2020年天津市中考化学试卷

这是一份2020年天津市中考化学试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。


2020年天津市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分








一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. 下列变化属于化学变化的是（　　）
A. 粮食酿酒 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 湿衣晾干
2. 空气中，氧气的体积分数约为（　　）
A. 0.03% B. 0.94% C. 21% D. 78%
3. 下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A. 洁净的空气 B. 水泥砂浆 C. 液氮 D. 汽水
4. 下列实验操作中，正确的是（　　）
A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯
5. 氯酸钾（KClO3）是实验室制取氧气常用药品。氯酸钾中氯元素的化合价为（　　）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
6. 了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是（　　）
物质
醋
酱油
食盐水
炉具清洁剂
pH
2
5
7
12
A. 醋 B. 酱油 C. 食盐水 D. 炉具清洁剂
7. 下列说法不正确的是（　　）
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B. 室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C. 亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调
D. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏
8. 下列说法中正确的是（　　）
A. 红磷在空气中不能燃烧
B. 木炭燃烧后生成黑色固体
C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9. 下列事实的微观解释中，不正确的是（　　）
A. 墙内开花墙外可闻到花香--分子在不断地运动
B. 蔗糖放入水中溶解--蔗糖分子分解了
C. 氧气和液氧都能支持燃烧--物质的分子相同，其化学性质相同
D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起--水分子间的间隔增大
10. 现将20g A和足量B在一定条件下充分反应，生成l6g C和l1g D，则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A. 20：11 B. 20：7 C. 5：4 D. 16：11
11. 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是（　　）
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
锌粒
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸



A. A B. B C. C D. D
12. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是（　　）
选项
甲
乙
丙
丁
A
CuO
CuSO4
FeSO4
FeCl2
B
CO2
Na2CO3
H2O
O2
C
O2
MgO
H2O2
H2O
D
HCl
BaCl2
BaSO4
H2SO4
A. A B. B C. C D. D
二、多选题（本大题共3小题，共6.0分）
13. 下列说法正确的是（　　）
A. 由同种元素组成的物质都是单质
B. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
C. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
14. 下列实验方案设计正确的是（　　）
A. 鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象
B. 除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸
C. 检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
D. 从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法
15. 下列说法中正确的是（　　）
A. 质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80：87
B. 碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1g
C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为N2O5
D. 某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气
三、填空题（本大题共3小题，共20.0分）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨②淀粉③硝酸钾④氯化钠⑤硫酸铜⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是______；
（2）俗称小苏打的是______；
（3）可作干电池电极的是______；
（4）大米中富含的糖类物质是______；
（5）可配制生理盐水的是______；
（6）可用于配制波尔多液的是______。
17. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水______（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为______。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______。生活上常用______的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管______（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为______。电解水的化学方程式为______。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是______（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据如图1所示图示信息判断，下列说法正确的是______（填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据如图2粒子的结构示意图，回答问题。

①图2中粒子共表示______种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是______（填序号）。
（4）如图3所示为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式______。
四、计算题（本大题共2小题，共10.0分）
19. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算：
（1）硝酸铵由______种元素组成（填数字）；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为______（填最简比）；
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为______g。
20. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
五、简答题（本大题共3小题，共20.0分）
21. 写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧______。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应______。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合______。
22. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填序号）。
A．硝酸钾
B．植物油
C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是______（填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是______（填序号）。
A．甲＞乙＞丙
B．甲=乙＜丙
C．甲=乙＞丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______g。
23. 金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的______性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为______。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是______。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。


六、探究题（本大题共3小题，共20.0分）
24. 根据下列实验装置回答问题。

（1）仪器a的名称是______。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为______。若用排水法收集氧气，停止加热时，应______（填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。
25. 某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。

回答下列问题：
（1）白色沉淀C是______（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为______。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是______（填化学式），一定不含的物质是______（填化学式）。
26. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和______。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成______。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为______。
（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为______g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为______（填最简比）。
答案和解析
1.【答案】A

【解析】解：A、粮食酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化，故正确；
B、石蜡熔化过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、酒精挥发过程中，只是酒精由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
D、湿衣晾干过程中，只是水由液态变成气态，没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
故选：A。
化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。
2.【答案】C

【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．
故选C．
根据空气中各成分的体积分数判断．
本题很简单，考查空气的组成，熟记各气体在空气中的体积分数即可正确解答．
3.【答案】C

【解析】解：A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、水泥砂浆属于混合物；故选项错误；
C、液氮是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、汽水中有碳酸、水等，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、水泥砂浆、汽水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】A

【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D

【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知KClO3中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KClO3的化学式进行解答本题。
本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
6.【答案】D

【解析】解：A、醋的pH为2，小于7，显酸性，故选项错误。
B、酱油的pH为5，小于7，显碱性，故选项错误。
C、食盐水的pH为7，等于7，显中性，故选项错误。
D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
7.【答案】B

【解析】解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
B、不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。
C、亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，对人体有害，不能用于烹调，故选项说法正确。
D、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳没有气味，家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、根据打开门窗，空气流通，进行分析判断。
C、根据亚硝酸钠有毒进行分析判断。
D、根据煤气的主要成分是一氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，了解亚硝酸钠有毒、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8.【答案】C

【解析】解：A、红磷在氧气、空气中中均能燃烧，错误；
B、木炭燃烧后生成气体，错误；
C、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体，正确；
D、铁丝没有引燃伸入盛有氧气的集气瓶中不能燃烧，错误；
故选：C。
A、根据红磷在氧气、空气中中均能燃烧，进行分析判断。
B、根据木炭燃烧的条件进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
9.【答案】B

【解析】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、蔗糖放入水中消失是由于蔗糖分子是在不断的运动的，故选项解释错误。
C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为物质的分子相同，其化学性质相同，故选项解释正确。
D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子的间隙增大，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】B

【解析】解：将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的A的质量为16g+11g-20g=7g。则参加反应的A和B的质量比是20g：7g=20：7。
故选：B。
据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】C

【解析】解：A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，烧瓶内压强增大，气球缩小，一段时间后，恢复至室温，气球恢复原状，故选项错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液应生成碳酸钠和水，造成烧瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。
D、碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。
故选：C。
根据滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起，则液体与瓶内的物质反应后或溶解后，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断。
本题难度不大，掌握使装置中的气球膨胀的原理（反应或溶解吸热或造成气体体积减少等）是正确解答本题的关键。
12.【答案】B

【解析】解：A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，氯化亚铁不能直接制得氧化铜，A不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氧气与碳在点燃条件下反应生成二氧化碳，B符合题意；
C、氧气与镁在点燃条件下反应生成氧化镁，氧化镁不能生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，C不符合题意；
D、盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡无法制得硫酸，硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，D不符合题意；
故选：B。
根据选项给出的物质名称，增加合适试剂，结合逻辑框图，观察是否而已满足转化关系，选择正确选项。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13.【答案】CD

【解析】解：A．由同种元素组成的纯净物是单质，但是由同种元素组成的物质不一定都是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，选项说法错误；
B．铁制品表面的铁锈具有疏松多孔的结构，能吸附空气的氧气和水蒸气，加快里层的铁继续锈蚀，选项说法错误；
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，选项说法正确；
D．由催化剂的概念可知，催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，选项说法正确。
故选：CD。
A．根据单质的概念来分析；
B．根据铁锈的结构来分析；
C．根据浓硫酸的性质与用途来分析；
D．根据催化剂的概念来分析。
本题考查了单质的概念、铁锈的结构、浓硫酸的性质与用途、催化剂的特点，难度不大。
14.【答案】AC

【解析】解：A、将气体分别通入紫色石蕊溶液中，能使溶液变红色的原气体是二氧化碳，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，不能使溶液变色的是氮气，该选项设计正确；
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后带入过量的盐酸，该选项设计不正确；
C、取少量样品滴加稀硫酸，如果固体部分溶解，溶液有无色变蓝色，说明固体中含有氧化铜，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该选项设计正确；
D、降低温度，氢氧化钙溶解度增大，不能使饱和氢氧化钙溶液析出固体，该选项设计不正确。
故选：AC。
A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
D、氢氧化钙溶解度随着温度降低而增大。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】BD

【解析】解：A、假设氧化铁和四氧化三铁都是1g，所以氧元素的质量比为（×1g）：（×1g）=87：80，故A错误；
B、碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，
碳酸钠的质量为：4.8g÷×100%=10.6g，该混合物中氯元素的质量为（22.3g-10.6g）××100%=7.1g，故B正确；
C、某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，氮、氧原子个数比是：=2：3，所以该氧化物的化学式为N2O3，故C错误；
D、某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17，则38g双氧水溶液中氢元素质量为：38g×=4g，根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：4g÷=36g，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 38g-36g=2g，故D正确。
故选：BD。
A、根据氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量分数进行计算；
B、根据只有碳酸钠中含有氧元素，依据氧元素的质量计算碳酸钠的质量，进而依据氯化钠的质量计算氯元素的质量进行分析；
C、根据氮、氧元素的质量比进行计算；
D、根据过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量。
本题主要考查了利用质量守恒定律进行计算，难度较大，需要认真理解质量守恒定律才能正确解答。
16.【答案】③  ⑥  ①  ②  ④  ⑤

【解析】解：（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥；故填：③；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打；故填：⑥；
（3）石墨具有导电性，可用作电池的电极；故填：①；
（4）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故填：②；
（5）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水；故填：④；
（6）硫酸铜和熟石灰常用于配制农药波尔多液；故填：⑤。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题主要考查了化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学。
17.【答案】属于  NaCl  软水  煮沸  b  2：1  2H2O2H2↑+O2↑

【解析】解：（1）人必需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，所以水属于六大基本营养素之一；故填：属于；
（2）化学反应前后，原子的种类与数目不变，由化学方程式Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2可知，反应前有：4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子；反应后有：2个氯原子和4个氧原子，所以2X中含有2个钠原子和2个氯原子，即X的化学式为NaCl；故填：NaCl；
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：软水；煮沸；
（4）由图示可知，a试管内气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性；b试管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：b；2：1；2H2O2H2↑+O2↑。
（1）根据人体所需的营养素来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据硬水与软水的检验方法以及硬水软化的方法来分析；
（4）根据电解水的现象、原理来分析。
本题考查了有关水的知识，解题时根据人体所需营养素、质量守恒定律、硬水与软水的检验与硬水软化方法、电解水的知识来分析解答即可。
18.【答案】氢分子  B  4  E  2HgO2Hg+O2↑

【解析】解：（1）氢气是由氢分子构成的；故填：氢分子；
（2）A．硫的汉字名称偏旁为“石”字，所以硫元素属于非金属元素，选项说法错误；
B．由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序是为16，原子序数=质子数，所以硫原子中的质子数为16，选项说法正确；
C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，硫的相对原子质量为32.06，选项说法错误。
故选：B；
（3）①由元素的概念可知，质子数决定元素的种类，图示粒子中质子数有4种，所以表示4种元素；故填：4；
②最外层电子数决定元素的化学性质，氯原子的最外层有7个电子，E粒子的最外层也是7个电子，二者的化学性质相似，故填：E；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑；故填：2HgO2Hg+O2↑。
（1）根据构成物质的基本粒子来分析；
（2）根据元素周期表的信息来分析；
（3）根据元素的概念以及最外层电子数来分析；
（4）根据微观反应示意图的信息来分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
19.【答案】3  7：12  8

【解析】解：（1）由化学式可知，硝酸铵（NH4NO3）是由氮、氢、氧三种元素组成的；故填：3；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为：（14×2）：（16×3）=7：12；故填：7：12；
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为：2.8g÷=8g；故填：8。
（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题主要考查学生对化学式表示的意义和有关化学式的计算方法的理解与应用，要注意计算的格式和结果的准确性。
20.【答案】解：（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量：25g+146g-162.2g=8.8g，
答：生成二氧化碳质量是8.8g。
（2）设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100                 111              44
x                       y              8.8g
==，
x=20g，y=22.2g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：×100%=80%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=14.1%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.1%。

【解析】（1）反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其二氧化碳质量可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据反应的化学方程式及其二氧化碳质量可以计算反应生成氯化钙的质量，进一步可以计算氯化钙的质量分数。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
21.【答案】C+O2CO2  H2+CuOCu+H2O  HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】解：（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
故答案为：
（1）C+O2CO2；
（2）H2+CuOCu+H2O；
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
22.【答案】A  B  相等  1：2  C  3  50

【解析】解：（1）把少量物质分别放入水中，充分搅拌，硝酸钾溶于水形成溶液，植物油在水中形成乳浊液，面粉在水中形成悬浊液，故选：A；
（2）A、凡是均一的、稳定的混合物才是溶液，水是均一稳定的液体，但是不是溶液，故A错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B正确；
C、溶液一定是无色的，且溶剂一定是水，硫酸铜溶液显蓝色，碘酒的溶剂是酒精，故C错误；
故选：B；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2；
③t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，大于丙物质的溶解度，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，三种物质的溶解度都增大，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙＞丙，故选：C；
（4）需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为-50g=50g。
故答案为：（1）A；
（2）B；
（3）①相等；
②1：2；
③C；
（4）3；50。
（1）根据溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物进行分析；
（2）根据溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；
（4）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23.【答案】导电  4Al+3O2=2Al2O3  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  镁  MgSO4

【解析】解：（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的导电性；
铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
故填：导电；4Al+3O2=2Al2O3。
（2）其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，即高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）稀盐酸和锌、镁反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
65                        2
6.5g                    0.2g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
24                         2
6.5g                    0.54g
由以上质量关系可知，6.5g镁和锌的混合物完全反应生成氢气质量大于0.2g，6.5g铜和锌的混合物完全反应生成氢气质量小于0.2g，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是镁；
另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，锌后和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铜和锌，则滤液中一定含有的溶质是镁和硫酸铜反应生成的硫酸镁。
故填：镁；MgSO4。
（1）金属具有导热性、导电性、延展性；
铝和氧气反应生成氧化铝；
（2）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
（3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
24.【答案】铁架台  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  ②  BD  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】解：（1）仪器a的名称是铁架台。
故填：铁架台。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂试管。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，应该用B作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25.【答案】Mg（OH）2  Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl  CaCO3、Na2SO4、MgCl2  CuSO4

【解析】解：（1）硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，
固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钙，无色溶液中加入氯化钡，生成的白色沉淀B不溶于硝酸，所以B是硫酸钡沉淀，样品中一定含有硫酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠生成溶于酸的沉淀C，所以C是氢氧化镁沉淀，样品中一定含有氯化镁，所以
（1）白色沉淀C是Mg（OH）2；
（2）反应①是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（3）原固体粉末中一定含有的物质是：CaCO3、Na2SO4、MgCl2，一定不含的物质是CuSO4。
故答案为：（1）Mg（OH）2；
（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（3）CaCO3、Na2SO4、MgCl2，CuSO4。
根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
26.【答案】天然气  酸雨  2CO2+6H2C2H4+4H2O  13.8  1：20

【解析】解：（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；故填：天然气；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤；故填：酸雨；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O；故填：2CO2+6H2C2H4+4H2O；
（4）由质量守恒定律可知，生成的水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相等，则乙醇的质量为：16.2g×÷=13.8g；13.8g乙醇中含有碳元素的质量为：13.8g×=7.2g；设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为25.2g-x。
x×+（25.2g-x）×=7.2g
x≈24g
则一氧化碳的质量为：25.2g-24g=1.2g，则混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为1.2g：24g=1：20。
故填：13.8；1：20。
（1）根据化石燃料的分类来分析；
（2）根据酸雨的形成来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据质量守恒定律以及有关化学式的计算来分析。
本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后碳元素的质量不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。