2021年湖北襄阳襄州一中高一上学期化学期末复习题教案

这是一份2021年湖北襄阳襄州一中高一上学期化学期末复习题教案，共9页。教案主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．下列化合物中，属于碱的是
A．Na2OB．NH3C．Na2CO3D．Ca(OH)2
2．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A．AB．BC．CD．D
3．元素中文名为(奥气)，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是
A．核外电子数是118B．中子数是295
C．质量数是117D．第六周期0族元素
4．下列叙述中正确的是
A．含离子键的化合物一定是离子化合物
B．含共价键的化合物一定是共价化合物
C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．在离子化合物中也可能含有金属键
5．某溶液X中可能含有H＋、Al3+、、Fe2+、Fe3+、、、中的若干种离子。已知：气体D为红棕色气体。为确定其成分，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
下列说法不正确的是
A．溶液X中肯定不含、
B．溶液X中H＋、和肯定含有
C．溶液H通入CO2，产生沉淀J，可说明溶液X中一定含有Al3+
D．已知沉淀G为红褐色沉淀，但仍无法判断溶液X中是否含有Fe3+
6．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2＋和SOB．Cu2＋和ClC．K＋和SOD．Ag＋和NO
7．化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系明显错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体
C．用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
9．用FeCl3、CuCl2的混合溶液作吸收剂可吸收工厂排放的含H2S的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是
A．①反应的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS↓
B．在转化过程中化合价没有变化的元素只有H、Cl
C．回收32gS时，理论上需要消耗标准状况O211.2L
D．吸收剂吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度不变
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．16gCH4中含有的电子数为10NA
B．0.5ml/LAlCl3溶液中Cl-的数目为1.5NA
C．5.6gFe与足量氯气反应失去电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
11．小铭将wgNaCl固体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是
A．a离子为Na+，b离子为Cl-
B．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用
C．所得溶液中c(Na+)等于ml/L
D．若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液
12．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
A．该反应过程中，M是Fe3+，M＇是Fe2+
B．当有1mlO2生成时，转移电子
C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低
D．在上述过程中H2O2都只做氧化剂
13．某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是
A．铝钠合金的熔点低于铝的熔点
B．钠、铝在常温下都可以与空气中的氧气反应
C．将mg不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小
D．将含0.1ml钠和0.2ml铝的合金投入到足量的水中，充分反应，产生氢气4.48L(标准状况)
14．W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加；X、Y、Z三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是
A．原子半径的大小Y＞Z＞X＞W
B．X和Y可形成共价化合物YX3
C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D．与X同主族从上往下第一种金属元素的原子序数为84
15．氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。
实验室制备氯化亚铜∶
方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀;
方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。
工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。
上述氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式书写正确的是
A．CuCl+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O
B．CuCl2+Cu+2Cl-2[CuCl2]-
C．Cu2++Cl-+Fe=CuCl↓+Fe2+
D．2Cu2++SO2+4Cl-+4OH-=2[CuCl2]-+SO+2H2O
二、填空题（4大题，55分）
16．（13分）下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：
工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。
按要求回答下列问题：
(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是___(填标号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。
(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___，写出该反应的化学方程式：___。
(3)写出③在水中的电离方程式：___。
(4)SiO2和CO2性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式：___。
17．（15分）2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素①～⑨中，金属性最强的是______(填元素符号)
(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是 _________。
(3)④⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(4)写出由一个①原子和一个⑤原子及三个⑧原子构成的化合物分子的电子式 ________。
(5)元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。
(6)主族元素砷(As)，原子序数为 33，广泛存在于自然界。
I、砷(As)在周期表中的位置是______。
II、下列说法正确的是________(填序号)。
a.砷元素的最高化合价为+4
b.推测砷有多种氧化物
c.⑥的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
18．（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后用于防疫消毒。回答下列问题：
(1) NaClO的摩尔质量为______，其中氯元素的化合价为______。
(2)“84 消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用会产生有毒的气体，该反应的离子方程式为______。
______=______+______。
(3)某消毒小组用4ml/L NaClO溶液配制1L 0.04ml/L NaClO溶液，需用量简取4ml/L NaClO溶液的体积为______mL。
(4)实验室用密度为1.25，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.5ml/L的盐酸480mL。
①配制此0.5ml/L的盐酸时，有以下实验操作步骤，填写下列空白：
A．用蒸馏水冼涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．在烧杯中加入少量蒸馏水，再用量简准确量取所需的浓盐酸的体积，沿烧杯内壁缓缓加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅动，使其混合均匀
C．将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E.改用______加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线______处
②现用0.5ml/L盐酸溶液溶解6.5克Zn，至少需要______mL该盐酸溶液，反应生成的氢气在标准状况下的体积为______L。
19．（12分）过量排放含氮化合物对大气和水体造成环境污染，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
(1)水体中过量氨氮(以表示)会导致水体富营养化。次氯酸钠去除氨氮的反应历程可以表示如下：
I.
II.
III.
①写出用次氯酸钠去除氨氮的总反应的化学方程式：_____。
②从该反应历程并结合的性质分析，温度过高时氨氮的去除率降低的主要原因是_____。
(2)用零价铁()可以去除水体中的以修复环境。在用去除水体中的时，转化成时转移____电子。
(3)实验室模拟测定大气中的含量，将含有的气体样品通入适量酸化的溶液中，使恰好完全被氧化为，加水稀释至，向其中加入溶液时恰好完全反应。
①加入溶液时发生反应的离子方程式是_______。
②气体样品中折合成的含量为_______(用含、、c的代数式表示)。若溶液部分变质，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A
B
C
D
银器用除锈剂见新
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
选项
实验操作
图像
A
向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量
B
向澄清石灰水中通CO2至过量
C
向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量
D
向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量
X
Y
Z
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
参考答案
1．D
2．A
3．A
4．A
5．C
6．A
7．B
8．D
9．C
10．A
11．D
12．B
13．C
14．C
15．A
16．①②④ ③⑤⑨ ⑧ 出现苍白色火焰 H2+Cl22HCl NaCl=Na++Cl- SiO2+2OH-=SiO+H2O
17．K 第四周期第VA族 B
18．74.5g/ml +1 ClO- +Cl- +2H+ = Cl2↑+H2O 10 500 胶头滴管 1~2cm 400 22.4
19． 温度过高时，的分解加快 8 偏高