2021年高一上学期化学期末复习题-湖北襄阳（2019人教版）教案

这是一份2021年高一上学期化学期末复习题-湖北襄阳（2019人教版）教案，共5页。教案主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A．H2O2B．MgCl2C．Na2OD．NH4Cl
2．2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是（ ）
A．酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性
B．研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在之间
C．口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物
D．“84”消毒液的主要成分是HClO
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．H+、Fe2+、Cl-、B．NH、H+、ClO-、
C．Na+、Mg2+、、D．K+、Fe3+、、SCN-
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+ = Cu + 2Na+
B．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2−++6H+ = 2S↓+3H2O
C．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO−+H2O+CO2 = 2HClO+
D．向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全： H+ + SO+ Ba2++OH- = H2O+BaSO4↓
5．已知以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、O3和Fe2(SO4)3。下列关于这个反应的说法中，不正确的是
A．被还原的元素是O和N
B．Fe2(SO4)3是氧化产物
C．该反应中，O3每变化1 ml，对应转移电子6 ml
D．无论反应物以何种比例混合，反应体系中Fe和S原子个数比一定为1：1
6．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中错误的是
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2质量大
B．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
C．两者在一定条件下可以相互转化
D．向Na2CO3饱和溶液中通入一定量CO2，有NaHCO3晶体析出
7．向溶液中逐渐通入一定量的假设溶液体积不变，随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积标准状况下与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是
A．OA段所发生反应的离子方程式：、
B．NaOH在吸收后，所得溶液的溶质为NaOH和，其物质的量浓度之比为
C．产生的体积标准状况下为
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 ml·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是
A．75 mL 1 ml·L－1 CaCl2溶液
B．50 mL 2 ml·L－1 KClO3溶液
C．50 mL 1 ml·L－1KCl溶液
D．75 mL 1 ml·L－1AlCl3溶液
10．将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL0.1ml·L-1的过量H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A．0.4ml·L-1B．0.2ml·L-1
C．0.1ml·L-1D．0.8ml·L-1
11．将mg镁铝合金投入500mL2ml•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L (标准状况)。向反应所得溶液中加入4ml•L-1的氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量最大为13.80g，则m为
A．5.10B．5.30C．9.55D．11.48
12．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
13．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大。下列说法不正确的是
A．Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高
B．Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物
C．单核离子的半径R>M>Z
D．化合物RX是一种强还原剂
14．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO3强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤B．①②C．①②④D．②③⑤
15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04ml气体。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D．该混合液中：c(K+)≥0.2ml/L，c(CO32-)=0.2ml/L
二、填空题
16（12分）．现有以下物质：①NaCl晶体；②盐酸；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧冰醋酸；⑨液氨；⑩SO2；⑪医用酒精；⑫石墨。
(1)以上物质中能导电的是______(多选、错选、少选均不给分，下同)
(2)以上物质中属于电解质的是______，属于非电解质的是______。
17（15分）．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用固体来配制240mL0.1ml/L的溶液。
①需用的仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
②实验需要称取固体的质量为：___________g。
③下列操作对实验结果的影响偏大的是___________。
a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．加水定容时俯视刻度线
(2)酸性溶液与浓盐酸反应的方程式为：
①反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________，HCl表现___________性和___________性。
②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为___________。
③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为___________，两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________。
18（13分）．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)表中化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)。金属性最强的元素__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______。
A．HCl＞H2S＞CH4＞SiH4 B．HCl＞H2S＞SiH4＞CH4
C．SiH4＞CH4＞H2S＞HCl D．SiH4＞H2S＞HCl＞CH4
(3)第三周期元素形成的原子中半径最大的是___________(填元素名称)，写出该元素的单质与④的简单氢化物反应的离子方程式_______。
(4)⑦最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。
19（15分）．化学实验和查阅资料有助于我们进一步加强对所学知识的巩固，某班同学在老师的指导下展开了对铁及其化合物的延伸学习
（1）实验组同学分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1ml•L﹣1的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是_____
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式为_____
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____
（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____
（5）丁组同学在完成实验后又对高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂产生了兴趣，查阅资料获得如下知识：
Ⅰ．高铁酸钠具有很强的氧化性；
Ⅱ．高铁酸钠投入水中的反应为：4Na2FeO4+10H2O═8NaOH+4Fe（OH）3+3O2↑
Ⅲ．湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O
干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①湿法中的还原剂为_____。
②干法中每生成1mNa2FeO4，转移电子的物质的量为_____
③高铁酸钠能作为高效多功能水处理剂的原因_____、_____
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将二氧化锰加入浓盐酸中
立即产生黄绿色气体
盐酸表现氧化性
B
将Na投入水中
Na浮在水面运动
Na的熔点低
C
用pH试纸测定氯水的pH
pH试纸显黄色
氯水溶液显酸性
D
向某溶液中先加入足量盐酸，再加入少量BaCl2溶液
无明显变化
原溶液一定无
选项
操作及现象
结论
A
加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解
原溶液中有Cl-存在
B
通入Cl2后，溶液变为深黄色，继续加入淀粉溶液后溶液变蓝
原溶液中有I-存在
C
加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时
原溶液中有存在
D
加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
原溶液中有存在
周期
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．D
5．A
6．B
7．D
8．D
9．A
10．A
11．B
12．B
13．C
14．D
15．D
16．②④⑥⑫ ①③④⑧ ⑤⑦⑨⑩
17．250mL的容量瓶 胶头滴管 4.0 d KMnO4 Cl2 还原剂 酸性 2NA 第三周期第IA族
18．Ne Na HClO4 A 钠
19．防止氯化亚铁被氧化 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣ 隔绝空气，防止氧气对实验产生影响 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O Fe（OH）3 4ml 高铁酸钠具有强氧化性，可杀菌消毒 生成氢氧化铁胶体，可用于净水