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精品解析：2020年江苏省南京市建邺区中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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南京市建邺区 2019~2020 学年中考二模化学
注意事项：
1.全卷满分 80 分。考试时间为 60 分钟。
2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分）
1. 下列能供给人体能量的营养素是（ ）
A. 水 B. 维生素 C. 无机盐 D. 糖类
【答案】D
【解析】
【详解】A、水不能为人体提供能量，故选项错误；
B、维生素不能为人体提供能量，故选项错误；
C、无机盐不能为人体提供能量，故选项错误；
D、糖类能为人体提供能量，且糖类是人体最主要的能量来源，故选项正确。
故选D。
2. 下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A. 蒸馏水 B. 石灰水 C. 生理盐水 D. 矿泉水
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，符合题意；
B、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、矿泉水中含有可溶性钙镁化合物，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选A。
3. 下列物质在空气中燃烧，产生黄色火焰的是
A. 木炭 B. 红磷 C. 氢气 D. 甲烷
【答案】B
【解析】
【详解】A. 木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量。故A不符合题意；
B. 红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，产生大量白烟。故B符合题意；
C. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。故C不符合题意；
D. 甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。故D不符合题意；
故选B。
4. 属于石墨化学性质的是（）
A. 黑色 B. 质软 C. 稳定性 D. 导电性
【答案】C
【解析】
【详解】A、石墨是黑色固体，不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、石墨质软，不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、石墨具有稳定性，一般情况下不容易和其他物质发生反应，属于化学性质，符合题意；
D、石墨具有导电性，不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，不符合题意。故选C。
5. 下列关于 NH4NO3 的说法正确的是（ ）
A. 名称是硝酸氨 B. 含有两种原子团
C. 物质中氮元素的化合价相同 D. 是一种复合肥料
【答案】B
【解析】
【详解】A．该物质的名称是硝酸铵，选项A说法错误；
B．该物质中含有铵根和硝酸根两种原子团，选项B说法正确；
C．铵根显+1价，设其中氮元素的化合价为x，则：x+（+1）×4=+1， x =-3；硝酸根显-1价，设其中氮元素的化合价为y，则：y+（-2）×3＝-1，y=+5，所以在硝酸铵中氮元素的化合价不同，选项C说法错误；
D．硝酸铵中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，选项D说法错误。
故选B。
6. 下列图示实验操作中，正确的是（）
A. 固体加热 B. 滴加液体
C 读取液体体积 D. 液体振荡
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管中的固体加热时，试管口略低于试管底，以防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，图中所示操作错误；
B、向试管中滴加液体时，胶头滴管要“悬空中放”，图中所示操作错误；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作正确；
D、试管的振荡方法：不是上下振荡，而应该左右振腕，图中所示操作错误。
故选C。
7. 下列物质用途与其性质的对应关系中不正确的是（ ）
A. 金刚石用于切割玻璃——金刚石的硬度大
B. 干冰营造舞台云雾效果——干冰升华吸热
C. 一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有还原性
D. 洗洁精洗涤餐桌上的油污——洗洁精可溶解油污
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以金刚石可用于切割玻璃，选项A说法正确；
B．干冰升华会吸收大量的热，所以可用干冰营造舞台云雾效果，选项B说法正确；
C．一氧化碳具有还原性，所以可用一氧化碳冶炼金属，选项C说法正确；
D．洗洁精不能溶解油污，而是对油污有乳化作用，所以可用洗洁精洗涤餐桌上的油污，选项D说法错误。
故选D。
8. 下列食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 苹果汁 2.9~3.3 B. 葡萄汁 3.5~4.5
C. 番茄汁 4.0~4.4 D. 鸡蛋清 7.6~8.0
【答案】A
【解析】
【详解】A、苹果汁的pH小于7，显酸性；
B、葡萄汁的pH小于7，显酸性；
C、番茄汁的pH小于7，显酸性；
D、鸡蛋清的pH大于7，显碱性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选A。
9. 下列粒子中，容易得到电子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、最外层有6个电子，大于4，容易得2个电子形成8个电子的稳定结构，故符合题意；
B、最外层有8个电子，是稳定结构，不易得失电子，故不合题意；
C、最外层有2个电子，小于4，容易失去最外层的2个电子，使其次外层变成最外层，形成8个电子的稳定结构，故不合题意；
D、最外层有8个电子，是稳定结构，不易得失电子，故不合题意。
故选A。
10. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. H2O2 H2↑+ O2↑
B. C + CuO =Cu + CO
C. 2KClO3 2KCl + 3O2↑
D. CuSO4 + 2NaCl =Na2SO4 + CuCl2↓
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误；
B、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：C+2CuO2Cu+CO2↑，故选项错误；
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
D、硫酸铜与氯化钠交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选C。
11. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 压缩气体可使气体液化——分子的间隔变小
B. 金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的排列方式不同
C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——原子的种类不同
D. 氢氧化钾、氨水都能使紫色石蕊试液变蓝——溶液中都含有氢氧根离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、气体分子间存在着较大的间隔，增大压强时分子间隔明显变小，所以压缩气体可使气体液化，选项说法正确；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，其中原子的排列方式不同，所以二者的物理性质差异较大，选项说法正确；
C、由分子构成得物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同的原因是分子结构不同，选项说法错误；
D、氢氧化钾溶液和氨水中都含有氢氧根离子，所以都能使紫色石蕊试液变蓝，选项说法正确。
故选C。
12. 一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下图。下列说法正确的是（）
A. 甲、丙都属于有机物
B. 丁是由离子构成的
C. 甲中 C、H、O 三种元素的质量比为 1:2:1
D. 反应中甲和乙的分子数之比为 1:1
【答案】D
【解析】
【分析】
据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2 CO2+H2O。
【详解】A、丙是二氧化碳，虽然二氧化碳中含有碳元素，但是其组成与性质与无机物类似，习惯上还是将其看作无机物，选项说法错误；
B、丁是水，水是由水分子构成的，选项说法错误；
C、甲是CH2O，其中C、H、O三种元素的质量比为12：（1×2）：16=6：1：8，选项说法错误；
D、由化学方程式可知，反应中甲（CH2O）和乙（O2）的分子数之比为1：1，选项说法正确。
故选D。
13. 下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A. K+、H+、OH-、Cl- B. NH、Na+、SO、Cl-
C. Na+、H+、Cl-、HCO D. Ba2+、K+、SO、NO
【答案】B
【解析】
【详解】A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误；
D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
14. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（ ）
A. MnO2（KMnO4）——充分加热
B. CuO（C）——加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C. H2 气体（HCl）——依次通过足量的 NaHCO3 溶液和浓硫酸
D. NaOH 溶液[Ca（OH）2]——加入适量的碳酸钠溶液，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、HCl能与足量的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Ca（OH）2能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
15. 下列实验不能达到实验目的的是（ ）
序
号
A
B
C
D
实验
目的
探究分子是不断运动的
达到“随开随用，随关随停”的制取二氧化碳
验证氧化钙与水反应放出热量
探究铁、铜、银的金属活动性强弱
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A 中石蕊试纸从左到右变蓝，可以证明分子在不断运动，该选项能够达到实验目的；
B 中漏斗没有伸到液面以下，所以关闭止水夹后，固液无法分离，反应无法停止，故无法“随开随用，随关随停”，该选项不能达到实验目的；
C 中氧化钙与水反应后放热，会导致 U 形管液面左低右高，故可以通过现象验证氧化钙与水反应放热，该选项能够达到实验目的；
D 中铁丝表面产生红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银丝表面无明显现象，说明银不能和硫酸铜反应，即铜比银活泼，故可以探究铁铜银的金属活动性，该选项能够达到实验目的。
故选B。
二、（本题包括 2 小题，共 20 分）
16. 燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
（1）如图可探究可燃物燃烧的条件，请根据图示回答问题：
①取黄豆粒大的白磷，将其固定在燃烧匙上，白磷不燃烧。
②打开 K，沿长颈漏斗倒入 80℃热水至没过白磷，白磷不燃烧， 其原因是_______。若使白磷燃烧，可进行的操作是________。
③白磷燃烧的化学方程式为_______。
（2）石油的综合利用意义很大。
①将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同，将它们分离可得到不同产品。
②家庭使用液化石油气做燃料，观察到燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大，目的是________。烹调结束，关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是_______。
③在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。写出乙醇充分燃烧的化学方程式_______。
【答案】 (1). 白磷浸没在水中，隔绝了空气 (2). 推动注射器活塞，直到试管中水面降到燃烧匙以下 (3). 4P+5O22P2O5 (4). 沸点 (5). 提供充足的空气，使燃烧更充分 (6). 隔绝可燃物 (7). C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】
【详解】（1）②白磷燃烧此时以满足了：有可燃物，达到了白磷的着火点，而此时水没过了白磷，无法接触空气，所以不能燃烧；若想燃烧，需要接处到空气，而注射器被推动，内部气体被压缩，压强增大，水被压入长颈漏斗内，白磷露出水面，与空气接触，达到燃烧的条件；
③磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程为：4P+5O22P2O5；
（2）①石油是混合物，根据各组分沸点不同，将汽油、柴油、重油分离开；
②火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时现象表面没有充分燃烧，而充分燃烧需要提供足够的空气，使其充分燃烧；燃气灶阀门关闭后，天然气不再输送，可燃物不再提供，隔绝了可燃物，所以不再燃烧，故填：提供充足的空气，使燃烧更充分；隔绝可燃物；
③乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
17. 水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。
（1）图 1 中的陆地淡水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。除去海水中难溶性杂质的操作是_______。
（2）图 2 中水发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）用燃着的木条检验图 3 试管 b 内气体，观察到的现象是_______。电解水的化学方程式为_______；在此反应过程中没有发生变化的微粒是_______（填符号）。
（4）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
①t1℃时，乙的溶解度是 40g。这句话的含义是_______。
②t2℃时，配制 90g 甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量_______g。
③由图二推测硝酸钾是图一中的_______（填“甲”或“乙”）物质。
④图二操作Ⅱ前后的溶液状态变化过程，可以在图一中表示为_______（填字母）。
A c 点→a 点 B c 点→b 点 C c 点→d 点 D b 点→a 点
【答案】 (1). 混合物 (2). 过滤 (3). 物理 (4). 木条燃烧更旺 (5). 2H2O2H2↑+O2↑ (6). H、O (7). t1℃时，100g 水中最多能溶解 40g 的乙物质 (8). 40 (9). 甲 (10). AB
【解析】
【详解】（1）陆地淡水中含有多种物质，属于混合物；过滤可以除去海水中难溶性杂质；
（2）水蒸发过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化；
（3）试管b内气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，在通电的条件下，水分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；由化学反应的实质可知，在此反应过程中没有发生变化的微粒是氢原子（H）和氧原子（O）；
（4）①t1℃时，乙的溶解度是40g；这句话的含义是：t1℃时，100g水中最多能溶解40g的乙物质；
②t2℃时，配制90g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为x，，x=40g；
③根据图二，t2℃时 60g 固体完全溶解，所以 t2℃时该物质的溶解度≥60g，故对应曲线为甲；
④操作Ⅱ前烧杯中液体在图一中可以用 c 点表示，故让这杯溶液变成饱和溶液，我们可以蒸发溶剂，也可以降温，还可以加溶质；故选：AB。
三、（本题包括 2 小题，共 15 分）
18. 金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。
（1）医用口罩的鼻梁夹大多选用铝或铁，铝、铁能压成条，是利用了金属的_______性。
（2）在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是_______。除防止金属腐蚀外，请写出一条保护金属资源的有效途径：_______。
（3）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下，足量的镁片与 20mL10%的稀盐酸充分反应产生氢气的量与时间的关系曲线。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
②实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为_______（答一条）。
③把足量镁片换成足量锌片，同样与 20mL10%的稀盐酸充分反应，两者生成氢气的质量关系为_______（填字母）。
A 镁比锌生成的多 B 锌比镁生成的多 C 一样多 D 无法确定
（4）一些金属生产过程需要使用硫酸，某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶液中和一瓶残留硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液 80g，反应后的溶液呈中性。该瓶硫酸溶液中含H2SO4的质量是多少_______？（写出计算过程）
【答案】 (1). 延展 (2). 隔绝空气（或氧气） (3). 寻找金属的替代品、合理开采矿产、金属回收利用等（言之有理即可 (4). Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (5). 镁与稀盐酸反应放热，使装置内温度升高，压强增大 (6). C (7). 14.7g
【解析】
【详解】（1）铝、铁能压成条，是利用了金属的延展性；
（2）在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是隔绝空气（或氧气）。除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径有很多，例如：寻找金属的替代品、合理开采矿产、金属回收利用等；
（3）①镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，反应的化学方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
②实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为镁与稀盐酸反应放出热，使装置内温度升高，压强增大；
③足量的镁、锌分别与一定量的稀盐酸充分反应后，说明盐酸全部参加反应，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等；
（4）洗涤用溶液中NaOH的质量：80g×15%=12g，设含有H2SO4的质量为x；
x=14.7g，则该瓶硫酸溶液中含H2SO4的质量是14.7g。
19. 工业上利用铁的氧化物在高温条件下，循环裂解水制氢气的流程如下图所示。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为_______。
（2）反应Ⅱ中，化合价降低的元素是_______。
（3）反应Ⅲ属于基本反应类型中的_______反应。
【答案】 (1). CO+Fe3O43FeO+CO2 (2). 氢元素 (3). 化合
【解析】
【详解】（1）由流程示意图可知，反应I中，高温条件下一氧化碳和四氧化三铁生成二氧化碳和氧化铁，反应的化学方程式为：CO+Fe3O43FeO+CO2；
故填：CO+Fe3O43FeO+CO2
（2）反应Ⅱ中，水中氢元素化合价是+1价，氢气中氢元素化合价是0价，化合价降低的元素是氢元素。
故填：氢元素。
（3）反应Ⅲ中二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，属于基本反应类型中的化合反应。
故填：化合
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、（本题包括 1 小题，共 7 分）
20. 图中 A～J为初中化学常见的物质。E是世界上年产量最高的金属；C、D、G和H中含有一种相同的金属元素；D可作食品干燥剂；F和J是能产生温室效应的气体。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）F的名称是________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①C→D________。
②E与I___________。
③H→G________。
【答案】 (1). 甲烷 (2). (3). Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag (4). Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】
【分析】
E是世界上年产量最高的金属，则E为Fe；F和J为能产生温室效应的气体，最常见的为CO2和CH4，根据F能生成J的反应关系，可得F为CH4，J为CO2；又由于初中化学中CH4参与的反应仅有燃烧，故生成的B必为H2O；D可作食品干燥剂，且能与H2O反应，只能为CaO，则C、D、G和H含有的金属元素为Ca；C能生成CaO，只能为CaCO3，而CaO能生成 H，且H能与CO2反应，故H为Ca(OH)2；A能与CaCO3反应，只能为酸，一般为HCl；I能与Fe反应，可能为O2、酸或者盐，但若I为O2，无法与含钙元素的物质G反应；若I为酸，只能与CaCO3一种含钙元素的物质反应，而C已为CaCO3，故I不为酸，因此I只能为盐，如CuSO4或AgNO3；结合G能够由Ca(OH)2反应生成，且能生成CaCO3，又能与I反应，可得出G为CaCl2，I为AgNO3。
【详解】（1）由上述分析可知，F为甲烷；
（2）①C→D指的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②E与I指的是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；
③H→G指的是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
五、（本题包括 1 小题，共 8 分）
21. 某学习小组探究氨盐水与二氧化碳的反应。
【实验步骤】
（1）取 50mL 浓氨水于锥形瓶中，加入 NaCl 晶体至不再溶解，制得氨盐水。
（2）向烧瓶中加入 20mL 氨盐水和约 16g 干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。
【提出问题】晶体的成分是什么？
【实验探究 1】
（1）经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是_______。
（2）乙同学取晶体少许，加入足量稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴_______溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有氯离子
【提出猜想】晶体成分为 Na2CO3 或 NaHCO3或两者的混合物。
【查阅资料】（1）Na2CO3受热不分解；
（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【实验探究 2】称取 m1晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。
【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。
【实验分析】
（1）B 中发生反应的化学方程式为_______；晶体中一定含有_______（填名称）。
（2）将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为 m2g。若晶体为NaHCO3和 Na2CO3，则m1 值可能是_______（填字母）。
A 1 B 1.2 C 1.4 D 1.6
【拓展延伸】丙同学认为通过测定装置 B 中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。你认为丙同学的方法是否可行？并说出理由_______。
【答案】 (1). 取少量晶体于试管中，加入少量 NaOH 溶液并加热，在试管口放置一湿润的红色石蕊试纸，试纸不变蓝 (2). AgNO3 (3). Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O (4). 碳酸氢钠 (5). BC (6). 不可行，本装置左侧未通入气体，NaHCO3分解生成的 CO2 无法全部排出至B 装置中
【解析】
【分析】
（1）根据铵根离子与氢氧根离子生成氨气性质设计实验验证此题；
（2）根据氯离子与银离子生成沉淀氯化银的性质回答此题
（3）二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，据此书写化学方程式；根据实验现象推断含有的物质名称；
（4）根据固体极限假设法，分别求得质量，然后根据极限求得数值进行选择。
【详解】【实验探究1】（1）铵根离子可与氢氧根离子反应生成氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若变蓝则有氨气，证眀含有铵盐；
故填：取少量晶体于试管中，加入少量NaOH溶液并加热，在试管口放置一湿润的红色石蕊试纸，试纸不变蓝
（2）利用氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀的性质，向其中加入硝酸银溶液即可；
故填：AgNO3。
【实验分析】（1）二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；由于变浑浊，证明有二氧化碳生成，而二氧化碳只能来自于碳酸氢钠的分解，所以一定含有碳酸氢钠；
故填：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；碳酸氢钠
（2）m2为充分加热后剩余固体（即 Na2CO3）的质量，与 m1存在差值，两者之差为 NaHCO3分解产生的 H2O 和 CO2的质量之和。显然当 NaHCO3在原晶体中含量越大，
m2与 m1的差值越大。因此以极值假设法，两者差最小时，为不含 NaHCO3，即全部为
Na2CO3时。此时 m2=m1， =1 但该情况不符合题意，该值取不到；而两者差值最大时，为 NaHCO3在原晶体中含量最高，即全部为 NaHCO3时。设此时NaHCO3分解生成碳酸钠的质量为x
x=m2=，此时取最大值，约 1.58；
故填： BC
【拓展延伸】由于二氧化碳不能充分排出，会造成B中质量变化不准确，所以不能只测定B的质量，确定样品组成；
故填：不可行，本装置左侧未通入气体， NaHCO3分解生成的CO2无法全部排出至B装置中
【点睛】本题的难度较大，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
南京市建邺区 2019~2020 学年中考二模化学
注意事项：
1.全卷满分 80 分。考试时间为 60 分钟。
2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分）
1. 下列能供给人体能量的营养素是（ ）
A. 水 B. 维生素 C. 无机盐 D. 糖类
【答案】D
【解析】
【详解】A、水不能为人体提供能量，故选项错误；
B、维生素不能为人体提供能量，故选项错误；
C、无机盐不能为人体提供能量，故选项错误；
D、糖类能为人体提供能量，且糖类是人体最主要的能量来源，故选项正确。
故选D。
2. 下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A. 蒸馏水 B. 石灰水 C. 生理盐水 D. 矿泉水
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，符合题意；
B、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、矿泉水中含有可溶性钙镁化合物，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选A。
3. 下列物质在空气中燃烧，产生黄色火焰的是
A. 木炭 B. 红磷 C. 氢气 D. 甲烷
【答案】B
【解析】
【详解】A. 木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量。故A不符合题意；
B. 红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，产生大量白烟。故B符合题意；
C. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。故C不符合题意；
D. 甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。故D不符合题意；
故选B。
4. 属于石墨化学性质的是（）
A. 黑色 B. 质软 C. 稳定性 D. 导电性
【答案】C
【解析】
【详解】A、石墨是黑色固体，不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、石墨质软，不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、石墨具有稳定性，一般情况下不容易和其他物质发生反应，属于化学性质，符合题意；
D、石墨具有导电性，不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，不符合题意。故选C。
5. 下列关于 NH4NO3 的说法正确的是（ ）
A. 名称是硝酸氨 B. 含有两种原子团
C. 物质中氮元素的化合价相同 D. 是一种复合肥料
【答案】B
【解析】
【详解】A．该物质的名称是硝酸铵，选项A说法错误；
B．该物质中含有铵根和硝酸根两种原子团，选项B说法正确；
C．铵根显+1价，设其中氮元素的化合价为x，则：x+（+1）×4=+1， x =-3；硝酸根显-1价，设其中氮元素的化合价为y，则：y+（-2）×3＝-1，y=+5，所以在硝酸铵中氮元素的化合价不同，选项C说法错误；
D．硝酸铵中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，选项D说法错误。
故选B。
6. 下列图示实验操作中，正确的是（）
A. 固体加热 B. 滴加液体
C 读取液体体积 D. 液体振荡
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管中的固体加热时，试管口略低于试管底，以防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，图中所示操作错误；
B、向试管中滴加液体时，胶头滴管要“悬空中放”，图中所示操作错误；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作正确；
D、试管的振荡方法：不是上下振荡，而应该左右振腕，图中所示操作错误。
故选C。
7. 下列物质用途与其性质的对应关系中不正确的是（ ）
A. 金刚石用于切割玻璃——金刚石的硬度大
B. 干冰营造舞台云雾效果——干冰升华吸热
C. 一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有还原性
D. 洗洁精洗涤餐桌上的油污——洗洁精可溶解油污
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以金刚石可用于切割玻璃，选项A说法正确；
B．干冰升华会吸收大量的热，所以可用干冰营造舞台云雾效果，选项B说法正确；
C．一氧化碳具有还原性，所以可用一氧化碳冶炼金属，选项C说法正确；
D．洗洁精不能溶解油污，而是对油污有乳化作用，所以可用洗洁精洗涤餐桌上的油污，选项D说法错误。
故选D。
8. 下列食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 苹果汁 2.9~3.3 B. 葡萄汁 3.5~4.5
C. 番茄汁 4.0~4.4 D. 鸡蛋清 7.6~8.0
【答案】A
【解析】
【详解】A、苹果汁的pH小于7，显酸性；
B、葡萄汁的pH小于7，显酸性；
C、番茄汁的pH小于7，显酸性；
D、鸡蛋清的pH大于7，显碱性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选A。
9. 下列粒子中，容易得到电子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、最外层有6个电子，大于4，容易得2个电子形成8个电子的稳定结构，故符合题意；
B、最外层有8个电子，是稳定结构，不易得失电子，故不合题意；
C、最外层有2个电子，小于4，容易失去最外层的2个电子，使其次外层变成最外层，形成8个电子的稳定结构，故不合题意；
D、最外层有8个电子，是稳定结构，不易得失电子，故不合题意。
故选A。
10. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. H2O2 H2↑+ O2↑
B. C + CuO =Cu + CO
C. 2KClO3 2KCl + 3O2↑
D. CuSO4 + 2NaCl =Na2SO4 + CuCl2↓
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误；
B、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：C+2CuO2Cu+CO2↑，故选项错误；
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
D、硫酸铜与氯化钠交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选C。
11. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 压缩气体可使气体液化——分子的间隔变小
B. 金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的排列方式不同
C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——原子的种类不同
D. 氢氧化钾、氨水都能使紫色石蕊试液变蓝——溶液中都含有氢氧根离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、气体分子间存在着较大的间隔，增大压强时分子间隔明显变小，所以压缩气体可使气体液化，选项说法正确；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，其中原子的排列方式不同，所以二者的物理性质差异较大，选项说法正确；
C、由分子构成得物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同的原因是分子结构不同，选项说法错误；
D、氢氧化钾溶液和氨水中都含有氢氧根离子，所以都能使紫色石蕊试液变蓝，选项说法正确。
故选C。
12. 一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下图。下列说法正确的是（）
A. 甲、丙都属于有机物
B. 丁是由离子构成的
C. 甲中 C、H、O 三种元素的质量比为 1:2:1
D. 反应中甲和乙的分子数之比为 1:1
【答案】D
【解析】
【分析】
据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2 CO2+H2O。
【详解】A、丙是二氧化碳，虽然二氧化碳中含有碳元素，但是其组成与性质与无机物类似，习惯上还是将其看作无机物，选项说法错误；
B、丁是水，水是由水分子构成的，选项说法错误；
C、甲是CH2O，其中C、H、O三种元素的质量比为12：（1×2）：16=6：1：8，选项说法错误；
D、由化学方程式可知，反应中甲（CH2O）和乙（O2）的分子数之比为1：1，选项说法正确。
故选D。
13. 下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A. K+、H+、OH-、Cl- B. NH、Na+、SO、Cl-
C. Na+、H+、Cl-、HCO D. Ba2+、K+、SO、NO
【答案】B
【解析】
【详解】A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误；
D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
14. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（ ）
A. MnO2（KMnO4）——充分加热
B. CuO（C）——加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C. H2 气体（HCl）——依次通过足量的 NaHCO3 溶液和浓硫酸
D. NaOH 溶液[Ca（OH）2]——加入适量的碳酸钠溶液，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、HCl能与足量的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Ca（OH）2能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
15. 下列实验不能达到实验目的的是（ ）
序
号
A
B
C
D
实验
目的
探究分子是不断运动的
达到“随开随用，随关随停”的制取二氧化碳
验证氧化钙与水反应放出热量
探究铁、铜、银的金属活动性强弱
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A 中石蕊试纸从左到右变蓝，可以证明分子在不断运动，该选项能够达到实验目的；
B 中漏斗没有伸到液面以下，所以关闭止水夹后，固液无法分离，反应无法停止，故无法“随开随用，随关随停”，该选项不能达到实验目的；
C 中氧化钙与水反应后放热，会导致 U 形管液面左低右高，故可以通过现象验证氧化钙与水反应放热，该选项能够达到实验目的；
D 中铁丝表面产生红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银丝表面无明显现象，说明银不能和硫酸铜反应，即铜比银活泼，故可以探究铁铜银的金属活动性，该选项能够达到实验目的。
故选B。
二、（本题包括 2 小题，共 20 分）
16. 燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
（1）如图可探究可燃物燃烧的条件，请根据图示回答问题：
①取黄豆粒大的白磷，将其固定在燃烧匙上，白磷不燃烧。
②打开 K，沿长颈漏斗倒入 80℃热水至没过白磷，白磷不燃烧， 其原因是_______。若使白磷燃烧，可进行的操作是________。
③白磷燃烧的化学方程式为_______。
（2）石油的综合利用意义很大。
①将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同，将它们分离可得到不同产品。
②家庭使用液化石油气做燃料，观察到燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大，目的是________。烹调结束，关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是_______。
③在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。写出乙醇充分燃烧的化学方程式_______。
【答案】 (1). 白磷浸没在水中，隔绝了空气 (2). 推动注射器活塞，直到试管中水面降到燃烧匙以下 (3). 4P+5O22P2O5 (4). 沸点 (5). 提供充足的空气，使燃烧更充分 (6). 隔绝可燃物 (7). C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】
【详解】（1）②白磷燃烧此时以满足了：有可燃物，达到了白磷的着火点，而此时水没过了白磷，无法接触空气，所以不能燃烧；若想燃烧，需要接处到空气，而注射器被推动，内部气体被压缩，压强增大，水被压入长颈漏斗内，白磷露出水面，与空气接触，达到燃烧的条件；
③磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程为：4P+5O22P2O5；
（2）①石油是混合物，根据各组分沸点不同，将汽油、柴油、重油分离开；
②火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时现象表面没有充分燃烧，而充分燃烧需要提供足够的空气，使其充分燃烧；燃气灶阀门关闭后，天然气不再输送，可燃物不再提供，隔绝了可燃物，所以不再燃烧，故填：提供充足的空气，使燃烧更充分；隔绝可燃物；
③乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
17. 水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。
（1）图 1 中的陆地淡水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。除去海水中难溶性杂质的操作是_______。
（2）图 2 中水发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）用燃着的木条检验图 3 试管 b 内气体，观察到的现象是_______。电解水的化学方程式为_______；在此反应过程中没有发生变化的微粒是_______（填符号）。
（4）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
①t1℃时，乙的溶解度是 40g。这句话的含义是_______。
②t2℃时，配制 90g 甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量_______g。
③由图二推测硝酸钾是图一中的_______（填“甲”或“乙”）物质。
④图二操作Ⅱ前后的溶液状态变化过程，可以在图一中表示为_______（填字母）。
A c 点→a 点 B c 点→b 点 C c 点→d 点 D b 点→a 点
【答案】 (1). 混合物 (2). 过滤 (3). 物理 (4). 木条燃烧更旺 (5). 2H2O2H2↑+O2↑ (6). H、O (7). t1℃时，100g 水中最多能溶解 40g 的乙物质 (8). 40 (9). 甲 (10). AB
【解析】
【详解】（1）陆地淡水中含有多种物质，属于混合物；过滤可以除去海水中难溶性杂质；
（2）水蒸发过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化；
（3）试管b内气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，在通电的条件下，水分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；由化学反应的实质可知，在此反应过程中没有发生变化的微粒是氢原子（H）和氧原子（O）；
（4）①t1℃时，乙的溶解度是40g；这句话的含义是：t1℃时，100g水中最多能溶解40g的乙物质；
②t2℃时，配制90g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为x，，x=40g；
③根据图二，t2℃时 60g 固体完全溶解，所以 t2℃时该物质的溶解度≥60g，故对应曲线为甲；
④操作Ⅱ前烧杯中液体在图一中可以用 c 点表示，故让这杯溶液变成饱和溶液，我们可以蒸发溶剂，也可以降温，还可以加溶质；故选：AB。
三、（本题包括 2 小题，共 15 分）
18. 金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。
（1）医用口罩的鼻梁夹大多选用铝或铁，铝、铁能压成条，是利用了金属的_______性。
（2）在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是_______。除防止金属腐蚀外，请写出一条保护金属资源的有效途径：_______。
（3）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下，足量的镁片与 20mL10%的稀盐酸充分反应产生氢气的量与时间的关系曲线。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
②实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为_______（答一条）。
③把足量镁片换成足量锌片，同样与 20mL10%的稀盐酸充分反应，两者生成氢气的质量关系为_______（填字母）。
A 镁比锌生成的多 B 锌比镁生成的多 C 一样多 D 无法确定
（4）一些金属生产过程需要使用硫酸，某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶液中和一瓶残留硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液 80g，反应后的溶液呈中性。该瓶硫酸溶液中含H2SO4的质量是多少_______？（写出计算过程）
【答案】 (1). 延展 (2). 隔绝空气（或氧气） (3). 寻找金属的替代品、合理开采矿产、金属回收利用等（言之有理即可 (4). Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (5). 镁与稀盐酸反应放热，使装置内温度升高，压强增大 (6). C (7). 14.7g
【解析】
【详解】（1）铝、铁能压成条，是利用了金属的延展性；
（2）在铁制品表面喷涂防锈涂料，可防止铁制品生锈，其防锈原理是隔绝空气（或氧气）。除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径有很多，例如：寻找金属的替代品、合理开采矿产、金属回收利用等；
（3）①镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，反应的化学方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
②实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因为镁与稀盐酸反应放出热，使装置内温度升高，压强增大；
③足量的镁、锌分别与一定量的稀盐酸充分反应后，说明盐酸全部参加反应，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等；
（4）洗涤用溶液中NaOH的质量：80g×15%=12g，设含有H2SO4的质量为x；
x=14.7g，则该瓶硫酸溶液中含H2SO4的质量是14.7g。
19. 工业上利用铁的氧化物在高温条件下，循环裂解水制氢气的流程如下图所示。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为_______。
（2）反应Ⅱ中，化合价降低的元素是_______。
（3）反应Ⅲ属于基本反应类型中的_______反应。
【答案】 (1). CO+Fe3O43FeO+CO2 (2). 氢元素 (3). 化合
【解析】
【详解】（1）由流程示意图可知，反应I中，高温条件下一氧化碳和四氧化三铁生成二氧化碳和氧化铁，反应的化学方程式为：CO+Fe3O43FeO+CO2；
故填：CO+Fe3O43FeO+CO2
（2）反应Ⅱ中，水中氢元素化合价是+1价，氢气中氢元素化合价是0价，化合价降低的元素是氢元素。
故填：氢元素。
（3）反应Ⅲ中二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，属于基本反应类型中的化合反应。
故填：化合
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、（本题包括 1 小题，共 7 分）
20. 图中 A～J为初中化学常见的物质。E是世界上年产量最高的金属；C、D、G和H中含有一种相同的金属元素；D可作食品干燥剂；F和J是能产生温室效应的气体。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）F的名称是________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①C→D________。
②E与I___________。
③H→G________。
【答案】 (1). 甲烷 (2). (3). Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag (4). Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】
【分析】
E是世界上年产量最高的金属，则E为Fe；F和J为能产生温室效应的气体，最常见的为CO2和CH4，根据F能生成J的反应关系，可得F为CH4，J为CO2；又由于初中化学中CH4参与的反应仅有燃烧，故生成的B必为H2O；D可作食品干燥剂，且能与H2O反应，只能为CaO，则C、D、G和H含有的金属元素为Ca；C能生成CaO，只能为CaCO3，而CaO能生成 H，且H能与CO2反应，故H为Ca(OH)2；A能与CaCO3反应，只能为酸，一般为HCl；I能与Fe反应，可能为O2、酸或者盐，但若I为O2，无法与含钙元素的物质G反应；若I为酸，只能与CaCO3一种含钙元素的物质反应，而C已为CaCO3，故I不为酸，因此I只能为盐，如CuSO4或AgNO3；结合G能够由Ca(OH)2反应生成，且能生成CaCO3，又能与I反应，可得出G为CaCl2，I为AgNO3。
【详解】（1）由上述分析可知，F为甲烷；
（2）①C→D指的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②E与I指的是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；
③H→G指的是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
五、（本题包括 1 小题，共 8 分）
21. 某学习小组探究氨盐水与二氧化碳的反应。
【实验步骤】
（1）取 50mL 浓氨水于锥形瓶中，加入 NaCl 晶体至不再溶解，制得氨盐水。
（2）向烧瓶中加入 20mL 氨盐水和约 16g 干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。
【提出问题】晶体的成分是什么？
【实验探究 1】
（1）经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是_______。
（2）乙同学取晶体少许，加入足量稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴_______溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有氯离子
【提出猜想】晶体成分为 Na2CO3 或 NaHCO3或两者的混合物。
【查阅资料】（1）Na2CO3受热不分解；
（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【实验探究 2】称取 m1晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。
【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。
【实验分析】
（1）B 中发生反应的化学方程式为_______；晶体中一定含有_______（填名称）。
（2）将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为 m2g。若晶体为NaHCO3和 Na2CO3，则m1 值可能是_______（填字母）。
A 1 B 1.2 C 1.4 D 1.6
【拓展延伸】丙同学认为通过测定装置 B 中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。你认为丙同学的方法是否可行？并说出理由_______。
【答案】 (1). 取少量晶体于试管中，加入少量 NaOH 溶液并加热，在试管口放置一湿润的红色石蕊试纸，试纸不变蓝 (2). AgNO3 (3). Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O (4). 碳酸氢钠 (5). BC (6). 不可行，本装置左侧未通入气体，NaHCO3分解生成的 CO2 无法全部排出至B 装置中
【解析】
【分析】
（1）根据铵根离子与氢氧根离子生成氨气性质设计实验验证此题；
（2）根据氯离子与银离子生成沉淀氯化银的性质回答此题
（3）二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，据此书写化学方程式；根据实验现象推断含有的物质名称；
（4）根据固体极限假设法，分别求得质量，然后根据极限求得数值进行选择。
【详解】【实验探究1】（1）铵根离子可与氢氧根离子反应生成氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若变蓝则有氨气，证眀含有铵盐；
故填：取少量晶体于试管中，加入少量NaOH溶液并加热，在试管口放置一湿润的红色石蕊试纸，试纸不变蓝
（2）利用氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀的性质，向其中加入硝酸银溶液即可；
故填：AgNO3。
【实验分析】（1）二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；由于变浑浊，证明有二氧化碳生成，而二氧化碳只能来自于碳酸氢钠的分解，所以一定含有碳酸氢钠；
故填：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；碳酸氢钠
（2）m2为充分加热后剩余固体（即 Na2CO3）的质量，与 m1存在差值，两者之差为 NaHCO3分解产生的 H2O 和 CO2的质量之和。显然当 NaHCO3在原晶体中含量越大，
m2与 m1的差值越大。因此以极值假设法，两者差最小时，为不含 NaHCO3，即全部为
Na2CO3时。此时 m2=m1， =1 但该情况不符合题意，该值取不到；而两者差值最大时，为 NaHCO3在原晶体中含量最高，即全部为 NaHCO3时。设此时NaHCO3分解生成碳酸钠的质量为x
x=m2=，此时取最大值，约 1.58；
故填： BC
【拓展延伸】由于二氧化碳不能充分排出，会造成B中质量变化不准确，所以不能只测定B的质量，确定样品组成；
故填：不可行，本装置左侧未通入气体， NaHCO3分解生成的CO2无法全部排出至B装置中
【点睛】本题的难度较大，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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