2021年湖北襄阳随州二中高一上学期化学期末 《氧化还原反应专题复习》教案

这是一份2021年湖北襄阳随州二中高一上学期化学期末 《氧化还原反应专题复习》教案，共7页。教案主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共15题）
1．2019年底，全球爆发极具传染性的新型冠状病毒引发的肺炎，短短几个月夺去了几十万人的性命，以下有关抗击新冠疫情的化学知识不正确的是
A．咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体
B．在选用酒精消毒时，95%的酒精溶液比75%的酒精杀菌效果好
C．84消毒液的有效成分是NaClO
D．双氧水分解能产生O2，体现了H2O2具有还原性
2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是
A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物
3．下列化学反应属于如图区城3的是
A．Cl2+2KI=I2+2KClB．2HClO=2HC1+O2
C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．Cl2+2Na=2NaCl
4．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
A．氧化性B．还原性C．金属性D．非金属性
5．下列变化中需加入还原剂才能实现的是
A．CO→CO2B．Fe2O3→FeC．SO2→SO3D．C→CO2
6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe3+→ Fe2+，C12→ Cl-，MnO→ Mn2+， HNO3 → NO。如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+B．Cl2C．MnOD．HNO3
7．下列反应中H2O 的作用与反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr 中H2O 的作用不同的是
A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
8．根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+
9．清晨的焉支山空气格外清新，调查发现与臭氧(O3)有关，已知臭氧具有较强的氧化性，关于方程式：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是
A．O3在反应中被还原为O2
B．该反应的还原产物为I2
C．1mlO3在反应中得到2ml电子
D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
10．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．复分解反应
11．某同学用酸性溶液氧化某含碳化合物中的碳元素来进行定量测定。已知消耗2 ml/L的溶液25 mL，被还原为，同时产生标准状况下6.72 L的气体，则该含碳化合物中碳的化合价可能是
A．＋3B．＋4C．-4D．＋2
12．某离子反应中涉及、S、S2-、H+、Mn2+、H2O六种粒子，反应过程中，S的质量m(S)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．中Mn的化合价为＋6B．反应过程中S2-得电子后生成S
C．反应过程中溶液颜色变浅D．反应过程中锰元素被氧化
13．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．B．
C．D．
14．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
15．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1
二、填空题（4大题）
16．下图是某城市自来水公司生产工艺流程图：
(1)①常加的絮凝剂是明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，其净水的原理是_______。
②聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可简单表示为[Fe2(OH)n(SO4)m]，已知聚合硫酸铁中铁元素的化合价是+3，则n+2m=_______。
(2)“投药消毒”中使用的是液氯，这种消毒方式被100多个国家使用。从自来水厂到用户家的水龙头要经过很多环节，必须通过水中自带一定浓度的余氯控制微生物的生长，防止疟疾、霍乱等集中爆发。出厂余氯保持在每升0.4~0.8mg之间，并对余氯浓度进行实时监控。请将含氯的5种物质(Cl2、ClO2、HClO、NaClO、HCl)进行分类，填在以下表格内：
(3)自来水厂的净水过程_______(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是_______(写一种即可)。
(4)已知ClO2是一种常见的自来水消毒剂，可以通过以下反应制取2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
以上反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______。
17．如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe
c.NaOH d.KMnO4
从物质类别上看，HCl属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；
从化合价角度看，Cl-具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O＋NaCl=Cl2↑＋NaOH＋
请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移_____。
18．高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素化合价为+6价，有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：
(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______。
(2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______。
(3)该反应的离子方程式为______。
(4)当反应中有0.2ml高铁酸钠生成时，反应中转移的电子的数目为______。
19．氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：
KClO 3+HCl（浓）－KCl+Cl2↑+ H2O，
（1）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______； 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。
（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______ml，参加反应的盐酸的物质的量为______ml。
单质
含氧酸
无氧酸
盐
氧化物
_______
_______
_______
_______
_______
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．B
5．B
6．C
7．A
8．A
9．C
10．C
11．A
12．C
13．A
14．C
15．D
16．明矾在水中生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒 6 Cl2 HClO HCl NaClO ClO2 不能 加热煮沸 NaClO3 H2O2
17．单质 HClO 酸 abc 还原 ad
18． 3:2 0.6
19．KClO 3 1:5 5:1 5:1 ② NA 1 1.2