江苏省徐州市2021-2022学年高二上学期学业水平合格性考试模拟试卷（12月）化学（2）含答案

2021～2022学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷

化　学

(满分100分　考试时间75分钟)

2021．12

可能用到的相对原子质量： H—1　C—12　N—14　O—16　S—32

Cl—35.5　Fe—56　I—127

一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 2021年6月17日搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。我国的“长征”系列运载火箭的燃料多采用的偏二甲肼(C2H8N2)属于(　　)

A. 碱    B. 有机物    C. 酸    D. 盐

2. 在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为(　　)

A. 22.4 L    B. 32 g·mol－1

C. 22.4 L·mol－1    D. 22.4 mol·L－1

3. 在生产、生活中，下列不属于化学变化的是(　　)

A. 用铁矿石冶炼铁    B. 煤的液化

C. 用石油分馏得汽油    D. 氯碱工业制氢氧化钠

4. 下列物质的俗名与化学式不对应的是(　　)

A. 石英——Si    B.  Na2CO3——苏打

C. CH3COOH——冰醋酸    D.  CuSO4·5H2O——胆矾

5. 下列物质属于电解质的是(　　)

A. 稀盐酸    B. 蔗糖

C. 碳酸氢钠    D. 二氧化硫

6. 在制作印刷电路板的过程中常发生反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，其反应类型为(　　)

A. 化合反应    B. 氧化还原反应

C. 置换反应    D. 复分解反应

7. Sr常用于放射性同位素电池。下列关于　Sr的说法正确的是(　　)

A. 电子数为52    B. 质子数为52

C. 中子数为38    D. 质量数为90

8. 下列化学用语正确的是(　　)

A. HCl的电子式：H＋[]－    B. 乙烯的球棍模型：

C. Cl－的结构示意图： D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3

9. 下列物质中属于共价化合物的是(　　)

A. Cl2    B. NH4Cl    C. NaOH    D. H2SO4

10. 随着生活水平的提高，人们越来越注重营养均衡。下列营养物质属于高分子化合物的是(　　)

A. 油脂    B. 蛋白质    C. 蔗糖    D. 葡萄糖

11. 下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是(　　)

A.  NO    B. NO2    C. CO2    D. SO2

12. 下列说法不正确的是(　　)

A. 雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO属于氮的固定

B. 卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型

C. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

D. 铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛

13. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)

A. 分离碘酒中的碘和酒精     B. 实验室制氨气

C. 除去Cl2中的HCl      D. 排水集气法收集NO

14. 反应4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。 下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A. Na是氧化剂    B. TiCl4被氧化

C. Na失去电子    D. TiCl4发生氧化反应

15. 某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO，该溶液中还可能大量存在的是(　　)

A. HCO    B. Ba2＋    C. Ag＋    D. Al3＋

16. 下列实验方案能达到目的的是(　　)

A. 用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸

B. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

C. 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH

D. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

17. 下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

B. Na与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

C. AlCl3溶液与NaOH溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－

D. 硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu

18. 反应H2＋Cl22HCl的总能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 过程1释放能量    B. 过程2吸收能量

C. 该反应是放热反应    D. 过程1的能量变化大于过程2

19. 如图为番茄电池，下列说法正确的是(　　)

A. 铜电极是该电池的正极

B. 一段时间后，锌片质量增大

C. 一段时间后，铜片质量增大

D. 电子由铜通过导线流向锌

20. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)⇌N2O5(g)＋O2(g)。 下列有关说法正确的是(　　)

A. 增大压强可增大反应速率

B. 升高温度可减小反应速率

C. 达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0

D. 达到平衡时，NO2的转化率为100%

21. 下列有关二氧化硫的说法中正确的是(　　)

A. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

B. 二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色

C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性

D. 二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

22. 下列有关浓硝酸的说法中错误的是(　　)

A. 浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性

B. 浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性

C. 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存

D. 常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3

23. 乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。乙醇与二甲醚的结构式如下图所示，下列关于乙醇与二甲醚的说法正确的是(　　)

A. 分子式不同    B. 碳氢键(C—H)数目相同

C. 互为同分异构体    D. 物理性质、化学性质相同

24. 下列说法正确的是(　　)

A. 甲烷和乙烯互为同系物

B. 苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应

C. 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，出现沉淀，加水蛋白质不溶解

25. 下列物质转化常通过取代反应实现的是(　　)

A.

B. CH2==CH2―→CH3CH2OH

C. nCH2==CH2―→

D. CH3CH2OH―→CH3CHO

26. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　)

A. Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族

B. 原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. X的非金属性比Y的强

27. 对印刷电路板制作过程中(2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2)产生的废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 1 mol FeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023

B. 实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C. 获得溶液A的反应，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D. 若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，A中铁粉减少， B中不变

28. 某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　)

A. 至少存在5种离子   

B.  CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

C. SO、NH一定存在，Cl－可能不存在   

D. Cl－一定存在

二、 非选择题：本大题共2小题，共16分。

29. (6分)如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL A。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

(1) 实验生成的乙酸乙酯________(填“属于”或“不属于”)烃类；写出酯化反应的化学方程式：____________________________。

(2) 官能团决定有机物的性质。乙酸中含有的官能团名称是________。

(3) 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有________性。

(4) A为________；分离右试管中所得乙酸乙酯和A所需主要仪器为________。

30. (10分)水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物。为测定某水样中可溶性硫化物的硫含量ρ(ρ＝)，设计了以下实验方案，装置如下图所示(夹持类仪器省略)。

步骤1：检查装置的气密性。通N2，并维持一段时间。

步骤2：取100 mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60 ℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S。再次通N2，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。

步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00 mL 0.010 00 mol·L－1I2溶液，控制溶液pH，充分反应(－2价的硫元素被I2完全氧化为S)。

步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。

(1) 步骤1中，通N2的目的是________________________________________________________________________。

(2) 步骤3中，反应的I2的物质的量用n(I2)表示，生成的S的物质的量用n(S)表示，则＝________。

(3) 步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为________________________________________________________________________。

(4) 计算该水样中可溶性硫化物的硫含量ρ(以mg·L－1表示) ，并写出计算过程。

2021～2022学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(徐州)

化学参考答案及评分标准

1. B　2. C　3. C　4. A　5. C　6. B　7. D　8. B　9. D　10. B　11. C　12. D　13. D　14. C　15. D

16. A　17. A　18. C　19. A　20. A　21. A　22. B　23. C　24. D　25. A　26. B　27. D　28. D

29.  (6分，每空1分)

(1) 属于　CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

(2) 羧基

(3) 还原

(4) 饱和Na2CO3溶液　分液漏斗

30.  (10分)

(1) 除去装置内的O2，防止生成的H2S被O2氧化(2分)

(2) 1(2分)

(3) 溶液蓝色恰好褪去(2分)

(4)  n(I2)＝15.00 mL×10－3 L·mL－1×0.010 00 mol·L－1＝ 1.500×10－4  mol

n(Na2S2O3)＝20.00 mL×10－3 L·mL－1×0.010 00 mol·L－1＝ 2.000×10－4  mol

n(S)＝n(I2)－n(Na2S2O3)＝5.000×10－5  mol

m(S)＝5.000×10－5  mol×32 g·mol－1 ＝1.600×10－3 g＝1.600 mg

ρ＝＝＝16.00 mg·L－1(4分)