2021年湖北襄州一中高一上学期《物质的量》 复习题-人教版上册教案

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2021年高一上学期《物质的量》 复习题


一、单选题（每题3分，共45分）
1．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是
A． B． C．c= D．
2．将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得稀释后溶液的H+浓度为1mol/L。向反应后的溶液中加入NaOH溶液500ml刚好锌沉淀完全。下列叙述中错误的是
A．反应中生成Zn(OH)274.25g B．NaOH的浓度是5mol/L
C．气体A中SO2标况下的体积为3.36L D．反应中共转移电子1.5mol
3．VmL硫酸铁溶液中含agFe3+，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度约为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
4．有3.2g CuO、Fe2O3 混合物跟足量CO充分反应后固体减少了0.72g，反应后全部气体用50mL 0.7mol·L-1 Ba(OH)2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是
A．反应中生成的CO2体积为1.008 L
B．吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2
C．原混合物中CuO与Fe2O3 质量比为3:1
D．若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L-1
5．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1　 ②它们所含的原子数目之比为15∶16　③它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　⑤它们所含的电子数目之比为1∶1
A．②③ B．①④
C．②④⑤ D．①②③④⑤
6．用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶3∶3 C．2∶3∶6 D．3∶1∶1
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0．1mol的NaHSO4溶液中含0．2NA个阳离子
B．1L0．1mol/L的乙醇溶液中所含的分子总数为0．1NA个
C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0．5NA个
D．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于NA个
8．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A．图中C点铝元素存在形式是
B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2
D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH−+3＝3BaSO4↓+2+4H2O
9．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na+）为
A．
B．
C．
D．
10．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
① 31g白磷中含有1.5NA个P-P
② 1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③ 标准状况下，22.4L HF含NA个分子
④ 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
⑤ 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥ 常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA
⑦ 142g Na2SO4 和Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
⑧ NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A．①④⑧ B．①⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①⑥⑧
12．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则V2为

A．240mL B．300mL C．400mL D．440mL
13．下列说法不正确的是
A．把7.2g纯铁粉加入40mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0mol/L
B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1
C．将标准状况下的aL HCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L
D．VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则溶液中的物质的量浓度为mol/L
14．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去Na2CO3粉末中NaHCO3
溶于水，加入过量NaOH溶液
B
制备少量Cl2
MnO2和稀盐酸混合共热
C
证明还原性：Fe2+＞Br-
向10 mL0.1 mol/LFeBr2溶液中滴加1 mL0.1 mol/L新制氯水，再滴几滴KSCN溶液
D
配250 mL0.4 mol/LNaOH溶液
向250 mL容量瓶中加入4 g NaOH并加水至刻度线

A．A B．B C．C D．D
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2g1HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA
B．23gNa与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA
C．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L
D．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

二、计算题
16（15分）．(1)现有8种物质：①②③浓硫酸④铝⑤胶体 ⑥蔗糖溶液⑦⑧上述物质中属于电解质的有_______(选填序号)；写出②的溶液与⑤反应的离子方程式_______
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理，发生反应的化学方程式为：，该反应中，还原剂为_______，若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______。
(3)在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

①点发生反应的离子方程式为_______
②与物质的量之比为_______
③_______(用含的代数式表示)
(4)现有密度为，浓度为的浓硫酸，则该溶液中溶质的质量分数为_______
17（13分）．请按要求完成下列各题：
（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是___，被氧化的元素是___。
（2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O
（3）已知19.2gCu与过量的200ml5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）.
3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①转移电子的物质的量为___mol；标准状况下，产生NO气体的体积为___mL。
②反应后，NO3-的物质的量浓度为___mol/L。
18（12分）．把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度 ；
（2）混合液中SO42—的物质的量浓度 ；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度 。
19（15分）．某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)。
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
混合物质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L(标况)
0.672
1.344
1.568
1.344
请回答：
（1）原混合物样品中n(Na2CO3)︰n(KHCO3) =___________。
（2）盐酸的物质的量浓度为___________
（3）实验④反应后，至少需继续加入___________mL的该盐酸才能使12.24g的混合物全部反应。

参考答案
1．A
【详解】
A．，A项正确；
B．，B项错误；
C．，C项错误；
D．，则，D项错误；
答案选A。
2．C
【分析】
气体的物质的量为：，浓硫酸中n(H2SO4)=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，n(H+)=2 n(H2SO4)=3.7mol，稀释后溶液的H+浓度为1mol/L，参与反应的n(H+)=3.7mol-1mol/L×1L=2.7mol，Zn (浓) +2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，设二氧化硫的物质的量为x，氢气的物质的量为y，，，据此分析解题。
【详解】
A．反应中消耗Zn0.75mol，生成Zn(OH)2也为0.75mol，m=0.75mol×99g/mol=74.25g，A正确；
B．生成Zn(OH)2也为0.75mol，n(OH-)=1.5mol，中和1molH+消耗1molOH-，总n(OH-)=2.5mol，c=n÷V=2.5mol÷0.5L=5mol/L，B正确；
C．气体A中SO2为0.6mol，标况下的体积为0.6ml×22.4mol/L=13.44L，C错误；
D．反应中共转移电子0.6mol×(6-4)+0.15mol×2(1-0)=1.5mol，D正确；
答案选C。
3．A
【详解】
ag铁离子的物质的量为，VmLFe2(SO4)3溶液中含有硫酸根离子的物质的量为，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，液中的物质的量浓度为：；
答案为A。
4．C
【详解】
A．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，CO分子获得1个O原子形成CO2分子，故，故标况下二氧化碳的体积=0.045mol×22.4L/mol=1.008L，但题干未告知是在标准状况下，二氧化碳的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，A错误；
B．n[Ba(OH)2]=0.7mol/L×0.05L=0.035mol，故n(CO2)：n[Ba(OH)2]=0.045mol：0.035mol=9：7，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡， B错误；
C．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子的物质的量为0.045mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和列方程为：80x+160y=3.2g①，根据氧原子的物质的量之和列方程为x+3y=0.045mol②，联合解①②方程组可得x=0.03mol y=0.005mol，故m(CuO)=0.03mol×80g/mol=2.4g，m(Fe2O3)=0.005mol×160g/mol=0.80g，故二者质量比为3：1， C正确；
D．由于硫酸过量，不能确定NaOH的物质的量，不能确定氢氧化钠的物质的量浓度，D错误；
故答案为：C。
5．C
【解析】
【详解】
设SO2和SO3的质量均为1g，两者的物质的量之比为1/64：1/80=5:4。①它们所含的分子数目之比为5∶4，不正确。②它们所含的原子数目之比为5×3∶4×4=15:16，正确。③它们所含的氧原子数目之比为5×2∶4×3=5:6，错误。④它们所含的硫原子数目之比为5∶4，正确。⑤它们所含的电子数目之比为5×32∶4×40=1:1，正确。故正确的有②④⑤，答案选C。
【点睛】
不同物质之间各种物理量的比较，首先将各物质的物质的量求出来，再转化为粒子数目、质量、体积等物理量进行比较。
6．B
【详解】
BaCl2的物质的量为0.01L×0.1mol/L=0.001mol，使等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，说明三种溶液中硫酸根离子的物质的量相同，
设Al2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，由Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知
x×3=y×1=z×1=0.001mol，则x∶y∶z=1∶3∶3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1∶3∶3，答案选B。
7．D
【详解】
A．没有指明溶液的体积，故A错误；
B．1L0.1mol/L的乙醇溶液中包含水分子和乙醇分子，故B错误；
C．在标准状况下，氦气为单原子分子，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是NA个，故C错误；
D．水解反应为可逆反应，且每个胶粒是多个Fe（OH）3的集合体，则1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于NA个，故D正确，
答案为D。
8．D
【详解】
向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH−、Ba2+与之间的离子反应，如下：Ba2++＝BaSO4↓，Al3++3OH−＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH−＝+2H2O，假设1 mol Al2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3 mol，提供6 mol OH−，1 mol Al2(SO4)3中含有2 mol Al3+，由反应Al3++3OH−＝Al(OH)3↓可知，2 mol Al3+完全沉淀，需要6 mol OH−，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时完全沉淀，A～B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B～C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。
A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是，A正确；
B、D点的溶液中含有Ba2+、，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，B正确；
C、前3 L Ba(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应，从3 L～6 L为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3 L×1 mol/L=3 mol，由生成硫酸钡可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1 mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)＝2n[Ba(OH)2]＝6mol，故n(AlCl3)＝2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，C正确；
D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba2++2Al3++6OH−+3＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D错误；
答案选D。
9．D
【解析】
试题分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应，发生反应：NH4HCO3+2NaOH＝Na2CO3+NH3·H2O+H2O，根据方程式可知，每一份中n（NH4HCO3）＝0.5amol；另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应，反应NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+CO2↑+H2O消耗HCl为0.5a mol，由Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，可知每一份中n（Na2CO3）＝（b-0.5a）/2mol，混合溶液中n（Na+）＝2×（b-0.5a）/2mol＝（b-0.5a）mol，所以该混合溶液中c（Na+）＝（b-0.5a）mol÷0.1L＝（10b-5a）mol/L，答案选D。
考点：考查物质的量浓度计算
10．B
【详解】
Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO4完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=1/2n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=1/2n（NaOH）=1/2×3mol·L－1×0.2L=0.3mol，故该硫酸的物质的量浓度为：c（H2SO4）=0.3mol÷0.15L=2mol·L－1，
故选B。
11．B
【详解】
①31g白磷的物质的量为31/124=0.25mol，每个白磷分子含有6个磷磷键，故0.25mol含有0.25*6=1.5mol，即1.5NA个P-P，故正确；
②碳酸根离子发生水解，所以不能计算1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数，故错误；
③标准状况下， HF不是气体，不能计算其物质的量，故错误；
④电解精炼铜时阳极首先是锌铁等活泼金属溶解，然后是铜溶解，所以不能计算铜的质量，故错误；
⑤标准状况下，2.24LCl2即0.1mol，溶于水后部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数目小于0.1NA，故错误；
⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应时随着反应的进行硫酸变稀，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故正确；
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物的物质的量为1mol，所以阴、阳离子总数为3NA，故正确；
⑧胶体粒子是很多个分子的集合体，不能计算其质量，故错误；
综上，①⑥⑦正确，故选B。
12．D
【详解】
当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，
由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol，
设MgSO4为xmol、Al2（SO4）3为ymol，则：
根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，
100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，
根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.2﹣0.08=0.12，
联立方程解得：x=0.06、y=0.02，
所以金属粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，
滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42﹣离子、Na+离子和Al原子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.2mol+0.04mol=0.44mol，
则V2==0.44L=440mL，故选D。
13．C
【详解】
A．把7.2g纯铁粉投入到40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量为：m(Fe)=7.2g−1.6g=5.6g，其物质的量为：n(Fe)==0.1mol，则生成硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]=n(Fe)=0.1mol，
反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知该硝酸溶液中含有硝酸的总物质的量为：n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度为：c(HNO3)==7.0mol/L，故A正确；
B．设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L =ρ1：2ρ2，即，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以>2，即c2＞2c1，故B正确；
C．标况下，aL HCl溶于100mL水中，所得溶液中n(HCl)=mol，溶液体积为L，因此则该盐酸溶液的物质的量浓度mol/L，故C错误；
D．VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则溶液中mol/L，由Fe2(SO4)3化学式以及其在水中会发生完全电离可知，浓度为Fe3+浓度1.5倍，则溶液中的物质的量浓度为×=mol/L，故D正确；
综上所述，说法不正确的是C项，故答案为：C。
14．C
【详解】
A． NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，但是加入过量NaOH溶液，会引入杂质NaOH，A错误；
B． 通常用MnO2和浓盐酸混合共热制备少量Cl2，MnO2和稀盐酸不反应，B错误；
C．向10 mL0.1 mol/LFeBr2溶液中滴加1 mL0.1 mol/L新制氯水，氯水是不足的，若滴几滴KSCN溶液后，溶液呈红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，Br-没有被氧化，而一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的物质反应，则证明还原性：Fe2+＞Br-，C正确；
D． 容量瓶必须在规定的温度下使用，通常为室温，不能用于溶解固体或稀释浓溶液，需要先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后，再转移至容量瓶中，再洗涤烧杯、玻璃棒，减少溶质损失，再进行定容，D错误；
故选C。
15．A
【详解】
A．1HO与DO的摩尔质量均为20g/mol，故2g1HO与DO的混合物的物质的量为=0.lmol，而且两者均含10个电子和10个中子，故0.1mol混合物中含中子和电子均为NA个，故A正确；
B．O2的物质的量未知，故不能计算氧气得电子数目，故B错误；
C．不是标准状况，不能用22.4L/mol计算，故体积无法计算，故C错误；
D．NH4NO3溶液中含有NH能水解，粒子数目变少，故D错误；
故选A。
16．①②
【详解】
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物：①在水溶液里能导电的化合物②在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物③浓硫酸是混合物④铝是单质⑤胶体是混合物⑥蔗糖溶液是混合物⑦是单质⑧属于非电解质，上述物质中属于电解质的有①②(选填序号)；②的溶液中氢离子与⑤中氢氧化铝反应生成铝离子和水，离子方程式；故答案为：①②；；
(2)，该反应中，铝失电子，还原剂为；由方程式每转移30mol电子，生成3mol氮气，若反应过程中转移，则生成标准状况下0.1mol，体积为0.1mol×22.4L∙mol-1=。故答案为：；；
(3)在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，先发生，再发生，由图产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系得：
①点发生反应的离子方程式为，故答案为：；
②与物质的量之比为=(3.5a-2a):a=，故答案为：；
③(3.5a-a)=(用含的代数式表示)，故答案为：；
(4)现有密度为，浓度为的浓硫酸，设取1L溶液，则该溶液中溶质的质量分数为 =，故答案为：。
17．N、S C 1 14 2 2 3 7 0.6 4480 4
【分析】
(1)反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，以此解答该题；
(2)K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O中，Cr元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，转移电子数目为6e-，据此进行配平；
(3)①求出铜的物质的量为0.3mol，由于硝酸过量，故根据铜的量来计算．由于铜反应后变为+2价，据此分析反应转移的电子的物质的量；然后根据3Cu～2NO来计算生成的NO的物质的量和体积；
②反应后，NO3-的物质的量n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，根据溶液体积为200mL来计算。
【详解】
(1)反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化；
(2)该反应中元素的化合价变化如下：K2Cr2O7→CrCl3，铬元素由+6价→+3价，得电子，所以K2Cr2O7是氧化剂，CrCl3是还原产物； HCl→Cl2，氯元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，氯元素被氧化，Cl2是氧化产物；反应中所有Cr元素化合价降低了6价，部分Cl元素的化合价从-1升高到了0价，共升高了6价，根据电子守恒，所以重铬酸钾的系数是1，CrCl3的系数是2，氯气的系数是3，根据K元素守恒，KCl的系数是2，根据Cl元素守恒，HCl的系数是14，根据H元素守恒，生成的水的系数是7，转移电子数目为6e-，该反应方程式为K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；
(3)①19.2g铜的物质的量为n==0.3mol，由于硝酸过量，则铜完全反应．由于铜反应后变为+2价，故此反应转移的电子的物质的量为0.6mol；NO是还原产物，每生成1molNO转移3mol电子，则反应中生成NO标况下的体积为×22.4L/mol=4.48L=4480mL；
②由于反应生成的NO的物质的量为0.2mol，根据溶液中N原子的守恒，反应后，NO3-的物质的量n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=5mol/L×0.2L-0.2mol=0.8mol，而溶液体积为200mL，故溶液中NO3-的物质的量浓度为c(NO3-)==4mol/L。
18．（1）c(Fe3+)＝2 mol/L ；（2）c(SO42—)＝4 mol/L ；（3）c(FeSO4)＝4 mol/L
【详解】
设两个溶液的体积均为VL，
（1）c(Fe3＋)=Vmol·L－1=2 mol/L；
（2）c(SO42－)=mol·L－1=4mol/L；
（3）铁粉足量，发生的反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑,反应后溶液的溶质是FeSO4，根据S元素守恒，n(FeSO4)=3n(Fe2(SO4)3)＋n(H2SO4)=3×V×2＋V×2=8V，c(FeSO4)=8V/2Vmol·L－1=4mol·L－1。
19．
（1）1:2
（2）2mol/L
（3）20
【解析】
（1）
实验①中混合物全部反应，设Na2CO3和KHCO3的物质的量分别是xmol、ymol，则x＋y＝0.672÷22.4、106x＋100y＝3.06，解得x＝0.01，y＝0.02，则原混合物样品中n(Na2CO3):n(KHCO3)＝1:2；
（2）
根据①③中数据可知在反应③中盐酸不足，其中二氧化碳是0.07mol，碳酸钠是0.03mol，碳酸氢钾是0.06mol，由于碳酸钠首先与盐酸反应，则反应③中消耗盐酸是0.03mol+0.07mol=0.1mol，所以盐酸的浓度是0.1mol÷0.05L=2mol/L；
（3）
根据以上分析可知反应④中碳酸钠是0.04mol，碳酸氢钾是0.08mol，完全反应需要盐酸是0.04mol×2+0.08mol=0.12mol，盐酸的体积是60mL，所以实验④反应后，至少需继续加入20mL的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应。