2021学年第一章 认识有机化合物第二节 有机化合物的结构特点说课课件ppt

这是一份2021学年第一章 认识有机化合物第二节 有机化合物的结构特点说课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了碳原子结构示意图，CH4，能量不同，能层楼层，能级楼梯，例如CH4，例如C2H4，你能得到什么信息等内容，欢迎下载使用。

学习目标 1.能概括常见有机化合物中碳原子的成键特点 2.能结合碳原子的杂化，描述甲烷、乙烯、 乙炔的分子结构特征 3.初步掌握共价键的性质
同学们，咱们九年级和高一化学《必修2》学习过，有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成，但有机物构成的种类却是成千上万。人们逐渐认识到这与有机物的组成与结构息息相关。 今天我们要研究有机物的最主要元素—碳元素的原子结构，并揭开有机物种类繁多的“奥秘”。
其原子核外电子分 层，最外层电子数为 个，因而碳原子即不易 电子，也不易 电子。如：典型物质 。
◆对于多电子的原子，用K、L、M等能层（电子层）表示◆同一层上的电子能量有所区别，用能级表示，分为s、p等
1S2 2S22p2
一、再识碳原子核外电子排布特征
S能级： 1个轨道P能级： 3个轨道
sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而得到四个sp3杂化轨道，轨道数目不变，但能量、空间分布均一化。四个杂化轨道在空间分布呈正四面体，互成109º28′
碳原子sp3杂化轨道的形成过程
这就是1个碳原子与4个氢分子形成一个甲烷分子的过程。
小结1：碳原子与其它原子形成4个共价键
思 考：依据CH4结构特征，分析将其两个H原子 被两个Cl原子取代后的产物即CH2Cl2分子 会有几种空间结构？ （展示甲烷球棍模型）
下边我们来研究C2H4的形成
sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化，得到三个sp2杂化轨道，杂化前后轨道数目不变，但能量、空间分布均一化。三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120º
★关于共价键：键长：成键的2个原子原子核间的距离键能：共价键结合的双原子裂解为原子 时吸收的能量。键角：共价键之间的夹角。
CH4分子构型：正四面体形，键角109 ◦28’
小结2：碳原子与其它原子形成4个共价键，可形成单键、双键、 三键，从碳原子角度看，一定是形成了4个共价键。
CH4分子: 四个共价键 是完全等同的单键 均为σ键（可旋转）
C2H4分子: 六个共价键 5个σ键，1个π键 （π键不可旋转）
拓展提升：思考乙炔分子结构、推断分子构型。
1.有机化合物的碳原子成键特点？2.甲烷、乙烯中碳的杂化区别？3.共价键的键长、键能决定共价键的强弱吗？
思考：以下问题解决了吗？
一定条件下：卤化氢的共价键数据
课后作业：一、课后作业： p11-1.