高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡学案设计

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡学案设计，共12页。学案主要包含了问题探究，知识归纳总结等内容，欢迎下载使用。

第三章水溶液中的离子反应与平衡
第四节沉淀溶解平衡
第1课时沉淀溶解平衡

1．通过实验探究，认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
2．能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。
3．能够利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。

1．从宏观角度认识沉淀溶解平衡的存在，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2．运用化学平衡原理分析、理解沉淀溶解平衡的建立过程，培养变化观念与平衡思想。
3．理解溶度积常数的概念，建立认知模型，并利用该模型判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。

一．沉淀溶解平衡
1．含义：
在一定温度下，当__沉淀__和__溶解__速率相等时所达到的平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
2．建立：

以AgCl溶解平衡为例，表达式：__AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)__。
3．特征：
—动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率__不等于0__
—溶解速率和沉淀速率__相等__
—达到平衡时，固体质量、溶液中离子的浓度__保持恒定__
—
4．沉淀溶解平衡的移动
固体物质溶液中的溶质
固体物质的溶解是可逆过程：
(1)v溶解>v沉淀　固体溶解
(2)v溶解＝v沉淀　溶解平衡
(3)v溶解 5．生成难溶电解质的离子反应的限度：
(1)25℃时，溶解性与溶解度的关系。

(2)反应完全的标志。
一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于__1×10－5mol·L－1__时，反应就达到完全。
二．溶度积常数
—
—用Ksp表示。
—
—
1．影响因素：
Ksp与难溶电解质的__性质__和__温度__有关，与浓度无关，与沉淀量无关。
2．应用：
(1)离子积：难溶电解质溶液在任意时刻离子浓度的乘积，用Q表示，如Ag2S的Q＝c2(Ag＋)·c(S2－)。
(2)根据Q与Ksp的关系判断溶液状态：
①Q>Ksp，溶液中有沉淀析出；②Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；③Q
一．沉淀溶解平衡的影响因素
【问题探究】
1．对于：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0的平衡体系，改变条件：
a.加热；b.加水；c.加入AgCl(s)；d.加入NaCl晶体。溶解平衡怎样移动？
a.升高温度：平衡正向移动，溶解度增大；b.加入水：平衡正向移动；c.加入AgCl固体：平衡不移动；d.加入NaCl晶体：平衡逆向移动。
2．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)中加入少量Na2CO3固体能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH－)增大吗？
能。发生反应Ca2＋＋CO===CaCO3↓，促使上述平衡向正反应方向进行，c(OH－)增大。
【知识归纳总结】
1．难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别：
区别
角度
沉淀溶解平衡
电离平衡
物质
类别
难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质
难电离物质只能是弱电解质
变化
过程
已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态
溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态
表示
方法
如Al(OH)3：Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)
如Al(OH)3：Al(OH)3Al3＋＋3OH－
2．影响溶解平衡的因素：


除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是(　　)
编号
①
②
③
分散质
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1mol·L－1
1mol·L－1
A．向①中加入酚酞显红色，说明物质的“不溶性”是相对的
B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②③均能快速彻底溶解
C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)
D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
【答案】B
【解析】Mg(OH)2是难溶电解质，在水中有少量的溶解，而且电离出OH－，溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，故A正确；Mg(OH)2沉淀与HCl发生中和反应，反应较快；Mg(OH)2沉淀电离出来的OH－与NH4Cl电离的铵根离子结合生成弱电解质，反应较慢，故B错误；NH能结合Mg(OH)2电离出的OH－，生成弱电解质NH3·H2O，所以①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)，故C正确；在Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，故D正确。

在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2＋)不变，则可采取的措施是(　　)
A．加MgCl2　　　 B．加H2O
C．加NaOH　　 D．加HCl
【答案】B
【解析】加入MgCl2固体，增大了c(Mg2＋)使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体质量增加，A项错误；加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体质量减小，由于加水后仍是Mg(OH)2的饱和溶液，c(Mg2＋)不变，B项正确；加入NaOH固体，c(OH－)增大，溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体质量增加，c(Mg2＋)减小，C项错误；通入适量氯化氢气体，消耗了OH－离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体质量减少，c(Mg2＋)增加，D项错误。
二．溶度积的应用
【问题探究】
1．已知溶度积Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，能否有沉淀析出，若有沉淀析出，可能是什么？
有，应是AgBr。因为AgBr的溶度积小，两种饱和溶液等体积混合后，相对于AgCl溶液，Ag＋和Cl－的浓度都减小了，而相对于AgBr溶液，Ag＋的浓度增大的倍数大于减小的倍数，Q>Ksp，所以应有AgBr沉淀析出。
2．要将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4)＝2×10－12]
能，混合后c(Ag＋)＝c(CrO)＝2×10－3mol·L－1，Q＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(2×10－3)2×2×10－3＝8×10－9>2×10－12，故有Ag2CrO4沉淀析出。
【知识归纳总结】
1．比较难溶电解质在水中的溶解能力：
—

—
2．判断给定条件下沉淀能否生成或溶解：
判断依据
结论
Q>Ksp
溶液过饱和，有沉淀析出
Q＝Ksp
溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
Q 溶液未饱和，可以继续溶解
3．有关溶度积(Ksp)的计算：
(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1。
(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。
(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝＝。

某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C．d点有AgCl沉淀生成
D．a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
【答案】C
【解析】A项，加入AgNO3，c(Cl－)减小，溶液在溶解平衡曲线上移动，不能由c点变到d点；B项，虽然AgCl的溶解度减小，但Ksp不改变；C项，d点时，c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp，即有沉淀生成；D项，a、b两点温度相同，即对应的Ksp相等。
〔变式训练2〕(2019·全国卷Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】B
【解析】图中p、q对应纵横坐标数值相等，即c(Cd2＋)＝c(S2－)，则a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，A正确；图中m、n、p点对应的温度相同，小于q点对应的温度，对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)
1．（2021·河南滑县·）已知：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)∆H>0；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。改变含大量Mg(OH)2固体的浊液一个条件，下列判断错误的是
A．加热，Ksp增大 B．加少量水，c(Mg2＋)减小
C．加少量FeCl3，pH降低 D．加少量NaOH，c(OH－)增大
【答案】B
【解析】A．该反应焓变大于0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，Ksp增大，A正确；B．由于该浊液中含有大量Mg(OH)2固体，所以加水后仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg2＋)不变，B错误；C．Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，加少量FeCl3，Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，虽然平衡正向移动，但c(OH-)依然会降低，则c(H+)增大，pH降低，C正确；D．加少量NaOH，NaOH为强电解质，可以电离出OH-，所以c(OH－)增大，D正确；综上所述答案为B。
2．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液
D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
【答案】C
【解析】A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶解度减小，但Ksp不变，Ksp只受温度影响，故A错误；B．两种溶液混合，因为各溶液的浓度未知，所以c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，故B错误；C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，说明此溶液为AgCl饱和溶液，故C正确；D．沉淀转化时是溶解度较小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故D错误；故答案为C。
3．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
①20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液　
②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液　
③40mL0.03mol·L-1盐酸　
④10mL蒸馏水　
⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液
A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②①
【答案】B
【解析】氯化银的溶解平衡：根据此平衡的移动进行判断，①中氯离子的浓度为0.01mol·L-1，②中氯离子浓度为0.04mol·L-1，③中氯离子浓度为0.03mol·L-1，⑤银离子的浓度为0.05mol·L-1，根据氯离子或银离子的浓度越大对平衡的抑制程度越大，氯化银的溶解度越小，由此判断氯化银的溶解度由大到小顺序为：④①③②⑤。故选答案B。
4．（2021·天水市第一中学高二期末）把Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．加水稀释，平衡向正向移动，溶解度增大
C．向溶液中加入Na2CO3，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
【答案】C
【解析】A．恒温下向溶液中加CaO，与水反应，溶剂减少、溶质增加，温度不变仍为饱和溶液，则溶液的pH不变，故A错误；B．加水稀释，向离子浓度增大的方向移动，平衡正向移动，但温度不变，溶解度不变，故B错误；C．向溶液中加入Na2CO3，生成CaCO3固体，则固体质量增加，故C正确；D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)逆向移动，Ca（OH）2固体质量增加，故D错误。答案选C。
5．（2020·河北新华·石家庄二中高二期中）已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=10-32，下列有关说法不正确的是
A．向5mL1.5×10-5mol/LCrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，能观察到沉淀的产生
B．向Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的质量减小
C．当v正(Cr3+)=3v逆(OH-)时，说明反应：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)达到平衡状态
D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全(当溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L时，可视作该离子沉淀完全)
【答案】C
【解析】A.向5mL1.5×10-5mol/LCrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，Qc=c(Cr3+)×c3(OH-)=0.5×1.5×10-5mol/L×(0.5×1.5×10-5mol/L)3=6.25×10-22>10-32=Ksp，故有沉淀生成，能观察到沉淀的产生，选项A正确；B．向Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，NH4Cl水解产生的H＋与OH-反应，使c(OH-)降低，平衡Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)正向移动，Cr(OH)3(s)质量减小，选项B正确；C．当v正(Cr3+)=v逆(Cr3+)时反应达到平衡，根据Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)的比例关系：3v逆(Cr3+)=v逆(OH-)得到3v正(Cr3+)=v逆(OH-)才可以说明反应达到平衡状态，选项C错误；D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，c(OH-)=10-9mol/L，Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=c(Cr3+)×(10-9mol/L)3=10-32，c(Cr3+)=10-5mol/L，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全，选项D正确；答案选C。
6．（2021·江苏沭阳·高二期末）室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是

A．b点无BaSO4沉淀生成 B．蒸发可使溶液由a点到c点
C．曲线上任意点的Ksp相同 D．向a点加入BaCl2固体，溶液可达b点
【答案】C
【解析】A．b点对应的溶液中c(Ba2+)·c()＞Ksp(BaSO4)，为过饱和溶液，因此有BaSO4沉淀生成，A错误；B．蒸发溶液时，c(Ba2+)、c()都增大，因此不可能可使溶液由a点到c点，B错误；C．如图是室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线，曲线上任意点的Ksp=c(Ba2+)·c()，故其Ksp相同，C正确；D．向a点加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大，Ba2+与会结合形成BaSO4沉淀，最终溶液中c(Ba2+)与c()浓度不相等，因此不可能使溶液达到b点，D错误；故合理选项是C。
7．（2021·陕西渭滨·高二期末）下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-
C．继续加水，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
【答案】A
【解析】A．当AgCl沉淀达到溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但溶解量和形成量在单位时间内相同，因此从外观看不再发生变化，因此正、逆反应速率相等，A正确；B．尽管AgCl难溶于水，但也有一定的溶解度，溶解的AgCl电离产生Ag+、Cl-进入溶液中，因此溶液中含有Ag＋和Cl-，B错误；C．向饱和溶液中继续加水，会有一部分AgCl沉淀溶解进入溶液至饱和，固体的溶解量增大，但由于溶解度是在一定温度下，某物质在100g水中溶解形成饱和溶液时溶解的溶质的质量，它只与温度有关，与溶剂量的多少无关，与温度不变，则该物质的溶解度不变，C错误；D．AgCl沉淀溶解平衡为：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加入NaCl固体，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，导致AgCl沉淀的溶解度减小，D错误；故合理选项是A。
8．（2021·汕头市达濠华侨中学高二期末）某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
物质
CaCO3(固体)
H2O
CaCO3
饱和溶液
CaSO4
饱和溶液
0.001mol·L-1
NaCl溶液
0.001mol·L-1AgNO3溶液
AgCl
饱和溶液
电导率
0
7
37
389
1989
1138
13
下列分析不正确的是
A．依据表中数据分析，CaCO3固体中不存在能自由移动的离子
B．对比②和⑦，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-
C．对比③和④，可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)
D．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于13
【答案】D
【解析】A．碳酸钙为离子化合物，由离子构成，固体中离子不能自由移动，故A正确；B．与②对比，⑦中导电率为13，说明⑦氯化银饱和溶液中存在：AgCl=Ag++Cl-，故B正确；C．与③对比，④中导电率为389，说明溶液中钙离子浓度高，因此可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故C正确；D．⑤、⑥等体积、等浓度混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，混合后过滤得到硝酸钠溶液，导电率一定大于13，故D错误；故选D。
9．（2021·广东广州·高二期末）室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：

已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。
下列说法不正确的是
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态
【答案】C
【解析】A．碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导致a→b电导率上升，故A正确；B．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水，故B正确；C．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水；加入蒸馏水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故C错误；D．g后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态，故D正确；故选C。
10．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH－①，NH4++H2ONH3·H2O+H+②，H++OH-=H2O③，由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
乙：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH－①，NH4++OH-NH3·H2O②，由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是________。
A．NH4NO3B．CH3COONH4C．(NH4)2SO4D．氨水
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式______。
【答案】B乙Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
【解析】（1）甲的解释是氢氧化镁电离出来的氢氧根和铵根离子水解生成的氢离子发生中和，使沉淀溶解，也就是氯化铵水解生成的酸把氢氧化镁溶解；乙的解释是铵根离子结合氢氧化镁电离产生的氢氧根，使沉淀溶解；所以只要加入一种含有铵根离子但溶液呈中性的物质即可，答案是B；（2）将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解，可说明乙同学的解释正确；则NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式为2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+。
11．（2020·福建三明·高二期末）向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，反应原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=akJ•mol－1
Cl－(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol－1

(1)反应Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl－(aq)⇌2CuCl(s)△H=_________。
(2)实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图所示。当pH=7时，溶液中_________。
(3)兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是___________，原因是______________________________。(已知常温下CuCl、CuI、CuI2的相关信息见表。)
物质
CuCl
CuI
CuI2



－
颜色
白色
白色
金黄色
【答案】(a+2b)kJ•mol－1
1.7×10－5mol/L
CuI；Cu2+与I－反应生成Cu+，因，更小的CuI更容易产生沉淀
【解析】(1)已知①Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=akJ•mol－1
②Cl－(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol－1
根据盖斯定律①+2×②可得Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl－(aq)⇌2CuCl(s)的△H=(a+2b)kJ•mol－1；(2)据图可知pH=7时，－lgc(Cl－)=2，所以c(Cl－)=10－2mol/L，c(Cu+)===1.7×10－5mol/L；(3)因生成白色沉淀，所以一定没有CuI2，而Cu2+与I－反应生成Cu+，因，Ksp更小的CuI更容易产生沉淀，所以白色沉淀中一定含有CuI