2020—2021巩义九年级（上）期末化学试卷

2020—2021学年度九年级第一次质量检测试卷

化  学

本试卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：l6　Ca：40　Fe：56　Mg：24　S：32

一、选择题（本题包括14个小题，每小题１分，共14分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号在答题卡上涂黑。

1．河南巩义双槐树遗址被誉为“早期中华文明的胚胎”，“河洛古国”实证中华文明起源历史。下列过程发生了化学变化的是

A．雕刻石像   B．冶炼生铁   C．夯筑土屋   D．水车灌溉

2．下列有关的实验基本操作不正确的是

A．查气密性   B．闻气味   C．倒液体   D．读数值

3．通过创建卫生城市活动，我市的空气状况有了明显改善，目前测得空气的主要污染物是PM2.5。为减少污染物，下列做法值得提倡的是

①保护绿水青山②就地焚烧秸秆③发展共享单车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹

A．①③④    B．①②④  C．①②③④   D．②③④⑤

4．物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是

A．锌     B．氨   C．氯化氢   D．氯化钠

5．医用口罩在生产的过程中常用环氧乙烷消毒，有关环氧乙烷的说法不正确的是

A．一个环氧乙烷分子中含有7个原子

B．环氧乙烷中碳元素的质量分数最大

C．环氧乙烷申碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶4

D．它在空气中充分燃烧只生成CO2

6．分类是学习化学的重要方法。下列分类正确的是

A．混合物：合金、溶液、冰水混合物   B．氧化物：二氧化硫、二氧化氮、硫酸

C．金属元素：汞、钾、锡      D．单质：硅、黄铜、煤

7．下列实验现象的描述，正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

B．镁带在空气中燃烧，发生耀眼的白光，生成黑色粉末

C。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生四氧化三铁团体

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体

8．下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．反应中氧元素化合价发生了改变

B．该反应有三种生成物

C．参加反应的A和B的分子个数比为1∶2

D．反应前后没有改变的微粒只有氢原子

9．2020年7月北斗卫星导航系统正式开通，发射该卫星的火箭的推进剂为液氢和液氧的混合物，下列说法正确的是

A．从空气中得到液氧发生的是化学变化

B．液氢与液氧反应的本质是氢、氧原子的重新组合

C．氢气液化的过程中，分子间的间隔变大

D．该变化中体现了液氧的可燃性

10.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是

A．Fe2＋：铁离子      B．2Ne：2个氖元素

C．O2：中氧的化合价为－2价   D．2个氮原子：2N

11．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．实验的操作顺序是④②①⑤③

B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度

C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大

D．选用50mL的量筒

12．向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是

A．ab段反应的化学方程式为：Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag

B．bc段反应的化学方程式为：Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2＋Cu

C．反应至b点时将溶液过滤，所得滤液的成分是AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

D．反应至c点时将溶液过滤，所得滤渣的成分是Ag和Cu

13．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下，下列说法正确的是

A．反应中Y、Q的质量比是24∶14    B．Y一定是化合物

C．该反应是分解反应       D．待测值是53

14．四种含铁元素的化合物①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS，其中铁元素的质量分数最大的是

A．FeO    B．Fe2O3   C．Fe3O4   D．FcS

二、填空题（每空1分，共16分）

15．以下物质：①金刚石②石墨③氮气④氦气，用序号填空

（1）具有优异的导电导热性的是           

（2）可用于填充探空气球和焊接金属保护气的是          

16．实验室中常用的蒸馏水是         （填“硬”或“软”）水，高压水枪灭火的原理         ；水中滴加洗洁精能清除餐具上的油污，利用了洗洁精的         作用。

17．铁生锈实际上是铁与空气中的         、         等发生化学反应的过程；为防止铁生锈可以采取的措施之一是                    。

18．右图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等的温度为     ℃；a2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数          ；甲的饱和溶液中混有少量的乙，提纯甲采用的方法是            。

19．已知A、B、C、D、E、F是几种常见的物质。其中A是实验室内最常用燃料；D、E为由相同元素组成的不同气体；它们之间的转化关系如图所示，请回答以下问题：

（1）写出反应①的化学方程式           。

（2）写出F的一种用途              。

（3）D、E性质不同的原因               。

20．（1）合金的使用推动了社会的发展，目前用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐磨性好，           等优点。

（2）4g铁和镁的混合粉末与100g9.8%的稀硫酸恰好反应，将所得溶液蒸于，可得到硫酸亚铁和硫酸镁的质量为          g。

三、简答题（本题共4个小题，10分）

21．（1）家用燃气管道里面通的是天然气，写出其燃烧的化学方程式。

（2）用化学方程式表示工业上用赤铁矿炼铁的反应原理。

22．我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量，被国际原子量委员会采用，根据右图回答：

（1）铟的化学性质与铝相似，请写出铟离子的符号。

（2）铟与氯气（Cl2）反应生成氯化铟的微观示意图如下图所示，请将图中的信息补画完整。

23．下图所示的微型装置可用于一氧化碳还原氧化铜，请回答：

（1）写出A处V型管内的现象。

（2）写出B处V型管内的化学方程式。

（3）将尾气点燃防止污染空气，写出反应的化学方程式。

24．Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

（1）一段时间后，观察到图l中Y型管右侧湿润的石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式。

（2）如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可观察到有气泡冒出，由此得出的结论是什么？

（3）如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到燃烧需要满足的条件是什么？

四、综合应用题（共10分）

25．下图是实验室制取气体常用的装置，请回答：

（1）①仪器的名称         。

（2）实验室用A装置利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是                     。欲收集一瓶纯净的氧气，选择的装置是，停止加热时，应先进行的操作是                。

（3）实验室用B装置利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为                         。

（4）B装置的优点是可以控制反应的发生和结束，为了了解该装置的优点，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，在B装置中连接压强传感器，得到图C的曲线，下列说法正确的是         。

I．ab段试管中液面逐渐上升

Ⅱ．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触

Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹

（5）利用B装置测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取6.0g样品，加入稀盐酸至不再产生气体为止，反应产生的气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：

计算：①反应生成的二氧化碳的质量为         g。

②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

2020—2021学年度九年级第一次质量检测试卷

化学参考答案及评分标准

一、选择题（每题1分，共14分）

二、填空题（每空1分，共16分）

15. ②  ④            16.  软   降低温度到着火点以下  乳化

17. O2 （氧气） H2O（水）    在铁制品表面涂油或者刷漆

18. a1    28.6%   冷却热饱和溶液（降温结晶）

19.（1）C2H5 OH+ 3O2   点燃   2CO2 + 3H2O    （2）做燃料（或冶炼金属）

（3）分子构成不同   

20. 抗腐蚀性好（或密度小或色泽美观）   13.6g

三、简答题（本题共4个小题，10分）

21.（1）CH4 + 2O2   点燃   2CO2 + 2H2O    （2）Fe2O3＋3CO   高温   2Fe＋3CO2

22.（1）  In3+        （2）

23.（1）黑色变红色

（2）CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O       （3）2CO＋O2   点燃   2CO2              

24. （1）CO2＋H2O ＝H2CO3

    （2）锌的活动性比铜强 （3）温度达到可燃物的着火点

四、综合应用题（共10分）

 25. （1）集气瓶

（2）2KMnO4   △   K2MnO4＋MnO2＋O2↑  D    把导管移出

（3） Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

（4）II 、   III

（5）2.2g（1分）

解：设碳酸钙的质量为。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑--------------------------------------------1分

       100                       44

                        2.2g    

  ＝           ------------------------------1分

         ＝5g

×100%=83.3%             ----------------------------------------------1分 

答: 石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%。