2021年湖北武汉新洲一中高一上学期化学期末复习题教案

2021年高一上学期化学期末复习题

一、单选题（15题，每题3分，共45分）

1．科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆 “纳米车” 是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是

A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B．C60是一种新型的化合物

C．将若干辆“纳米车”分散在水中形成分散系，用激光笔照射时会产生一条光亮的通路

D．“纳米车”是胶体

2．以下物质既有极性键又有非极性键的是

A．HF B．C2H4 C．N2 D．Na2O2

3．下列物质中，属于电解质的是

A． B． C．葡萄糖 D．溶液

4．下列离子方程式中正确的是

A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO

C．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

D．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液：Na+、、Cl-、

B．酸性溶液：、Fe3+、SCN-、

C．碱性溶液：K+、Al3+、、

D．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、

6．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为++H+→CO2↑+Mn2++(  )

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的氧化剂为KMnO4

B．发生还原反应的是

C．该离子方程式右侧括号内的产物是H2O

D．16molH+参加反应时，电子转移10mol

7．已知：①5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑；

②FeSO4+MnO2+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O(末配平)。

下列有关说法正确的是

A．MnSO4在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物

B．还原性：FeSO4>Cl2>MnSO4

C．根据上述反应判断：NaClO3不能氧化FeSO4

D．转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2：5

8．某溶液中含有、、、Na+4种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度变大的是(假设溶液体积无变化)

A． B． C．、Na+ D．、

9．某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中Na2O2的纯度。已知实验中Na2O2样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中错误的是

A．装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下

B．装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体

C．装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl

D．样品中Na2O2的纯度为48.75%

10．下图是氯元素的价类二维图。下列相关说法正确的是

A．可用①表示的物质酸化溶液以增强其氧化性

B．可将②物质溶于水制得液氯

C．③物质可用于自来水消毒

D．将石蕊试液滴入④的溶液中，现象是变红

11．氧腐蚀是影响锅炉安全运行和使用寿命的关键问题之一，可用联氨来除去高压锅炉中的溶解氧，反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，中含有的质子数目为0.5 B．标准状况下，1个水分子的体积为

C．除去溶解的时，反应转移电子的数目为4 D．中含有的共价键数目为

12．将标准状况下a L NH3溶解于1L水中，得到氨水的密度为b g/cm3，则该氨水的物质的量浓度为

A．mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L

13．下列实验操作、现象或结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．下列关于的说法错误的是

A．核外电子数为33 B．位于元素周期表第4周期ⅣA族

C．和的化学性质几乎相同 D．a克含有的中子数目为

15．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是

A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D．X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸

二、填空题（4大题，共55分）

16．（12分）阅读下列科普短文并填空。

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2，⑥CH4，⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al—⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。

（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___(填序号，下同)；属于氧化物的是__；属于酸的是__；属于碱的是___；属于有机物的是__。

（2）从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于___；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：___。

17．(13分)下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：

按要求回答下列问题：

（1）元素⑥的最高正化合价是___________。

（2）元素⑤在周期表中的位置是___________。

（3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。

（4）①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)

（5）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。

18．（15分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：Fe2O3+KNO3+KOH=K2FeO4+KNO2+H2O(未配平)

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl+5H2O

（1）配平方法一的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_____
Fe2O3+____KNO3+______KOH=______K2FeO4+______KNO2+______H2O

（2）方法二中的还原产物为___________(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式___________，根据反应方程式判断，氧化性：KClO___________K2FeO4(填“＞”、“＜”或“=”)；

（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5molK2FeO4生成，转移的电子数为___________；

（4）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。下列说法正确的是___________。

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

19．（15分）你参加了化学社团，老师让用密度为，质量分数为的浓盐酸配制的盐酸，第二天做实验要用。请回答下列问题。

（1）应量取浓盐酸的体积_______mL。

（2）需要用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_______。

（3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ___。

A．用水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约)稀释，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀     

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中    

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处

（4）若你在实验中遇到下列情况，会使所配制盐酸的物质的量浓度偏高的有______________。

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤；  

②容量瓶中原有少量蒸馏水；

③定容时俯视观察液面；

④定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加水重新定容；

⑤量取浓盐酸时俯视液面；

⑥浓盐酸稀释后未冷却就直接转移至容量瓶中；

⑦量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中。

（5）取任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：______(填字母)。

A．溶液的浓度 B．溶液中HCl的物质的量

C．溶液中的数目 D．溶液的密度

参考答案

1．C

2．B

3．B

4．C

5．D

6．B

7．D

8．C

9．D

10．C

11．D

12．A

13．D

14．B

15．C

16．

（1）    ⑨⑩    ⑤    ③    ④    ⑥⑦   

（2）    单质    O3   

17．

（1）+7

（2）第三周期ⅢA族

（3）    ＜    Cl2   

（4）    Na    H2O   

（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

18．

（1）

（2）    KCl    2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO＋3Cl-+5H2O    ＞   

（3）1.5NA

（4）BD

19．

（1）2mL

（2）250mL容量瓶、胶头滴管

（3）BCAFED

（4）①④⑤

（5）BC