初中科学浙教版八年级下册第2章 微粒的模型与符号第3节 原子结构的模型评课课件ppt

这是一份初中科学浙教版八年级下册第2章 微粒的模型与符号第3节 原子结构的模型评课课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了学习目标，课堂导入，氯化钠的形成，带电的原子，新知学习，阳离子，阴离子，得电子，失电子，原子结构示意图等内容，欢迎下载使用。

1. 理解元素、同位素的概念，认识原子、元素和同位素的关系。2. 知道物质也可以由离子构成，认识原子和离子之间的关系。（难点）
取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入玻璃匙中，点燃钠，将玻璃匙迅速深入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。
实验现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，放出大量白色浓烟，生成白色晶体。
钠原子中的一个电子跑向氯原子，钠原子失去一个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到一个电子形成带负电荷的氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成成电中性的氯化钠。
离子：带电的原子或原子团。原子团：由两种或两种以上元素的原子结合而成的原子集团，在许多化学反应中作为一个整体参加反应。
离子的分类： a.阳离子：原子或原子团由于失去电子，而带正电荷的离子。 b.阴离子：原子或原子团由于得到电子，而带负电荷的离子。
原子中：质子数 = 电子数 （原子不带电）
阳离子中：原子失去电子：质子数 > 电子数 （带正电）
阴离子中：原子得到电子：质子数 < 电子数 （带负电）
原子和离子的区别和联系：
离子的形成：一般来说，金属原子易失去电子形成阳离子；非金属原子易得到电子形成阴离子。原子和离子的比较：
二、同位素——原子的“孪生兄弟”
门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律，到目前为止，人类已经发现了110多种元素。
科学上把具有相同核电荷数（质子数）的一类原子（包括离子）总称为元素。如：碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。
如图所示为氧的3种原子的原子核，它们之间有什么不同？
原子核内的质子数相同，中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
同位素原子是一种元素的不同种原子。为了区分同位素，常用原子符号（ ）表示，X表示原子种类，Z表示质子数，A表示质子数与中子数之和（质量数），如氕（ ）、氘（ ）、氚（ ）三种同位素。
1个质子0个中子1个电子
1个质子1个中子1个电子
1个质子2个中子1个电子
同位素的特点：同位素有“三同三不同”，“三同”分别是质子数相同、核外电子数相同、化学性质相同；“三不同”分别为中子数不同、质量数不同、物理性质不同。
放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的。 ①利用它的射线 。医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电。
放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的。 ②利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。 ③利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析
1. 下列关于铁原子（Fe）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）三种粒子的判断，正确的是（ ）（1）核电荷数相同（2）核外电子数相同（3）电子层结构完全相同（4）质量几乎相同（5）等质量的三种粒子所含质子数几乎相同 A.（1）（4）（5） B.（1）（2）（4）C.（2）（3）（5） D.（3）（4）（5）
2. 目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的。u夸克带电量为+2/3e，d夸克带电量为-1/3e，e为基元电荷。则下列论断中可能正确的是（ ）A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C. 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
3. 有三种不的原子，甲原子核内有8个质子和9个中子，乙原子核内有8个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和8个中子。下列说法正确的（ ）A.甲和乙是同种元素 B.甲和乙的核电荷数不相同C.乙和丙核外电子数相同 D.乙和丙互为同位素原子
解析：甲和乙的质子数都是8，是同种元素。质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，即甲和乙的核电荷数相同，乙和丙核外电子数不相同，同位素的质子数相同，乙和丙质子数不相同，不互为同位素原子。
4. 甲乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒定是（ ）A.同种原子 B.同种元素 C.互为同位素 D.最外层电子数量相等
解析：由于只知道是甲、乙两种微粒，不能判断甲、乙是属于原子还是离子，且只知道质子数相同，并不知道中子数是否不同。故我们只能判断出甲、乙属于同一种元素，故选B。
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
质子数相同、中子数不同的同类原子
概念：带电的原子或原子团