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2020年天津市河东区中考化学一模试卷
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2020年天津市河东区中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. 下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 滴水成冰 B. 酒精燃烧 C. 玻璃破碎 D. 西瓜榨汁
2. 人体中含量(质量分数)最多的化学元素是( )
A. 氧 B. 碳 C. 氢 D. 钙
3. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 冰水混合物 B. 净化后的空气 C. 稀有气体 D. 酸雨
4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油
5. 下列实验操作正确的是( )
A. 取用少量液体 B. 取用液体
C. 量取液体 D. 点燃酒精灯
6. 在常温下某同学测得一些食品和日用品的pH，其中碱性最强的( )
A. 苹果汁：3.0 B. 鸡蛋清：7.8 C. 西红柿汁：4.4 D. 肥皂水：9.5
7. 纳米二氧化钛(TiO2)可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为( )
A. +4 B. +2 C. −2 D. −4
8. 下列实验现象的描述正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B. 磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
9. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是( )
A. 只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
B. 空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
C. 通过降低可燃物的着火点可以灭火
D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
10. 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外．下列符合“1+1=2”的事实是( )
A. 10L水与10L酒精混合后的体积等于20L
B. 10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C. 10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D. 25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液
11. 如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是( )
A. 2H2+O2− 点燃 2H2O B. 2H2O − 通电 2H2↑+O2↑
C. 2CO+O2− 点燃 2CO2 D. H2+Cl2− 点燃 2HCl
12. 下列叙述正确的是( )
A. 纯净物只含一种元素
B. 两种化合物互相反应生成两种新的化合物，一定是复分解反应
C. 任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液
D. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变
二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）
13. 下列说法正确的是( )
A. 80gNH4NO3与60g尿素CO(NH2)2肥效相同
B. 84gNaHCO3和MgCO3以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生44gCO2
C. 镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是Zn
D. 等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应后，所得溶液显中性
三、多选题（本大题共2小题，共4.0分）
14. 以下所用试剂及实验操作均正确的一组是( )
项目
进行的实验
所用试剂及主要实验操作
A
CO中除去CO2
通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
B
鉴别磷矿粉和硫酸铵两种化肥
观察颜色，灰白色固体物质为磷矿粉，白色晶体为硫酸铵
C
NaCl固体中除去CaCl2固体
加入适量K2CO3溶液，充分后，过滤、蒸发、结晶
D
Na2CO3固体中除去NaCl固体
溶于足量水中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
15. 工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；②NH4NO2− △ N2↑+2H2O，下列叙述错误的是( )
A. NH4NO2属于盐
B. 反①为置换反应，反应②为分解反应
C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O
D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
四、填空题（本大题共5小题，共34.0分）
16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气②硫酸③维生素C④生石灰⑤金刚石⑥氯化钾，选择适当物质填空(填序号)。
(1)可用作钾肥的是______；
(2)可用来切割玻璃的是______；
(3)铅蓄电池中含有的酸______；
(4)可用来做干燥剂的是______；
(5)焊接金属时常用作保护气的是______；
(6)柑橘中富含______。
17. 构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)甲是______，乙是______。
(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是______；保持水化学性质的最小粒子是______。(写物质名称，下同)
(3)电解水实验可证明水是由______组成的，水分子是由______构成的。
(4)氮气是由无数的______构成的，一个氮分子是由______构成的。
18. 南昌大学研发的”硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题：
(1)图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镓的相对原子质量为______；如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______(填序号)；
(2)图乙中属于金属元素的原子结构示意图是______(填序号，下同)。达到稳定结构的粒子是______，B和C两种元素的原子构成的化合物的化学式为______。
(3)传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3− 一定条件 GaN+3X，其中X的化学式为______。
19. 如图为实验室常用的实验装置：据此回答问题：
(1)写出标号所示仪器的名称：①______②______
(2)常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是______(填字母序号，下同)收集装置是______．
(3)实验室常用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，该反应的化学方程式是______
应选用的发生装置是______，收集装置是______.此外，也可以用分解过氧化氢的方法制取氧气，该反应的化学方程式是______，用这种方法制取氧气，应选用的发生装置是______．
20. 某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为______(填序号，下同)，其中操作错误的是______。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠______ g。
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号)，读数时视线要与量筒内______保持水平。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______(填序号)。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
五、计算题（本大题共2小题，共10.0分）
21. 2019年底爆发的“新冠肺炎”是由新型冠状病毒引起的。大家广泛使用的杀毒灭菌剂就是“84”消毒液。它是由我国北京第一传传染病医院(北京地坛医院的前身)研制成功的。“84”消毒液能迅速杀灭各类病毒和细菌。它的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，请回答以下问题：
(1)次氯酸钠的组成元素有______种；
(2)次氯酸钠中三种元素的质量比为Na：Cl：O为______；
(3)次氯酸钠中氯元素的质量分数为______(结果保留到0.1%)。
22. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g.请解答以下问题：
(1)黄铜属于______材料；
(2)该黄铜样品中铜的质量分数______
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
六、简答题（本大题共4小题，共26.0分）
23. 写出下列反应的化学方程式：
(1)铁在氧气中充分燃烧______；
(2)锌和稀硫酸反应______；
(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合______。
24. 溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)医疗上使用的生理盐水是0.9%的______溶液(填物质的化学式)。
(2)如图1所示，若向烧杯中加入足量的氢氧化钠固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是______。
(3)如图2为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
①三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。
②t2℃时，物质a的溶解度与物质______的溶解度相等。
③t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液(填”饱和”或“不饱和”)。
④t3℃时，将a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是______(填字母序号)。
A.a>b B.a=b C.a
(1)医用口罩是预防新冠肺炎发生的必需装备。其所用的材料之一是无纺布。无纺布多采用聚丙烯颗粒为原料。聚丙烯属于______材料，佩戴KN95医用口罩可以预防病毒吸入鼻腔中，这主要是由于口罩起到了______作用。
(2)金属材料应用广泛。
①湖北武汉的火神山医院使用的模块化钢结构建筑，其优点很多，可以流水线生产，现场组装。其中的钢结构材料主要由______组成的合金。在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，其反应的化学方程式是______，医疗人员使用的手术钳其材料是______(填字母)。
A.锰钢 B.不锈钢 C.硬铝
②铝制品材料耐腐蚀的原因是______(用化学方程式表示)。
26. 有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种成几种组成。为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如图：
(1)固体粉末中一定有______，一定没有______。
(2)若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中______。
(3)实验步骤①和③都有相同的实验操作是过滤，在过滤操作过程中玻璃棒的作用是______。
(4)写出实验步骤②的化学方程式______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、滴水成冰：只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、酒精燃烧：酒精和氧气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成；
C、玻璃破碎：只是形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、西瓜榨汁：只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．
2.【答案】A
【解析】解：人体中含量最多的物质是水，水中含量最多的元素是氧元素，故人体含量最多的元素应是氧元素，
故选：A。
人体中含量最多的化学元素是氧元素
记住人体中各元素的含量
3.【答案】A
【解析】解：A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
B、净化后的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
C、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物；故选项错误；
D、酸雨中有酸和水，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，净化后的空气、稀有气体、酸雨都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】C
【解析】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；
B、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错。
故选：C。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5.【答案】B
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：苹果汁、西红柿汁等物质的pH小于7，显酸性；
鸡蛋清、肥皂水等物质的pH大于7，显碱性，肥皂水的pH大于鸡蛋清的pH，碱性最强。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强．
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7.【答案】A
【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显−2，设钛元素的化合价为x，可知二氧化钛(TiO2)中钛元素的化合价：x+(−2)×2=0，则x=+4．
故选A．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛(TiO2)的化学式进行解答本题．
本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
8.【答案】C
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。
B、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、细铁丝在氧气气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据细铁丝在在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
9.【答案】B
【解析】解：
A、可燃物燃烧不但要达到着火点，还要与氧气接触，故错误；
B、空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，故正确；
C、可燃物的着火点是物质的一种属性，不能改变，通过降低可燃物的温度到着火点以下可以灭火，故错误；
D、氢气不含碳，但能够燃烧生成水，不是二氧化碳，故错误。
故选：B。
A、根据物质燃烧的条件分析；
B、根据可燃性气体，遇明火可能发生爆炸解答；
C、根据可燃物的着火点是物质的一种属性解答；
D、根据含碳元素的物质全燃烧时，一定会生成二氧化碳解答．
物质燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．要灭火时，只要使其中一个条件不满足就可灭火．
10.【答案】B
【解析】解：A、由于分子之间存在间隙，10L水与10L酒精混合后所得混合液体的体积小于20L，故不正确；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系32：32可知，10g硫粉在l0g氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成20g二氧化硫，故正确；
C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少，不正确；
D、向25℃的10g饱和氯化钠溶液中加入氯化钠10g，氯化钠的饱和溶液溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为10g，故不正确．
故选B．
A、由于分子之间存在间隙，液体与液体相互混合时，其体积不能相加，即混合后液体体积不等于丙液体的体积和；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在反应中两物质的质量比为32：32，即两物质质量比为1：1时恰好完全反应；
C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少；
D、饱和溶液是在一定温度下一定量水中不能再继续溶解该溶质的溶液．
质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等；在化学反应中，只有反应物间的质量关系符合反应中物质间的质量比时，物质都好恰好完全反应．
11.【答案】C
【解析】解：A、2H2+O2− 点燃 2H2O是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误；
B、2H2O− 通电 2H2↑+O2↑是一种反应物生成两种单质，与图示反应不一致，故错误；
C、2CO+O2− 点燃 − 点燃 2CO2是化合物一氧化碳的2个分子与一个氧气分子生成两个二氧化碳分子，与图示反应一致，故正确；
D、H2+Cl2− 点燃 2HCl是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误；
故选：C。
发生化学变化的模型示意图，表示2个由不同原子构成的化合物分子与1个由同种原子构成的单质的分子发生反应，生成2个由不同种原子构成的化合物分子据此回答问题即可；
此题是对化学反应微观示意图信息的考查，掌握分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子是解题的关键．
12.【答案】D
【解析】解：A、纯净物不是只含一种元素，化合物中含有多种元素，故选项说法错误。
B、两种化合物互相反应生成两种新的化合物，不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，这些物质饱和溶液升高温度，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据纯净物包括单质和化合物，进行分析判断。
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
C、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征，进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征、纯净物的分类、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。
13.【答案】AB
【解析】解：A、设60g尿素CO(NH2)2肥效与质量为x的硝酸铵相同
60g×14×212+16+(14+1×2)×2×100%=x×14×214×2+1×4+16×3×100% x=80g.故正确；
B、根据MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可看出：
MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84：44，即混合物中MgCO3和NaHCO3可以以任意比混合，故正确；
C、设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为y，则：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
2.4g y
根据：242.4g=2y，则解得y=0.2g，因为收集到0.22gH2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，同理锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，故错误；
D、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故错误；
故选：AB．
A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
B、根据MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可看出：MgCO3和NaHCO3与稀盐酸反应的方程式中，MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比相同，即混合物中MgCO3和NaHCO3可以以任意比混合．
C、假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．
D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答；
本题难度较大，考查同学们灵活运用化学式的含义与化学方程式有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
14.【答案】AB
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作均正确。
B、观察颜色，灰白色固体物质为磷矿粉，白色晶体为硫酸铵，可以鉴别，故选项实验操作均正确。
C、CaCl2固体能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验操作错误。
D、Na2CO3固体能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作错误。
故选：AB。
除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】BD
【解析】解：A、亚硝酸钠含有钠离子和亚硝酸根，符合盐由金属离子与酸根离子组成的定义，所以属于盐，A正确；
B、反应①中两者化合物反应生成两种化合物，不符合一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以不属于置换反应，B错误；
C、亚硝酸钠含有钠元素、氮元素和氧元素，钠元素最终生成了氯化钠，氮元素则生成了氮气，氢元素生成了水，所以亚硝酸钠转化为了氯化钠、氮气和水，C正确；
D、亚硝酸钠中氮元素为+3价，氯化铵中氮元素为−3价，氮气中氮元素为0价，而亚硝酸铵中氮元素化合价分别为−3价和+3价，所以氮元素化合价一共有3中化合价，分别为−3、0和+3价，D错误。
故选：BD。
A、根据盐的定义回答此题；
B、根据反应特点回答此题；
C、根据质量守恒定律回答此题；
D、根据化合物显中性原子计算元素化合价。
根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
16.【答案】⑥ ⑤ ② ④ ① ③
【解析】解：(1)氯化钾中含有钾元素，所以可用作钾肥的是氯化钾；故填：⑥；
(2)金刚石的硬度大，所以金刚石可用来切割玻璃；故填：⑤；
(3)稀硫酸溶液能导电，所以铅蓄电池中含有的酸是硫酸；故填：②；
(4)生石灰能和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可用来做干燥剂；故填：④；
(5)氮气的化学性质不活泼，所以氮气可用焊接金属时的保护气；故填：①；
(6)柑橘中富含维生素。故填：③。
(1)根据氯化钾中含有钾元素进行解答；
(2)根据金刚石的硬度大进行解答；
(3)根据稀硫酸溶液能导电进行解答；
(4)根据生石灰能和水反应生成氢氧化钙进行解答；
(5)根据氮气的化学性质不活泼进行解答；
(6)根据柑橘中富含维生素进行解答。
本题主要考查了几种化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学。
17.【答案】原子 离子 氯化钠 水分子 氢元素和氧元素 氢原子和氧原子 氮分子 2个氮原子
【解析】解：(1)甲能构成分子，分子又可以分成甲，所以甲是原子，原子得失电子而形成离子，所以乙是离子；故填：原子；离子；
(2)水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的最小粒子；汞是由汞原子构成的；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的；故填：氯化钠；水分子；
(3)电解水生成氢气和氧气，该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；故填：氢元素和氧元素；氢原子和氧原子；
(4)氮气是由无数的氮分子构成的，一个氮分子是由2个氮原子构成的；故填：氮分子；2个氮原子。
(1)根据构成物质的基本微粒以及微粒之间的关系来分析；
(2)根据物质的构成来分析；
(3)根据物质的组成与结构来分析；
(4)根据物质的构成与分子结构来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。
18.【答案】69.72 B AB D Al2S3 HCl
【解析】解：(1)图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72。
元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，由题干中提供的乙原子结构示意图，镓原子的最外层电子数为3，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为3，B符合要求。
(2)图乙确定各元素分别是锂、铝、硫、氩，属于金属元素的原子是AB。
D的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构。
B和C两种元素分别是铝、硫元素，形成的化合物是硫化铝，铝元素显+3价，硫元素显−2价，其化学式为：Al2S3。
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镓、氯、氮、氢原子个数分别为1、3、1、3，反应后的生成物中镓、氯、氮、氢原子个数分别为1、0、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。
故答案为：
(1)69.72；B；
(2)AB；D；Al2S3；
(3)HCl。
(1)根据图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；进行分析解答。
(2)根据图乙确定各元素的种类，进而确定是否属于金元素，若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构，进行分析解答。
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用化学反应前后原子守恒、元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
19.【答案】酒精灯 试管 B D 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ A C或D 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ B
【解析】解：(1)仪器①是酒精灯，②是试管；故填：酒精灯；试管；
(2)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选用的发生装置是B装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；故填：B；D；
(3)在实验室用高锰酸钾的方法来制取氧气需要加热，应选用的发生装置是A装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；反应的化学方程式为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；常温下，在过氧化氢(H2O2)溶液中加入MnO2(固体粉末)即可制取氧气．用这种方法制取氧气时，过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固−液不加热型的发生装置，应选用的发生装置是B；故填：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；A；C或D；2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；B．
(1)熟记仪器的名称；
(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
(3)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气来分析．
本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
20.【答案】(1)②①⑤③④；①；
(2)广口瓶；3；
(3)C；液体凹液面的最低处；
(4)AD
【解析】解：(1)实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；需要水的质量为：50g−3g=47g，水的体积为：47g÷1g/mL=47mL；
(3)从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
(4)A.氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B.砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C.因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D.溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：
(1)②①⑤③④；①；
(2)广口瓶；3；
(3)C；液体凹液面的最低处；
(4)AD。
(1)根据配制溶液的正确顺序进行分析；根据托盘天平的正确使用方法进行分析；
(2)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行计算；
(3)根据量筒的使用方法及注意事项进行分析；
(4)根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答此类题的关键。
21.【答案】三 46：71：32 47.7%
【解析】解：(1)根据次氯酸钠(NaClO)化学式可知其由Na，Cl，O三种元素组成；故答案为：三；
(2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得次氯酸钠中Na、Cl、O元素的质量比为：23：35.5：16=46：71：32；故答案为：46：71：32；
(3)NaClO中氯元素的质量分数=35.523+35.5+16×100%=47.7%；故答案为：47.7%。
(1)根据化学式的意义来分析；
(2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
(3)根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数该物质的相对分子质量×100%，进行解答。
本题主要考查根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力。
22.【答案】金属 67.5%
【解析】解：(1)黄铜是铜和锌的合金，属于金属材料．
(2)设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中溶质的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
65x=98y=161z=20.2g
解得：x=6.5g y=9.8g z=16.1g
铜的质量为20g−6.5g=13.5g；
铜的质量分数：13.5g20g×100%=67.5%
(3)稀H2SO4的质量：9.8g10%=98g
反应后所得溶液的质量分数是：16.1g6.5g+98g−0.2g×100%=15.4%
故答为：(1)金属；(2)67.5%；(3)反应后所得溶液的质量分数为15.4%．
(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金．
(2)利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，生成硫酸锌的质量，稀硫酸中溶质的质量，进而求出铜的质量，即可求出黄铜中铜的质量分数．
(3)根据溶质质量分数的计算公式求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点，计算方法一般是：所加入的所有物质的质量总和−生成沉淀的质量−生成气体的质量．
23.【答案】3Fe+2O2− 点燃 Fe3O4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2− 点燃 Fe3O4。
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
(1)3Fe+2O2− 点燃 Fe3O4；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
24.【答案】NaCl 出现浑浊 c b 不饱和 D
【解析】解：(1)医疗上使用的生理盐水是0.9%的 NaCl溶液。
(2)若向烧杯中加入足量的氢氧化钠固体并使之充分溶解，由于氢氧化钠溶于水时能放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以在试管中可观察到的现象是出现浑浊。
(3)由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线可知：
①三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c。
②t2℃时，a、c的溶解度曲线交于一点，所以物质a的溶解度与物质b的溶解度相等。
③t3℃时，a的溶解度是50g，200g的水中能溶解100ga的物质达到饱和，所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液。
④t3℃时，将a和b的饱和溶液降到t1℃时，由于溶液的质量不能确定，析出晶体的质量关系也不能确定。
故答案为：(1)NaCl。
(2)出现浑浊。
(3)①c；②b；③不饱和；④D。
(1)根据生理盐水的组成分析解答；
(2)根据氢氧化钠溶于水时能放出大量的热和氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析；
(3)根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度进行有关的计算，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。计算溶质质量分数时剩余的溶质不能参与计算。
25.【答案】合成 过滤 铁、碳 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O B 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】解：(1)聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料；佩戴KN95医用口罩可以预防病毒吸入鼻腔中，这主要是由于口罩起到了过滤的作用；故填：合成；过滤；
(2)①钢主要是由铁、碳组成的合金，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.医疗人员使用的手术钳是由耐腐蚀的不锈钢制成的；故填：铁、碳；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；B；
②由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，这是在空气中铝制品耐腐蚀的原因，化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3.故填：4Al+3O2=2Al2O3。
(1)根据材料的分类与口罩的作用来分析；
(2)根据钢的组成、化学反应的原理、材料的分类以及金属的性质来分析。
本题所考查的知识点较多，但难度不大，属于课本中的基础知识，加强有关基础知识的学习即可分析解答。
26.【答案】NaOH、MgCl2 CuSO4 含有NaOH、Na2SO4、MgCl2 引流 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
【解析】解：(1)无色溶液，说明不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色，有白色沉淀生成，且溶于硝酸，符合要求的沉淀为氢氧化镁，由氢氧化钠和氯化镁反应生成，而硫酸钠目前实验现象无法判断；
故答案为：NaOH、MgCl2；CuSO4。
(2)加入氢氧化钡溶液后，若氯化镁有剩余，也会生成氢氧化镁沉淀，此时沉淀不溶解或部分溶解，说明沉淀含有硫酸钡，而硫酸钡需要硫酸钠与氢氧化钡反应生成，所以可以推出含有硫酸钠，结合全部实验现象，推出粉末含有氢氧化钠、硫酸钠和氯化镁；
故答案为：含有NaOH、Na2SO4、MgCl2。
(3)玻璃棒在过滤中起到引流作用，避免滤液溅出，引起物质损失；
故答案为：引流。
(4)根据实验现象可知白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，书写化学方程式注意配平；
故答案为：Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O。
(1)根据已知实验现象和氢氧化镁与硫酸铜的性质回答此题；
(2)根据氢氧化镁与硫酸钡的性质回答此题；
(3)回忆过滤的实验过程，回答玻璃棒作用；
(4)氢氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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2020年天津市河东区中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. 下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 滴水成冰 B. 酒精燃烧 C. 玻璃破碎 D. 西瓜榨汁
2. 人体中含量(质量分数)最多的化学元素是( )
A. 氧 B. 碳 C. 氢 D. 钙
3. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 冰水混合物 B. 净化后的空气 C. 稀有气体 D. 酸雨
4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油
5. 下列实验操作正确的是( )
A. 取用少量液体 B. 取用液体
C. 量取液体 D. 点燃酒精灯
6. 在常温下某同学测得一些食品和日用品的pH，其中碱性最强的( )
A. 苹果汁：3.0 B. 鸡蛋清：7.8 C. 西红柿汁：4.4 D. 肥皂水：9.5
7. 纳米二氧化钛(TiO2)可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为( )
A. +4 B. +2 C. −2 D. −4
8. 下列实验现象的描述正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B. 磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
9. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是( )
A. 只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
B. 空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
C. 通过降低可燃物的着火点可以灭火
D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
10. 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外．下列符合“1+1=2”的事实是( )
A. 10L水与10L酒精混合后的体积等于20L
B. 10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C. 10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D. 25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液
11. 如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是( )
A. 2H2+O2− 点燃 2H2O B. 2H2O − 通电 2H2↑+O2↑
C. 2CO+O2− 点燃 2CO2 D. H2+Cl2− 点燃 2HCl
12. 下列叙述正确的是( )
A. 纯净物只含一种元素
B. 两种化合物互相反应生成两种新的化合物，一定是复分解反应
C. 任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液
D. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变
二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）
13. 下列说法正确的是( )
A. 80gNH4NO3与60g尿素CO(NH2)2肥效相同
B. 84gNaHCO3和MgCO3以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生44gCO2
C. 镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是Zn
D. 等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应后，所得溶液显中性
三、多选题（本大题共2小题，共4.0分）
14. 以下所用试剂及实验操作均正确的一组是( )
项目
进行的实验
所用试剂及主要实验操作
A
CO中除去CO2
通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
B
鉴别磷矿粉和硫酸铵两种化肥
观察颜色，灰白色固体物质为磷矿粉，白色晶体为硫酸铵
C
NaCl固体中除去CaCl2固体
加入适量K2CO3溶液，充分后，过滤、蒸发、结晶
D
Na2CO3固体中除去NaCl固体
溶于足量水中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
15. 工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；②NH4NO2− △ N2↑+2H2O，下列叙述错误的是( )
A. NH4NO2属于盐
B. 反①为置换反应，反应②为分解反应
C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O
D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
四、填空题（本大题共5小题，共34.0分）
16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气②硫酸③维生素C④生石灰⑤金刚石⑥氯化钾，选择适当物质填空(填序号)。
(1)可用作钾肥的是______；
(2)可用来切割玻璃的是______；
(3)铅蓄电池中含有的酸______；
(4)可用来做干燥剂的是______；
(5)焊接金属时常用作保护气的是______；
(6)柑橘中富含______。
17. 构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)甲是______，乙是______。
(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是______；保持水化学性质的最小粒子是______。(写物质名称，下同)
(3)电解水实验可证明水是由______组成的，水分子是由______构成的。
(4)氮气是由无数的______构成的，一个氮分子是由______构成的。
18. 南昌大学研发的”硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题：
(1)图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镓的相对原子质量为______；如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______(填序号)；
(2)图乙中属于金属元素的原子结构示意图是______(填序号，下同)。达到稳定结构的粒子是______，B和C两种元素的原子构成的化合物的化学式为______。
(3)传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3− 一定条件 GaN+3X，其中X的化学式为______。
19. 如图为实验室常用的实验装置：据此回答问题：
(1)写出标号所示仪器的名称：①______②______
(2)常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是______(填字母序号，下同)收集装置是______．
(3)实验室常用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，该反应的化学方程式是______
应选用的发生装置是______，收集装置是______.此外，也可以用分解过氧化氢的方法制取氧气，该反应的化学方程式是______，用这种方法制取氧气，应选用的发生装置是______．
20. 某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为______(填序号，下同)，其中操作错误的是______。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠______ g。
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号)，读数时视线要与量筒内______保持水平。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______(填序号)。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
五、计算题（本大题共2小题，共10.0分）
21. 2019年底爆发的“新冠肺炎”是由新型冠状病毒引起的。大家广泛使用的杀毒灭菌剂就是“84”消毒液。它是由我国北京第一传传染病医院(北京地坛医院的前身)研制成功的。“84”消毒液能迅速杀灭各类病毒和细菌。它的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，请回答以下问题：
(1)次氯酸钠的组成元素有______种；
(2)次氯酸钠中三种元素的质量比为Na：Cl：O为______；
(3)次氯酸钠中氯元素的质量分数为______(结果保留到0.1%)。
22. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g.请解答以下问题：
(1)黄铜属于______材料；
(2)该黄铜样品中铜的质量分数______
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
六、简答题（本大题共4小题，共26.0分）
23. 写出下列反应的化学方程式：
(1)铁在氧气中充分燃烧______；
(2)锌和稀硫酸反应______；
(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合______。
24. 溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)医疗上使用的生理盐水是0.9%的______溶液(填物质的化学式)。
(2)如图1所示，若向烧杯中加入足量的氢氧化钠固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是______。
(3)如图2为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
①三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。
②t2℃时，物质a的溶解度与物质______的溶解度相等。
③t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液(填”饱和”或“不饱和”)。
④t3℃时，将a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是______(填字母序号)。
A.a>b B.a=b C.a
(1)医用口罩是预防新冠肺炎发生的必需装备。其所用的材料之一是无纺布。无纺布多采用聚丙烯颗粒为原料。聚丙烯属于______材料，佩戴KN95医用口罩可以预防病毒吸入鼻腔中，这主要是由于口罩起到了______作用。
(2)金属材料应用广泛。
①湖北武汉的火神山医院使用的模块化钢结构建筑，其优点很多，可以流水线生产，现场组装。其中的钢结构材料主要由______组成的合金。在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，其反应的化学方程式是______，医疗人员使用的手术钳其材料是______(填字母)。
A.锰钢 B.不锈钢 C.硬铝
②铝制品材料耐腐蚀的原因是______(用化学方程式表示)。
26. 有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种成几种组成。为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如图：
(1)固体粉末中一定有______，一定没有______。
(2)若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中______。
(3)实验步骤①和③都有相同的实验操作是过滤，在过滤操作过程中玻璃棒的作用是______。
(4)写出实验步骤②的化学方程式______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、滴水成冰：只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、酒精燃烧：酒精和氧气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成；
C、玻璃破碎：只是形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、西瓜榨汁：只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．
2.【答案】A
【解析】解：人体中含量最多的物质是水，水中含量最多的元素是氧元素，故人体含量最多的元素应是氧元素，
故选：A。
人体中含量最多的化学元素是氧元素
记住人体中各元素的含量
3.【答案】A
【解析】解：A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
B、净化后的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
C、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物；故选项错误；
D、酸雨中有酸和水，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，净化后的空气、稀有气体、酸雨都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】C
【解析】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；
B、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错。
故选：C。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5.【答案】B
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：苹果汁、西红柿汁等物质的pH小于7，显酸性；
鸡蛋清、肥皂水等物质的pH大于7，显碱性，肥皂水的pH大于鸡蛋清的pH，碱性最强。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强．
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7.【答案】A
【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显−2，设钛元素的化合价为x，可知二氧化钛(TiO2)中钛元素的化合价：x+(−2)×2=0，则x=+4．
故选A．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛(TiO2)的化学式进行解答本题．
本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
8.【答案】C
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。
B、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、细铁丝在氧气气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据细铁丝在在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
9.【答案】B
【解析】解：
A、可燃物燃烧不但要达到着火点，还要与氧气接触，故错误；
B、空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，故正确；
C、可燃物的着火点是物质的一种属性，不能改变，通过降低可燃物的温度到着火点以下可以灭火，故错误；
D、氢气不含碳，但能够燃烧生成水，不是二氧化碳，故错误。
故选：B。
A、根据物质燃烧的条件分析；
B、根据可燃性气体，遇明火可能发生爆炸解答；
C、根据可燃物的着火点是物质的一种属性解答；
D、根据含碳元素的物质全燃烧时，一定会生成二氧化碳解答．
物质燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．要灭火时，只要使其中一个条件不满足就可灭火．
10.【答案】B
【解析】解：A、由于分子之间存在间隙，10L水与10L酒精混合后所得混合液体的体积小于20L，故不正确；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系32：32可知，10g硫粉在l0g氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成20g二氧化硫，故正确；
C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少，不正确；
D、向25℃的10g饱和氯化钠溶液中加入氯化钠10g，氯化钠的饱和溶液溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为10g，故不正确．
故选B．
A、由于分子之间存在间隙，液体与液体相互混合时，其体积不能相加，即混合后液体体积不等于丙液体的体积和；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在反应中两物质的质量比为32：32，即两物质质量比为1：1时恰好完全反应；
C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少；
D、饱和溶液是在一定温度下一定量水中不能再继续溶解该溶质的溶液．
质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等；在化学反应中，只有反应物间的质量关系符合反应中物质间的质量比时，物质都好恰好完全反应．
11.【答案】C
【解析】解：A、2H2+O2− 点燃 2H2O是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误；
B、2H2O− 通电 2H2↑+O2↑是一种反应物生成两种单质，与图示反应不一致，故错误；
C、2CO+O2− 点燃 − 点燃 2CO2是化合物一氧化碳的2个分子与一个氧气分子生成两个二氧化碳分子，与图示反应一致，故正确；
D、H2+Cl2− 点燃 2HCl是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误；
故选：C。
发生化学变化的模型示意图，表示2个由不同原子构成的化合物分子与1个由同种原子构成的单质的分子发生反应，生成2个由不同种原子构成的化合物分子据此回答问题即可；
此题是对化学反应微观示意图信息的考查，掌握分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子是解题的关键．
12.【答案】D
【解析】解：A、纯净物不是只含一种元素，化合物中含有多种元素，故选项说法错误。
B、两种化合物互相反应生成两种新的化合物，不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，这些物质饱和溶液升高温度，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据纯净物包括单质和化合物，进行分析判断。
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
C、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征，进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征、纯净物的分类、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。
13.【答案】AB
【解析】解：A、设60g尿素CO(NH2)2肥效与质量为x的硝酸铵相同
60g×14×212+16+(14+1×2)×2×100%=x×14×214×2+1×4+16×3×100% x=80g.故正确；
B、根据MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可看出：
MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84：44，即混合物中MgCO3和NaHCO3可以以任意比混合，故正确；
C、设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为y，则：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
2.4g y
根据：242.4g=2y，则解得y=0.2g，因为收集到0.22gH2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，同理锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，故错误；
D、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故错误；
故选：AB．
A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
B、根据MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可看出：MgCO3和NaHCO3与稀盐酸反应的方程式中，MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比相同，即混合物中MgCO3和NaHCO3可以以任意比混合．
C、假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．
D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答；
本题难度较大，考查同学们灵活运用化学式的含义与化学方程式有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
14.【答案】AB
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作均正确。
B、观察颜色，灰白色固体物质为磷矿粉，白色晶体为硫酸铵，可以鉴别，故选项实验操作均正确。
C、CaCl2固体能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验操作错误。
D、Na2CO3固体能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作错误。
故选：AB。
除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】BD
【解析】解：A、亚硝酸钠含有钠离子和亚硝酸根，符合盐由金属离子与酸根离子组成的定义，所以属于盐，A正确；
B、反应①中两者化合物反应生成两种化合物，不符合一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以不属于置换反应，B错误；
C、亚硝酸钠含有钠元素、氮元素和氧元素，钠元素最终生成了氯化钠，氮元素则生成了氮气，氢元素生成了水，所以亚硝酸钠转化为了氯化钠、氮气和水，C正确；
D、亚硝酸钠中氮元素为+3价，氯化铵中氮元素为−3价，氮气中氮元素为0价，而亚硝酸铵中氮元素化合价分别为−3价和+3价，所以氮元素化合价一共有3中化合价，分别为−3、0和+3价，D错误。
故选：BD。
A、根据盐的定义回答此题；
B、根据反应特点回答此题；
C、根据质量守恒定律回答此题；
D、根据化合物显中性原子计算元素化合价。
根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
16.【答案】⑥ ⑤ ② ④ ① ③
【解析】解：(1)氯化钾中含有钾元素，所以可用作钾肥的是氯化钾；故填：⑥；
(2)金刚石的硬度大，所以金刚石可用来切割玻璃；故填：⑤；
(3)稀硫酸溶液能导电，所以铅蓄电池中含有的酸是硫酸；故填：②；
(4)生石灰能和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可用来做干燥剂；故填：④；
(5)氮气的化学性质不活泼，所以氮气可用焊接金属时的保护气；故填：①；
(6)柑橘中富含维生素。故填：③。
(1)根据氯化钾中含有钾元素进行解答；
(2)根据金刚石的硬度大进行解答；
(3)根据稀硫酸溶液能导电进行解答；
(4)根据生石灰能和水反应生成氢氧化钙进行解答；
(5)根据氮气的化学性质不活泼进行解答；
(6)根据柑橘中富含维生素进行解答。
本题主要考查了几种化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学。
17.【答案】原子 离子 氯化钠 水分子 氢元素和氧元素 氢原子和氧原子 氮分子 2个氮原子
【解析】解：(1)甲能构成分子，分子又可以分成甲，所以甲是原子，原子得失电子而形成离子，所以乙是离子；故填：原子；离子；
(2)水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的最小粒子；汞是由汞原子构成的；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的；故填：氯化钠；水分子；
(3)电解水生成氢气和氧气，该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；故填：氢元素和氧元素；氢原子和氧原子；
(4)氮气是由无数的氮分子构成的，一个氮分子是由2个氮原子构成的；故填：氮分子；2个氮原子。
(1)根据构成物质的基本微粒以及微粒之间的关系来分析；
(2)根据物质的构成来分析；
(3)根据物质的组成与结构来分析；
(4)根据物质的构成与分子结构来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。
18.【答案】69.72 B AB D Al2S3 HCl
【解析】解：(1)图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72。
元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，由题干中提供的乙原子结构示意图，镓原子的最外层电子数为3，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为3，B符合要求。
(2)图乙确定各元素分别是锂、铝、硫、氩，属于金属元素的原子是AB。
D的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构。
B和C两种元素分别是铝、硫元素，形成的化合物是硫化铝，铝元素显+3价，硫元素显−2价，其化学式为：Al2S3。
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镓、氯、氮、氢原子个数分别为1、3、1、3，反应后的生成物中镓、氯、氮、氢原子个数分别为1、0、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。
故答案为：
(1)69.72；B；
(2)AB；D；Al2S3；
(3)HCl。
(1)根据图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；进行分析解答。
(2)根据图乙确定各元素的种类，进而确定是否属于金元素，若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构，进行分析解答。
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用化学反应前后原子守恒、元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
19.【答案】酒精灯 试管 B D 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ A C或D 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ B
【解析】解：(1)仪器①是酒精灯，②是试管；故填：酒精灯；试管；
(2)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选用的发生装置是B装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；故填：B；D；
(3)在实验室用高锰酸钾的方法来制取氧气需要加热，应选用的发生装置是A装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；反应的化学方程式为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；常温下，在过氧化氢(H2O2)溶液中加入MnO2(固体粉末)即可制取氧气．用这种方法制取氧气时，过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固−液不加热型的发生装置，应选用的发生装置是B；故填：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；A；C或D；2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；B．
(1)熟记仪器的名称；
(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
(3)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气来分析．
本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
20.【答案】(1)②①⑤③④；①；
(2)广口瓶；3；
(3)C；液体凹液面的最低处；
(4)AD
【解析】解：(1)实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；需要水的质量为：50g−3g=47g，水的体积为：47g÷1g/mL=47mL；
(3)从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
(4)A.氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B.砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C.因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D.溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：
(1)②①⑤③④；①；
(2)广口瓶；3；
(3)C；液体凹液面的最低处；
(4)AD。
(1)根据配制溶液的正确顺序进行分析；根据托盘天平的正确使用方法进行分析；
(2)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行计算；
(3)根据量筒的使用方法及注意事项进行分析；
(4)根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答此类题的关键。
21.【答案】三 46：71：32 47.7%
【解析】解：(1)根据次氯酸钠(NaClO)化学式可知其由Na，Cl，O三种元素组成；故答案为：三；
(2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得次氯酸钠中Na、Cl、O元素的质量比为：23：35.5：16=46：71：32；故答案为：46：71：32；
(3)NaClO中氯元素的质量分数=35.523+35.5+16×100%=47.7%；故答案为：47.7%。
(1)根据化学式的意义来分析；
(2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
(3)根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数该物质的相对分子质量×100%，进行解答。
本题主要考查根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力。
22.【答案】金属 67.5%
【解析】解：(1)黄铜是铜和锌的合金，属于金属材料．
(2)设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中溶质的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
65x=98y=161z=20.2g
解得：x=6.5g y=9.8g z=16.1g
铜的质量为20g−6.5g=13.5g；
铜的质量分数：13.5g20g×100%=67.5%
(3)稀H2SO4的质量：9.8g10%=98g
反应后所得溶液的质量分数是：16.1g6.5g+98g−0.2g×100%=15.4%
故答为：(1)金属；(2)67.5%；(3)反应后所得溶液的质量分数为15.4%．
(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金．
(2)利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，生成硫酸锌的质量，稀硫酸中溶质的质量，进而求出铜的质量，即可求出黄铜中铜的质量分数．
(3)根据溶质质量分数的计算公式求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点，计算方法一般是：所加入的所有物质的质量总和−生成沉淀的质量−生成气体的质量．
23.【答案】3Fe+2O2− 点燃 Fe3O4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2− 点燃 Fe3O4。
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
(1)3Fe+2O2− 点燃 Fe3O4；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
24.【答案】NaCl 出现浑浊 c b 不饱和 D
【解析】解：(1)医疗上使用的生理盐水是0.9%的 NaCl溶液。
(2)若向烧杯中加入足量的氢氧化钠固体并使之充分溶解，由于氢氧化钠溶于水时能放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以在试管中可观察到的现象是出现浑浊。
(3)由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线可知：
①三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c。
②t2℃时，a、c的溶解度曲线交于一点，所以物质a的溶解度与物质b的溶解度相等。
③t3℃时，a的溶解度是50g，200g的水中能溶解100ga的物质达到饱和，所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液。
④t3℃时，将a和b的饱和溶液降到t1℃时，由于溶液的质量不能确定，析出晶体的质量关系也不能确定。
故答案为：(1)NaCl。
(2)出现浑浊。
(3)①c；②b；③不饱和；④D。
(1)根据生理盐水的组成分析解答；
(2)根据氢氧化钠溶于水时能放出大量的热和氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析；
(3)根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度进行有关的计算，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。计算溶质质量分数时剩余的溶质不能参与计算。
25.【答案】合成 过滤 铁、碳 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O B 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】解：(1)聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料；佩戴KN95医用口罩可以预防病毒吸入鼻腔中，这主要是由于口罩起到了过滤的作用；故填：合成；过滤；
(2)①钢主要是由铁、碳组成的合金，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.医疗人员使用的手术钳是由耐腐蚀的不锈钢制成的；故填：铁、碳；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；B；
②由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，这是在空气中铝制品耐腐蚀的原因，化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3.故填：4Al+3O2=2Al2O3。
(1)根据材料的分类与口罩的作用来分析；
(2)根据钢的组成、化学反应的原理、材料的分类以及金属的性质来分析。
本题所考查的知识点较多，但难度不大，属于课本中的基础知识，加强有关基础知识的学习即可分析解答。
26.【答案】NaOH、MgCl2 CuSO4 含有NaOH、Na2SO4、MgCl2 引流 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
【解析】解：(1)无色溶液，说明不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色，有白色沉淀生成，且溶于硝酸，符合要求的沉淀为氢氧化镁，由氢氧化钠和氯化镁反应生成，而硫酸钠目前实验现象无法判断；
故答案为：NaOH、MgCl2；CuSO4。
(2)加入氢氧化钡溶液后，若氯化镁有剩余，也会生成氢氧化镁沉淀，此时沉淀不溶解或部分溶解，说明沉淀含有硫酸钡，而硫酸钡需要硫酸钠与氢氧化钡反应生成，所以可以推出含有硫酸钠，结合全部实验现象，推出粉末含有氢氧化钠、硫酸钠和氯化镁；
故答案为：含有NaOH、Na2SO4、MgCl2。
(3)玻璃棒在过滤中起到引流作用，避免滤液溅出，引起物质损失；
故答案为：引流。
(4)根据实验现象可知白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，书写化学方程式注意配平；
故答案为：Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O。
(1)根据已知实验现象和氢氧化镁与硫酸铜的性质回答此题；
(2)根据氢氧化镁与硫酸钡的性质回答此题；
(3)回忆过滤的实验过程，回答玻璃棒作用；
(4)氢氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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