精品解析：2020年江西省南昌市中考二模化学试题（解析版+原卷版）

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南昌市2019~2020届九年级第二次调研测试
化学试卷
考生注意:
1.本卷共有五大题,24小题,满分100分,考试时间70分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 CI-35.5 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上)
1. 10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是
A. 焰火表演 B. 霓虹灯表演 C. 音乐喷泉 D. 气球升空
【答案】A
【解析】
【详解】A、焰火表演的过程中有物质在燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
B、霓虹灯表演的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、音乐喷泉的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、气球升空的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选A。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2. 下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A. 玻璃钢
B. 尼龙绳
C. 羊毛衣
D. 铅球
【答案】B
【解析】
【详解】A、玻璃钢，属于复合材料；故选项错误；
B、尼龙绳，属于有机合成材料；故选项正确；
C、羊毛衣，属于天然材料；故选项错误；
D、铅球，属于金属材料；故选项错误；
故选：B。
3. 下列排列顺序正确的是
A. 相对分子质量:二氧化碳>水>氮气
B. 硫元素的化合价:SO2>Na2SO4>S
C. 空气中气体的体积分数:N2>O2>稀有气体
D. 地壳中元素的含量:Al>Si>O
【答案】C
【解析】
【详解】A、相对分子质量:二氧化碳（44）>氮气（28）＞水（18）；故选项错误；
B、硫元素的化合价: Na2SO4（+6价）>SO2（+4价）> S（0价）；故选项错误；
C、空气中气体的体积分数:N2（78%）>O2（21%）>稀有气体（0.94%）；故选项正确；
D、地壳中元素的含量:O>Si>Al>Fe；故选项错误；
故选：C。
4. 下列关于物质组成、结构与性质说法不正确的是
A. 金刚石和石墨的物理性质不同,是由于所含元素不同
B. 金属钠和镁的化学性质不同,是由于它们的原子结构中最外层电子数不同
C. 生铁和钢的性能不同,是由于含碳量不同
D. CO和CO2的性质不同,是由于它们的分子构成不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨的物理性质不同,是由于碳原子排列方式不同；故选项错误，但符合题意；
B、金属钠（最外层有1个电子）和镁（最外层有2个电子）的化学性质不同,是由于它们的原子结构中最外层电子数不同；故选项正确，但不符合题意；
C、生铁（含碳量2%-4.3%）和钢（含碳量0.03-2%）的性能不同,是由于含碳量不同；故选项正确，但不符合题意；
D、CO和CO2的性质不同,是由于它们的分子构成不同；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
5. 下列关于溶液的说法中,正确的是
A. 溶质一定是固体,溶剂也一定是液体
B. 溶液一定是混合物
C. 溶液一定是无色透明的
D. 水可以溶解任何物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶质和溶剂都可以是固、液、气三态；故选项错误；
B、溶液中含有溶质和溶剂，一定是混合物；故选项正确；
C、溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项错误；
D、水可以溶解大部分物质，但有部分物质不能溶解，例如：植物油等；故选项错误；
故选：B。
6. 分类是科学研究的重要方法,下列物质对应的类别不正确的是
选项
A
B
C
D
类别
氧化物
盐
化合物
单质
物质
熟石灰
苏打
碳酸钙
硅

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，含有钙、氢、氧三种元素，不属于氧化物；故选项错误，但符合题意；
B、苏打是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类；故选项正确，但不符合题意；
C、碳酸钙是由碳、钙、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；故选项正确，但不符合题意；
D、硅是只由硅元素组成的纯净物，属于单质；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
7. 下列图示的实验操作中，正确的是
A. 滴加液体 B. 读取液体体积
C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空，不得伸入试管内滴加；故选项错误；
B、读取液体体积时，应该平时凹液面最低处；故选项错误；
C、加热试管中的液体时，液体不得超多试管容积的1/3，且加热时，需要先预热（上下移动试管均匀受热），后集中加热；故选项正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；故选项错误；
故选：D。
8. 某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是
A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、Ag、FeSO4溶液
C. Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 D. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A. Fe与CuSO4溶液反应，现象是溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁的活动性比铜的强，Ag和硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性比铜的弱，证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确；
B. Cu、Ag都不与FeSO4溶液反应，说明铜、银的活动性都比铁的活动性弱，不能证明铜和银的活动性强弱，选项错误；
C. Fe和稀硫酸反应，铜不与硫酸反应，证明铁的活动性比铜 的强，铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强，证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确；
D. Cu和FeSO4溶液不反应证明铜的活动性比铁的弱，铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强，可证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确。
故选B。
【点睛】在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
9. 下列物质的转化能一步实现的是
A. CO→Na2CO3
B. NaNO3→Ca(NO3)2
C. Cu(OH)2→KOH
D. H2SO4→HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳不能不能溶于水，不能一步反应产生碳酸钠；故选项错误；
B、硝酸钠中钠离子和硝酸根都不能产生沉淀，不能一步反应产生硝酸钙；故选项错误；
C、氢氧化铜属于沉淀，不能一步反应产生氢氧化钾；故选项错误；
D、稀硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化氢：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，稀硫酸可以一步反应产生稀盐酸；故选项正确；
故选：D。
10. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A. 向氢氧化钠溶液中不断加入水
B. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C. 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液
D. 向硫酸铜溶液中加入铝
【答案】C
【解析】
【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液pH值不断减小，最终无限接近与7，但不能小于7；故选项错误；
B、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小；故选项错误；
C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硝酸反应产生硝酸钠和水，再与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀；故选项正确；
D、向硫酸铜溶液中加入铝产生硫酸铝溶液和铜，溶液的质量减小；故选项错误；
故选：C。
二、选择填充题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分。先在A.B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分,填充1分)
11. 下列气体混合后遇明火,可能发生爆炸的是（ ）
A煤气、空气
B沼气、氮气
C一氧化碳、二氧化碳
D______________
【答案】 ①. A ②. 氢气、氧气(合理即可)
【解析】
【详解】A、煤气具有可燃性、空气中含有氧气，具有助燃性，遇明火可能发生爆炸；故选项正确；
B、沼气中含有甲烷，具有可燃性，氮气不具有助燃性，遇明火不可能爆炸；故选项错误；
C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳没有助燃性，遇明火不可能发生爆炸；故选项错误；

故选：A；
D、氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，遇明火可能发生爆炸。
12. 下列关于人体营养与健康的说法中,正确的是（ ）
A人体需要的维生素全部可在人体内合成,不需从外界摄入
B碘是人体内必需的常量元素
C糖类是人体生命活动最主要的能量来源
D儿童缺钙容易患__________________
【答案】 ①. C ②. 佝偻病
【解析】
【详解】A、人体需要的维生素不可以全部在人体内合成,需从外界食物中摄入；故选项错误；
B、碘是人体内必需的微量元素；故选项错误；
C、糖类是人体生命活动最主要的能量来源；故选项正确；
故选：C。
D、钙元素可以促进骨骼的生长，发育，儿童缺钙容易患佝偻病。
13. 某无色溶液中存在大量的硫酸根离子、氢氧根离子和X离子,则X离子可能是（ ）
A钡离子
B钾离子
C铁离子
D_______________
【答案】 ①. B ②. 钠离子(合理即可)
【解析】
详解】A、钡离子与硫酸根离子不共存，反应产生硫酸钡沉淀；故选项错误；
B、钾离子与硫酸根和氢氧根离子都不反应，可以共存；故选项正确；
C、铁离子是黄色的且不与氢氧根离子共存；故选项错误；
故选：B；
D、钠离子与硫酸根和氢氧根离子都不反应，且溶液无色，可以共存。
14. 如图为甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A甲物质的溶解度比乙大
B将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用蒸发溶剂或降温的方法
Ct1°C时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数均为15%
Dt2°C时,将20g甲物质放入50g水中,所得溶液的质量为______________g
【答案】 ①. B ②. 65
【解析】
【详解】A、不确定温度，不能比较甲、乙两种物质的溶解度大小；故选项错误；
B、甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用蒸发溶剂或降温或加溶质的方法；故选项正确；
C、t1°C时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数=；故选项错误；
故选：B。
D、t2°C时,甲物质的溶解为30g，将20g甲物质放入50g水中,最多溶解15g固体甲，所得溶液的质量为15g+50g=65g。
15. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入足量铁粉,过滤
B
除去CO2气体中少量的HCl气体
通过NaOH溶液
C
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
向反应后的溶液中加入AgNO3溶液
D
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
_____________________

【答案】 ①. A ②. 分别加人稀盐酸,观察现象(合理即可)
【解析】
【详解】A、过量的铁粉能与氯化铜溶液反应产生氯化亚铁和铜单质，过滤后，滤液中只含有氯化亚铁；故选项正确；
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应产生碳酸钠溶液，有效成分被除去；故选项错误；
C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应产生氯化钠（显中性），溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银溶液一定有沉淀，不能确定是否完全反应；可向反应后的溶液滴加石蕊试剂，溶液依然为紫色，说明两溶液完全反应；故选项错误；
故选：A。
D、鉴别木炭粉和氧化铜粉末，分别加人稀盐酸,观察现象，氧化铜粉末能与稀盐酸反应产生氯化铜，溶液呈蓝色，木炭不能反应。
三、填空与说明题(本大题包括5小题,共30分)
16. 请从指定的H、C、N、O、Na五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示。
(1)组成化合物种类最多的元素:_____________________；
(2)“西气东输”中“气”的主要成分:__________________；
(3)铵根离子:__________________；
(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一：__________________。
【答案】 ①. C ②. CH4 ③. NH4+ ④. NaHCO3
【解析】
【详解】(1)组成化合物种类最多的元素：是碳元素，因为种类繁多的有机物中一定含有碳元素；
(2)“西气东输”中“气”的主要成分是甲烷：CH4；
(3)铵根离子带一个单位正电荷：NH4＋；
(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打：即碳酸氢钠（NaHCO3）。
17. 江西梨瓜是我国甜瓜中的珍品,原产我省上饶地区,具有悠久的历史。如今,梨瓜在我省各地均有种植,是夏季主要瓜果之一。
(1)化肥对提高梨瓜产量具有重要的作用，果农给梨瓜施用的尿素和氯化铵属于____________(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”);鉴别尿素和氯化铵的方法是___________________(包括操作及现象)。
(2)梨瓜适宜生长在弱酸性环境中,若土壤的酸性过强，可用_______________来进行改良。
(3)在贮存梨瓜时常在梨瓜上套一个塑料袋,其作用是阻止梨瓜中水分的流失,还能隔绝___________(填化学式),防止腐烂。
【答案】 ①. 氮肥 ②. 取样, 分别与熟石灰混合研磨,有刺激性气味产生的是氯化铵,无明显现象的是尿素(合理即可) ③. 熟石灰 ④. O2
【解析】
【详解】(1)化肥对提高梨瓜产量具有重要的作用，果农给梨瓜施用的尿素（含有氮元素）和氯化铵（含有氮元素）属于氮肥；鉴别尿素和氯化铵的方法是：取样, 分别与熟石灰混合研磨,有刺激性气味产生的是氯化铵,无明显现象的是尿素；
(2)梨瓜适宜生长在弱酸性环境中,若土壤的酸性过强，可用熟石灰来进行改良，氢氧化钙属于微溶物，其水溶液显碱性。
(3)在贮存梨瓜时常在梨瓜上套一个塑料袋,其作用是阻止梨瓜中水分的流失,还能隔绝氧气（O2）,防止发生氧化反应而腐烂。
18. 随着科学的发展,新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下图所示。请根据微观示意图回答以下问题。

(1)丙属于____________(选填“无机物”或“有机物”),丁的化学式是__________________。
(2)写出上述微观示意图中发生反应的化学方程式:__________________。
(3)下列说法正确的是_____________(填字母)。
A反应前后原子的个数改变
B该反应不符合质量守恒定律
C反应前后元素的化合价都不变
D该反应中甲、乙的质量比为3: 22
(4)将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓__________________。
【答案】 ①. 有机物 ②. H2O ③. (或 ) ④. D ⑤. 温室效应
【解析】
【详解】(1)丙中含有碳、氢、氧三种元素，属于有机物,该反应符合质量守恒定律，丁中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式是：H2O
(2)微观示意图中：氢气与二氧化碳在催化剂作用下发生反应产生甲醇和水的化学方程式: 。
(3)下列说法正确的是：
A、该反应符合质量守恒定律，反应前后原子的个数不变；故选项错误；
B、该反应符合质量守恒定律；故选项错误；
C、反应前后氢元素由0价变为+1价，碳元素由+4价变为-2价；故选项错误；
D、该反应中甲、乙质量比为（1×6）：（12+2×16）=3: 22；故选项正确；
故选：D。
(4)二氧化碳是造成温室效应的主要气体，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓：温室效应。
19. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如下:

(1)CuCl中铜元素的化合价是_______________;“操作a”的名称是_________________。
(2)“滤液1”中除了含有Na+、Cl-、SO42-外,还含有较多的离子是_________________。
(3)“反应”中发生反应的化学方程式是 ,产生的X迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为_________________。
(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是______________ (填化学式);醇洗的目的是_________________。
【答案】 ①. +1 ②. 过滤 ③. Cu2+(或铜离子) ④. ⑤. NaCl ⑥. 除去水，防止CuCl变质
【解析】
【详解】(1)CuCl中氯元素为-1价，则铜元素的化合价是+1价;“操作a”将溶液与滤渣分离的名称是过滤。
(2)“滤液1”中除了含有Na+、Cl-、SO42-外,还含有较多的离子是铜离子，因为硫酸铜与水和氯化钠全部溶解，过滤后得到硫酸钠，氯化铜，溶液中一定含有铜离子。
(3)“反应”中发生反应的化学方程式是,该反应符合质量守恒定律，反应物比生成物多1个硫原子和3个氧原子，则X是三氧化硫（SO3），三氧化硫与水反应产生硫酸的化学方程式为：。
(4)本流程中可以循环利用的物质是氯化钠（NaCl）；因为氯化钠既是反应物又是生成物；CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易变质；醇洗的目的是：除去水，防止CuCl变质。
20. A~G是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,“一”表示两种物质间能发生化学反应，部分反应物和生成物已省略)。已知A是红棕色固体,C是植物光合作用的原料,D广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

(1)A的化学式是_________________。
(2)C→B反应的基本反应类型是_________________。
(3)F→D反应的化学方程式是_________________。
(4)G的一种用途是_________________。
【答案】 ①. Fe2O3 ②. 化合反应 ③. (或 ④. 金属除锈(合理即可)
【解析】
【分析】A是红棕色固体,则A是氧化铁；C是植物光合作用的原料,则C是二氧化碳气体；D广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，则D是氢氧化钠；氧化铁能被一氧化碳还原产生铁和二氧化碳,则B是一氧化碳，一氧化碳燃烧能产生二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应可以产生一氧化碳；氧化铁能与酸（以稀盐酸为例）反应产生铁盐和水，酸能与碳酸钠反应产生盐和水和二氧化碳气体；二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸溶液；碳酸钠能与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；碳酸钠和氢氧化钠都能与稀盐酸反应产生氯化钠溶液和水，则E是氯化钠（或水）；
反应关系图如下：

【详解】(1)A是氧化铁，化学式是：Fe2O3。
(2)C→B：二氧化碳在高温条件下与碳反应可以产生一氧化碳：C＋CO22CO；该反应符合“多变一”属于化合反应；
(3)F→D：碳酸钠能与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液的化学方程式是：。或碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液的化学方程式：；
(4)G是稀盐酸（或稀硫酸）能与金属氧化物反应，用途是：金属除锈。
四、实验与探究题(本大题包括3小题,共25分)
21. 根据下列实验装置图，按要求回答下列问题:

(1)写出标号a的仪器名称:_________________。
(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B的原因是_________________，该装置中的分液漏斗相比于长颈漏斗的优点是_________________。
(3)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较 干燥的氧气,应选择的装置组合是___________(填字母),检验氧气是否收集满的方法是_________________。
(4)某兴趣小组的同学连接装置B、F、G进行实验。若实验时，装置F中的蜡烛燃烧得更剧烈，装置G中的溶液变浑浊,则装置B中发生反应的化学方程式为_________________。
【答案】 ①. 铁架台 ②. 反应物是固体和液体,反应不需要加热 ③. 可以控制反应速率 ④. AE ⑤. 将一根带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃,则已收集满 ⑥.
【解析】
【详解】(1)标号a的仪器名称：铁架台。
(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用固、液发生装置B的原因是：反应物是固体和液体,反应不需要加热，该装置中的分液漏斗相比于长颈漏斗的优点是：分液漏斗可以控制加入稀盐酸的质量，从而可以控制反应速率。
(3)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气,应选择固体加热装置A，氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集较干燥的氧气，选择装置E；氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是：将一根带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃,则已收集满；
(4)某兴趣小组的同学连接装置B、F、G进行实验。若实验时，装置F中的蜡烛燃烧得更剧烈，说明通入的气体是氧气，则装置B中过氧化氢与二氧化锰混合产生水和氧气的的化学方程式为：。
22. 草酸是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥着不同的功能。草酸晶体(H2C2O4﹒2H2O)无色，熔点为101 °C,易溶于水,受热易脱水、升华,170°C以上会分解。草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙(CaC2O4)沉淀。请回答下列问题:
(1)甲组同学按照下图所示装置进行实验,检验草酸晶体的分解产物。加热装置应选用装置 __________ (选填“A”或“B”);装置C的主要作用是 ________________ ;观察到装置D中有气泡产生,澄清石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物中一定含有 ______________ (填化学式)。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用上述实验中的发生装置和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置连接顺序应为发生装置→ _______ → ______ → _______ →J→E→I。
②装置J中的氧化铁粉末的颜色发生了变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO,乙组同学需要两次使用装置E,其现象分别是 _________________ 。
③装置I的作用是 _________________ 。
(3)根据上述实验探究,写出草酸晶体受热分解的化学方程式: _________________ 。
【答案】 ①. B ②. 冷凝 ③. 防止草酸进人装置D中,对CO2的检验产生干扰 ④. CO2 ⑤. GEH ⑥. 前一个装置E中无明显现象 ⑦. 后一个装置E中澄清石灰水变浑浊 ⑧. 收集未反应完的CO,防止污染空气 ⑨.
【解析】
【详解】(1)甲组同学进行实验,检验草酸晶体的分解产物。熔点为101 °C,易溶于水,受热易脱水、升华,加热装置应选用装置B，装置C的主要作用是：将草酸蒸气冷凝，防止影响二氧化碳的检验；观察到装置D中有气泡产生,澄清石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物中一定含有二氧化碳气体（CO2），因为二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙，使石灰水变浑浊；
(2) ①乙组同学的实验装置连接顺序应为发生装置→G（氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳气体）→E（澄清的石灰水溶于检查二氧化碳是否吸收完全）→H（干燥一氧化碳气体，防止水蒸气进入J装置）→J→E→I。
②乙组同学需要两次使用装置E,其现象分别是：前一个装置E中无明显现象，说明二氧化碳被氢氧化钠吸收完全，后一个装置E中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生；
③一氧化碳有毒且不溶于水，不能在装置J中完全反应，装置I的作用是：收集未反应完的CO；防止污染空气。
(3)根据上述实验探究,草酸晶体受热分解产生一氧化碳、二氧化碳和水的化学方程式： 。
23. 生石灰常用作食品干燥剂，干燥剂的包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意:不可食用、不可浸水、不可开袋、不可玩耍、儿童勿取。
(1)同学们将一袋 干燥剂倒入一定 量的水中,发现生石灰开始“沸腾”,咕嘟咕嘟冒泡,不时有水蒸汽冒出，充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液。通过实验现象可知生石灰遇水会_____________(选填“吸热”或“放热”),写出有关反应的化学方程式:_________________。
(2)同学们想知道所得白色沉淀成分，进行了如下探究:
[提出问题]白色沉淀中含有哪些物质?
[猜想假设]猜想1:只含有氢氧化钙;
猜想2:只含碳酸钙;
猜想3:_________________。
[实验探究]同学们进行了如下表所示的实验,请将下表填写完整;
实验步骤
现象现象
结论
I.取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸
______________
猜想1不成立
II.另取少量样品于试管中,加入适量水，充分搅拌后,滴加______________________
溶液呈红色
猜想3成立
[拓展延伸]①写出步骤I中发生反应的化学方程式:_________________。
②实验室正确保存生石灰的方法是_________________。
【答案】 ①. 放热 ②. ③. 含有氢氧化钙和碳酸钙 ④. 有气泡产生 ⑤. 无色酚酞溶液 ⑥. ⑦. 密封保存
【解析】
【详解】(1)通过实验现象可知生石灰遇水产生氢氧化钙，属于放热反应，氧化钙与水反应产生氢氧化钙的化学方程式: 。
猜想1:只含有氢氧化钙；
猜想2:只含碳酸钙；
猜想3: 同时含有氢氧化钙和碳酸钙；
实验探究：
实验步骤Ⅰ：取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，则猜想1不成立；
实验步骤Ⅱ：II.另取少量样品于试管中,加入适量水，充分搅拌后,滴加无色酚酞溶液，若溶液呈红色，说明溶液显碱性，一定含有氢氧化钙，则猜想3成立；
①步骤I中：碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体发生反应的化学方程式: 。
②生石灰容易与空气中的水和二氧化碳反应，实验室正确保存生石灰的方法是：密封保存。
五、计算题(本大题包括1小题,共10分)
24. 为测定某BaCl2和KCl的混合溶液中BaCl2的质量分数,现取样品100g,向其中滴加K2CO3溶液。反应过程中滴加K2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

请计算:
(1)反应生成BaCO3的质量最大值为 g。
(2)混合溶液中BaCl2的质量分数。
(3)加入100 g K2CO3溶液时,溶液中的溶质是 (填化学式)。
【答案】（1）3. 94；（2）4. 16%；（3）KCl、K2CO3
【解析】
【详解】解：（1）由图像可知：反应生成BaCO3的质量最大值为3.94g；
（2）设：混合溶液中BaCl2的质量为x


x=4.16 g
混合溶液中BaCl2的质量分数为
(3)加入50g时，碳酸钾与氯化钡恰好反应产生氯化钾和碳酸钡沉淀，加入100 g K2CO3溶液时,碳酸钾过量，则溶液中含有的溶质有：KCl、K2CO3；分别写出答即可。