2021年高一上学期化学期末复习题（必修一2019人教版）教案

2021年高一上学期化学期末复习题

一、单选题（15题）

1．下列分散系，能产生“丁达尔效应”的是

A．蛋白质溶液 B．碘酒

C．0.1%的生理盐水 D．硫酸铜溶液

2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是

A．光是一种胶体

B．雾是一种胶体

C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m

D．发生丁达尔效应

3．下列叙述中正确的是

A．含离子键的化合物一定是离子化合物

B．含共价键的化合物一定是共价化合物

C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．在离子化合物中也可能含有金属键

4．属于非电解质，且溶解时破坏化学键的物质是

A．Cl2 B．HCl C．CO2 D．C2H5OH

5．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为

A．86 B．136 C．50 D．222

6．欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO，加入三种除杂试剂顺序不可行的是

A．NaOH  BaCl2  Na2CO3 B．BaCl2  NaOH  Na2CO3

C．Na2CO3  BaCl2  NaOH D．BaCl2  Na2CO3  NaOH

7．某同学用酸性溶液氧化某含碳化合物中的碳元素来进行定量测定。已知消耗2 mol/L的溶液25 mL，被还原为，同时产生标准状况下6.72 L的气体，则该含碳化合物中碳的化合价可能是

A．＋3 B．＋4 C．-4 D．＋2

8．某离子反应中涉及、S、S2-、H+、Mn2+、H2O六种粒子，反应过程中，S的质量m(S)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．中Mn的化合价为＋6 B．反应过程中S2-得电子后生成S

C．反应过程中溶液颜色变浅 D．反应过程中锰元素被氧化

9．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是

A．一定有MgCl2 B．一定有MgCl2和NaHCO3

C．一定有K2CO3 D．一定有BaCl2和NaHCO3

10．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为

已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生和OH-。

下列说法错误的是

A．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异

B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果

C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．母液中含有和Cl-，可并入前一步循环利用

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．16gCH4中含有的电子数为10NA

B．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为1.5NA

C．5.6gFe与足量氯气反应失去电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA

12．将5的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为

A．5a/b B．b/5a C．10a/b D．a/b

13．下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．在加入Al粉产生的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．、HCO、、 B．CO、、、

C．、NH、SO、 D．、、SO、

15．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

分析判断下列说法正确的是

A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物

B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

二、填空题（4大题）

16．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

(1)元素②的原子结构示意图是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。(填元素符号)

(2)元素⑨在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)元素③与元素⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________、___________。

(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，具有两性的是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。

(5)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)

17．掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。

I．有以下几种物质：①铝箔②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤氯化银⑥二氧化碳⑦硫酸钡。请按要求回答下列问题。

(1)以上物质中属于能导电的是___________(填序号，下同)。

(2)以上物质中属于电解质，但熔融状态下并不能导电的是___________。

(3)以上物质中属于电解质，但难溶于水的是___________。

II．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(4)NaHCO3：___________。

(5)Ba(OH)2：___________。

18．如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.NaClO      b.Fe

c.NaOH d.KMnO4

从物质类别上看，HCl属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；

从化合价角度看，Cl-具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。

(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

H2O＋NaCl=Cl2↑＋NaOH＋

请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移_____。

19．中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。

(1)分析腐蚀原理

一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：

①Fe转化为；

②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______，

③和反应形成致密的保护层；

④保护层被氧化为，如此往复。写出保护层被氧化为反应的化学方程式_______。

(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

在有氧条件下，在含溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：_______

4Fe3O4+O2+_______+H2O=FeOCl+_______。

(3)化学修复可以使FeOCl转化为致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。

①FeOCl在NaOH的作用下转变为不溶于水的，反应的离子方程式是_______。

②Na2SO3的作用是_______。

(4)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行_______，不得留有水。原因是_______(用化学方程式表示)。

参考答案

1．A

2．C

3．A

4．C

5．C

6．C

7．A

8．C

9．D

10．B

11．A

12．C

13．C

14．D

15．B

16．    C    第三周期第ⅦA族    氧化性        共价键    离子键    Na    NaOH    Al(OH)3    Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O    F-＞Na＋＞Mg2＋   

17．①②    ③    ⑤⑦    NaHCO3＝Na＋+HCO    Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－   

18．单质    HClO    酸    abc    还原    ad       

19．+3        4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-        作还原剂，将FeOCl还原为    充分的干燥处理    4Fe+4H2OFe3O4+4H2↑