2021年高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一1）教案

2021年高一上学期化学期末复习题

一、单选题（15题）

1．古诗文经典已融入中华民族的血脉，下列对宋代爱国诗人王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。”解读错误的是

A．诗句“爆竹声中一岁除”隐含了化学变化

B．屠苏酒，是用屠苏草浸泡的酒，其主要成分是乙醇

C．最早的桃符是用桃木做成，桃木的主要成分是蛋白质

D．爆竹的主要成份是黑火药，黑火药的其中一种主要成分是硝酸钾

2．下列说法正确的是

A．电解质在离子反应中不一定所有离子都参加了反应

B．电解质的溶解度越小，导电性越弱

C．非电解质的水溶液一定不能导电

D．溶液中的电解质在电场作用下电离，从而导电

3．下列说法不正确的是

A．白磷和红磷互为同素异形体 B．甲醇、甘油互为同系物

C．H、D、T属于同一种元素 D．14C和12C互为同位素

4．下列表示正确的是

A．氯化钠的电子式： B．二氧化碳的结构式：O—C—O

C．CH4的球棍模型： D．S2—的结构示意图：

5．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-

D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO=CaCO3↓

6．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是

A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有

B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、

C．水样中可能存在

D．水样中可能存在

7．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是

A．X的化学式为Ag2S

B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1molX，反应转移2mole－

8．用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

C．反应混合液中Ce4+和Ce3+的总数一定保持不变

D．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中c(Ce4+)

9．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B．通入CO2的体积为224 mL

C．V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为：CO +H+=HCO

D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：2

10．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为

已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生和OH-。

下列说法错误的是

A．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异

B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果

C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．母液中含有和Cl-，可并入前一步循环利用

11．下图是氯元素的价类二维图。下列相关说法正确的是

A．可用①表示的物质酸化溶液以增强其氧化性

B．可将②物质溶于水制得液氯

C．③物质可用于自来水消毒

D．将石蕊试液滴入④的溶液中，现象是变红

12．下列说法正确的是

A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol/L

B．2 L 0.2 mol/L的NaCl溶液与5 L 0.4 mol/L的NaCl溶液的浓度之比为1：2

C．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/L

D．用配制0.1 mol/L的溶液100 mL，需称取固体质量为1.6 g

13．小铭将wgNaCl固体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是

A．a离子为Na+，b离子为Cl-

B．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用

C．所得溶液中c(Na+)等于mol/L

D．若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液

14．碱式硫酸铁[]是用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图。下列叙述错误的是

A．沉淀A为

B．合理处理废铁屑有利于保护环境和资源再利用

C．加入的作用是将溶液中的转化为

D．溶液B的pH越大越好，有利于碱式硫酸铁的生成

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W＜X

B．简单离子的半径：Z＞Y

C．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．X、Y可形成化合物Y2X3

二、填空题（4大题）

16．下列13种物质：①、②空气、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧碘酒、⑨、⑩NaHCO3、⑪CH3COOH、⑫NH3.H2O、⑬NH3.其中属于混合物的是_______(填序号；下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于有机物的是_______；属于非电解质的是_______。

17．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、、Cl-、、，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________。

(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：

离子符号___________，浓度___________；

离子符号___________，浓度___________；

离子符号___________，浓度___________。

(3)试确定K＋是否存在___________(填“是”或“否”)，判断的理由是___________。

18．为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用双线桥法对该反应进行标注_________________________________。

（2）写出该反应的离子方程式________________。

（3）该同学用43.5g MnO2与足量的 HCl（浓）反应，可制备标况下的氯气的体积为_______ L,反应中转移的电子的物质的量为_______mol，反应中被氧化的HCl物质的量为_______mol。

（4）在实验室中,欲用如图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①____,②_____（填试剂名称)。 

19．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。

Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。

(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；

(2)A中发生反应的离子方程式是___________；

(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。

(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。

(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)

a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。

(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)

(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。

参考答案

1．C

2．A

3．B

4．C

5．D

6．C

7．C

8．D

9．B

10．B

11．C

12．B

13．D

14．D

15．B

16．②⑧    ①④    ⑤⑪    ⑥⑫    ⑦⑩    ⑨⑪    ⑨⑬   

17．Fe2+、Mg2+、、Ba2+    Cl-        0.5mol/L        0.2mol/L    Al3＋    0.2mol/L    是    根据电荷守恒，K+一定存在   

18．    MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    11.2    1    1    饱和食盐水    浓硫酸   

19．第四周期第ⅦA族    2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-    溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色    氯气通入少(适)量    bd    ①    ⑤    CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋