2021年高一上学期化学期末复习题（2019人教版必修一）教案

2021年高一上学期化学期末复习题

一、单选题(15题)

1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A．高炉炼铁 B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．天然气作燃料 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂

2．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Fe3+、K+、Cl-、NO B．Ag+、Na+、NO、Cl-

C．K+、Mg2+、SO、Cl- D．Ba2+、NH、Cl-、CO

3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述正确的是

A．原子序数为116 B．中子数为293

C．核外电子数为177 D．元素Lv的相对原子质量为293

4．下列化学用语或模型不正确的是

A．H2O的电子式∶

B．CO2的结构式∶O=C=O

C．CH4分子的空间充填模型∶

D．硫酸铁的电离方程式∶Fe2(SO4)3=2Fe3++3

5．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是

A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物

6．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为

A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3

7．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl

8．2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人类的身体健康。乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A．冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nm

B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物

C．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．“84”消毒液是以为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．16gCH4中含有的电子数为10NA

B．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为1.5NA

C．5.6gFe与足量氯气反应失去电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA

10．小铭将wgNaCl固体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是

A．a离子为Na+，b离子为Cl-

B．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用

C．所得溶液中c(Na+)等于mol/L

D．若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液

11．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1

12．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

13．将 Cu 片 放 入 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中，反应 一 定 时 间 后 取 出 Cu片 ， 所 得 溶 液 X 中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：1，下列有关说法正确的是

A．溶液 X 中 c(Cu2+)：c(Fe3+)=1：2 B．反应中转移电子的物质的量为 1/30 mol

C．溶液 X 比原来增重了 1.07g D．溶液 X 中 3c(Fe3+)+ 2c(Fe2+)+ 2c(Cu2+)=0.3mol/L

14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是

A．Be、Na、Al B．O、P、Cl

C．C、Al、P D．B、Mg、Si

15．前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是

A．电负性：X>Y>Z B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(W)

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．简单氢化物的熔沸点：X<Z

二、填空题（4大题）

16．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

称取粗盐滤液粗盐

(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。

(2)第④步中，写出相应的离子方程式（假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2）__________________，______________________。

(3)若先用盐酸调pH调至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________。

(4)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________________。

17．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。

(1)装置A制取SO2

①A中反应的化学方程式为_______。

②导管b的作用是_______。

(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①装置B中的三颈烧瓶应放在_______(填“冷水”或“温水”)浴中。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_____。

(3)装置C的主要作用是_______(用离子方程式表示)。

(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_______。

(5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度

准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006mol KMnO4的过量KMnO4标准溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L−1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①完成并配平：++____=Mn2++____+H2O，_______。

②滴定终点时的现象为_______。

③亚硝酰硫酸的纯度=_______。(精确到0.1%)[M(NOSO4H)=127g·mol−1]

18．实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：

（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O__g。

（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）__，还缺少的仪器有__、__。

A．烧杯    B．药匙    C．玻璃棒    D．1000mL容量瓶    E.锥形瓶    F.胶头滴管

（3）如图所示的实验操作的先后顺序为__。

（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为__mol·L-1。

（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__。

A．容量瓶内原来存有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D．定容时俯视刻度线

19．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。

Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。

(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；

(2)A中发生反应的离子方程式是___________；

(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。

(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。

(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)

a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。

(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)

(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。

参考答案

1．B

2．C

3．A

4．A

5．A

6．A

7．C

8．C

9．A

10．D

11．A

12．D

13．D

14．B

15．B

16．溶解    过滤    Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓    Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓    操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度    取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量   

17．Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑    平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下    冷水    生成的NOSO4H作为该反应的催化剂    SO2+2OH−=+H2O    C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解    2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O    溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复    92.0%   

18．62.5g    DE    500mL容量瓶    托盘天平    ④⑥②⑤③①    0.05mol/L    BC   

19．第四周期第ⅦA族    2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-    溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色    氯气通入少(适)量    bd    ①    ⑤    CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋