2021年湖北襄阳襄州二中高一上学期化学期末复习题（2019人教版必修一）教案

2021年高一上学期化学期末复习题

考试时间：75分钟；100分

一、单选题（每题3分，共45分）

1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是

A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl

3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．硫酸和氢氧化钡溶液混合：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O

B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H+=H2↑+Fe2+

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓

4．下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应：OH- +H+= H2O

B．FeCl3中加入铜粉：Fe2+ +Cu =Cu2+ +Fe2+

C．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2 +2OH- =2HClO

D．石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2O+CO2↑

5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

6．工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应过程中N2表现出氧化性

B．该反应中 n(N2)：n(H2O)=1：3

C．该反应中H2O 把N2氧化为 NH3

D．该反应中每生成 1molNH3，转移的电子数目约为 3×6.02×1023

7．将过量的CO2分别通入到①CaCl2溶液、②Na2SiO3溶液、③Ca(OH)2溶液、④饱和Na2CO3溶液中，最终有固体析出的是

A．②④ B．①②③

C．①③④ D．①②③④

8．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是

A．a溶液的酸性比d强

B．b、c均能用于自来水消毒

C．f露置于空气中会转化成d

D．a的浓溶液与e反应生成3个b分子，转移的电子为6个

10．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是

A．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液

B．50 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液

C．50 mL 1 mol·L－1KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

11．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程：

下列叙述不正确的是：

A．物质Z可能是盐酸酸化过的双氧水

B．滤渣②中主要成分为Cu

C．该生产流程可以实现硫酸的循环再利用

D．定量分析流程图中的反应可知，理论上需不断补充SO2使氯化铜转化为CuCl晶体

12．化学反应除了物质转化外还伴随着能量变化，下列实验现象正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．日本福岛核电站的核原料铀•235()裂变释放出具有放射性的碘•131() 和铯•137()，关于它们的说法正确的是

A．127I 与 131I 互为同素异形体 B．137Cs 的中子数为 55

C．铀•235 的质量数是 235 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

14．W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成H2，Z位于第三周期VIIA族。下列说法正确的是

A．Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1

B．Al在YXW的水溶液中不反应

C．Z的单质具有强氧化性，可以和KSCN溶液一起用于检测Fe2+

D．检验水溶液中Z的单原子阴离子的方法是在溶液中滴加AgNO3，看是否产生白色沉淀

15．某固体可能含有Na+、NH、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：

(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66 g；

(2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)，并得到沉淀，沉淀经洗涤、灼烧，最终获得1.6 g 红色固体。下列说法正确的是

A．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+

B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl-

C．该固体中只含有NH、Fe3+、SO、Cl-

D．该固体中一定没有I-、CO

二、填空题（共55分）

16（13分）．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式，

（1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，既不属于电解质也不属于非电解质的有___________(填序号)。

（2）写出⑧在水中的电离方程式为___________。

（3）向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式___________。

（4）少量③通入⑤中该过程的离子反应方程式为___________。

（5）④和⑤混合至中性时的离子方程式___________。

17（12分）．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

I．实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液。(已知KMnO4的摩尔质量：158g/mol)

（1）计算所需KMnO4固体的质量为___________g。

（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、___________。

（3）写出配制的正确操作顺序(字母表示，每个字母只能用一次)___________。

A．洗涤            B．称量、溶解            C．转移            D．摇匀            E．定容

（4）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

II．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO4·7H2O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为

（5）则该补血剂中FeSO4·7H2O的质量分数为___________(用a表示)。

18（15分）．回答下列问题：

（1）_______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。2 mol尿素[CO(NH2)2] 所含氧原子跟_______g H2O所含氧原子个数相等。

（2）相同物质的量的和，质量比_______；氧原子数之比 _______。

（3）相同质量的和，所含分子的数目之比为_______，所含O原子的物质的量之比为_______。要使和含氢元素质量相同，则和的物质的量之比为_______。

（4）38g某二价金属氯化物中含有0.8molCl-，则的摩尔质量是_______，A的相对原子质量是_______。

（5）硫酸铝溶液中，含个，则的物质的量为_______。

19（15分）．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

针对元素①～⑩回答下列问题。

(1)其中属于卤族元素的是_______(填元素符号)；它们的气态氢化物中较稳定的是_______(填化学式)；其中属于碱金属元素的是_______(填元素符号)，它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。

(2)元素②⑥⑨最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为_______、_______。

(3)能证明元素⑨⑩的非金属性强相对强弱的实验事实是_______(用离子方程式表示)。

(4)元素③⑤⑧⑨对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为_(用相应的离子符号排序)。

(5)元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的固态产物中包含的化学键类型有____种，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是______。

(6)元素①和②的单质化合形成的化合物电子式是___，其与水反应的化学方程式是__。

参考答案

1．D

2．A

3．A

4．D

5．B

6．C

7．A

8．B

9．D

10．A

11．D

12．A

13．C

14．C

15．B

16．

（1）    ②④⑤⑧⑨    ③⑩    ①⑥⑦   

（2）NaHSO4=Na++H++SO

（3）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl

（4）CO2+H2O+ Ba2++2OH-= BaCO3↓ +2H2O

（5）2H++ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓ +2H2O

17．

（1）3.95

（2）玻璃棒、250mL容量瓶

（3）BCAED

（4）CD

（5）

18．

（1）    3    36   

（2）    4：5    2：3   

（3）    5：4    5：6    4：3   

（4）    95g/mol    24   

（5）0.6mol

19．Cl、Br    HCl    Na、K    KOH    Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O    Al(OH)3+OH-=+2H2O    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2    S2->Cl->K+>Ca2+    2    产生红褐色沉淀，并生成大量气泡。        NaH + H2O = NaOH + H2↑