中学高一化学寒假作业18含答案

这是一份中学高一化学寒假作业18含答案，共13页。试卷主要包含了制备氯化物时，常用两种方法，下列有关Ca，漂白粉的有效成分是等内容，欢迎下载使用。

1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ）
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水．
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②
2.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）
A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2
3.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存
B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣
C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D．1 L 0.1 ml/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀
4.漂白粉的有效成分是( )
A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙
5.Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为( )
A．2：5B．3：1C．5：2D．1：1
6.某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用 B．需称取NaC1O固体144g
C．所配得NaC1O消毒液久置后会失效 D．84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性
7.向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1ml的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）
A．B．
C．D．
8.关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是（ ）
A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性
B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质
C．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
9.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
C．使红色布条退色（HCl）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
10.某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是
A．向被污染的土壤洒石灰
B．向远离污染源的高处撤离
C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
11.能使淀粉一KI溶液变蓝的是
A．稀盐酸 B．新制氯水 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液
12.下列关于氯气的叙述中不正确的是（ ）
A．可用向上排空气法收集少量的氯气
B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸
C．与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化
D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应
13.类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（ ）
14.能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．过氧化钠和水制取氧气
15.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是（ ）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2
16.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（）
A．pH增大，HClO浓度增大 B．pH减小，Cl﹣浓度增大
C．pH增大，Cl﹣浓度减小 D．pH减小，HClO浓度减小
17.在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
18.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3 会使配制的溶液变质的是（ ）
A．全部 B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥
19.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
20.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：1
写出实验室利用MnO2跟浓盐酸在加热条件下制取氯气反应的化学方程式： ，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是 ．
22.完成下列各题．
（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： ．
（2）如果胃酸过多，可服用 （填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔．
①NaOH ②NaHCO3③硫酸 ④氨水 ⑤Al（OH）3
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式 ．
（4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．写出过氧化钙（CaO2）与盐酸反应的化学方程式 ．
23.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): ________接 ________； ________接 ________； ________接 ________； ________接 ________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ________，反应方程式_____________________________________________________。
(4)写出下列化学反应的方程式。
①气体发生装置进行的反应：____________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：______________________________________________。
(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 ________，如果将20 mL、12 ml·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 ________。
A. ≥1.68 L B. >1.68 L C. ≤1.68 L D. <1.68 L
2019年2月19日化学参考答案
1.B【解答】解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；
氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，
则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③；
故选：B．
2.A【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气．
【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；
B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；
C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；
D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误．
故选A．
3.C【分析】A．溶液中不能存在还原性离子；
B．发生氧化还原反应后，结合钙离子生成硫酸钙沉淀；
C．溶液具有漂白性；
D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO．
【解答】解：A．ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2++ClO﹣+SO32﹣═CaSO4↓+Cl﹣，故B错误；
C．溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，故C正确；
D．和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，故D错误；
故选C．
4.A 分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．
解答：解漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．
5.C 分析：Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9ml、2ml、1ml，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠和水，根据化合价变化计算出氯气被氧化成ClO﹣、ClO3﹣失去的电子的物质的量，再根据化合价变化变化计算出氯气被含有生成的氯离子的物质的量，从而得出氯气的物质的量及氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成的氯离子的物质的量，最后计算出原混合气体中Cl2与HCl体积比．
解答：解：Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO﹣、ClO3﹣是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9ml、2ml、1ml，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3ml，Cl原子失电子的总物质的量为：2ml×（1﹣0）+1ml×（5﹣0）=7ml；
根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl﹣为被还原的过程，化合价从0价较低为﹣1价，得到电子的物质的量也应该为7ml，即被还原的Cl的物质的量为：=7ml，则参加反应的氯气的物质的量为：（7ml+3ml）=5ml；
由氯气生成的氯离子为7ml，总的氯离子为9ml，则氯化氢生成的氯离子为：9ml﹣7ml=2ml，
所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为：5：2，故选C．
6.C【分析】A．容量瓶中有少量水对实验无影响，因定容还需要加水；
B．结合m=cVM计算；
C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；
D.8 4消毒液的消毒原理与强氧化性有关．
【解答】解：A．容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，故A错误；
B．配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为0.5L×ml/L×74.5g/ml=150g，故B错误；
C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，则久置后会失效，故C正确；
D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，故D错误；故选C．
7.C 分析：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．
解答：解：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，
A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1mlSO32﹣完全反应需要消耗0.1ml氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1ml×22.4L/ml=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；
﹣完全反应后，才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1mlSO32﹣完全反应需要消耗0.1ml氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1mlI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1mlI﹣完全反应时氯气的体积为0.15ml×22.4L/ml=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；
﹣完全反应需要消耗0.1ml氯气，0.1mlI﹣完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15ml×22.4L/ml=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1mlFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2ml×22.4L/ml=4.48L，图象与实际符合，故C正确；
D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2ml×22.4L/ml=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1mlBr﹣完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05ml×22.4L/ml=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C．
8.B 分析：A．干燥的氯气不具有漂白性；
B．氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色；
C．常温下，铁与氯气不反应；
D．氯水为混合物．
解答：解：A．干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；
B．氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；
C．常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C错误；
D．氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，故D错误；
故选B．
9.C 分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．
解答：解：A．氯水显酸性，能与碳酸钙反应生成CO2气体，固体溶解，故A不选；
B．氯水含有氯气，具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，故B不选；
C．HCl不具有漂白性，不能使布条褪色，故C选；
D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选C．
10.B 试题分析：A．向被污染的土壤洒石灰，氯气与石灰发生化学变化，A错误；B．氯气密度大于空气，因此向远离污染源的高处撤离利用的是物理性质，B正确；C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，利用的是纯碱能与氯气反应，属于化学变化，C错误；D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗利用的是纯碱能与氯气反应，属于化学变化，D错误，答案选B。
11.B 试题分析：碘遇淀粉显蓝色，则要使淀粉一KI溶液变蓝，则需要加入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，新制氯气具有强氧化性，能氧化碘化钾，答案选B。
12.D 分析：A．氯气密度大于空气密度；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
C．依据氯气与氢氧化钙反应中氯元素化合价变化解答；
D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁．
解答：解：A．氯气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A正确；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，故B正确；
C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯元素化合价部分升高、部分降低，Cl2既被还原，同时又被氧化，故C正确；
D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁，故D错误；故选：D．
13.A 解：A．Cl、I在同一主族，单质的性质相似，所以由Cl2+H2OHCl+HClO可知，I2+H2OHI+HIO，故A正确；
B．C具有还原性，与金属氧化物发生氧化还原反应，且C与二氧化碳反应，则应为2C+SiO2Si+2CO↑，故B错误；
C．CuO不溶于水，不能与水反应，而Na2O+H2O═2NaOH，金属氧化性的性质不同，故C错误；
D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO为强酸制取弱酸的反应，但二氧化硫具有还原性，则Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D错误；故选A．
14.B 分析：由图可知，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，则制取少量气体并能“随开随用、随关随停”，以此来解答．
解答：解：A．大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故A错误；
B．锌粒和稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故B正确；
C．二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故C错误；
D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用关闭止水夹实现固体与液体的分离，故D错误；故选B．
15.B 解：A、因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；
B、因漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；
C、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；
D、漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误；故选B．
16.A 分析：氯气溶于水，与水发生反应存在如下平衡：C12+H2O⇌H++C1﹣+HC1O，依据平衡移动的影响因素解答．
解答：解：氯气溶于水，与水发生反应存在如下平衡：C12+H2O⇌H++C1﹣+HC1O，加入少量的碳酸钠粉末，会和溶液中的氢离子反应平衡正向进行，氢离子浓度减少，溶液PH增大，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大，故选：A．
17.B 试题分析：A.在氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，正确；B.向FeCl2溶液中滴加氯水，会发生反应：2Fe2+－+Cl2 = 2Fe3++ 2Cl－.由于产生了Fe3+，所以溶液变成棕黄色，错误；C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，由于在溶液中含有Cl－，所以会产生白色沉淀，正确；D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生,是因为在氯水中含有HCl,由于酸性HCl> H2CO3,所以发生上述反应产生气泡，正确。
18.A 分析：氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl，只要能和这些微粒反应的物质在配制过程中就会变质，否则不变质．
解答：解：氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl．
①NaOH能和氢离子反应生成盐和水，所以用该自来水配制会变质，故正确．
②AgNO3能和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以用该自来水配制会变质，故正确．
③Na2CO3能和氢离子反应生成氯化钠和二氧化碳、水，所以用该自来水配制会变质，故正确．
④FeSO4能和氯气反应生成硫酸铁，所以用该自来水配制会变质，故正确．
⑤KI和氯气发生置换反应生成碘单质，所以用该自来水配制会变质，故正确．
⑥Na2S和氯气反应生成硫单质，所以用该自来水配制会变质，故正确．
⑦Na2SO3能和氯气反应生成硫酸钠，所以用该自来水配制会变质，故正确．故选A．
19.A 20.B分析：还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据点和守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．
解答：解：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2ml、3ml、4ml，
由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2ml+3ml+4ml=9ml，n（Fe2+）=4.5ml，通入氯气后，要满足 n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，
Cl﹣只要增加7ml就可以，即需通入氯气3.5ml．4ml I﹣先消耗2ml氯气，3ml Fe2+消耗1.5ml氯气，剩余Fe2+1.5ml，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选B．
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2：1
分析：MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气；元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，据此分析计算二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由﹣1价升高，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂．
解答：解：二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由﹣1价升高，
Mn元素化合价由+4价降低到+2价，所以二氧化锰为氧化剂，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，结合化学方程式中元素化合价变化，所以HCl为还原剂，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：1，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2：1．
22.（1）；（2）②；
（3）2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；
（4）2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O．
分析：（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；
（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠；
（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水．
解答：解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，可改成，
故答案为：；
（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：②；
（3用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，
故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；
（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水，发生反应为2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O，分开写也给分CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2，2H2O2═2H2O+O2↑，
故答案为：2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O．
23.(1)E C D A B H G F
(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
(5)①

②5∶3 D
解析：(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)题中装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；(3)湿润的淀粉­KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝。
(5)①
②参加反应的16 ml HCl中有10 ml被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比为5∶3。假设20 mL 12 ml·L－1的浓盐酸完全反应，则生成Cl2的体积为V，则依据化学方程式得
16HCl ～ 5Cl2
16 ml 5×22.4 L
20×10－3 L×12 ml·L－1 V
解之得V＝1.68 L，
由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能发生，故生成气体的体积小于1.68 L，D正确。
选项
类比对象
结论
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO2Cu+CO2↑
C+SiO2Si+CO2↑
C
Na2O+H2O═2NaOH
CuO+H2O═Cu（OH）2
D
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
实验序号
实验现象
实验结论
A
氯水呈浅绿色
氯水中含有含有Cl2
B
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色
氯水中含有HClO
C
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
氯水中含有Cl－
D
向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生
氯水中含有H＋