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化学第二节 有机化合物的结构特点背景图课件ppt
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这是一份化学第二节 有机化合物的结构特点背景图课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了甲烷的分子结构，CH4，结构式为，正四面体，°28′，碳原子的成键特点，共价键，分子式，碳链骨架，官能团位置等内容，欢迎下载使用。
甲烷的分子式为______ ，电子式为
，分子里的一个碳原子与____个氢原子形成____个共价键，构成以碳原子为中心， 4 个氢原子位于四个顶点的____________结构，4 个碳氢键的键长均_______，碳氢键的夹角均为__________。
___________
1 ．碳原子最外层有____ 个 电 子 ， 不 易 __________ 或
__________电子形成阳离子或阴离子。
2．每个碳原子不仅能与其他原子形成____个共价键，而且碳原子之间也能以__________结合。3．碳原子之间不但可以形成稳定的单键，而且可以形成稳
定的__________或__________。
4．多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链可以带有__________，还可以结合成__________，碳链和碳环也可以相互结合。
三、有机物的同分异构现象
1．同分异构现象和同分异构体的概念化合物具有相同的____________，但_____________不同，因而产生了__________上的差异，这种现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。2．同分异构体的特点(1)分子式相同必然相对分子质量相同，而相对分子质量相同不一定分子式相同。(2)分子结构不同，是由于分子里原子之间的排列方式不同而引起的。
3．同分异构现象的类别
(1)碳链异构：由于_____________不同，产生的异构现象，
如：CH3CH2CH2CH3 与
(2)位置异构：由于___________________不同，产生的异
构现象，如：CH3CH2CH2OH(正丙醇)与
(3)官能团异构：由于具有不同的__________而产生的异构现象，如：CH3COOH(乙酸)与 HCOOCH3(甲酸甲酯)。
一个或若干个 CH2 原子团
1．同系物的概念______相似，在分子组成上相差_______________________的物质互称为同系物。2．同系物的特点(1)同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随碳原子数的增加而发生规律性的变化。(2)同系物属于同一类的物质，具有相同的分子通式，相对分子质量差一定是 14 的倍数。
有机化合物分子结构的表示方法
同分异构体的类型及书写规律
同分异构体的类型主要包括碳链异构、官能团位置异构和
官能团异构(类型异构)。
(1)碳链异构——以己烷为例，写出所有同分异构体(烷烃只
①先写出己烷的最长碳链
CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3 (Ⅰ)
②将己烷分离出一个甲基，再将甲基加在中心碳原子(即
将甲基加在 C2 上，得
③若己烷缩下来的两个碳原子分作两个甲基，然后两个甲基先加在同一碳原子上，其次是邻位，然后间位的顺序加在主链上，变动它们在主链上的位置，可以写出如下结构简式：
书写碳链异构的同分异构体口诀：主链由长到短，支链由
整到散，位置由心到边。
(2)位置异构——以烯烃 C5H10 为例，写出烯烃范围内的同
书写方法：先链后位，即先写出可能的碳链方式(只写碳骨
架)，再加上含有的官能团位置。
碳链结构：位置异构：用箭头表示双键的位置。
在(Ⅰ)式中，双键可能加入的位置有
； 在 (Ⅱ) 式 中 ， 双 键 可 能 加 入 的 位 置 有中，双键无法加入，因为碳只能形成四个共价键。
①有机物官能团(或类别)异构如下表：
如果存在官能团结构，一般按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按照官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按照哪种方法书写都必须防止漏写和多写。
有机化合物中碳原子的成键特点【例 1】在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子、碳原
子和其他原子间相结合的化学键是(A．都是极性键B．都是非极性键C．既有极性键，又有非极性键D．都是离子键
【解析】在有机化合物里，碳原子间因同种原子吸引电子的能力相同，形成的是非极性键；碳原子和其他原子间因不同种原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键。
1．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．形成四个共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键
A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形
B.碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合
【例 2】主链上有 5 个碳原子的己烷的同分异构体有(
【解析】己烷分子中含有 6 个碳原子，其主链上有 5 个碳原子，即支链分子中含有 1 个甲基，因此其碳骨架可写为。按照支链的位置由心到边的原则，甲基可以分别加在 C2、C3 上，得到两种同分异构体。
3．(双选)下列物质中，互为同分异构体的是(A．B．C．D．CH3CH2CH2CH2Cl
4．下列化学式能代表一种纯净物的
A．CB．C4H10C．C2H4Cl2D．CH2Cl2解析：A 项碳有多种同素异形体；B 项 C4H10 有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；C项C2H4Cl2 也有两种同分异物体(CH3CHCl2 和 CH2ClCH2Cl)；D 项二氯甲烷只有一种空间结构，故为纯净物。
5．写出分子式为 C4H9Cl 的同分异构体。
解析：先写出 C4H10 的两种同分异构体，在此基础上利用 1个 Cl 原子换下 1 个 H 原子，同时遵循由心到边的原则，共可以写出 4 种同分异构体，如下：
CH3—CH2—CH2—CH3(用 Cl 换 H 共有 2 种)
甲烷的分子式为______ ，电子式为
，分子里的一个碳原子与____个氢原子形成____个共价键，构成以碳原子为中心， 4 个氢原子位于四个顶点的____________结构，4 个碳氢键的键长均_______，碳氢键的夹角均为__________。
___________
1 ．碳原子最外层有____ 个 电 子 ， 不 易 __________ 或
__________电子形成阳离子或阴离子。
2．每个碳原子不仅能与其他原子形成____个共价键，而且碳原子之间也能以__________结合。3．碳原子之间不但可以形成稳定的单键，而且可以形成稳
定的__________或__________。
4．多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链可以带有__________，还可以结合成__________，碳链和碳环也可以相互结合。
三、有机物的同分异构现象
1．同分异构现象和同分异构体的概念化合物具有相同的____________，但_____________不同，因而产生了__________上的差异，这种现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。2．同分异构体的特点(1)分子式相同必然相对分子质量相同，而相对分子质量相同不一定分子式相同。(2)分子结构不同，是由于分子里原子之间的排列方式不同而引起的。
3．同分异构现象的类别
(1)碳链异构：由于_____________不同，产生的异构现象，
如：CH3CH2CH2CH3 与
(2)位置异构：由于___________________不同，产生的异
构现象，如：CH3CH2CH2OH(正丙醇)与
(3)官能团异构：由于具有不同的__________而产生的异构现象，如：CH3COOH(乙酸)与 HCOOCH3(甲酸甲酯)。
一个或若干个 CH2 原子团
1．同系物的概念______相似，在分子组成上相差_______________________的物质互称为同系物。2．同系物的特点(1)同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随碳原子数的增加而发生规律性的变化。(2)同系物属于同一类的物质，具有相同的分子通式，相对分子质量差一定是 14 的倍数。
有机化合物分子结构的表示方法
同分异构体的类型及书写规律
同分异构体的类型主要包括碳链异构、官能团位置异构和
官能团异构(类型异构)。
(1)碳链异构——以己烷为例，写出所有同分异构体(烷烃只
①先写出己烷的最长碳链
CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3 (Ⅰ)
②将己烷分离出一个甲基，再将甲基加在中心碳原子(即
将甲基加在 C2 上，得
③若己烷缩下来的两个碳原子分作两个甲基，然后两个甲基先加在同一碳原子上，其次是邻位，然后间位的顺序加在主链上，变动它们在主链上的位置，可以写出如下结构简式：
书写碳链异构的同分异构体口诀：主链由长到短，支链由
整到散，位置由心到边。
(2)位置异构——以烯烃 C5H10 为例，写出烯烃范围内的同
书写方法：先链后位，即先写出可能的碳链方式(只写碳骨
架)，再加上含有的官能团位置。
碳链结构：位置异构：用箭头表示双键的位置。
在(Ⅰ)式中，双键可能加入的位置有
； 在 (Ⅱ) 式 中 ， 双 键 可 能 加 入 的 位 置 有中，双键无法加入，因为碳只能形成四个共价键。
①有机物官能团(或类别)异构如下表：
如果存在官能团结构，一般按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按照官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按照哪种方法书写都必须防止漏写和多写。
有机化合物中碳原子的成键特点【例 1】在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子、碳原
子和其他原子间相结合的化学键是(A．都是极性键B．都是非极性键C．既有极性键，又有非极性键D．都是离子键
【解析】在有机化合物里，碳原子间因同种原子吸引电子的能力相同，形成的是非极性键；碳原子和其他原子间因不同种原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键。
1．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．形成四个共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键
A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形
B.碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合
【例 2】主链上有 5 个碳原子的己烷的同分异构体有(
【解析】己烷分子中含有 6 个碳原子，其主链上有 5 个碳原子，即支链分子中含有 1 个甲基，因此其碳骨架可写为。按照支链的位置由心到边的原则，甲基可以分别加在 C2、C3 上，得到两种同分异构体。
3．(双选)下列物质中，互为同分异构体的是(A．B．C．D．CH3CH2CH2CH2Cl
4．下列化学式能代表一种纯净物的
A．CB．C4H10C．C2H4Cl2D．CH2Cl2解析：A 项碳有多种同素异形体；B 项 C4H10 有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；C项C2H4Cl2 也有两种同分异物体(CH3CHCl2 和 CH2ClCH2Cl)；D 项二氯甲烷只有一种空间结构，故为纯净物。
5．写出分子式为 C4H9Cl 的同分异构体。
解析：先写出 C4H10 的两种同分异构体，在此基础上利用 1个 Cl 原子换下 1 个 H 原子，同时遵循由心到边的原则，共可以写出 4 种同分异构体，如下：
CH3—CH2—CH2—CH3(用 Cl 换 H 共有 2 种)
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