江苏省徐州市2021-2022学年高二上学期学业水平合格性考试模拟试卷（12月）化学含答案

2021～2022学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷

化　学

(满分100分　考试时间75分钟)

2021．12

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　S—32

Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Ba—137

一、 选择题：本大题共28题，每题3分，共计84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 下列变化中，只涉及物理变化的是(　　)

A. 高炉炼铁　    B. 盐酸除锈　    C. 石油蒸馏　    D. 海带提碘

2. 碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是I，该原子的中子数是(　　)

A. 74　    B. 53　    C. 127　    D. 180

3. 下列物质属于共价化合物的是(　　)

A.  H2　    B. NH4Cl　    C. CO2　    D. K2O

4. 1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有机物。NH4CNO与CO(NH2)2两者互为(　　)

A. 同位素　    B. 同素异形体

C. 同系物　    D. 同分异构体

5. 下列物质的俗名与化学式相对应的是(　　)

A. 熟石灰——CaO　    B. 铁红——Fe3O4

C. 苏打——Na2CO3　    D. 烧碱——Ca(OH)2

6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 44 g N2O含有的氮原子数目为NA

B. 1 mol Al变为Al3＋时失去的电子数目为3NA

C. 常温常压下，22.4 L H2含有的分子数目为NA

D. 1 L 1 mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

7. 在含有大量Ag＋、H＋、NO、Ca2＋的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)

A. Cl－    B. Fe3＋    C. OH－    D. HCO

8. 下列有关物质用途的说法正确的是(　　)

A. 氧化钠可用作潜艇供氧剂    B. 单晶硅用于制备光导纤维

C. 氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板    D. Al(OH)3可用作药物，治疗胃酸过多

9. 下列物质的制备能够成功的是(　　)

A. 石灰乳和氯气制备漂白粉   

B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气

C. 用AlCl3与过量NaOH溶液制备Al(OH)3

D. 电解饱和食盐水制备金属钠

10. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

B. 醋酸溶液与氢氧化钠反应：OH－＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－

C. Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ ClO－

D. Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

11. 某干电池的工作原理如图所示，总反应为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是(　　)

A. 锌片不断溶解，说明Zn失去电子，被还原

B. 石墨上产生气泡，说明溶液中的NH在其表面得到电子，被氧化

C. 电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

D. 电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能

12. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A. 用装置甲制取氯气    B. 用装置乙除氯化氢

C. 用装置丙收集氯气    D. 用装置丁吸收尾气

13. 判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是(　　)

A. 沸点：H2O＞NH3

B. H2与O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3

C. 氨气在氧气中燃烧生成氮气

D. 热稳定性：H2O＞NH3

14. 下列实验设计，能达到实验目的的是(　　)

A. 将食盐水降温结晶获得NaCl晶体

B. 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

C. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液

D. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　)

A. X位于元素周期表中第2周期ⅥA族

B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

16. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)

A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

B. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，说明蛋白质均发生变性

C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO

D.  向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度小于其在水中的溶解度

阅读下列资料，回答17～19题。

硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O22SO3。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。

17.  SO2与O2在一定条件下反应生成SO3，该反应属于(　　)

A. 化合反应　    B. 分解反应　    C. 置换反应　    D. 复分解反应

18. 上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A. O2是还原剂　    B. SO2被氧化

C. O2失去电子　    D. SO2发生还原反应

19. 上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是(　　)

A. 断开化学键放出能量

B. 放热反应都不需要加热

C. 及时移走部分产物能加快反应速率

D. 该反应的反应物总能量大于生成物的总能量

20. 恒温恒容条件下，能说明反应2NO2(g)⇌N2O4(g)(无色)一定处于化学平衡状态的是(　　)

A. 消耗2 mol NO2的同时生成1 mol N2O4

B. 混合气体的颜色不再变化

C. 单位时间内消耗NO2的物质的量与消耗N2O4的物质的量之比为1∶2

D. 混合气体的密度保持不变

21. 下列根据实验现象得出结论不正确的是(　　)

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

22. 下列有机反应方程式书写正确的是(　　)

A. 乙烯与溴水反应：CH2==CH2＋Br2―→CH3CHBr2

B. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

C. 苯的硝化反应：

D. 乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O

23. 下列关于乙醇的说法正确的是(　　)

A. 可以作燃料　    B. 能使紫色石蕊试液变红

C. 是无色无味的液体　    D. 不能与金属钠反应

24. 下列关于有机物的说法不正确的是(　　)

A. 乙酸溶液的pH小于7   

B. 乙烯可与溴发生加成反应

C. 甲烷属于烃类   

D. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色

25. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A. 实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

D. 实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

26. 硫酸亚铁铵晶体的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z·nH2O。用FeSO4溶液与(NH4)2SO4饱和溶液混合可析出硫酸亚铁铵晶体，过滤后取滤液分别进行下列实验：①向滤液中，滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红；② 向滤液中滴加MgCl2溶液，无白色沉淀生成；③ 向滤液中滴加NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是(　　)

A. 化学式中x＝y＝z    B. 滤液中含Fe2＋

C. 滤液中不含SO    D. 滤液中含NH

27. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：

已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2－。下列有关说法正确的是(　　)

A. “氧化”后溶液中所存在的离子有H＋、Fe2＋、Fe3＋、SO

B. “酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O

C. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理上面的油污

D. Fe3O4俗称铁红

28. 现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63 g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12 L气体(标准状况下)。下列判断不正确的是(　　)

A. 溶解的铁为0.05 mol＜n(Fe)＜0.07 mol

B. 原混合液中c(H＋)＝0.5 mol·L－1

C. 原混合液中c(Fe3＋)可能为0.1 mol·L－1

D. 溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO)

二、 非选择题：本大题共2题，共16分。

29. (8分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下：

(1) “酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是________。

(2) “滤渣Ⅰ”主要成分是________(填化学式)。

(3) “反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式：________________________________________。

(4) “洗涤”过程中所用的乙醇的官能团的名称为________，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有________性。

30. (8分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：

CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl

用如下制取装置制备过氧化钙晶体：

①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

②仪器X的名称为________。

③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是__________________________________。

(2) 测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为20.00 mL。

求产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程)。

已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4===CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O；

I2＋2S2O===2I－＋S4O。

2021～2022学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(徐州)

化学参考答案及评分标准

1. C　2. A　3. C　4. D　5. C　6. B　7. B　8. D　9. A　10. B　11. C　12. D　13. A　14. C　15. C

16. A　17. A　18. B　19. D　20. B　21. B　22. C　23. A　24. D　25. D　26. D　27. A　28. B

29. (8分)

(1) 避免后续“反应”步骤消耗更多的Na2CO3(2分)

(2) SiO2(2分)

(3) Mg2＋＋CO＋3H2O===MgCO3·3H2O↓(2分)

(4) 羟基(1分)　还原(1分)

30. (8分)

(1) ① 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分)

②分液漏斗(1分)

③将装置B置于冰水浴中(1分)

(2) n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00 mL×10－3＝0.004 mol(1分)

由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O”可知，

n(CaO2·8H2O)＝×0.004 mol＝0.002 mol(1分)

m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g(1分)

则样品中CaO2·8H2O的质量分数为：

w(CaO2·8H2O)＝0.432 g /0.500 0 g ＝86.4%(1分)