2020年天津市和平区中考二模化学试题（解析版）

这是一份2020年天津市和平区中考二模化学试题（解析版），共27页。试卷主要包含了本卷共15题，可能用到的相对原子质量， 下列有关农药和化肥的叙述中等内容，欢迎下载使用。

2020年天津市和平区中考二模化学试题
注意事项:1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题。共30分。
3.可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
一、单选题(每题只有一个正确答案)
1. 学习化学使我们对商品标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是
A. B. C. D.
【答案】C
【详解】A、酒精具有可燃性，属于易燃物质，标识使用恰当，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，标识使用恰当，不符合题意；
C、碳酸钠没有毒性，不属于有毒品，标识使用不恰当，符合题意；
D、饮料瓶属于可回收塑料，标识使用恰当，不符合题意。
故选C。
2. 下列物质的变化中属于化学变化的是(　　)
A. 冰雪融化 B. 水果榨汁
C. 分离液态空气 D. 葡萄酿酒
【答案】D
【详解】A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、水果榨汁的过程中只是从水果中分离出果汁，没有新物质生成，属于物理变化。
C、分离液态空气，只是利用液态氮和液态氧沸点的不同，将液态氮和液态氧分开，没有新物质生成，属于物理变化。
D、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化。
故选D。
3. 下列实验操作不正确的是
A. 检查装置的气密性 B. 二氧化碳验满
C. 取用粉末状药品 D. 给液体物质加热
【答案】D
【详解】A、检查装置的气密性方法是导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故A正确；
B、二氧化碳密度比空气大，二氧化碳从长管通入，二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳验满，短导管口处存在二氧化碳，说明二氧化碳集满，将燃着的木条放在短导管口，故B正确；
C、固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，故C正确；
D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出，故D错误。故选D。
4. 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素，与空气中含量最多的元素组成的化合物是
A. Na2CO3 B. Mg(NO3)2 C. Al(NO3)3 D. Fe2(SO4)3
【答案】C
【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，空气中含量最多的元素氮元素，铝元素、氧元素和氮元素组成的化合物是硝酸铝，化学式为Al(NO3)3，故选C。
5. 下列有关物质燃烧现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰
C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
【答案】C
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，，不产生白雾，故A不正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，没有火焰，故B不正确；
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，故C正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故D不正确。故选C。
6. 根据图示信息和已学知识判断，下列说法不正确的是

A. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子
B. 氯的相对原子质量为35. 45g， 在化学变化中，氯原子易失去电子
C. 当X=8时，该微粒属于阴离子
D. 镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl -)的最外层电子数相等
【答案】B
【分析】在原子中，质子数=原子序数，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。
【详解】A、镁原子的核外有三个电子层，镁元素位于元素周期表的第三周期，在原子中，质子数=原子序数，镁原子的质子数为12，则镁原子核内有12个质子，故A正确；
B、相对原子质量单位是“1”，不是“克”， 氯的相对原子质量为35. 45，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学变化中，氯原子易得到电子，故B不正确；
C、X=8时，该微粒是氯离子，属于阴离子，故C正确；
D、镁离子最外层电子数为8，氯离子的最外层电子数为8，镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl -)的最外层电子数相等，故D正确。故选B。
7. 下列关于燃烧现象解释或分析正确的是（ ）
A. 中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B. 中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C. 中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D. 中镁条剧烈燃烧的现象可知，燃烧不一定需要氧气
【答案】D
【详解】A、煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，故选项说法错误；
B、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧，而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，故选项说法错误；
C、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，故选项说法错误；
D、因为镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，故选项说法正确。
故选D。
8. 下列有关农药和化肥的叙述中。不正确的是
A. 硝酸钾(KNO3)是复合肥
B. 化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用
C. 加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵(NH4Cl)和氧化钾两种化肥
D. 农药施用后，不会在农作物，农产品等发生残留
【答案】D
【详解】A. 硝酸钾(KNO3)中含有氮元素和钾元素，是复合肥，故A正确；
B. 化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用，故B正确；
C. 加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵(NH4Cl)和氧化钾两种化肥，氯化铵(NH4Cl)属于铵态氮肥，加碱有刺激性气体产生，氯化钾无任何明显现象，故C正确；
D. 农药施用后，会在农作物，农产品等发生残留，故D错误；
故选D。
9. 如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是

A. X显酸性 B. Y一定是水
C. Z可能是碳酸钠溶液 D. Z可使紫色石蕊试液变蓝
【答案】B
【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
【详解】A. X pH小于7，显酸性；
B. Y pH等于7不一定是水，可能是其它的中性溶液；
C. 碳酸钠溶液呈碱性。pH大于7，Z可能是碳酸钠溶液 ；
D. Z pH大于7，显碱性，可使紫色石蕊试液变蓝；
故选B。
10. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应属于分解反应
B. 丁一定是该反应催化剂
C. 若消耗3g乙，则生成17g丙
D. 反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【答案】C
【分析】密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，根据测得反应前后各物质的质量分数，求得反应前丙的质量分数为 ，生成乙的质量为。丁反应前后质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质。
【详解】A、反应前甲的质量分数为70%，反应后甲的质量分数为42%，所以甲是反应物。反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为8%，所以乙是反应物。反应前丙的质量分数为6%，反应后丙的质量分数为40%，所以丙是生成物。丁反应前后质量分数不变，因此，该反应是甲和乙生成丙，属于化合反应，不符合题意；
B、丁反应前后质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质，不符合题意；
C、设生成丙的质量为X，反应中乙和丙的质量比为 ，解得：X=17g，所以，消耗3g乙，则生成17g丙，符合题意；
D、反应前参加反应甲、乙的质量之和一定等于丙生成的质量，不符合题意。故选C。
【点睛】根据反应前后柱状图代表的各物质质量分数的变化，判断出反应物和生成物，以及在反应中各物质的质量比，再进行相关计算。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1---2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分:有2个选项狩合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)
11. 推理与归纳是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油除油污利用的也是乳化作用
B. 活泼金属与酸反应有气体产生。则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C. Na+、Mg2+、 Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
【答案】D
【详解】A、洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油除油污是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
B、活泼金属能与酸反应生成气体，但是与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，碳酸钠属于盐，不符合题意；
C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但是离子的最外层电子数不一定是8，如,锂离子最外层电子数是2，不是8，不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此，只含一种元素的物质一定不是化合物，说法正确，符合题意。
故选D。
12. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B. 表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C. 表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应
D. 表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案】A
【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；
B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，错误；
D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。故选A。
13. 下列实验操作中不能达到实验目的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
双氧水、蒸馏水
鉴别
取样，加二氧化锰，观察现象
B
CH4中是否含有H2
检验
点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物
C
KC1与MnO2固体混合物
分离
加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发
D
FeSO4溶液(CuSO4)
除杂
加过量Fe粉、过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水在二氧化锰催化作用下不反应，可以鉴别，故A正确；
B、甲烷、氢气燃烧均能生成水，点燃，罩一干冷烧杯，不能检验是否含有氢气，故B不正确；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发，可以分离，故C正确；
D、过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选B。
14. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界、魅力化学”（→表示可以转化生 成），其中推断正确的是（　　）

A. X是酸，C一定是Fe
B. X是盐，A一定是酚酞试液
C. X是酸，B可能是金属氧化物
D. X是酸，D可能是CuSO4
【答案】AC
【详解】浅绿色溶液中含有亚铁离子，黄色溶液中含有铁离子，蓝色溶液中含有铜离子。
A、无色溶液是一种酸，铁会与酸反应生成亚铁盐，铁会与硫酸铜反应生成亚铁盐，符合变化现象，选项A正确；
B、只有强碱弱酸盐的溶液如碳酸钠溶液才具有碱性，所以盐溶液不一定能使酚酞变红色，选项B错误；
C、X是酸，B可以是氧化铁，也可以是氢氧化铁沉淀，都会与酸反应生成铁盐溶液，选项C正确；；
D、酸不能与硫酸铜反应生成蓝色溶液，选项D错误。故选AC。
【点睛】出现同一现象的反应，不一定只有一个，所以在判断时要多加注意。
15. 下列说法错误的是
A. 等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4
B. 2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4. 4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含碳、氢两种元素
C. 用含杂质(杂质不与酸反应，也不溶于水)的铁10 克与50克稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质。所得溶液质量为55.4克，则含杂质铁中铁的质量分数为56%
D. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈酸性
【答案】BD
【详解】A. 假设二氧化硫和三氧化硫的质量都为m，则质量为m的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：m×：m×=5:4，此选项正确；
B. 化学反应前后各种元素的质量相等，4. 4g二氧化碳中碳元素的质量为：4. 4g ×=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为：2.7g ×=0.3g，则2.3g该物质中碳元素与氢元素的质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g，所以该物质中还含有0.8g的氧元素，即该物质含碳、氢、氧三种元素，此选项错误；
C. 设含杂质铁中铁的质量为m, 反应生成氢气的质量为x。

，解得x=
根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为：m+50g-55.4g，故m+50g-55.4g=，解得m=5.6g，含杂质铁中铁的质量分数为：=56%，此选项正确；
D. ，氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为80:98，则质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，氢氧化钠有剩余，所得溶液呈碱性，此选项错误。
故选BD。
三、填空题(本大厦共3题，共21分)
16. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳；②活性炭；③氮气；④熟石灰；⑤硝酸钾；⑧氢氧化钠。选择适当的物质填空(填序号)，
（1）可用于冰箱除味剂的是___________________。
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是___________________。
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是___________________。
（4）属于复合肥料的是___________________。
（5）可充入食品包装袋中以防腐的是___________________。
（6）制取肥皂、石油、造纸、纺织等工业的是___________________。
【答案】 ①. ② ②. ① ③. ④ ④. ⑤ ⑤. ③ ⑥. ⑧
【详解】（1）活性炭有吸附性，，能吸附色素和异味，则可用于冰箱除味剂的是活性炭，故选②。
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，故选①。
（3）熟石灰与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液，则与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰，故选④。
（4）硝酸钾含有氮元素和钾元素，则属于复合肥料是硝酸钾，故选⑤。
（5）氮气常温下化学性质稳定，则可充入食品包装袋中以防腐的是氮气，故选③。
（6）氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业，则制取肥皂、石油、造纸、纺织等工业的是氢氧化钠，故选⑧。
17. 二氧化氯(ClO2)是一种高效，安全的消毒剂。
（1）工业上生产NaClO2化学方程式为: ，则X的化学式为______；反应前后化合价发生改变的元素是_____。
（2）在一定条件下，C1O2气体与氰化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图如图。

写出上图表示的化学方程式为_____，反应生成的N2与CO2的质量比为____。
（3）某同学在学习中构建了“氯及其化合物的价、类关系图”

①已知由氯元素组成的单质是双原子分子，写出图中A点对应物质的化学式____。
②与图中的点对应物质类别不相符合的化学式所表示的物质名称是_______。
③HCl气体是由_____。(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
【答案】 ①. ClO2 ②. Cl ③. ④. 7:22 ⑤. Cl2 ⑥. 氯酸钠 ⑦. 分子
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：，反应物中含2个钠原子、2个氯原子，生成物中含2个钠原子、4个氧原子、4个氯原子，故反应物中还应含4个氧原子、2个氯原子，故X的化学式为：ClO2；
氧元素通常为-2价，设ClO2中氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
氯化钠中钠元素为+1价，氯元素为-1价；
氯气中氯元素为0价；
NaClO2中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×2=0，y=+3
故反应前后化合价发生改变的元素是Cl；
（2）由图可知，该反应为ClO2气体与氰化氢(HCN)在一定条件下反应生成二氧化碳、氯化氢和氮气，该反应的化学方程式为：；
根据化学方程式，反应生成的N2与CO2的质量比为：（14×2）：（2×44）=7:22；
（3）①图中A点对应的物质为单质，且氯元素的化合价为0，故是氯元素组成的单质，已知氯元素组成的单质是双原子分子，故该物质的化学式为：Cl2；
②NaClO3由钠、氯、氧三种元素组成，故不属于氧化物，与与图中的点对应物质类别不相符合，该物质的名称是：氯酸钠；
③HCl气体是由氯化氢分子构成的，故填:分子。
18. 是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。如图为自来水厂净水过程示意图:

（1）净水时需加入明矾的目的是______，吸附池内用活性炭吸附水中杂质属于______。(填“物理”或“化学”)变化。
（2）家庭生活中可以用_______检验某水样是硬水还是软水，可用_____的方法降低水的硬度。
（3）如图装置进行电解水的实验，和b相连的是电源的___极，如何检验a中气体___。

（4）下列是初中化学中常见的实验。有关作用错误的是________ (填序号)。

①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷
④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度
【答案】 ①. 吸附水中悬浮杂质,使其沉淀 ②. 物理 ③. 肥皂水 ④. 煮沸 ⑤. 负 ⑥. 将带火星木条靠近a，如果复燃，则气体为氧气 ⑦. ②
【分析】电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。
【详解】（1）明矾溶于水生成胶状的氢氧化铝，吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，净水时需加入明矾的目的是吸附水中悬浮杂质,使其沉淀，吸附池内用活性炭吸附水中杂质没有新物质生成，故属于物理变化。
（2）鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故家庭生活中可以用肥皂水检验某水样是硬水还是软水，可用煮沸的方法降低水的硬度。
（3）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，故和b相连的是电源的负极，a中生成的是氧气，具有助燃性，故检验a中气体的方法是将带火星木条靠近a，如果复燃，则气体为氧气。
（4）①红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用来测定空气中氧气含量，故正确；
②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为没有氧气，故不正确；
③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳溶于水，瓶内气压变小，软塑料瓶向内凹陷，故正确；
④酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度，故正确。
故选②。
四、简答题(本大题共3题。共17分)
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）小苏打治疗胃酸过多：______________。
（2）铁丝燃烧：__________。
（3）葡萄糖在酶的催化作用下被氧化为水和二氧化碳：_____。
【答案】 ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②. ③.
【详解】（1）碳酸氢钠俗名是小苏打，胃液中含有的胃酸主要成分是盐酸，小苏打治疗胃酸过多发生的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式是：。
（3）在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下被氧化为水和二氧化碳，其化学方程式是：。
20. 如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。t1°C时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的a、b两种固体物质，使其充分溶解。可观察到如图所示的现象。

（1）t1°C时，_____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）当温度为___________时，a、b两物质的溶解度相等。
（3）将t3°C时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1°C，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是: a________b(填“>”、“<”或“=”)。
（4）向100g t2°C的水中加入35g a固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a的晶体析出，则析出晶体的质量是____________g。
（5）按图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是_______________。
选项
X
Y

A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸
水
D
稀硫酸
镁
【答案】 ①. A ②. t2°C ③. ＜ ④. 5g ⑤. ACD
【详解】（1）t1°C时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的a、b两种固体物质，使其充分溶解，A试管中有固体剩余，一定是该温度下的饱和溶液，故填：A；
（2）从溶解度曲线上可看出，在t2°C时，a、b两物质的溶解度相等，故填：t2°C；
（3）将t3°C时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1°C，从图上可看出两种溶液仍然是饱和状态，而b物质的溶解度大于a物质，因此所得溶液中溶质的质量分数大于a，故填：＜；
（4）t2°C时，从图象可看出a的溶解度为30g，也就是100g水中可溶解30g，因此加入35g a固体，会析出5g，故填：5g；
（5）将液体X注入装有固体Y的试管中会导致U形管中右端液面升高，X、Y可能反应生成了气体，可能反应或溶解后，溶液温度升高；水和氧化钙反应生成氢氧化钙后，放出热量；硝酸铵溶于水溶液温度降低；浓硫酸溶于水，溶液温度升高；稀盐酸和镁反应生成氢气，所以可能的组合是：ACD，故填：ACD。
【点睛】熟记知识点---溶解吸热的物质：NH4NO3、NH4Cl，溶解放热的物质：NaOH、浓H2SO4，氧化钙与水反应放热。
21. 人类生产、生活离不开化学。
（1）洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂具有_____________功能。
（2）金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，但物理性质有很大差异的原因是_不同。
（3）人体缺乏某种元素会引起表皮角质化和癌症，如果摄入量过多，还会使人中毒，该元素是____， 它是____ (填 “常量”或“微量”)元素。
（4）生活中，我们会使用很多材料，下列不属于复合材料的是____ (填序号)。
A 钢筋混凝土
B 玻璃钢
C 碳纤维复合材料
D 有机玻璃
（5）吸烟有害健康燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是__________。
【答案】 ①. 乳化 ②. 碳原子的排列方式 ③. 硒元素 ④. 微量 ⑤. D ⑥. 一氧化碳
【详解】（1）洗涤剂能将油污在水中分散成细小的液滴，不聚成较大的油珠，从而随水流走，故洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂具有乳化功能。
（2）金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，但物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同。
（3）在人体内含量超过0.01%的元素是常量元素，含量低于0.01%的元素是微量元素，人体缺乏硒元素会引起表皮角质化和癌症，如果摄入过多，还会使人中毒，它是微量元素，故该元素是硒元素，它是微量元素。
（4）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，金属材料包括纯金属和合金，钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料都属于复合材料，有机玻璃不属于复合材料，属于有机合成材料，故选D。
（5）燃着的香烟产生的烟气中含有一氧化碳，一氧化碳能与血液中血红蛋白结合，是一种有毒气体,故吸烟有害健康燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳。
五、实验题(本大题共3题，共22分)
22. 根据下列装置图回答问题：

（1）写出仪器a的名称：a_______________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______________ (填字母)，化学方程式为_______________。若用F装置除去二氧化碳气体中的氯化氢，F中应加入的试剂是_______________。
（3）实验室用分解氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______________。现用A、F装置(F中盛满水)来制取并收集氧气，F装置中连接A装置的导管应是_______________ (选填“左”或“右”)端。
（4）下列实验室气体的制取可选用上图中A、E作为制气装置的是__ (填序号)。
①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气
②用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4
【答案】 ①. 水槽 ②. BD ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④. 饱和的碳酸氢钠溶液 ⑤. ⑥. 左 ⑦. ③
【详解】（1）图中仪器a的名称是：水槽。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，发生装置选择B；二氧化碳气体密度比空气大且不跟空气中的气体发生反应，又能溶于水，所以收集装置选择D，故应选用的装置组合为：BD。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。因为二氧化碳气体难溶于饱和的碳酸氢钠溶液，氯化氢气体和碳酸氢钠溶液反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若用F装置除去二氧化碳气体中的氯化氢，F中应加入的试剂是：饱和的碳酸氢钠溶液。
（3）实验室用分解氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下能分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。现用A、F装置(F中盛满水)来制取并收集氧气，因为氧气的密度比水小，所以F装置中连接A装置的导管应是：左端。
（4）下列实验室气体的制取可选用图中A、E作为制气装置的是：③。
①因为过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是在常温下进行，反应物中有液体，所以发生装置应选择B不能选择A，又因为氧气的密度比空气略大且不易溶于水，不可以采用E装置收集，应采用C或D装置收集，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不可选用图中A、E作为制气装置。
②虽然氢气的密度比空气小可以采用E装置收集，但用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应物是固体和液体，反应不需要加热，发生装置只能选择B不能选择A，故用锌粒与稀硫酸反应制取氢气不可选用图中A、E作为制气装置。
③用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4，反应物无水醋酸钠与碱石灰都是固体，反应条件是加热，发生装置应选择A；甲烷的密度比空气小且常温下不跟空气中的气体发生反应，收集装置可以选择E。故用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4，可选用图中A、E作为制气装置。
23. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）近年来，我市开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题:


①图中标识的物质，属于金属材料的是 _______________ (写出一种即可)。
②某品牌饮料的空易拉罐应收入 _______________ (填 “可回收”或“不可回收”)筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 _____________ 发生化学反应的过程。
（2）将甲、乙、两三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生。乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 _______________ 。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 __________ (填字母)。
A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B 若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有A13+、Fe3+、NO3-
C 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则溶液中一定有A13+、Fe3+、Cu2+，可能有Ag+
（4）用一氧化碳治炼2000t含杂质3%的生铁。需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是 __________ t结果精确到 0.1。
（5）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g 一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应生成0.2g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 ____ (填序号)。
A 样品中一定含有镁
B 样品中一定不含有银，可能含有镁
C 所得溶液中溶质总质量为12g
D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】 ①. 铁制外筒、铝合金内筒 ②. 可回收 ③. 水和氧气 ④. 甲>丙>乙 ⑤. A ⑥. 2976.7t ⑦. BC
【分析】金属材料包括纯金属和合金，金属生锈是金属和水和氧气共同作用的结果，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
【详解】（1）①金属材料包括纯金属和合金，故图中标识的物质，属于金属材料的是铁制外筒、铝合金内筒。
②空易拉罐属于可回收垃圾，故某品牌饮料的空易拉罐应收入可回收筒中。
③金属生锈是金属和水和氧气共同作用的结果，故铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程。
（2）将甲、乙、两三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象，说明甲、丙的金属活动性强于乙，若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，说明甲的金属活动性强于丙，故这三种金属的活动性由强到弱的顾序是甲>丙>乙。
（3）A、由金属活动性顺序表可知，铁、铝、铜、银四种金属活动性顺序为铝>铁>铜>银，将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、 Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，铁和硝酸银先反应生成硝酸亚铁和银，然后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，若滤液为蓝色，说明含有硝酸铜，硝酸银反应完全，则滤渣中一定有银，可能有铜，故A正确；
B、将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、 Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，铁和硝酸银先反应生成硝酸亚铁和银，然后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，若滤渣中含有银、铜、铁，说明硝酸银和硝酸铜反应完全，则滤液中一定含有A13+、Fe2+、 NO3-，故B不正确；
C、铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，若滤液为浅绿色，铁和硝酸铝不反应，滤渣中一定不含铝，故C不正确；
D、铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明铁反应完全，则溶液中一定有A13+、Fe2+，可能有Cu2+和Ag+，故D不正确。故选A。
（4）设需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是x



故需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是2976.7t。
（5）A、镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应的关系式为，，，，2.4镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.2g，2.4g锌和稀硫酸反应生成氢气的量小于0.2g，2.4g铁和稀硫酸反应生成氢气的量小于0.2g，则金属可能是镁，故A不正确；
B、向其中加入100g 一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，得到无色溶液，固体无剩余，样品中一定不含有银，2.4镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，可能含有镁，故B正确；
C、反应生成0.2g氢气，氢元素全部来自硫酸，参加反应的硫酸的质量，所得溶液中溶质总质量为，故C正确；
D、参加反应的硫酸的质量，加入的稀硫酸的溶质质量分数为，故D不正确。故选BC。
【点睛】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们盐的溶液中置换出来，氢前面的金属和酸反应生成盐和氢气。
24. 化学实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成。让同学们设计实验进行探究。
[提出问题]固体样品的成分是什么?
[查阆资料] （1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液是中性。
[猜想与假设]
固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、 CaO、 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_________等七种物质。
[进行实验]如图

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下:
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
①____
②_____
结论:滤渣B中有Fe2O3、CaCO3。实验操作中反应的化学方程式为:__
乙组同学对滤液C的成分进行了探究。记录如下:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色
滤液C中有___
[解释与结论]
（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是__________。
（2）通过以上实验探究。该固体样品中能确定一定含有的成分是_______。
【答案】 ①. CaCO3 ②. 固体全部溶解，溶液由无色变成黄色 ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（答出一个即可） ⑤. NaOH、Na2CO3 ⑥. 使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响 ⑦. Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3
【分析】铁能被磁铁吸引，生锈产生氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【详解】猜想与假设：
铁与空气中的水蒸气、氧气反应生成氧化铁，氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙。所以固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质；
进行实验：
甲组：若固体中含有氧化铁，加入足量稀盐酸，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，实验现象是固体全部溶解，溶液由无色变成黄色；若固体中含有碳酸钙，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验现象是澄清石灰水变浑浊，实验现象如下：（1）固体全部溶解，溶液由无色变成黄色，（2）有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊。
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
乙组：取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色配酞试液，振荡，产生白色沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，氯化钡溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，实验现象如下：
（1）有白色沉淀生成。
（2）酚酞试液由无色变成红色
实验结论：滤液C中有NaOH、Na2CO3
解释与结论：（1）碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰。乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响；
（2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，铁能被磁铁吸引，说明固体中含有铁，氧化钙与水反应放热、氢氧化钠固体溶于水放热。加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH)2、Na2CO3。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，得出正确的结论。
六、计算题(本大题共2题，共10分)
25. 某化学试剂乙酰丙酮(化学式: C5H8O2)的试剂标签如图:

（1）乙酰丙酮属于 。 (填“有机物”或“无机物”)
（2）乙酰丙酮的相对分子质量为 。
（3） g乙醚丙酮中含有碳元素12g。
（4）现有5%的乙酰丙酮酒精溶液120g，要配成3%的稀溶液，需要加酒精的质量为 。
【答案】（1）有机物（2）100（3）20（4）80g
【分析】化合物中某元素质量=该物质的质量×物质中该元素的质量分数。
【详解】（1）乙酰丙酮是含碳的化合物，故属于有机物。
（2）乙酰丙酮的化学式为 C5H8O2，乙酰丙酮的相对分子质量为。
（3）设xg乙醚丙酮中含有碳元素12g


故20 g乙醚丙酮中含有碳元素12g。
（4）设需要加酒精的质量为y


故需要加酒精的质量为80g。
【点睛】溶液稀释前后溶质质量不变。
26. 将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物放入烧杯后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀。经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算:
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。
（3）求反应后所得溶液的溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)
【答案】（1）10% （2）14.2 （3）15.8%
【分析】氯化钠不能和氯化钡反应，硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【详解】（1）设氯化钡质量为x，硫酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z，


x=20.8g，y=14.2g，z=11.7g，
所加BaCl2溶液的溶质质量分数为： ×100%=10%，
答：所加BaCl2溶液的溶质质量分数为10%．
（2）答：原固体混合物中Na2SO4的质量是14.2g．
（3）滤液中含氯元素的质量为21.3g，则滤液中氯化钠质量为：
21.3g÷（×100%）=35.1g，
NaCl和Na2SO4固体混合物中氯化钠质量为：35.1g﹣11.7g=23.4g，
所得溶液的质量为：23.4g+14.2g+208g﹣23.3g=222.3g，
所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=15.8%，
答：所得溶液的溶质质量分数为15.8%．