初中科学浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型公开课课件ppt

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1.通过上一节课的学习，我们知道构成物质的微粒有哪些？
质子数=核电荷数=核外电子数
反应现象：1、产生光亮的黄色火焰2、产生大量白烟3、生成了白色的物质。
钠（Na）：银白色金属，易氧化，保存在煤油中
氯气（Cl2）：黄绿色气体，有毒
钠（Na）的质子数是11，核外电子数11
氯（Cl）的质子数是17，核外电子数是17
氯化钠（NaCl）：白色固体，是食盐的主要成分。
从宏观层面上，钠与氯气的反应有新物质生成是化学变化。从微观层面上，这个反应究竟发生了什么？
18个电子和17个质子，该物体带负电
10个电子和11个质子，该物体带正电
11个电子和11个质子
17个电子和17个质子
我们把带电的原子或者原子团称为离子
钠原子（Na）失去电子形成了带正电荷的钠离子（Na+）
失去电子带正电荷的离子称为阳离子
氯原子（Cl）得到电子形成了带负电荷的氯离子（Cl-）
得到电子带负电荷的离子称为阴离子
氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氯化钠的化学性质是由氯离子和钠离子保持的。所以离子也是构成物质的一种微粒。
构成物质的微粒：分子、原子、离子
在原子得失电子形成离子的过程中，质子数、中子数、核电荷数和核外电子数中发生改变的有哪些？没有发生改变的有哪些？
质子数、中子数、核电荷数没有发生改变，核外电子数发生了改变
下图中代表离子的是(说明：圆圈内数字代表质子数。“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)(　　)
分子、原子和离子的区别与联系
微观粒子（即讲种类、又讲个数）
宏观概念（只讲种类、不讲个数）
（1）A原子核中有___个质子， ___个中子。（2）B原子核中有 ___个质子，___个中子。（3）C原子核中有___个质子，____个中子。
它们的质子数相同，但中子数不同
1、我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素。
2、原子核内质子数相同而中子数不相同的同类原子称为同位素原子
常见元素的同位素及其符号和用途
1．元素的种类决定于原子的(　　) A．最外层电子数 B．中子数 C．电子数 D．质子数2．同种元素的原子和离子，一定相同的是(　　) A．质子数 B．电子数 C．质量 D．核外电子数3．如图所示为氢的三种同位素，比较它们的结构可得出的结论是(　　)
A．同位素的质子数不同 B．同位素的电子数不同 C．同位素的质子数相同，但中子数不同 D．同位素的质子数相同，但电子数不同
如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题。
(1)该过程说明原子通过 电子形成离子。(2)甲原子形成的离子是 离子。(3)最终形成的化合物 (填“显”或“不显”)电性，原因是什么？
用知识框架的形式将本节课的知识呈现出来。
含义：带电的原子或原子团
阴离子：原子得到电子形成带负电荷的离子阳离子：原子失去电子形成带正电荷的离子
性质：离子与原子、分子一样，也是构成物质的一种粒子
二、同位素：原子的“孪生兄弟”
具有相同质子数的一类原子总称为元素。
原子核内质子数相同而中子数不相同的同类原子称为同位素原子
完成练习题2.3《原子的结构模型》第2课时