瓶塞粘到一起．

22.（1）Si；

（2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；

（3）SiO32﹣+CO2+H2O=CO32﹣+H2SiO3↓；

（4）CaO•Al2O3•2SiO2

【分析】（1）半导体材料硅是构成太阳能电池的主要成分；

（2）玻璃上雕花时发生氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；

（3）碳酸的酸性强于硅酸，强制弱，所以二氧化碳通入硅酸钠中生成硅酸、碳酸钠；

（4）根据硅酸盐化学式可表示为：活泼金属氧化物•金属氧化物•非金属氧化物•水，注意质量守恒进行解答；

【解答】：（1）半导体材料硅是构成太阳能电池的主要成分，故答案为：Si；

（2）玻璃上雕花时发生氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故答案为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；

（3）碳酸的酸性强于硅酸，强制弱，所以二氧化碳通入硅酸钠中生成硅酸、碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32﹣+CO2+H2O=CO32﹣+H2SiO3↓，故答案为：SiO32﹣+CO2+H2O=CO32﹣+H2SiO3↓；

（4）田玉的化学式为Ca2Mg5H2Si8O24，用氧化物形式可表示为：CaO•Al2O3•2SiO2，故答案为：CaO•Al2O3•2SiO2．

23.

解析：(1)利用二氧化硅难溶于盐酸，碳酸钙易溶于盐酸的性质差异，溶解后过滤。(2)加热情况下，硅和氧气反应生成二氧化硅，变杂质为主要成分。(3)利用二者的水溶性差异，溶解、过滤、蒸发结晶即可。(4)采用加热方式将硅酸转变为二氧化硅，或者利用碱中和硅酸，然后过滤也可。(5)加烧碱溶液将二氧化硅溶解后过滤即可。

24.(1) __SiCl4__、__SiO2__、__H2SiO3__

(2) __粗硅提纯__

(3) __SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O__

(4) __H2SiO3SiO2＋H2O_

25.（1）Na2O2； （2）NaHCO3； （3）Na2SiO3．

试题分析：（1）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，故答案为：Na2O2；

 （2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能够与盐酸反应，用于焙制糕点，也可用作抗酸药，故答案为：NaHCO3；

（3）向硅酸钠中加入强酸可以获得弱酸硅酸，硅酸钠可以制备硅胶，此外还可以做木材防火剂，故答案为：Na2SiO3．

26.(1)SiO2　H2SiO3　Na2SiO3

(2)①SiO2＋2CSi＋2CO↑

②CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑

(3)SiO32－＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO32－

解析：本题的突破点在于A和B，含硅的物质与碳在加强热的条件下反应的只有SiO2，其反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A为Si，B为SiO2，则由硅的化合物之间关系可推知：C为H2SiO3，D为Na2SiO3，E为CaSiO3。