初中科学浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型教学演示ppt课件

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1、大量科学实验证明：原子是由 与 构成的， 在原子核周围作高速运动。电子带 电荷，整个原子不显电性的原因是——————————————。
原子核所带正电核与核外电子所带负电荷数目相等，电性相反
2、回忆卢瑟福实验，该实验不能证明的是（ ）
Ａ、原子核极其微小Ｂ、原子不是实心球体，大部分空间是空的Ｃ、а粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥Ｄ、原子核质量比电子大
３、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子选择合适的词填入空感格
（1）氧_____是保持氧气化学性质的一种微粒，在化学变化中，氧_______不能再分。
（2）水和二氧化碳都是由_______构成的，铁和石墨都是由_______构成的。
（3）1个_______带1个单位正电荷，1个_______带1个单位负电荷。
反应现象：1、产生光亮的黄色火焰2、产生大量白烟3、生成了白色的物质。
钠（Na）：银白色金属，易氧化，保存在煤油中
氯气（Cl2）：黄绿色气体，有毒
钠（Na）的质子数是11，核外电子数11
氯（Cl）的质子数是17，核外电子数是17
氯化钠（NaCl）：白色固体，是食盐的主要成分。
从宏观层面上，钠与氯气的反应有新物质生成是化学变化。从微观层面上，这个反应究竟发生了什么？
18个电子和17个质子，该物体带负电
10个电子和11个质子，该物体带正电
11个电子和11个质子
17个电子和17个质子
我们把带电的原子或者原子团称为离子
钠原子（Na）失去电子形成了带正电荷的钠离子（Na+）
失去电子带正电荷的离子称为阳离子
氯原子（Cl）得到电子形成了带负电荷的氯离子（Cl-）
得到电子带负电荷的离子称为阴离子
氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氯化钠的化学性质是由氯离子和钠离子保持的。所以离子也是构成物质的一种微粒。
构成物质的微粒：分子、原子、离子
在原子得失电子形成离子的过程中，质子数、中子数、核电荷数和核外电子数中发生改变的有哪些？没有发生改变的有哪些？
质子数、中子数、核电荷数没有发生改变，核外电子数发生了改变
下图中代表离子的是(说明：圆圈内数字代表质子数。“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)(　　)
分子、原子和离子的区别与联系
微观粒子（即讲种类、又讲个数）
宏观概念（只讲种类、不讲个数）
（1）A原子核中有___个质子， ___个中子。（2）B原子核中有 ___个质子，___个中子。（3）C原子核中有___个质子，____个中子。
它们的质子数相同，但中子数不同
1、我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素。
2、原子核内质子数相同而中子数不相同的同类原子称为同位素原子
常见元素的同位素及其符号和用途
1、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）A、原子质量 B、原子核结构C、核电荷数 D、中子数
2、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）A、1 B、2 C、3 D、6
3、氕、氘、氚三种原子的 数相同，互称为 。
4、具有相同质子数的粒子是（ ）A、同一种原子 B、同位素 C、同一种分子 D、同一种元素
5、关于168O与188O下列说法不正确的是（ ）A、 B、化学性质相同 C、同一种元素 D、同一种原子
6、有三种原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有6个质子和8，个中子， C原子核内有7个质子和7个中子，则下列说法正确的是（ ）A、B和C核外电子数相等 B、A和B的核电荷数不同 C、A和B是同一种元素 D、B和C互为同位素原子
用知识框架的形式将本节课的知识呈现出来。
含义：带电的原子或原子团
阴离子：原子得到电子形成带负电荷的离子阳离子：原子失去电子形成带正电荷的离子
性质：离子与原子、分子一样，也是构成物质的一种粒子
二、同位素：原子的“孪生兄弟”
具有相同质子数的一类原子总称为元素。
原子核内质子数相同而中子数不相同的同类原子称为同位素原子