2021年湖北襄阳随州二中高一上学期化学期末复习题 第一章 物质及其变化复习专题教案

第一章 物质及其变化期末复习题

一、单选题（共15题，每题3分，共45分）

1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K2CO3和K2O都属于钾盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸

C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2CO3都属于氧化物

2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A．混合物：澄清石灰水、纯净矿泉水、小苏打

B．同素异形体：臭氧、氧气、

C．非电解质：乙醇、四氧化碳、、葡萄糖

D．化合物：冰水混合物、烧碱、盐酸、石膏

3．下列说法中，正确说法的个数是

①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质

④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑧为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

4．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是

A．化合物与纯净物属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．单质与非电解质属于包含关系

5．下列说法正确的是

A．电解质在离子反应中不一定所有离子都参加了反应

B．电解质的溶解度越小，导电性越弱

C．非电解质的水溶液一定不能导电

D．溶液中的电解质在电场作用下电离，从而导电

6．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Fe3+、K+、Cl-、NO B．Ag+、Na+、NO、Cl-

C．K+、Mg2+、SO、Cl- D．Ba2+、NH、Cl-、CO

7．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2和H2SO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO=CO2↑+H2O

C．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Ag+Zn2+

D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

9．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓

B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质

C．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子

D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行实验，三次实验的主要现象和数据如下：

①第一份加入溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A．可能存在 B．溶液中含且浓度为0.2mol/L

C．可能存在 D．、一定不存在

11．用下列方法均可制得氯气：

①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

若要制得相同质量的氯气，①②反应中电子转移数目之比为

A．1：1 B．1：3 C．6：5 D．1：6

12．与浓盐酸发生如下反应：浓，说法不正确的是

A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B．既是氧化产物，又是还原产物

C．盐酸既体现酸性，又体现还原性

D．氧化剂和还原剂的质量之比为1：6

13．某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应中Cl-为氧化产物

B．消耗1个还原剂微粒，转移6e-

C．被ClO-氧化成N2

D．反应后溶液的酸性减弱

14．某同学用酸性溶液氧化某含碳化合物中的碳元素来进行定量测定。已知消耗2 mol/L的溶液25 mL，被还原为，同时产生标准状况下6.72 L的气体，则该含碳化合物中碳的化合价可能是

A．＋3 B．＋4 C．-4 D．＋2

15．硒(Se)在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及到的其中一步反应为：，下列说法错误的是

A．该反应中浓硫酸体现的性质既有氧化性，也有酸性

B．该反应体现出还原性强弱为：

C．标准状况下，该反应每生成44.8 L的气体，转移的电子数为4 NA

D．该反应的还原产物只有，氧化产物只有

二、填空题（4大题，共55分）

16．（13分）(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①相连的两种物质都是电解质的是___(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___，所属的基本反应类型是___反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___。

④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为___，要证明该分散系的实验方法是___。

(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为___。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式___、___。

17．（12分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式_______________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_____曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。

向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________________。

18．（15分）按要求填空。

（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为不可能实现的是___________(填序号)。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用反应中的___________作氧化剂。

①

②

③

19．（15分）铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

Ⅰ．(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母，下同)。

A．Fe      B．FeCl3

C．FeSO4       D．Fe2O3

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是____

A．NaNO2被氧化

B．药品美蓝是还原剂

C．NaNO2是还原剂

D．药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。

Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中FeSO4是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。

参考答案

1．B

2．C

3．A

4．C

5．A

6．C

7．A

8．D

9．C

10．A

11．C

12．D

13．C

14．A

15．D

16．C、D    B    D    复分解    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O    胶体    丁达尔效应    SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O    NaHS+HCl=NaCl+H2S↑    NaHS+NaOH=Na2S+H2O   

17．Ba2++2OH－+2H++SO= BaSO4↓+2H2O    A    C    下沉   

18．

（1）    Fe3+、Mg2+、H+    S2-、I-    Fe2+、S   

（2）②

（3）    KMnO4    FeCl3   

19．C    B    Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋    还原剂    2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO＋3Cl-＋5H2O    0.15