2021年高一上学期化学期末复习备考（2019人教版化学必修一）教案

2021年高一上学期化学期末复习题

一、单选题（15题）

1．实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧电池属于

A．A B．B C．C D．D

2．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是

A．酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3

B．碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH

C．碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3，MgO

D．酸性氧化物：CO2、SO2、CO、SO3

3．下列有关化学用语正确的是

A．硫化钠电子式 B．Cl-的结构示意图

C．CO2的电子式 D．中子数为18的氯原子符号

4．下列表示正确的是

A．氯化钠的电子式： B．二氧化碳的结构式：O—C—O

C．CH4的球棍模型： D．S2—的结构示意图：

5．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-

D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO=CaCO3↓

6．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

7．从海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法错误的是

A．从海水中提溴的主要步骤可表示为：氧化→吹出→吸收

B．步骤Ⅱ的离子反应可能是：

C．步骤Ⅳ萃取、分液和蒸馏

D．工业上每获得1mol，需要消耗22.4L(标况)

8．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为

已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生和OH-。

下列说法错误的是

A．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异

B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果

C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．母液中含有和Cl-，可并入前一步循环利用

9．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是

A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况

B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况

C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数

D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中

10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2 NA

B．0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 NA

C．0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2 NA

D．1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1 NA

11．a g O2和a g X气体在相同压强下体积随温度变化存在如下图关系，推测X气体可能是

A．H2 B．CH4 C．SO2 D．O3

12．下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．在加入Al粉产生的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．、HCO、、 B．CO、、、

C．、NH、SO、 D．、、SO、

14．高纯石墨是生产氧化石墨、石墨烯的原料。利用石墨精矿(含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备高纯石墨的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“碱熔”的目的是使难溶的SiO2、Al2O3转化为易溶的盐

B．“水浸”过程中可能发生化学变化

C．“酸浸”过程中的反应之一为

D．“操作”步骤在实验室中使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、酒精灯

15．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>T

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R

D．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

二、填空题（4大题）

16．下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。

回答下列问题：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。

(2)A组物质中属于电解质的是___________(填化学式)。

(3)B组物质中的Na2O2中含有的化学键类型是___________；NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)C组中的物质与F组中的一种单质在水中反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为___________。

(5)B组→E组反应的离子方程式为___________。

17．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式_______________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_____曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。

向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________________。

18．按要求填空。

（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为不可能实现的是___________(填序号)。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用反应中的___________作氧化剂。

①

②

③

19．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：

(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。

(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________。(写一个即可)

(3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________。

(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。

①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色

②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色

③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

④只滴加KSCN溶液不显红色

A．①②   B．②③   C．③④   D．①④

(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。

(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH  B．CuO C．Fe粉  D．Cu(OH)2 E．CaO)

参考答案

1．D

2．C

3．B

4．C

5．D

6．A

7．D

8．B

9．C

10．C

11．C

12．C

13．D

14．D

15．B

16．是否为氧化还原反应(或反应中是否有化合价变化、反应中是否有电子转移)    CaO、Na2O    离子键、共价键    1∶2           

。

17．Ba2++2OH－+2H++SO= BaSO4↓+2H2O    A    C    下沉   

18．

（1）    Fe3+、Mg2+、H+    S2-、I-    Fe2+、S   

（2）②

（3）    KMnO4    FeCl3   

19．清洗废铁屑表面的油污    Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O    B    Fe2+、Fe3+、Cu2+    BD