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2020年天津南开区中考二模化学试卷
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这是一份2020年天津南开区中考二模化学试卷，共24页。试卷主要包含了 物质世界充满了变化， 地壳中含量最多的金属元素是， 面粉中富含的营养素是， 下列实验操作中，正确的是， 锌铬黄（， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2020年天津南开区中考二模化学试卷
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-1 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Zn-65
（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1. 物质世界充满了变化。下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 铁水铸锅 B. 纸张燃烧 C. 玻璃破碎 D. 石蜡熔化
B
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和 物理变化的本质区别为是否有新物质生成；
A选项：铁水铸锅只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B选项：纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C选项：玻璃破碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D选项：石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D 错误；
故选B。
2. 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
C
方法一： A ．氧元素为非金属元素，故A错误；
B ．硅元素也是非金属元素，故B错误；
C ．在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，故C正确；
D ．在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，铁元素排在铝元素之后，故D错误；
故选C。
方法二： 地壳含量较多的元素按含量从高到低的顺序排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素 中含量最多的是铝。 故选C。
方法三： 地壳里各元素的含量按由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最
多的金属元素是 ；
A ．氧，故A错误；
B ．硅，故B错误；
C ．铝，故C正确；
D ．铁，故D错误；
故选C。
方法四： 地壳中元素含量排在前四位的是： 、 、 、 ，含量最多的金属元素是
。
故选C。
3. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”“锌”是指（ ）
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
A
豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”“锌”是等不是以单质、分子、原子等形 式存在，这里所指的“铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选A。
4. 面粉中富含的营养素是（ ）
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
B
面粉中富含的营养素是淀粉，淀粉属于糖类。
故选 B。
2
5. 下列物质露置于空气中，一段时间后，因化学变化而质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠
D
A 选项： 浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发 生的是物理变化，故A错误；
B 选项： 氯化钠不与空气中的物质发生化学反应，露置在空气中质量不变，故B错误；
C 选项： 浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，该过程是物理变化，故C错误；
D 选项： 氢氧化钠敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发 生了化学变化导致质量增加，故D正确；
故选 D 。
6. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A.
滴加液体
B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性
D. 熄灭酒精灯
C
方法一： ．胶头滴管不能伸入试管内，要垂悬在试管口上方，故 错误；
．稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，故 错误；
．检查装置气密性方法：连接装置，将导管一段浸入水中，两手紧握试管外壁，如果导管口有 气泡冒出，说明气密性良好，故 正确；
．酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则会引起火灾，故 错误；
故选 。
方法二： 根据常见仪器及化学实验基本操作分析。
A ．用吸管滴加液体时，滴管应悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受 滴容器，故A错误；
B ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢沿烧杯内壁往水中倒，故B错误；
3
C ．检查气密性的方法：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管加热，过一会儿导管中有气泡产
生，故C正确；
D ．熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错误。
故选C。
7. 锌铬黄（
A.
）常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬（
B.
C.
）元素的化合价为（ ）
D.
A
锌元素显 价，氧元素显 价，设铬元素的化合价是 ，根据在化合物中正负化合价 代数和为零，可得： ，则 价；
故选A。
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 氢氧化钠溶于水时溶液温度降低 D. 镁与盐酸反应放出热量
D
A 选项： 红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，实验现象应该是产生大量白烟， 故A错误；
B 选项： 铁丝没有点燃伸入盛有氧气的集气瓶中，不能燃烧，故B错误；
C 选项： 氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度应该升高，故C错误；
D 选项： 金属与酸反应是放热反应，因此镁与盐酸反应放出热量，故D正确；
故选 D 。
9. 下列有关事实的解释中，不正确的是（ ）
A. 生铁和钢的性能不同——分子构成不同
B. 和 的化学性质不同——分子构成不同
4
C. 钠原子和钠离子化学性质不同——质子数不同
D. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同
C
A ．生铁和钢由于含碳的不同造成它们的性能不同，钢的韧性，硬度比生铁高，故A正 确；
B． 分子由一个碳原子二个氧原子构成， 分子一由一个碳原子和一个氧原子构成， 、 的化学性质也不一样，故B正确；
C ．钠原子和钠离子具有相同的质子数，故C错误；
D ．金刚石和石墨由于其原子排列方式不同造成了其物理性质的不同，故D正确；
故选 C 。
10. 某无色气体可能含有 、 、 中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均 完全）：①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重 ；③再将剩余气体通过盛有 溶液的洗气瓶，装置增重 。下列推断正确的是（ ）
A. 该气体可能只含有 、 B. 该气体的组成情况最多有两种
C. 该气体一定只含有 D. 该气体可能只含有 、
D
由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加 ，可判断燃烧生成了 水，说明混合气
体中含氢元素，且氢元素质量 ；
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加 ，可判断燃烧生成了 二氧化碳，说明混合气体
中含碳元素，且碳元素质量 ；
混合气体中 、 元素质量比 ，甲烷气体中 、 元素质量比
，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有一氧化碳和氢气；也可能 是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体。
A 选项：通过以上分析，该气体不可能含有甲烷和另外一种气体，故A错误；
B 选项：混合气体可能只有甲烷，也有可能只含有一氧化碳和氢气，也可能是甲烷、一氧化碳、 氢气同时存在，所以气体的组成情况最多有三种，故B错误；
C 选项：混合气体可能只有甲烷，也有可能只含有一氧化碳和氢气，也可能是甲烷、一氧化碳、 氢气同时存在，故C错误；
5
D 选项：通过以上分析，该气体可能只含有一氧化碳和氢气，故D正确；
故选D。
（本大题共5小题，每小题2分，共10分）
1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 铝的金属活动性比铁强，因此铝制品比铁制品更容易锈蚀
B. 铵态肥料与草木灰混用，会降低肥效
C. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
D. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关
BD
A 选项： 铝的金属活动性比铁强，但是铝制品的抗腐蚀性能比铁制品要好，原因是铝可 以和空气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被进一步腐蚀，故A错误；
B 选项： 草木灰的主要成分是碳酸钾，该物质呈碱性，所以铵态氮肥与草木灰混用会降低肥效， 故B正确；
C 选项： 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉是因为洗涤剂有乳化作用，而不是溶解油污，故C错 误；
D 选项： 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故D正 确；
故选 B D 。
2. 以金红石（主要成分是 ）为原料生产金属钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（ ），得到 和一种可燃性气体；
②在稀有气体环境和加热条件下，用 与 反应得到 和 。
下列说法不正确的是（ ）
. . .
高温
A. ①中的反应为
B. 反应②中稀有气体的作用是隔绝空气
6
C. 反应①②中钛元素的化合价均发生改变
D. 反应②中金属的总质量保持不变
AC
A 选项： 金红石与焦炭的混合物中通入氯气，得到四氯化钛和一种可燃气体，由此可知 反应物是二氧化钛和焦炭、氯气，产物是四氯化钛和一氧化碳，而不是二氧化碳，故A错误； B 选项： 稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气，用来隔绝空气，故B正确； C 选项： 反应②属于置换反应，所以钛元素的化合价一定改变，故C错误；
D 选项： 反应②的化学方程式为：
由计算可知，反应②中金属的总质量保持不变，故D正确；
故选 A C 。
3. 下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有的少量杂质
气体是否为一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石
灰水，观察澄清石灰水的变化
D
探究二氧化锰是否为过氧化氢分解的
催化剂
向溶质的质量分数为 的过氧化氢溶液中加
入少量二氧化锰，观察产生气泡情况
A. A
B. B
C. C
D. D
B
A 选项： 碳酸钠能与过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后氢氧化钙有 剩余，得到的氢氧化钠中混有氢氧化钙，且不能得到碳酸钠，不能实现分离的目的，故A错误； B 选项： 碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后，蒸发，能除去杂 质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C 选项：
7
将混合气体依次通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过澄清石 灰水，无法确定二氧化碳是原混合气体中的还是生成的，故C错误；
D 选项： 催化剂遵循“一变两不变”原则，所以要探究二氧化锰是否为过氧化氢分解的催化剂，除 了探究二氧化锰是否能加快过氧化氢分解的速率之外，还要探究在这个过程中二氧化锰的质量和 化学性质是否发生改变，故D错误；
故选 B 。
4. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液
质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 点时，溶液
B. 点时，溶液中含有两种溶质
C. 点时，溶液质量比原混合溶液质量小
D. 点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为
B
向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，盐酸会先和氢氧化钠发生反 应，盐酸耗尽之后，氯化镁会和氢氧化钠溶液发生反应。
A选项：由图像可知， 点应该是盐酸刚好耗尽的一点，所以 点时，稀盐酸仍有剩余，溶液的 值小于 ，故A错误；
B选项： 点时溶液中应该含有两种溶质：一种为盐酸和氢氧化钠反应产生的氯化钠，另一种为剩 余的氯化镁，故B正确；
C选项： 点为稀盐酸刚好消耗光的一点，在这一段时间内，一直向溶液中加入氢氧化钠溶液，虽 然稀盐酸和氢氧化钠溶液能够发生反应，但是溶液的质量并未有损耗，所以 点时溶液的质量比 原混合溶液质量大，故C错误；
D选项：由图像可知， 点时产生氢氧化镁的质量为 ，由化学方程式计算可知：
8
和氯化镁反应的氢氧化钠质量为 ，而并不知道和稀盐酸反应的氢氧化钠的质量为多少，故D错 误；
故选B。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 镁和金属 的混合物共 加入足量的稀硫酸，充分反应后得到 氢气，则金属 可能是
B. 某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到 ，则溶液的溶质质量分 数不变
C. 农业科研实验室用一定量的 和 的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体 混合物中氮元素的质量分数为 ，则固体混合物中 的质量分数为
D. 某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为 的稀盐酸 ，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为
BC
A 选项： 镁和金属 的混合物共 ，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到 的氢 气，假设金属只有镁，通过关系式可知，
~
所以金属 产生氢气的能力要比镁强，而如果 是锌，对于锌而言，
~
明显可以看出，等质量的镁和锌和足量的稀硫酸发生反应，锌产生的氢气质量要更少，所以金属 不可能是锌，故A错误；
B 选项： ，某饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，生石灰可以和水发生反应产生氢氧 化钙，同时这个过程是一个放热反应，会使得温度升高。但恢复到原温度后，溶液仍然为饱和溶
溶解度
9
液，溶解度也未发生改变。根据饱和溶液的溶质质量分数 溶度 可知，溶解度
未发生改变，则溶液的溶质质量分数不变，故B正确；
C 选项： 在硝酸铵和磷酸二氢钾的固体混合物中，因为磷酸二氢钾中并没有氮元素，所以所有氮 元素都来自于硝酸铵，可以列出硝酸铵和氮元素的关系式，设硝酸铵的溶质质量分数为 ，
~
， ，则磷酸二氢钾的质量分数为： ，故C正确；
D 选项： 氢氧化钾和稀盐酸反应产生氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应产生氯化钾、二氧化碳和 水。所以蒸干溶液之后得到的固体应该为氯化钾，氯化钾中所有的氯元素都来自于稀盐酸，所以 可以列出关系式，设氯化钾的质量为 ，
~ ~
故选 B C 。
， 故D错误；
（本大题共3小题，共20分）
1. 化学与我们的生活密切相关。现有①稀硫酸②小苏打③氯化钠④甲烷⑤氮气⑥活性炭，从中选择适
当的物质按下列要求填空（填序号）：
（ 1 ） 可用于冰箱除味剂的是 。
（ 2 ） 可用于金属表面除锈的是 。
（ 3 ） 焊接金属时常用作保护气的是 。
（ 4 ） 可用于配制生理盐水的是 。
（ 5 ） 发酵粉主要成分之一的是 。
（ 6 ） 天然气的主要成分是 。
（ 1 ） ⑥
（ 2 ） ①
10
（ 3 ） ⑤
（ 4 ） ③
（ 5 ） ②
（ 6 ） ④
（ 1 ）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于冰箱除味剂。
（ 2 ） 稀硫酸可以和铁锈发生反应，可用于金属表面除锈。
（ 3 ） 氮气的化学性质不活泼，可在焊接金属的时候做保护气。
（ 4 ） 氯化钠可用于配制生理盐水。
（ 5 ） 发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，俗称小苏打。
（ 6 ） 天然气的主要成分是甲烷。
2. 水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：
（ 1 ） 下图所示电解水的实验中，试管 中产生的气体为 ，该反应的化学方程式
为
。
（ 2 ） 生活中可用 检验硬水和软水。
（ 3 ） 向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，过滤操作中用到的玻璃仪
器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器的名称），其中玻璃棒的作用是 。
（ 4 ） 如下图所示是利用海水提取粗盐的过程，图中①是 池（填“蒸发”或“冷却” ）。
（ 1 ） 氢气 ; 通电
（ 2 ） 肥皂水
（ 3 ） 漏斗 ; 引流，防止液体溅出
11
11 Na 钠 22.99
+ 11
+ 11
+ 17
2
8
8
2
8
8
1
2
2
8
7
氯原子核外电子数为
。
氯化钠是由右图中 （填字母编号）构成的。
氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的
（ 4 ） 蒸发
（ 1 ）电解水实验满足“正氧负氢，氢二氧一”的特点，即正极收集到的为氧气，负极收集
到的为氢气，氢气和氧气的体积比为 。所以试管 中收集到的气体是氢气；电解水会
产生氢气和氧气，化学方程式为： 通电 。
（ 2 ） 生活中可用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫较多的为软水，产生浮渣较多的为硬水。 （ 3 ） 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。其中玻璃棒的作用是引流，防止液体
溅出。
（ 4 ） 如图所示，是利用海水提纯粗盐的过程，图中①是蒸发池，原因是氯化钠的溶解度随着温
度的改变变化不大。
3. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维。回答下列问题：
（ 1 ） 右图是钠元素与氯元素在元素周期表中的信息和与其相关的粒子结构示意图。
17 Cl 氯
35.45
+ 17
d
a
c
b
1
2
3 不同。
（ 2 ） 尿素
是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：
1
2
尿素由 （填数字）种元素组成，属于 肥。
生产尿素的反应中，参加反应的 与 的质量比为 。
12
（ 1 ） 1
2
3
（ 2 ） 1
2
ad
质子数
; 氮
（ 1 ）1 由氯元素在元素周期表中的信息可知，左上角的数字为原子序数，对于原子而 言，原子序数 质子数 核电荷数 核外电子数，所以氯原子核外电子数为 。
2 右图中 为钠离子， 为钠原子， 为氯原子， 为氯离子，氯化钠是由钠离子和氯离
子构成的。
3 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同 。
（ 2 ） 1 由尿素 的化学式可知，尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成，属于氮肥。
一定条件
2 由微观示意图可知该反应的化学方程式为： ，参加
反应的氨气和二氧化碳的质量比为： 。
（本大题共3小题，每小题6分，共18分）
1. 写出下列反应的化学方程式：
（ 1 ） 镁在氧气中燃烧 。
（ 2 ） 高温煅烧石灰石 。
（ 3 ） 碳酸氢钠和稀盐酸反应 。
（ 1 ） 点燃
（ 2 ） 高温
（ 3 ）
点燃
13
（ 1 ）镁在氧气中燃烧会生成氧化镁，化学方程式为： 点燃 。
（ 2 ） 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，化学 方程式为： 高温 。
（ 3 ） 碳酸氢钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
。
2. 表示初中化学常见的物质，其中 、 、 为单质；铅酸蓄电池中含有 ； 由三种元素组 成，其固体可做某些气体的干燥剂； 是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列
问题：
（ 1 ） 物质 的化学式为 。
（ 2 ） 反应①的化学方程式为 。
（ 3 ） 反应③的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 反应。
（ 1 ）
（ 2 ）
（ 3 ） ; 复分解
（ 1 ）铅酸蓄电池中含有 ，则 为硫酸； 由三种元素组成，其固体可做某些气体的干 燥剂，则 为氢氧化钠； 是蓝色沉淀，则 是氢氧化铜；硫酸和氢氧化钠反应会生成硫 酸钠和水，则 是硫酸钠， 是水； 则推导出应为硫酸铜； 、 、 ，均为单质，则 应该是氢前金属，如铁；则 为氢气， 为硫酸亚铁， 为铜；带入检验，推导成立。物 质 为硫酸，化学式为 。
（ 2 ） 是硫酸铜， 是铁，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
。
（ 3 ） 是硫酸铜， 是氢氧化钠，二者反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为： ；该反应满足复分解反应的反应特点。
14
3. 下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。
温度
溶解度
硝酸钾
氯化铵
（ 1 ） 图中，甲可表示 （填化学式）的溶解度曲线。
（ 2 ） 时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是 （填化学式）。
（ 3 ） 时，按图所示操作， 中溶液的溶质与溶剂质量比为 （填最简整数比）；
中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液。
（ 4 ） 时，将两种物质的饱和溶液各 ，分别加热蒸发 水后，再恢复到 ，剩余溶液
的质量：硝酸钾溶液 （填“” 、 “ ”或“” ）氯化铵溶液。
（ 5 ） 室温下，将盛有硝酸钾的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定
量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。
（ 1 ）
（ 2 ）
（ 3 ） ; 不饱和
（ 4 ）
（ 5 ） 有白色固体析出
（ 1 ） 由溶解度表和溶解度曲线可以判断，硝酸钾的溶解度随着温度的改变变化较大，应 该是对应甲的溶解度曲线；氯化钠溶解度随着温度的改变变化较小，应该对应乙的溶解度 曲线。
（ 2 ） 由溶解度表可知， 的时候，硝酸钾的溶解度要大于氯化钠的溶解度，根据饱和溶液的
溶质质量分数 溶度 。可知，溶质质量分数较小的是氯化铵。
（ 3 ）
15
时，氯化铵的溶解度为 ，即该温度下 的水中最多能够溶解 的溶质。 所以向 的水中加入 的氯化铵形成的 溶液应该是包含 溶质的氯化铵的不饱和 溶液；再加入 的氯化铵得到的 溶液应该是包含 溶质的氯化铵的饱和溶液，所 以溶质和溶剂的质量比为： ；升温到 时，氯化铵的溶解度变成了
，所以 溶液应该为含有 溶质的氯化铵的不饱和溶液。
（ 4 ） 由溶解度表可知， 时，硝酸钾的溶解度要大于氯化铵，所以将两种物质的饱和溶液各
分别蒸发 的水后，硝酸钾析出的晶体质量更大，所以剩余溶液的质量硝酸钾溶液 小于氯化铵溶液。
（ 5 ） 向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵搅拌，硝酸铵溶于水会吸热，所以溶液的质量温度会
降低，而硝酸钾的溶解度随着温度的变小而变小，所以试管内可以观察到的现象是有白色 固体析出。
（本大题共3小题，共22分）
1. 请结合下列实验装置，回答有关问题。
（ 1 ） 写出图中仪器 的名称： 。
（ 2 ） 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，选用的装置为 （填字
母），该反应的化学方程式为 。
（ 3 ） 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为 （填字母），该反
应的化学方程式为 。
（ 4 ） 如右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球；②、③为用石蕊溶液染成紫色的
干燥棉球，观察到的现象是④比①先变红，②、③不变红，该实验能说明二氧化
碳 。
16
（ 1 ） 集气瓶
（ 2 ） （或 ） ;
（ 3 ） 、 ;
（ 4 ） 能与水反应且密度比空气大
的名称为集气瓶。
（ 1 ）仪器
（ 2 ）
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，发生装置应该选择固体加热装
（ ），氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以收集装置可以选择向上排空气法（ ）或者排水法（ ），氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热会分解生成氯化钾和氧气，化
学方程式为： 。
（ 3 ） 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，条件无需加热，所以发生装置应选择
固液常温装置（ ），二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故收集装置只能选择向上排
空气法 （ ）。碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
置
。
（ 4 ） 右图所示的实验中，①、④为用紫色右蕊试液润湿的棉球，②、③为用石蕊试液染成紫色
的干燥棉球，②、③不变红，①、④变红说明二氧化碳能与水反应；④比①先变红说明二 氧化碳密度比空气大。
17
2. 金属材料广泛应用于生产生活中。
（ 1 ） 下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）。
A. 金属硬币 B. 铝制导线 C. 铜制火锅
（ 2 ） 将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下了明显的划痕，说明 。
（ 3 ） 有 、 、 三种金属，只有 常温下能与氧气反应。若把 、 分别放入稀硫酸中， 表面
出现大量气泡而 表面无明显变化。则以下反应一定不能发生的是 （填字母）。
. .
A. B.
C. D.
（ 4 ） 钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸“酸洗” ，以除去钢铁表面的铁锈，此反应的化学方程式
为
。
（ 5 ） 铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与四氧化三铁反应得到熔
融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为 。
（ 6 ） 向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤
渣和滤液。以下推断不正确的是 。
. . .
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B. 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌
C. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌
D. 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌
（ 1 ） C
（ 2 ） 纯铝的硬度比铝合金小
（ 3 ） A
（ 4 ）
（ 5 ） 高温
（ 6 ） D
（ 1 ）A 选项： 金属硬币是利用金属硬度大、有金属光泽、耐腐蚀等特点，故A错误； B 选项： 铝制导线利用的是金属的导电性和延展性，故B错误；
C 选项： 铜质火锅利用的是金属的导热性，故C正确；
故选 C 。
（ 2 ） 将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下了明显的划痕，说明纯铝的硬度比铝合金小。
（ 3 ） A 选项： 有 、 、 三种金属，只有 常温下能与氧气反应，说明 的金属活动性最强；
若把 、 分别放入稀硫酸中， 表面生成大量气泡而 表面无明显变化，说明 的金属 活动性要比 弱，所以三者的金属活动性关系为： 。
18
的金属活动性比 弱，所以 不能将 从它的盐溶液中置换出来，故A一定不能发生， 故A正确；
B 选项： 能够和硫酸发生反应，说明 的金属活动性比氢强，则 的金属活动性比铜 强，所以 可以将硫酸铜中的铜置换出来，故B可以发生，故B错误；
C 选项： 的金属活动性比 强，所以 可以将 从它的盐溶液中置换出来，故C可以发 生，故C错误；
D 选项： 的金属活动性比 强， 的金属活动性比氢强，所以 可以和硫酸发生反应产 生氢气，故D可以发生，故D错误；
故选 A 。
（ 4 ） 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以和稀盐酸反应产生氯化铁和水，化学方程式为：
。
（ 5 ） 在高温的条件下，铝和四氧化三铁反应产生熔融的铁和一种氧化物，根据元素守恒可知，
这种氧化物应该为氧化铝，化学方程式为：
高温
。
（ 6 ） A 选项： 向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，锌会先与硝酸
银反应，再与硝酸铜反应，锌不会与硝酸镁反应，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。 若滤液为蓝色，溶液中一定含有硝酸铜，说明了锌完全参加了反应，所以滤渣中一定有 银，可能含有铜，故A正确；
B 选项： 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，所以滤液中一 定含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸铜，故B正确；
C 选项： 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，所以加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完 全反应，所以滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌，故C正确；
D 选项： 锌和硝酸银反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，若反应前加入 的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，滤渣中一定不含镁，一定含有银和铜，可能含 有锌，故D错误；
故选 D 。
3. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。
（ 1 ） 用 的浓硫酸（ ） 配制 的硫酸，所需浓硫酸的体积为
（计算结果精确到 ）；量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质
19
量分数 （填“” 、 “ ”或“ ”)。
（ 2 ） 有一包固体粉末，可能含有硝酸钾、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种为探
究该固体粉末的组成，小组同学取 样品按如下流程进行实验：
根据上述实验现象及数据，回答下列问题：
1 由上述实验现象及数据分析，原固体粉末中一定不含有 （填化学式），一定含
有 （填化学式）。
2 滤液 中共含有 （填数字）种溶质。
3 原固体粉末中含量最少的物质的质量为 。
（ 1 ） ;
（ 2 ） 1 、 ; 、 、
2
3
（ 1 ）设所需浓硫酸的体积为 ，则 ，
，
量取浓硫酸时，若仰视读数，则量取浓硫酸的实际体积偏大，使得所配硫酸的质量分数偏
大，即大于 。
（ 2 ） 1 向固体粉末（可能含有 、 、 、 、 中一种或几种）中加
足量水，得无色溶液 ，说明固体粉末中无 ；再加入 的盐酸，无气泡 产生，说明固体中无 ，此时 中含有 ，可能有 、 、 中一 种或几种，再向其中加入过量 溶液，可得 白色沉淀和溶液 ，此时原 样品中一定有 ，设其质量为 ，
20
， 。
此时滤液 中一定有 、 、 ，可能有 、 ，加入过量
溶液，则设 反应产生 质量为 ，
， 而实际所得沉淀为
，
，说明固体中含
，设其质量为 ，
2
3
， ，
综上分析，样品中 ，说明固体样品 中含有 ，
综上原固体粉末中一定不含有 、 ，一定含有 、 、 。
滤液 中含有反应生成的 、 原有的 、 以及未反应完的
，共 种溶质。
原固体粉末中含 质量为 ， 质量为 ， 质量为
，则含量最少为 ，质量为 。
（本大题共2小题，共10分）
1. 食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为 ，请回答：
（ 1 ） 醋酸的相对分子质量是 。
（ 2 ） 醋酸中碳、氢两种元素的质量比是 。
（ 3 ） 醋酸中含 氧元素。
（ 1 ）
21
（ 2 ）
（ 3 ）
（ 1 ）醋酸的相对分子质量为 。
（ 2 ） 醋酸中碳、氢两种元素的质量比为 。
（ 3 ） 设质量为 的醋酸中含有 氧元素，
，
。
2. 取氯化钙和氯化钠的混合物 ，加水使其完全溶解得到溶液 ，再加入 碳酸钠溶液恰好完全 反应，过滤，所得沉淀中含 钙元素（不考虑实验过程中质量损失）。
计算：
（ 1 ） 混合物中氯化钙的质量分数；
（ 2 ） 将反应后的溶液蒸发掉 水没有晶体析出，求所得溶液中溶质质量分数。
（ 1 ） 所得碳酸钙的质量为：
设氯化钙的质量为 ，生成氯化钠的质量为 。
，
，
混合物中氯化钙的质量分数为：
答：混合物中氯化钙的质量分数为 。
（ 2 ） 所得溶液的溶质质量分数为：
答：所得溶液的溶质质量分数为 。
22
（ 1 ）所得碳酸钙的质量为：
设氯化钙的质量为 ，生成氯化钠的质量为 。
，
，
混合物中氯化钙的质量分数为：
答：混合物中氯化钙的质量分数为 。
（ 2 ） 所得溶液的溶质质量分数为：
23
2020年天津南开区中考二模化学试卷
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-1 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Zn-65
（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1. 物质世界充满了变化。下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 铁水铸锅 B. 纸张燃烧 C. 玻璃破碎 D. 石蜡熔化
B
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和 物理变化的本质区别为是否有新物质生成；
A选项：铁水铸锅只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B选项：纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C选项：玻璃破碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D选项：石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D 错误；
故选B。
2. 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
C
方法一： A ．氧元素为非金属元素，故A错误；
B ．硅元素也是非金属元素，故B错误；
C ．在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，故C正确；
D ．在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，铁元素排在铝元素之后，故D错误；
故选C。
方法二： 地壳含量较多的元素按含量从高到低的顺序排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素 中含量最多的是铝。 故选C。
方法三： 地壳里各元素的含量按由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最
多的金属元素是 ；
A ．氧，故A错误；
B ．硅，故B错误；
C ．铝，故C正确；
D ．铁，故D错误；
故选C。
方法四： 地壳中元素含量排在前四位的是： 、 、 、 ，含量最多的金属元素是
。
故选C。
3. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”“锌”是指（ ）
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
A
豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”“锌”是等不是以单质、分子、原子等形 式存在，这里所指的“铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选A。
4. 面粉中富含的营养素是（ ）
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
B
面粉中富含的营养素是淀粉，淀粉属于糖类。
故选 B。
2
5. 下列物质露置于空气中，一段时间后，因化学变化而质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠
D
A 选项： 浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发 生的是物理变化，故A错误；
B 选项： 氯化钠不与空气中的物质发生化学反应，露置在空气中质量不变，故B错误；
C 选项： 浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，该过程是物理变化，故C错误；
D 选项： 氢氧化钠敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发 生了化学变化导致质量增加，故D正确；
故选 D 。
6. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A.
滴加液体
B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性
D. 熄灭酒精灯
C
方法一： ．胶头滴管不能伸入试管内，要垂悬在试管口上方，故 错误；
．稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，故 错误；
．检查装置气密性方法：连接装置，将导管一段浸入水中，两手紧握试管外壁，如果导管口有 气泡冒出，说明气密性良好，故 正确；
．酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则会引起火灾，故 错误；
故选 。
方法二： 根据常见仪器及化学实验基本操作分析。
A ．用吸管滴加液体时，滴管应悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受 滴容器，故A错误；
B ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢沿烧杯内壁往水中倒，故B错误；
3
C ．检查气密性的方法：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管加热，过一会儿导管中有气泡产
生，故C正确；
D ．熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错误。
故选C。
7. 锌铬黄（
A.
）常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬（
B.
C.
）元素的化合价为（ ）
D.
A
锌元素显 价，氧元素显 价，设铬元素的化合价是 ，根据在化合物中正负化合价 代数和为零，可得： ，则 价；
故选A。
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 氢氧化钠溶于水时溶液温度降低 D. 镁与盐酸反应放出热量
D
A 选项： 红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，实验现象应该是产生大量白烟， 故A错误；
B 选项： 铁丝没有点燃伸入盛有氧气的集气瓶中，不能燃烧，故B错误；
C 选项： 氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度应该升高，故C错误；
D 选项： 金属与酸反应是放热反应，因此镁与盐酸反应放出热量，故D正确；
故选 D 。
9. 下列有关事实的解释中，不正确的是（ ）
A. 生铁和钢的性能不同——分子构成不同
B. 和 的化学性质不同——分子构成不同
4
C. 钠原子和钠离子化学性质不同——质子数不同
D. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同
C
A ．生铁和钢由于含碳的不同造成它们的性能不同，钢的韧性，硬度比生铁高，故A正 确；
B． 分子由一个碳原子二个氧原子构成， 分子一由一个碳原子和一个氧原子构成， 、 的化学性质也不一样，故B正确；
C ．钠原子和钠离子具有相同的质子数，故C错误；
D ．金刚石和石墨由于其原子排列方式不同造成了其物理性质的不同，故D正确；
故选 C 。
10. 某无色气体可能含有 、 、 中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均 完全）：①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重 ；③再将剩余气体通过盛有 溶液的洗气瓶，装置增重 。下列推断正确的是（ ）
A. 该气体可能只含有 、 B. 该气体的组成情况最多有两种
C. 该气体一定只含有 D. 该气体可能只含有 、
D
由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加 ，可判断燃烧生成了 水，说明混合气
体中含氢元素，且氢元素质量 ；
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加 ，可判断燃烧生成了 二氧化碳，说明混合气体
中含碳元素，且碳元素质量 ；
混合气体中 、 元素质量比 ，甲烷气体中 、 元素质量比
，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有一氧化碳和氢气；也可能 是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体。
A 选项：通过以上分析，该气体不可能含有甲烷和另外一种气体，故A错误；
B 选项：混合气体可能只有甲烷，也有可能只含有一氧化碳和氢气，也可能是甲烷、一氧化碳、 氢气同时存在，所以气体的组成情况最多有三种，故B错误；
C 选项：混合气体可能只有甲烷，也有可能只含有一氧化碳和氢气，也可能是甲烷、一氧化碳、 氢气同时存在，故C错误；
5
D 选项：通过以上分析，该气体可能只含有一氧化碳和氢气，故D正确；
故选D。
（本大题共5小题，每小题2分，共10分）
1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 铝的金属活动性比铁强，因此铝制品比铁制品更容易锈蚀
B. 铵态肥料与草木灰混用，会降低肥效
C. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
D. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关
BD
A 选项： 铝的金属活动性比铁强，但是铝制品的抗腐蚀性能比铁制品要好，原因是铝可 以和空气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被进一步腐蚀，故A错误；
B 选项： 草木灰的主要成分是碳酸钾，该物质呈碱性，所以铵态氮肥与草木灰混用会降低肥效， 故B正确；
C 选项： 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉是因为洗涤剂有乳化作用，而不是溶解油污，故C错 误；
D 选项： 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故D正 确；
故选 B D 。
2. 以金红石（主要成分是 ）为原料生产金属钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（ ），得到 和一种可燃性气体；
②在稀有气体环境和加热条件下，用 与 反应得到 和 。
下列说法不正确的是（ ）
. . .
高温
A. ①中的反应为
B. 反应②中稀有气体的作用是隔绝空气
6
C. 反应①②中钛元素的化合价均发生改变
D. 反应②中金属的总质量保持不变
AC
A 选项： 金红石与焦炭的混合物中通入氯气，得到四氯化钛和一种可燃气体，由此可知 反应物是二氧化钛和焦炭、氯气，产物是四氯化钛和一氧化碳，而不是二氧化碳，故A错误； B 选项： 稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气，用来隔绝空气，故B正确； C 选项： 反应②属于置换反应，所以钛元素的化合价一定改变，故C错误；
D 选项： 反应②的化学方程式为：
由计算可知，反应②中金属的总质量保持不变，故D正确；
故选 A C 。
3. 下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有的少量杂质
气体是否为一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石
灰水，观察澄清石灰水的变化
D
探究二氧化锰是否为过氧化氢分解的
催化剂
向溶质的质量分数为 的过氧化氢溶液中加
入少量二氧化锰，观察产生气泡情况
A. A
B. B
C. C
D. D
B
A 选项： 碳酸钠能与过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后氢氧化钙有 剩余，得到的氢氧化钠中混有氢氧化钙，且不能得到碳酸钠，不能实现分离的目的，故A错误； B 选项： 碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后，蒸发，能除去杂 质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C 选项：
7
将混合气体依次通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过澄清石 灰水，无法确定二氧化碳是原混合气体中的还是生成的，故C错误；
D 选项： 催化剂遵循“一变两不变”原则，所以要探究二氧化锰是否为过氧化氢分解的催化剂，除 了探究二氧化锰是否能加快过氧化氢分解的速率之外，还要探究在这个过程中二氧化锰的质量和 化学性质是否发生改变，故D错误；
故选 B 。
4. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液
质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 点时，溶液
B. 点时，溶液中含有两种溶质
C. 点时，溶液质量比原混合溶液质量小
D. 点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为
B
向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，盐酸会先和氢氧化钠发生反 应，盐酸耗尽之后，氯化镁会和氢氧化钠溶液发生反应。
A选项：由图像可知， 点应该是盐酸刚好耗尽的一点，所以 点时，稀盐酸仍有剩余，溶液的 值小于 ，故A错误；
B选项： 点时溶液中应该含有两种溶质：一种为盐酸和氢氧化钠反应产生的氯化钠，另一种为剩 余的氯化镁，故B正确；
C选项： 点为稀盐酸刚好消耗光的一点，在这一段时间内，一直向溶液中加入氢氧化钠溶液，虽 然稀盐酸和氢氧化钠溶液能够发生反应，但是溶液的质量并未有损耗，所以 点时溶液的质量比 原混合溶液质量大，故C错误；
D选项：由图像可知， 点时产生氢氧化镁的质量为 ，由化学方程式计算可知：
8
和氯化镁反应的氢氧化钠质量为 ，而并不知道和稀盐酸反应的氢氧化钠的质量为多少，故D错 误；
故选B。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 镁和金属 的混合物共 加入足量的稀硫酸，充分反应后得到 氢气，则金属 可能是
B. 某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到 ，则溶液的溶质质量分 数不变
C. 农业科研实验室用一定量的 和 的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体 混合物中氮元素的质量分数为 ，则固体混合物中 的质量分数为
D. 某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为 的稀盐酸 ，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为
BC
A 选项： 镁和金属 的混合物共 ，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到 的氢 气，假设金属只有镁，通过关系式可知，
~
所以金属 产生氢气的能力要比镁强，而如果 是锌，对于锌而言，
~
明显可以看出，等质量的镁和锌和足量的稀硫酸发生反应，锌产生的氢气质量要更少，所以金属 不可能是锌，故A错误；
B 选项： ，某饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，生石灰可以和水发生反应产生氢氧 化钙，同时这个过程是一个放热反应，会使得温度升高。但恢复到原温度后，溶液仍然为饱和溶
溶解度
9
液，溶解度也未发生改变。根据饱和溶液的溶质质量分数 溶度 可知，溶解度
未发生改变，则溶液的溶质质量分数不变，故B正确；
C 选项： 在硝酸铵和磷酸二氢钾的固体混合物中，因为磷酸二氢钾中并没有氮元素，所以所有氮 元素都来自于硝酸铵，可以列出硝酸铵和氮元素的关系式，设硝酸铵的溶质质量分数为 ，
~
， ，则磷酸二氢钾的质量分数为： ，故C正确；
D 选项： 氢氧化钾和稀盐酸反应产生氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应产生氯化钾、二氧化碳和 水。所以蒸干溶液之后得到的固体应该为氯化钾，氯化钾中所有的氯元素都来自于稀盐酸，所以 可以列出关系式，设氯化钾的质量为 ，
~ ~
故选 B C 。
， 故D错误；
（本大题共3小题，共20分）
1. 化学与我们的生活密切相关。现有①稀硫酸②小苏打③氯化钠④甲烷⑤氮气⑥活性炭，从中选择适
当的物质按下列要求填空（填序号）：
（ 1 ） 可用于冰箱除味剂的是 。
（ 2 ） 可用于金属表面除锈的是 。
（ 3 ） 焊接金属时常用作保护气的是 。
（ 4 ） 可用于配制生理盐水的是 。
（ 5 ） 发酵粉主要成分之一的是 。
（ 6 ） 天然气的主要成分是 。
（ 1 ） ⑥
（ 2 ） ①
10
（ 3 ） ⑤
（ 4 ） ③
（ 5 ） ②
（ 6 ） ④
（ 1 ）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于冰箱除味剂。
（ 2 ） 稀硫酸可以和铁锈发生反应，可用于金属表面除锈。
（ 3 ） 氮气的化学性质不活泼，可在焊接金属的时候做保护气。
（ 4 ） 氯化钠可用于配制生理盐水。
（ 5 ） 发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，俗称小苏打。
（ 6 ） 天然气的主要成分是甲烷。
2. 水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：
（ 1 ） 下图所示电解水的实验中，试管 中产生的气体为 ，该反应的化学方程式
为
。
（ 2 ） 生活中可用 检验硬水和软水。
（ 3 ） 向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，过滤操作中用到的玻璃仪
器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器的名称），其中玻璃棒的作用是 。
（ 4 ） 如下图所示是利用海水提取粗盐的过程，图中①是 池（填“蒸发”或“冷却” ）。
（ 1 ） 氢气 ; 通电
（ 2 ） 肥皂水
（ 3 ） 漏斗 ; 引流，防止液体溅出
11
11 Na 钠 22.99
+ 11
+ 11
+ 17
2
8
8
2
8
8
1
2
2
8
7
氯原子核外电子数为
。
氯化钠是由右图中 （填字母编号）构成的。
氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的
（ 4 ） 蒸发
（ 1 ）电解水实验满足“正氧负氢，氢二氧一”的特点，即正极收集到的为氧气，负极收集
到的为氢气，氢气和氧气的体积比为 。所以试管 中收集到的气体是氢气；电解水会
产生氢气和氧气，化学方程式为： 通电 。
（ 2 ） 生活中可用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫较多的为软水，产生浮渣较多的为硬水。 （ 3 ） 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。其中玻璃棒的作用是引流，防止液体
溅出。
（ 4 ） 如图所示，是利用海水提纯粗盐的过程，图中①是蒸发池，原因是氯化钠的溶解度随着温
度的改变变化不大。
3. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维。回答下列问题：
（ 1 ） 右图是钠元素与氯元素在元素周期表中的信息和与其相关的粒子结构示意图。
17 Cl 氯
35.45
+ 17
d
a
c
b
1
2
3 不同。
（ 2 ） 尿素
是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：
1
2
尿素由 （填数字）种元素组成，属于 肥。
生产尿素的反应中，参加反应的 与 的质量比为 。
12
（ 1 ） 1
2
3
（ 2 ） 1
2
ad
质子数
; 氮
（ 1 ）1 由氯元素在元素周期表中的信息可知，左上角的数字为原子序数，对于原子而 言，原子序数 质子数 核电荷数 核外电子数，所以氯原子核外电子数为 。
2 右图中 为钠离子， 为钠原子， 为氯原子， 为氯离子，氯化钠是由钠离子和氯离
子构成的。
3 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同 。
（ 2 ） 1 由尿素 的化学式可知，尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成，属于氮肥。
一定条件
2 由微观示意图可知该反应的化学方程式为： ，参加
反应的氨气和二氧化碳的质量比为： 。
（本大题共3小题，每小题6分，共18分）
1. 写出下列反应的化学方程式：
（ 1 ） 镁在氧气中燃烧 。
（ 2 ） 高温煅烧石灰石 。
（ 3 ） 碳酸氢钠和稀盐酸反应 。
（ 1 ） 点燃
（ 2 ） 高温
（ 3 ）
点燃
13
（ 1 ）镁在氧气中燃烧会生成氧化镁，化学方程式为： 点燃 。
（ 2 ） 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，化学 方程式为： 高温 。
（ 3 ） 碳酸氢钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
。
2. 表示初中化学常见的物质，其中 、 、 为单质；铅酸蓄电池中含有 ； 由三种元素组 成，其固体可做某些气体的干燥剂； 是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列
问题：
（ 1 ） 物质 的化学式为 。
（ 2 ） 反应①的化学方程式为 。
（ 3 ） 反应③的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 反应。
（ 1 ）
（ 2 ）
（ 3 ） ; 复分解
（ 1 ）铅酸蓄电池中含有 ，则 为硫酸； 由三种元素组成，其固体可做某些气体的干 燥剂，则 为氢氧化钠； 是蓝色沉淀，则 是氢氧化铜；硫酸和氢氧化钠反应会生成硫 酸钠和水，则 是硫酸钠， 是水； 则推导出应为硫酸铜； 、 、 ，均为单质，则 应该是氢前金属，如铁；则 为氢气， 为硫酸亚铁， 为铜；带入检验，推导成立。物 质 为硫酸，化学式为 。
（ 2 ） 是硫酸铜， 是铁，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
。
（ 3 ） 是硫酸铜， 是氢氧化钠，二者反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为： ；该反应满足复分解反应的反应特点。
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3. 下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。
温度
溶解度
硝酸钾
氯化铵
（ 1 ） 图中，甲可表示 （填化学式）的溶解度曲线。
（ 2 ） 时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是 （填化学式）。
（ 3 ） 时，按图所示操作， 中溶液的溶质与溶剂质量比为 （填最简整数比）；
中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液。
（ 4 ） 时，将两种物质的饱和溶液各 ，分别加热蒸发 水后，再恢复到 ，剩余溶液
的质量：硝酸钾溶液 （填“” 、 “ ”或“” ）氯化铵溶液。
（ 5 ） 室温下，将盛有硝酸钾的饱和溶液的试管放入盛有水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定
量的硝酸铵并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。
（ 1 ）
（ 2 ）
（ 3 ） ; 不饱和
（ 4 ）
（ 5 ） 有白色固体析出
（ 1 ） 由溶解度表和溶解度曲线可以判断，硝酸钾的溶解度随着温度的改变变化较大，应 该是对应甲的溶解度曲线；氯化钠溶解度随着温度的改变变化较小，应该对应乙的溶解度 曲线。
（ 2 ） 由溶解度表可知， 的时候，硝酸钾的溶解度要大于氯化钠的溶解度，根据饱和溶液的
溶质质量分数 溶度 。可知，溶质质量分数较小的是氯化铵。
（ 3 ）
15
时，氯化铵的溶解度为 ，即该温度下 的水中最多能够溶解 的溶质。 所以向 的水中加入 的氯化铵形成的 溶液应该是包含 溶质的氯化铵的不饱和 溶液；再加入 的氯化铵得到的 溶液应该是包含 溶质的氯化铵的饱和溶液，所 以溶质和溶剂的质量比为： ；升温到 时，氯化铵的溶解度变成了
，所以 溶液应该为含有 溶质的氯化铵的不饱和溶液。
（ 4 ） 由溶解度表可知， 时，硝酸钾的溶解度要大于氯化铵，所以将两种物质的饱和溶液各
分别蒸发 的水后，硝酸钾析出的晶体质量更大，所以剩余溶液的质量硝酸钾溶液 小于氯化铵溶液。
（ 5 ） 向烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵搅拌，硝酸铵溶于水会吸热，所以溶液的质量温度会
降低，而硝酸钾的溶解度随着温度的变小而变小，所以试管内可以观察到的现象是有白色 固体析出。
（本大题共3小题，共22分）
1. 请结合下列实验装置，回答有关问题。
（ 1 ） 写出图中仪器 的名称： 。
（ 2 ） 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，选用的装置为 （填字
母），该反应的化学方程式为 。
（ 3 ） 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为 （填字母），该反
应的化学方程式为 。
（ 4 ） 如右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球；②、③为用石蕊溶液染成紫色的
干燥棉球，观察到的现象是④比①先变红，②、③不变红，该实验能说明二氧化
碳 。
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（ 1 ） 集气瓶
（ 2 ） （或 ） ;
（ 3 ） 、 ;
（ 4 ） 能与水反应且密度比空气大
的名称为集气瓶。
（ 1 ）仪器
（ 2 ）
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，发生装置应该选择固体加热装
（ ），氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以收集装置可以选择向上排空气法（ ）或者排水法（ ），氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热会分解生成氯化钾和氧气，化
学方程式为： 。
（ 3 ） 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，条件无需加热，所以发生装置应选择
固液常温装置（ ），二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故收集装置只能选择向上排
空气法 （ ）。碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
置
。
（ 4 ） 右图所示的实验中，①、④为用紫色右蕊试液润湿的棉球，②、③为用石蕊试液染成紫色
的干燥棉球，②、③不变红，①、④变红说明二氧化碳能与水反应；④比①先变红说明二 氧化碳密度比空气大。
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2. 金属材料广泛应用于生产生活中。
（ 1 ） 下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）。
A. 金属硬币 B. 铝制导线 C. 铜制火锅
（ 2 ） 将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下了明显的划痕，说明 。
（ 3 ） 有 、 、 三种金属，只有 常温下能与氧气反应。若把 、 分别放入稀硫酸中， 表面
出现大量气泡而 表面无明显变化。则以下反应一定不能发生的是 （填字母）。
. .
A. B.
C. D.
（ 4 ） 钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸“酸洗” ，以除去钢铁表面的铁锈，此反应的化学方程式
为
。
（ 5 ） 铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与四氧化三铁反应得到熔
融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为 。
（ 6 ） 向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤
渣和滤液。以下推断不正确的是 。
. . .
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B. 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌
C. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌
D. 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌
（ 1 ） C
（ 2 ） 纯铝的硬度比铝合金小
（ 3 ） A
（ 4 ）
（ 5 ） 高温
（ 6 ） D
（ 1 ）A 选项： 金属硬币是利用金属硬度大、有金属光泽、耐腐蚀等特点，故A错误； B 选项： 铝制导线利用的是金属的导电性和延展性，故B错误；
C 选项： 铜质火锅利用的是金属的导热性，故C正确；
故选 C 。
（ 2 ） 将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下了明显的划痕，说明纯铝的硬度比铝合金小。
（ 3 ） A 选项： 有 、 、 三种金属，只有 常温下能与氧气反应，说明 的金属活动性最强；
若把 、 分别放入稀硫酸中， 表面生成大量气泡而 表面无明显变化，说明 的金属 活动性要比 弱，所以三者的金属活动性关系为： 。
18
的金属活动性比 弱，所以 不能将 从它的盐溶液中置换出来，故A一定不能发生， 故A正确；
B 选项： 能够和硫酸发生反应，说明 的金属活动性比氢强，则 的金属活动性比铜 强，所以 可以将硫酸铜中的铜置换出来，故B可以发生，故B错误；
C 选项： 的金属活动性比 强，所以 可以将 从它的盐溶液中置换出来，故C可以发 生，故C错误；
D 选项： 的金属活动性比 强， 的金属活动性比氢强，所以 可以和硫酸发生反应产 生氢气，故D可以发生，故D错误；
故选 A 。
（ 4 ） 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以和稀盐酸反应产生氯化铁和水，化学方程式为：
。
（ 5 ） 在高温的条件下，铝和四氧化三铁反应产生熔融的铁和一种氧化物，根据元素守恒可知，
这种氧化物应该为氧化铝，化学方程式为：
高温
。
（ 6 ） A 选项： 向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，锌会先与硝酸
银反应，再与硝酸铜反应，锌不会与硝酸镁反应，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。 若滤液为蓝色，溶液中一定含有硝酸铜，说明了锌完全参加了反应，所以滤渣中一定有 银，可能含有铜，故A正确；
B 选项： 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，所以滤液中一 定含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸铜，故B正确；
C 选项： 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，所以加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完 全反应，所以滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌，故C正确；
D 选项： 锌和硝酸银反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，若反应前加入 的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，滤渣中一定不含镁，一定含有银和铜，可能含 有锌，故D错误；
故选 D 。
3. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。
（ 1 ） 用 的浓硫酸（ ） 配制 的硫酸，所需浓硫酸的体积为
（计算结果精确到 ）；量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质
19
量分数 （填“” 、 “ ”或“ ”)。
（ 2 ） 有一包固体粉末，可能含有硝酸钾、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种为探
究该固体粉末的组成，小组同学取 样品按如下流程进行实验：
根据上述实验现象及数据，回答下列问题：
1 由上述实验现象及数据分析，原固体粉末中一定不含有 （填化学式），一定含
有 （填化学式）。
2 滤液 中共含有 （填数字）种溶质。
3 原固体粉末中含量最少的物质的质量为 。
（ 1 ） ;
（ 2 ） 1 、 ; 、 、
2
3
（ 1 ）设所需浓硫酸的体积为 ，则 ，
，
量取浓硫酸时，若仰视读数，则量取浓硫酸的实际体积偏大，使得所配硫酸的质量分数偏
大，即大于 。
（ 2 ） 1 向固体粉末（可能含有 、 、 、 、 中一种或几种）中加
足量水，得无色溶液 ，说明固体粉末中无 ；再加入 的盐酸，无气泡 产生，说明固体中无 ，此时 中含有 ，可能有 、 、 中一 种或几种，再向其中加入过量 溶液，可得 白色沉淀和溶液 ，此时原 样品中一定有 ，设其质量为 ，
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， 。
此时滤液 中一定有 、 、 ，可能有 、 ，加入过量
溶液，则设 反应产生 质量为 ，
， 而实际所得沉淀为
，
，说明固体中含
，设其质量为 ，
2
3
， ，
综上分析，样品中 ，说明固体样品 中含有 ，
综上原固体粉末中一定不含有 、 ，一定含有 、 、 。
滤液 中含有反应生成的 、 原有的 、 以及未反应完的
，共 种溶质。
原固体粉末中含 质量为 ， 质量为 ， 质量为
，则含量最少为 ，质量为 。
（本大题共2小题，共10分）
1. 食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为 ，请回答：
（ 1 ） 醋酸的相对分子质量是 。
（ 2 ） 醋酸中碳、氢两种元素的质量比是 。
（ 3 ） 醋酸中含 氧元素。
（ 1 ）
21
（ 2 ）
（ 3 ）
（ 1 ）醋酸的相对分子质量为 。
（ 2 ） 醋酸中碳、氢两种元素的质量比为 。
（ 3 ） 设质量为 的醋酸中含有 氧元素，
，
。
2. 取氯化钙和氯化钠的混合物 ，加水使其完全溶解得到溶液 ，再加入 碳酸钠溶液恰好完全 反应，过滤，所得沉淀中含 钙元素（不考虑实验过程中质量损失）。
计算：
（ 1 ） 混合物中氯化钙的质量分数；
（ 2 ） 将反应后的溶液蒸发掉 水没有晶体析出，求所得溶液中溶质质量分数。
（ 1 ） 所得碳酸钙的质量为：
设氯化钙的质量为 ，生成氯化钠的质量为 。
，
，
混合物中氯化钙的质量分数为：
答：混合物中氯化钙的质量分数为 。
（ 2 ） 所得溶液的溶质质量分数为：
答：所得溶液的溶质质量分数为 。
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（ 1 ）所得碳酸钙的质量为：
设氯化钙的质量为 ，生成氯化钠的质量为 。
，
，
混合物中氯化钙的质量分数为：
答：混合物中氯化钙的质量分数为 。
（ 2 ） 所得溶液的溶质质量分数为：
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