中学高一化学寒假作业17含答案

实验部高一年级化学学科寒假作业

 2 月 18  日   

1.新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；

③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是（  ）

A．①②③  B．①④  C．②④   D．①②④

2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（    ）

A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有HClO

3.下列关于漂白粉的说法中，不正确的是（    ）

A．工业上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物 

C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2                            D．漂白粉可长期露置于空气中，不易变质

4.关于Cl2和Cl-的说法，正确的是（    ）

A．都有毒     B．颜色相同            C．都能与金属钠反应 D．性质不同

5.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色 ②密度 比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水（　 　）

A. ①②③               B. ②③                 C. ③④                D. ③④⑤

6.下列气体是有颜色的是（     ）

A. CO                   B. 氯气              C. CO2                  D. 氧气

7.在灾区为防止疾病传染，常用ClO2对环境进行消毒。ClO2属于（    ）

A. 盐                   B. 酸                  C. 氧化物                 D. 碱

8.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)(    )

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

9.下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)

10.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是

A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟       B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾

D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

11.某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。

下列说法中正确的是(　　)

A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗   B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟                                                  D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

12.实验过程中，不会产生气体的是（　　）   

A． B． C． D．

13.下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（　　）   

A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl

14.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（　　）

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣             B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化

C．原溶液中的Br﹣可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

15.下列陈述I、陈述II正确并且有因果关系的是（　　）

16.下列物质的水溶液不能电离出Cl﹣的是（　　）

A．HCl B．NaClO C．MgCl2 D．NaCl

17.“绿色化学实验”进课堂。某化学教师为“氯气与钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代课本相关实验。实验操作：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 (　　)

A．白烟是氯化钠固体分散在气体中形成的

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

18.下列与Cl2有关的说法正确的是 (　　)

A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子

B．1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子

C．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2

D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红

19.Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO3－，且这三种离子的物质的量之比为9﹕2﹕1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为 (　　)

A．5﹕2                        B．2﹕5　　　        C．3﹕1　　           　D．1﹕3

20.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

21.现有A、B、C三种元素：（1）A、B、C的单质在常温下为气体。（2）A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（4）单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。（5）C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断：

①A、B、C各为何元素（写元素符号）A__________；B__________；C__________

②AC和ACB各是什么物质（写化学式）AC__________；ACB__________

③写出C的单质溶于A2B的化学方程式___________________________________

22.下图是一些含氯产品。

(1)储氯钢瓶中应贴的标签为_________(填字母代号)。

A.易燃品      B.有毒品      C.爆炸品

(2)“威猛先生”使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,写出“84”消毒液与“威猛先生”(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_______。

(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。

注意事项(不超过30个字):_________________。

解释(用化学用语):___________________。

23.下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。

（2）集气瓶中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是__________。

（3）NaOH溶液的作用是__________，烧杯中发生反应的离子方程式：__________。

（4）利用该装置收集到的氯气中混有的杂质主要是__________。

（5）为了制得纯净干燥的氯气，某同学在A和B之间增大了如下图所示的除杂装置，请注明除杂装置中的试剂名称：①__________；②__________。

2019年2月18日化学参考答案

1.D   2.D  加入含有氢氧化钠的酚酞溶液中红色退去，是因为与氢氧化钠反应，中和碱性。故D错误。

3.D   漂白粉长期置于空气会发生反应：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D错误。

4.D   氯气有毒性，但氯离子没有毒性，例NaCl，故A错误；氯气为黄绿色，氯离子无色，故B错误；，氯离子不反应，故C错误。

5.B  试题分析：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，故选B。

6.B试题分析：A、CO是无色气体，A错误；B、氯气是黄绿色气体，B正确；C、CO2是无色气体，C错误；D、氧气是无色气体，D错误，答案选B。

7.C试题分析：ClO2由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，答案选C。

8.C  稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，若提供0.4molHCl，MnO2无论是否足量，生成的氯气的体积都小于2.24L（标准状况下）；发生反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知，若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L（标准状况下）；若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4. 48L（标准状况下）答案选C。

9.C   试题分析：A、氯水在光照作用下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，A错误；B、氯水显酸性与发酵粉中的碳酸氢钠反应放出CO2气体，B错误；C、氯气具有氧化性与溴化钠反应生成氯化钠和溴，不会产生气体，C正确；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，D错误，答案选C。

10.C试题分析：A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A正确；B. 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生白色的烟，B正确；C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢易挥发，集气瓶口呈现白色雾，不是烟，C错误；D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，因此久置氯水最终变为稀盐酸，D正确，答案选C。

点睛：掌握氯气、次氯酸的化学性质特点是解答的关键，注意烟和雾的区别，烟是固体小颗粒形成的，例如氨气与氯化氢化合生成的氯化铵而产生白烟。雾是小液滴形成的，例如浓盐酸、浓硝酸容易白雾。

11.B

12.B  【分析】A中HClO分解生成氧气，B中反应生成氯化钠和溴单质，C中生成二氧化碳气体，D中反应生成氢气，以此来解答．                                         

【解答】解：A中HClO不稳定，见光分解生成氧气，B中氯水与NaBr反应氯化钠和溴单质，没有气体生成，C中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，D中稀硫酸与镁粉反应生成氢气，故选：B；     

13.A  【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答．

【解答】解：A．Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选；   

B．Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选；   

C．Al与氯气反应生成AlCl3，故C不选；   

D．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故D不选； 故选A．                                                                                   

14.B  【分析】还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化I﹣，然后氧化二价铁，最后氧化Fe2+，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I﹣全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化来分析．

【解答】解：A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正确；

B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；

C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C正确；

D．如Br﹣被氧化生成Br2，则加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确．故选B．

15.A  【分析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；

B．二氧化硅为绝缘体；

C．铝表面易形成致密氧化膜；

D．“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱）．

【解答】：A．湿润的Cl2能使有色布条褪色是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A正确；

B．二氧化硅为绝缘体，不导电，故B错误；

C．铝表面易形成致密氧化膜，所以铝耐腐蚀性强于铁，故C错误；

D．“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），纯碱为盐，故D错误；故选：A．

16.B  【分析】盐酸盐、HCl均在水溶液中可电离出氯离子，而NaClO的阴离子为ClO﹣，以此来解答．

【解答】解：HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能电离出Cl﹣，只有NaClO的水溶液电离出阴离子为ClO﹣，不能电离出Cl﹣，故选B．

17. 【答案】C【解析】：Na和Cl2反应生成的白烟为NaCl固体小颗粒，实验室常用NaOH溶液吸收Cl2，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，常用淀粉－KI溶液(或湿润的试纸)检验Cl2。钠燃烧时应呈现钠的焰色——黄色。

18.【答案】D

19.【答案】A

20.D  【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，

ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：3，

则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，

失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，

氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，

Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，

则得到电子的物质的量也应为16mol，

则被还原的Cl的物质的量为16mol，

所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D．

21.①H    O   Cl   ②HCl   HClO    ③Cl2+H2O=HCl+HClO

试题分析：本题考查无机推断。A、B、C常温下都为气体，A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色，AC极易溶于水，AC的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红，A为H2，C为Cl2，燃烧产物为HCl；单质A和单质B可化合成常温下为液态的A2B，C的单质溶于A2B中得到具有漂白性的物质ACB，B为O2。

①A为H元素，B为O元素，C为Cl元素。

②AC的化学式为HCl，ACB的化学式为HClO。

③Cl2溶于水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。

22.  (1) B    (2)Cl-+ ClO-+ 2H+ = Cl2↑+ H2O    (3) Ca(ClO)2   

密封避光在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触   

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO          2HClO2HCl + O2↑

解析：（1）氯气有毒，储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品，答案选B。（2）次氯酸钠具有强氧化性，与盐酸反应生成氯气、水和氯化钠，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；（3）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸见光易分解，反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以保存的注意事项是密封避光在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触。

23.（1）

（2）氯气的密度比空气大

（3）吸收多余的氯气，防止污染空气  2OH-+Cl2=ClO-+H2O

（4）HCl和H2O

（5）①饱和NacL溶液  ②浓硫酸

解析：考点，氯气密度比空气大，用向上排空气法收集；氯气有毒，最后需要尾气处理，通常是用碱进行吸收中和；浓盐酸具有很大的挥发性，会随氯气一起进入集气瓶，为主要杂质；故改进装置后，一般会选用先用饱和的NaCl溶液进行除杂，然后使用浓硫酸进行干燥，最后可以收集到干燥纯净的氯气。