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2020-2021学年广西防城港市九年级（上）期末化学试卷
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这是一份2020-2021学年广西防城港市九年级（上）期末化学试卷，共23页。试卷主要包含了3%，1%)，【答案】C，【答案】B，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年广西防城港市九年级（上）期末化学试卷
1. 下列气体中能充入灯泡延长其使用寿命，且通电时还会发出各种颜色的光的是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
2. 那良古镇手工粉是我市的传统美食，下列制作工序中，一定包含有化学变化的是( )
A. 淘米 B. 洗锅 C. 磨米浆 D. 点燃煤炉
3. 2020年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列做法符合该主题的是( )
A. 采用大水漫灌农作物 B. 在水源地大量网箱养鱼
C. 革新工艺，循环利用工业用水 D. 为提高产量大量使用化肥农药
4. 分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是( )
A. Hg B. H2O C. H2SO4 D. KCl
5. 下列实验基本操作中，正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 二氧化碳的验满
C. 倾倒液体药品 D. 加热固体药品
6. 大力倡导垃圾分类处理，建设美丽中国。下列属于厨余垃圾的是( )
A. 废电池 B. 瓜果皮 C. 塑料瓶 D. 旧报纸
7. SO3是一种空气污染物，SO3中硫元素的化合价为( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
8. 中学生应有一定的安全常识。下列做法错误的是( )
A. 高楼层发生火灾，乘电梯离开
B. 液化石油气泄露时，首先关闭阀门
C. 电线起火时，要立即切断电源
D. 煮菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭
9. 下列反应属于化合反应的是( )
A. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
B.
C.
D.
10. 地壳中含量最多的固态非金属元素是( )
A. O B. Si C. Al D. Fe
11. 下列关于分子、原子和离子的认识中，正确的是( )
A. 分子可分，而原子不可分
B. 氯化钠是由分子构成的
C. 水结成冰后，水分子停止了运动
D. 分子、原子和离子都可以直接构成物质
12. 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验。下列说法正确的是( )
A. 集气瓶中的水越多越好
B. 集气瓶中的水不能换成细沙
C. 铁丝直接伸入集气瓶中即可燃烧
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
13. 对下列现象解释正确的是( )
A. 干冰升华-分子可分 B. 食物变质-分子本身发生变化
C. 气体能压缩-分子体积变小 D. 固体难压缩-分子间斥力大
14. 下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是( )
A. B. C. D.
15. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是( )
A. CO和CO2在一定条件下可以相互转化
B. CO和CO2常温下都是无色、无味的气体
C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质
D. 用墨汁绘制的古画经久不变色，说明碳化学性质稳定
16. 抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(化学式：C27H35N6O8P)的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是( )
A. 瑞德西韦属于化合物 B. 瑞德西韦由77个原子构成
C. 瑞德西韦中氢元素质量分数最大 D. 瑞德西韦相对分子质量为605
17. 二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A. 反应生成三种物质
B. 参加反应的不属于氧化物
C. 反应前后原子的种类和数目均不变
D. 反应的化学方程式：2CO2+6H2=C2H4+4H2O
18. 当我们在室内感到头昏脑胀的时候，来到森林或海边立感神清气爽，这就是空气中负氧离子(O2−)的作用。一个O2−含有的电子数为( )
A. 8 B. 9 C. 16 D. 17
19. 区分下列各组物质的两种实验方法都正确的是( )
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
滴加肥皂水，振荡观察
加热煮沸，观察
B
空气和氧气
伸入带火星的木条，观察
观察颜色
C
酒精和食醋
尝味道
闻气味
D
CO和CO2
滴加澄清石灰水，振荡观察
观察颜色
A. A B. B C. C D. D
20. 在反应2A+B=2C中，48g A与一定质量的B恰好完全反应，生成80g C。则A与B的相对分子质量之比为( )
A. 2：1 B. 3：4 C. 1：2 D. 4：3
21. 用适当的化学符号填空：
(1)氮元素 ______ ；
(2)三个钠原子 ______ ；
(3)氢气 ______ ；
(4)氢氧根离子 ______ ；
(5)氯化铝 ______ 。
22. 化学就在我们身边，请从“①石墨、②明矾、③金刚石、④二氧化碳、⑤甲烷”中选择适当物质填空(填序号)：
(1)天然最硬的物质是 ______ ；
(2)能产生温室效应的气体是 ______ ；
(3)可用于制作铅笔芯的是 ______ ；
(4)被称作“清洁的燃料”的是 ______ ；
(5)可用于吸附水中悬浮杂质的是 ______ 。
23. 水是宝贵的自然资源。请用化学知识回答下列问题：
(1)生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
(2)在水净化的过程中加入活性炭的作用是 ______ 。
(3)如图是水电解实验装置图，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为 ______ ，与a管相连的是电源的 ______ (填“正极”或“负极”)，实验时在水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是 ______ 。
(4)该实验证明水是由 ______ 组成的。
24. 元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图，请根据表中信息回答问题：
(1)17号元素的原子在化学反应中比较容易 ______ (选填“得”或“失”)电子，所形成的粒子符号是 ______ 。
(2)一个磷原子含有 ______ 个质子，一个Mg2+含有 ______ 个电子。
(3)钠元素和硫元素排在同一周期的原因是 ______ 。
25. A∼F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B组成元素相同，E是天然气的主要成分，常温下B是液态物质。请回答下列问题：
(1)B的化学式是 ______ ，C的化学式是 ______ ；
(2)请写出F的一种用途 ______ ；
(3)写出反应①的化学方程式 ______ ，其基本反应类型为 ______ 。
26. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、石油和 ______ 。
(2)为了缓解温室效应，我们每个人都应该传播“低碳”理念，所谓“低碳”，就是较低的 ______ 排放，我们可以做到的“低碳”的做法 ______ 。
(3)为减少大气中二氧化碳的含量，可以将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏。但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
27. 中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉(主要成分是TiO2)制备海绵钛的工艺流程如图所示。
(1)焦炭的主要成分是 ______ ，原子结构示意图为 ______ ；
(2)反应Ⅱ中加入的物质X由 ______ 元素组成；
(3)反应Ⅲ的化学方程式为 ______ ；
(4)该工艺流程中，能循环使用的物质是 ______ (写一种)。
28. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ______ ，应选择的发生装置是 ______ 。若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管 ______ (填①或②)通入，若用D装置来收集氧气，验满的方法是 ______ 。
(3)在常温下，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是 ______ 。实验室不能用C装置收集二氧化碳气体，理由是 ______ 。
29. 元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图1所示)，他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
【提出猜想】
a.小明认为过氧化钠(Na2O2)与水反应时放出了热量。
b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： ______ 。
【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。
(1)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想正确。
(2)实验中还观察到烧杯中的现象是 ______ 。
(3)完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是 ______ ，你的判断依据是 ______ 。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验(如图3).
将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)。请回答：棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠(Na2O2)反应的物质 ______ ，同时反应放热。
【实验结论】CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为 ______ 。
【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是 ______ 。
30. 鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明同学取12.0g碎鸡蛋壳于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，测得反应时间与烧杯内剩余物质的总质量如图所示。(鸡蛋壳中其他成分不参与反应)请回答下列问题：
(1)反应完全时生成二氧化碳质量为 ______ g；
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：稀有气体的化学性质很稳定，可用作灯泡内的保护气，以延长其使用寿命；且稀有气体通电时会发出各种颜色的光。
故选：C。
根据气体的性质与用途来分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
2.【答案】D
【解析】解：A、淘米的过程是除去部分杂质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、洗锅是除去部分杂质过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、磨米浆是将其磨成浆，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、点燃煤炉，包含着煤炭的燃烧，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3.【答案】C
【解析】解：A.采用大水漫灌农作物会造成大量的水蒸发、渗漏，会造成水的浪费，不合题意；
B.在水源地大量网箱养鱼会造成水污染，不合题意；
C.循环使用工业用水可以节约用水，符合题意；
D.为提高产量大量使用化肥农药会造成水污染，不合题意。
故选：C。
根据节约用水的具体做法来分析解答。
要想解答好这类题目，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等。
4.【答案】B
【解析】解：A、Hg中只有一种元素，属于单质，故A错误。
B、H2O中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。
C、H2SO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故C错误。
D、KCl中有两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，属于盐，故D错误。
故选：B。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
5.【答案】B
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误．
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
故选：B。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6.【答案】B
【解析】解：A、废电池必须集中处理防止污染土壤，不属于厨余垃圾，故A错；
B、果皮垃圾属于厨余垃圾，故B正确；
C、塑料瓶属于可回收垃圾，故C错；
D、旧报纸属于可回收垃圾，故D错。
故选：B。
厨余垃圾是不可回收的垃圾。
解答本题关键是熟悉常见垃圾的分类。
7.【答案】D
【解析】解：氧元素显−2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×3=0，则x=+6价。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
8.【答案】A
【解析】解：A、高楼层发生火灾，会造成断电，易产生烟囱效应，不能乘电梯离开，故错误；
B、煤气是可燃性气体，与空气混合有爆炸的危险，所以煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门，是正确的；
C、家里电线着火，要立即切断电源，故正确；
D、炒菜时油锅着火，应立即用锅盖盖灭，可以隔绝空气灭火，做法正确。
故选：A。
灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下。
本题考查学生对灭火原理知识的理解和火灾中自救的方法，并灵活应用到现实生活中以及实际解题当中。
9.【答案】B
【解析】解：A、该反应的生成物是二种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误；
B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确；
C、该反应的生成物是二种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误；
D、该反应的生成物是二种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误；
故选：B。
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；进行分析解答。
本题难度不大，掌握化合反应的特征(“多变一”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查学生对地壳中元素含量的中掌握，难度不大。
【解答】
地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的固态非金属元素是硅元素。
故选B。
11.【答案】D
【解析】解：A、在化学变化中分子可分，而原子不可分，说法错误；
B、氯化钠是由离子构成的，说法错误；
C、水结成冰后，水分子也在不停地运动，说法错误；
D、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，说法正确；
故选：D。
A、根据在化学变化中分子可分，而原子不可分进行解答；
B、根据氯化钠是由离子构成的进行解答；
C、根据分子的性质进行解答；
D、分子、原子、离子构成物质的基本粒子。
了解分子和原子的区别和联系；了解原子和离子的相互转化；了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。
12.【答案】D
【解析】解：A、集气瓶中的水不是越多越好，是因为水过多会影响氧气体积，该选项说法不正确；
B、集气瓶中的水能换成细沙，该选项说法不正确；
C、铁丝直接伸入集气瓶中不能燃烧，是因为温度没有达到着火点，该选项说法不正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，该选项说法正确。
故选：D。
A、集气瓶中的水不是越多越好，是因为水过多会影响氧气体积；
B、集气瓶中的水能换成细沙，细沙能够防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶；
C、铁丝直接伸入集气瓶中不能燃烧，是因为温度没有达到着火点；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】B
【解析】解：A.干冰升华是因为温度升高，分子间隔变大，因为此过程中没有发生化学变化，所以分子并没有再分，选项说法错误；
B.食物变质属于化学变化，所以此过程中分子本身发生了变化，选项说法正确；
C.气体能压缩是因为压强增大，气体分子间隔变小造成的，而不是分子体积变小，选项说法错误；
D.固体难被压缩是因为固体微粒的间隔减小，而不是微粒间存在着斥力，选项说法错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、核内质子数等于核外电子数，属于原子；
B、核内质子数大于核外电子数，原子失去了电子，带正电荷，属于阳离子；
C、核内质子数等于核外电子数，属于原子；
D、核内质子数小于核外电子数，原子得到了电子，带负电荷，属于阴离子；
故选：B。
阳离子是失去电子带正电荷的微粒，看圆圈内数字与核外电子数的关系，只有失去电子的才是阳离子．
核内质子数等于核外电子数属于原子，核内质子数大于核外电子数为阳离子，核内质子数小于核外电子数为阴离子；
15.【答案】D
【解析】解：A、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
B、CO和CO2常温下都是无色、无味的气体，故选项说法正确。
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确。
D、用墨汁绘制的古画经久不变色，说明常温下碳的化学性质稳定，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据一氧化碳和二氧化碳的物理性质，进行分析判断。
C、根据碳元素组成的单质，进行分析判断。
D、根据墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳、碳的化学性质、物理性质等是正确解答本题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A、瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、瑞德西韦是由瑞德西韦分子构成的，1个瑞德西韦分子由77个原子构成，故选项说法错误。
C、瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷中5种元素的质量比为(12×27)：(1×35)：(14×6)：(16×8)：31=324：35：84：128：31，瑞德西韦中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
D、瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31=602，故选项说法错误。
故选：A。
A、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
B、根据瑞德西韦的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
17.【答案】C
【解析】据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水，配平即可，故其化学方程式为：，因此：
A、由微粒的变化可知，该反应生成了两种物质，选项说法错误；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，参加反应的是由碳元素和氧元素组成的氧化物，选项说法错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，选项说法正确；
D、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：，选项说法错误。
故选：C。
观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
18.【答案】D
【解析】解：每个氧分子中含有电子数为8×2=16，负氧离子(O2−)是由氧分子得到一个电子后形成的，所以一个O2−含有的电子数为：16+1=17。
故选：D。
负氧离子(O2−)是由氧分子得到一个电子后形成的，据此分析。
了解原子和离子的相互转化；了解原子的定义和构成是解题的关键。
19.【答案】A
【解析】解：A、取样品，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别；取样品，加热煮沸，产生固体较多的是硬水，产生固体较少的是软水，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、空气和氧气都是没有颜色的气体，观察颜色的方法不能鉴别，故B错误；
C、在实验室不能品尝任何药品的味道，故C错误；
D、二氧化碳和一氧化碳都没有颜色，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误。
故选：A。
A、根据肥皂水在软水和硬水中的现象不同，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物进行分析；
B、根据空气和氧气都是没有颜色的气体进行分析；
C、根据在实验室不能品尝任何药品的味道进行分析；
D、根据二氧化碳和一氧化碳都没有颜色进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
20.【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律，参加反应的B的质量为80g−48g=32g。
设A与B的相对分子质量分别为x、y
2A+B=2C
2x y
48g 32g
2xy=48g32g x：y=3：4
故选：B。
根据质量守恒定律，计算出参加反应的B的质量，由反应的化学方程式列式计算出A与B的相对分子质量之比即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
21.【答案】N3NaH2 OH− AlCl3
【解析】解：(1)书写元素符号注意“一大二小”，氮的元素符号为：N。
(2)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个钠原子可表示为：3Na.
(3)氢气于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2。
(4)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢氧根离子可表示为：OH−。
(5)氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显−1价，其化学式为：AlCl3。
故答案为：
(1)N；
(2)3Na；
(3)H2；
(4)OH−；
(5)AlCl3。
(1)书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
(3)氢气于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
(4)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
(5)氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显−1价，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
22.【答案】③ ④⑤ ① ⑤ ②
【解析】解：(1)天然最硬的物质是金刚石；故填：③；
(2)二氧化碳和甲烷是能产生温室效应的气体；故填：④⑤；
(3)石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可用于制作铅笔芯；故填：①；
(4)甲烷完全燃烧只生成水和二氧化碳，所以甲烷被称作“清洁的燃料”；故填：⑤；
(5)明矾溶于水可以吸附水中悬浮杂质而加速其沉降，故填：②。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
本题考查的是常见的物质的用途，根据已有的物质的性质进行解答．
23.【答案】煮沸 吸附异味和色素 2：1 负极 增强水的导电性 氢元素和氧元素
【解析】解：(1)硬水和软水的区别在于所含的钙、镁化合物的多少，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物。
(2)活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，生活中可用活性炭净水器来净水。
(3)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为2：1，则与a管相连的是电源的负极。
纯水几乎不导电，实验时在水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性。
(4)电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
故答案为：
(1)煮沸；
(2)吸附异味和色素；
(3)2：1；负极；增强水的导电性；
(4)氢元素和氧元素。
(1)根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁化合物的多少，降低水的硬度的方法，进行分析解答。
(2)根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
(3)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析解答．
(4)根据电解水的实验结论，进行分析解答。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)、生活中降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键．
24.【答案】得 Cl− 15 10 原子核外电子层数相同
【解析】解：(1)由原子结构示意图可知，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的氯离子--Cl−；故填：得；Cl−；
(2)由元素周期表的信息可知，磷元素的原子序数为15，则一个磷原子含有15个质子；镁原子的核内有12个质子，核外有12个电子，其最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子，所以，一个镁离子中含有10个电子；故填：15；10；
(3)由原子结构示意图可知，钠原子和硫原子的核外电子层数相同，所以钠元素和硫元素排在同一周期；故填：原子核外电子层数相同。
(1)根据最外层电子数以及离子符号的写法来分析；
(2)根据粒子结构来分析；
(3)根据元素周期表的规律来分析。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
25.【答案】H2OO2 灭火 2H2O2−MnO22H2O+O2↑分解反应
【解析】解：(1)A∼F是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，E是天然气的主要成分，所以E是甲烷，常温下B是液态物质，A分解生成的C会与甲烷反应，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气，氧气和甲烷在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以F是二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以D是氢气，经过验证，推导正确，所以B的化学式是H2O；C的化学式是O2；
(2)F的一种用途是灭火；
(3)反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；其基本反应类型为分解反应。
故答案为：(1)H2O；O2；
(2)灭火；
(3)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；分解反应。
根据A∼F是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，E是天然气的主要成分，所以E是甲烷，常温下B是液态物质，A分解生成的C会与甲烷反应，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气，氧气和甲烷在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以F是二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以D是氢气，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
26.【答案】天然气 二氧化碳 双面使用纸张(合理即可)CO2+H2O=H2CO3
【解析】解：(1)化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、石油和天然气；故填：天然气；
(2)所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳的排放；在日常生活中符合“低碳经济“理念的做法很多，如骑自行车或步行上学、出门随手关灯、纸张双面使用等；故填：二氧化碳；双面使用纸张(合理即可)；
(3)二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故填：CO2+H2O=H2CO3。
(1)根据化石燃料的种类来分析；
(2)根据“低碳”的含义以及做法来分析；
(3)根据二氧化碳的化学性质来分析。
此题考查了海水酸化的原因、节能减排的方法、能源的种类等知识，难度不大，且联系当前热点，是一道不错的中考题。
27.【答案】碳 镁 或Cl2
【解析】解：(1)焦炭的主要成分是碳。碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，其原子结构示意图为：.
(2)X与四氯化钛反应生成钛和氯化镁，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则物质X由镁元素组成。
(3)电解氯化镁产生镁和氯气，反应的化学方程式为：
(4)既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，该工艺流程中，能循环使用的物质是Mg、Cl2。
故答案为：
(1)碳；；
(2)镁；
；
(4)Mg或Cl2。
(1)根据焦炭的主要成分，碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，据此进行分析解答．
(2)根据X与四氯化钛反应生成钛和氯化镁，进行分析解答。
(3)反应Ⅲ是电解氯化镁产生镁和氯气，进行分析解答。
(4)根据既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答．
本题难度不大，理解氯化法制备钛白粉的流程，掌握质量守恒定律、原子结构示意图等是正确解答本题的关键。
28.【答案】试管 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑A② 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 B 二氧化碳能够溶于水且能与水反应
【解析】解：(1)仪器a的名称是试管。
故填：试管。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的发生装置是A；
若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②通入，若用D装置来收集氧气，验满的方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
故填：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；A；②；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
(3)在常温下，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是B；
实验室不能用C装置收集二氧化碳气体，理由是二氧化碳能够溶于水且能与水反应。
故填：B；二氧化碳能够溶于水且能与水反应。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29.【答案】反应生成了支持燃烧的氧气 导管口有气泡冒出 钠元素、氢元素 质量守恒定律 水、二氧化碳 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火
【解析】解：【提出猜想】a.小明认为过氧化钠(Na2O2)与水反应时放出了热量。
b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：反应生成了氧气。
故填：反应生成了支持燃烧的氧气。
【实验与分析】(2)实验中还观察到，烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是过氧化钠和水反应放热，导致锥形瓶中气压增大。
故填：导管口有气泡冒出。
(3)另一种产物必含的元素是钠元素、氢元素，依据质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。
故填：钠元素、氢元素；质量守恒定律。
【补充实验】棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠(Na2O2)反应的水和二氧化碳，同时反应放热。
故填：水、二氧化碳。
【实验结论】CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物--碳酸钠，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
故填：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火。
故填：并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火。
【提出猜想】根据燃烧的条件来分析；
【实验与分析】(2)根据装置内的温度升高、气体膨胀来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析；
【补充实验】根据题干信息来分析；
【实验结论】根据化学反应的原理来分析；
【反思与评价】根据题干信息以及实验现象来分析。
燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达到灭火的目的，要注意理解。
30.【答案】4.4
【解析】解：(1)由质量守恒定律和图像可知，完全反应生成CO2的质量为：112g−107.6g=4.4g；
(2)设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
10044=x4.4g 解得：x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10g12g×100%≈83.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
故答案为：(1)4.4；
(2)83.3%。
(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
(2)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，然后计算样品中碳酸钙的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2020-2021学年广西防城港市九年级（上）期末化学试卷
1. 下列气体中能充入灯泡延长其使用寿命，且通电时还会发出各种颜色的光的是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
2. 那良古镇手工粉是我市的传统美食，下列制作工序中，一定包含有化学变化的是( )
A. 淘米 B. 洗锅 C. 磨米浆 D. 点燃煤炉
3. 2020年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列做法符合该主题的是( )
A. 采用大水漫灌农作物 B. 在水源地大量网箱养鱼
C. 革新工艺，循环利用工业用水 D. 为提高产量大量使用化肥农药
4. 分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是( )
A. Hg B. H2O C. H2SO4 D. KCl
5. 下列实验基本操作中，正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 二氧化碳的验满
C. 倾倒液体药品 D. 加热固体药品
6. 大力倡导垃圾分类处理，建设美丽中国。下列属于厨余垃圾的是( )
A. 废电池 B. 瓜果皮 C. 塑料瓶 D. 旧报纸
7. SO3是一种空气污染物，SO3中硫元素的化合价为( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
8. 中学生应有一定的安全常识。下列做法错误的是( )
A. 高楼层发生火灾，乘电梯离开
B. 液化石油气泄露时，首先关闭阀门
C. 电线起火时，要立即切断电源
D. 煮菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭
9. 下列反应属于化合反应的是( )
A. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
B.
C.
D.
10. 地壳中含量最多的固态非金属元素是( )
A. O B. Si C. Al D. Fe
11. 下列关于分子、原子和离子的认识中，正确的是( )
A. 分子可分，而原子不可分
B. 氯化钠是由分子构成的
C. 水结成冰后，水分子停止了运动
D. 分子、原子和离子都可以直接构成物质
12. 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验。下列说法正确的是( )
A. 集气瓶中的水越多越好
B. 集气瓶中的水不能换成细沙
C. 铁丝直接伸入集气瓶中即可燃烧
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
13. 对下列现象解释正确的是( )
A. 干冰升华-分子可分 B. 食物变质-分子本身发生变化
C. 气体能压缩-分子体积变小 D. 固体难压缩-分子间斥力大
14. 下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是( )
A. B. C. D.
15. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是( )
A. CO和CO2在一定条件下可以相互转化
B. CO和CO2常温下都是无色、无味的气体
C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质
D. 用墨汁绘制的古画经久不变色，说明碳化学性质稳定
16. 抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(化学式：C27H35N6O8P)的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是( )
A. 瑞德西韦属于化合物 B. 瑞德西韦由77个原子构成
C. 瑞德西韦中氢元素质量分数最大 D. 瑞德西韦相对分子质量为605
17. 二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A. 反应生成三种物质
B. 参加反应的不属于氧化物
C. 反应前后原子的种类和数目均不变
D. 反应的化学方程式：2CO2+6H2=C2H4+4H2O
18. 当我们在室内感到头昏脑胀的时候，来到森林或海边立感神清气爽，这就是空气中负氧离子(O2−)的作用。一个O2−含有的电子数为( )
A. 8 B. 9 C. 16 D. 17
19. 区分下列各组物质的两种实验方法都正确的是( )
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
滴加肥皂水，振荡观察
加热煮沸，观察
B
空气和氧气
伸入带火星的木条，观察
观察颜色
C
酒精和食醋
尝味道
闻气味
D
CO和CO2
滴加澄清石灰水，振荡观察
观察颜色
A. A B. B C. C D. D
20. 在反应2A+B=2C中，48g A与一定质量的B恰好完全反应，生成80g C。则A与B的相对分子质量之比为( )
A. 2：1 B. 3：4 C. 1：2 D. 4：3
21. 用适当的化学符号填空：
(1)氮元素 ______ ；
(2)三个钠原子 ______ ；
(3)氢气 ______ ；
(4)氢氧根离子 ______ ；
(5)氯化铝 ______ 。
22. 化学就在我们身边，请从“①石墨、②明矾、③金刚石、④二氧化碳、⑤甲烷”中选择适当物质填空(填序号)：
(1)天然最硬的物质是 ______ ；
(2)能产生温室效应的气体是 ______ ；
(3)可用于制作铅笔芯的是 ______ ；
(4)被称作“清洁的燃料”的是 ______ ；
(5)可用于吸附水中悬浮杂质的是 ______ 。
23. 水是宝贵的自然资源。请用化学知识回答下列问题：
(1)生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
(2)在水净化的过程中加入活性炭的作用是 ______ 。
(3)如图是水电解实验装置图，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为 ______ ，与a管相连的是电源的 ______ (填“正极”或“负极”)，实验时在水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是 ______ 。
(4)该实验证明水是由 ______ 组成的。
24. 元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图，请根据表中信息回答问题：
(1)17号元素的原子在化学反应中比较容易 ______ (选填“得”或“失”)电子，所形成的粒子符号是 ______ 。
(2)一个磷原子含有 ______ 个质子，一个Mg2+含有 ______ 个电子。
(3)钠元素和硫元素排在同一周期的原因是 ______ 。
25. A∼F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B组成元素相同，E是天然气的主要成分，常温下B是液态物质。请回答下列问题：
(1)B的化学式是 ______ ，C的化学式是 ______ ；
(2)请写出F的一种用途 ______ ；
(3)写出反应①的化学方程式 ______ ，其基本反应类型为 ______ 。
26. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、石油和 ______ 。
(2)为了缓解温室效应，我们每个人都应该传播“低碳”理念，所谓“低碳”，就是较低的 ______ 排放，我们可以做到的“低碳”的做法 ______ 。
(3)为减少大气中二氧化碳的含量，可以将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏。但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
27. 中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉(主要成分是TiO2)制备海绵钛的工艺流程如图所示。
(1)焦炭的主要成分是 ______ ，原子结构示意图为 ______ ；
(2)反应Ⅱ中加入的物质X由 ______ 元素组成；
(3)反应Ⅲ的化学方程式为 ______ ；
(4)该工艺流程中，能循环使用的物质是 ______ (写一种)。
28. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ______ ，应选择的发生装置是 ______ 。若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管 ______ (填①或②)通入，若用D装置来收集氧气，验满的方法是 ______ 。
(3)在常温下，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是 ______ 。实验室不能用C装置收集二氧化碳气体，理由是 ______ 。
29. 元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图1所示)，他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
【提出猜想】
a.小明认为过氧化钠(Na2O2)与水反应时放出了热量。
b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： ______ 。
【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。
(1)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想正确。
(2)实验中还观察到烧杯中的现象是 ______ 。
(3)完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是 ______ ，你的判断依据是 ______ 。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验(如图3).
将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)。请回答：棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠(Na2O2)反应的物质 ______ ，同时反应放热。
【实验结论】CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为 ______ 。
【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是 ______ 。
30. 鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明同学取12.0g碎鸡蛋壳于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，测得反应时间与烧杯内剩余物质的总质量如图所示。(鸡蛋壳中其他成分不参与反应)请回答下列问题：
(1)反应完全时生成二氧化碳质量为 ______ g；
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：稀有气体的化学性质很稳定，可用作灯泡内的保护气，以延长其使用寿命；且稀有气体通电时会发出各种颜色的光。
故选：C。
根据气体的性质与用途来分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
2.【答案】D
【解析】解：A、淘米的过程是除去部分杂质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、洗锅是除去部分杂质过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、磨米浆是将其磨成浆，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、点燃煤炉，包含着煤炭的燃烧，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3.【答案】C
【解析】解：A.采用大水漫灌农作物会造成大量的水蒸发、渗漏，会造成水的浪费，不合题意；
B.在水源地大量网箱养鱼会造成水污染，不合题意；
C.循环使用工业用水可以节约用水，符合题意；
D.为提高产量大量使用化肥农药会造成水污染，不合题意。
故选：C。
根据节约用水的具体做法来分析解答。
要想解答好这类题目，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等。
4.【答案】B
【解析】解：A、Hg中只有一种元素，属于单质，故A错误。
B、H2O中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。
C、H2SO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故C错误。
D、KCl中有两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，属于盐，故D错误。
故选：B。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
5.【答案】B
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误．
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
故选：B。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6.【答案】B
【解析】解：A、废电池必须集中处理防止污染土壤，不属于厨余垃圾，故A错；
B、果皮垃圾属于厨余垃圾，故B正确；
C、塑料瓶属于可回收垃圾，故C错；
D、旧报纸属于可回收垃圾，故D错。
故选：B。
厨余垃圾是不可回收的垃圾。
解答本题关键是熟悉常见垃圾的分类。
7.【答案】D
【解析】解：氧元素显−2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×3=0，则x=+6价。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
8.【答案】A
【解析】解：A、高楼层发生火灾，会造成断电，易产生烟囱效应，不能乘电梯离开，故错误；
B、煤气是可燃性气体，与空气混合有爆炸的危险，所以煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门，是正确的；
C、家里电线着火，要立即切断电源，故正确；
D、炒菜时油锅着火，应立即用锅盖盖灭，可以隔绝空气灭火，做法正确。
故选：A。
灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下。
本题考查学生对灭火原理知识的理解和火灾中自救的方法，并灵活应用到现实生活中以及实际解题当中。
9.【答案】B
【解析】解：A、该反应的生成物是二种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误；
B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确；
C、该反应的生成物是二种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误；
D、该反应的生成物是二种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误；
故选：B。
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；进行分析解答。
本题难度不大，掌握化合反应的特征(“多变一”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查学生对地壳中元素含量的中掌握，难度不大。
【解答】
地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的固态非金属元素是硅元素。
故选B。
11.【答案】D
【解析】解：A、在化学变化中分子可分，而原子不可分，说法错误；
B、氯化钠是由离子构成的，说法错误；
C、水结成冰后，水分子也在不停地运动，说法错误；
D、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，说法正确；
故选：D。
A、根据在化学变化中分子可分，而原子不可分进行解答；
B、根据氯化钠是由离子构成的进行解答；
C、根据分子的性质进行解答；
D、分子、原子、离子构成物质的基本粒子。
了解分子和原子的区别和联系；了解原子和离子的相互转化；了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。
12.【答案】D
【解析】解：A、集气瓶中的水不是越多越好，是因为水过多会影响氧气体积，该选项说法不正确；
B、集气瓶中的水能换成细沙，该选项说法不正确；
C、铁丝直接伸入集气瓶中不能燃烧，是因为温度没有达到着火点，该选项说法不正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，该选项说法正确。
故选：D。
A、集气瓶中的水不是越多越好，是因为水过多会影响氧气体积；
B、集气瓶中的水能换成细沙，细沙能够防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶；
C、铁丝直接伸入集气瓶中不能燃烧，是因为温度没有达到着火点；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】B
【解析】解：A.干冰升华是因为温度升高，分子间隔变大，因为此过程中没有发生化学变化，所以分子并没有再分，选项说法错误；
B.食物变质属于化学变化，所以此过程中分子本身发生了变化，选项说法正确；
C.气体能压缩是因为压强增大，气体分子间隔变小造成的，而不是分子体积变小，选项说法错误；
D.固体难被压缩是因为固体微粒的间隔减小，而不是微粒间存在着斥力，选项说法错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、核内质子数等于核外电子数，属于原子；
B、核内质子数大于核外电子数，原子失去了电子，带正电荷，属于阳离子；
C、核内质子数等于核外电子数，属于原子；
D、核内质子数小于核外电子数，原子得到了电子，带负电荷，属于阴离子；
故选：B。
阳离子是失去电子带正电荷的微粒，看圆圈内数字与核外电子数的关系，只有失去电子的才是阳离子．
核内质子数等于核外电子数属于原子，核内质子数大于核外电子数为阳离子，核内质子数小于核外电子数为阴离子；
15.【答案】D
【解析】解：A、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
B、CO和CO2常温下都是无色、无味的气体，故选项说法正确。
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确。
D、用墨汁绘制的古画经久不变色，说明常温下碳的化学性质稳定，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据一氧化碳和二氧化碳的物理性质，进行分析判断。
C、根据碳元素组成的单质，进行分析判断。
D、根据墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳、碳的化学性质、物理性质等是正确解答本题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A、瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、瑞德西韦是由瑞德西韦分子构成的，1个瑞德西韦分子由77个原子构成，故选项说法错误。
C、瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷中5种元素的质量比为(12×27)：(1×35)：(14×6)：(16×8)：31=324：35：84：128：31，瑞德西韦中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
D、瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31=602，故选项说法错误。
故选：A。
A、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
B、根据瑞德西韦的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
17.【答案】C
【解析】据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水，配平即可，故其化学方程式为：，因此：
A、由微粒的变化可知，该反应生成了两种物质，选项说法错误；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，参加反应的是由碳元素和氧元素组成的氧化物，选项说法错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，选项说法正确；
D、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：，选项说法错误。
故选：C。
观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
18.【答案】D
【解析】解：每个氧分子中含有电子数为8×2=16，负氧离子(O2−)是由氧分子得到一个电子后形成的，所以一个O2−含有的电子数为：16+1=17。
故选：D。
负氧离子(O2−)是由氧分子得到一个电子后形成的，据此分析。
了解原子和离子的相互转化；了解原子的定义和构成是解题的关键。
19.【答案】A
【解析】解：A、取样品，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别；取样品，加热煮沸，产生固体较多的是硬水，产生固体较少的是软水，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、空气和氧气都是没有颜色的气体，观察颜色的方法不能鉴别，故B错误；
C、在实验室不能品尝任何药品的味道，故C错误；
D、二氧化碳和一氧化碳都没有颜色，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误。
故选：A。
A、根据肥皂水在软水和硬水中的现象不同，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物进行分析；
B、根据空气和氧气都是没有颜色的气体进行分析；
C、根据在实验室不能品尝任何药品的味道进行分析；
D、根据二氧化碳和一氧化碳都没有颜色进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
20.【答案】B
【解析】解：由质量守恒定律，参加反应的B的质量为80g−48g=32g。
设A与B的相对分子质量分别为x、y
2A+B=2C
2x y
48g 32g
2xy=48g32g x：y=3：4
故选：B。
根据质量守恒定律，计算出参加反应的B的质量，由反应的化学方程式列式计算出A与B的相对分子质量之比即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
21.【答案】N3NaH2 OH− AlCl3
【解析】解：(1)书写元素符号注意“一大二小”，氮的元素符号为：N。
(2)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个钠原子可表示为：3Na.
(3)氢气于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2。
(4)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢氧根离子可表示为：OH−。
(5)氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显−1价，其化学式为：AlCl3。
故答案为：
(1)N；
(2)3Na；
(3)H2；
(4)OH−；
(5)AlCl3。
(1)书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
(3)氢气于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
(4)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
(5)氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显−1价，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
22.【答案】③ ④⑤ ① ⑤ ②
【解析】解：(1)天然最硬的物质是金刚石；故填：③；
(2)二氧化碳和甲烷是能产生温室效应的气体；故填：④⑤；
(3)石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可用于制作铅笔芯；故填：①；
(4)甲烷完全燃烧只生成水和二氧化碳，所以甲烷被称作“清洁的燃料”；故填：⑤；
(5)明矾溶于水可以吸附水中悬浮杂质而加速其沉降，故填：②。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
本题考查的是常见的物质的用途，根据已有的物质的性质进行解答．
23.【答案】煮沸 吸附异味和色素 2：1 负极 增强水的导电性 氢元素和氧元素
【解析】解：(1)硬水和软水的区别在于所含的钙、镁化合物的多少，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物。
(2)活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，生活中可用活性炭净水器来净水。
(3)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为2：1，则与a管相连的是电源的负极。
纯水几乎不导电，实验时在水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性。
(4)电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
故答案为：
(1)煮沸；
(2)吸附异味和色素；
(3)2：1；负极；增强水的导电性；
(4)氢元素和氧元素。
(1)根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁化合物的多少，降低水的硬度的方法，进行分析解答。
(2)根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
(3)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析解答．
(4)根据电解水的实验结论，进行分析解答。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)、生活中降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键．
24.【答案】得 Cl− 15 10 原子核外电子层数相同
【解析】解：(1)由原子结构示意图可知，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的氯离子--Cl−；故填：得；Cl−；
(2)由元素周期表的信息可知，磷元素的原子序数为15，则一个磷原子含有15个质子；镁原子的核内有12个质子，核外有12个电子，其最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子，所以，一个镁离子中含有10个电子；故填：15；10；
(3)由原子结构示意图可知，钠原子和硫原子的核外电子层数相同，所以钠元素和硫元素排在同一周期；故填：原子核外电子层数相同。
(1)根据最外层电子数以及离子符号的写法来分析；
(2)根据粒子结构来分析；
(3)根据元素周期表的规律来分析。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
25.【答案】H2OO2 灭火 2H2O2−MnO22H2O+O2↑分解反应
【解析】解：(1)A∼F是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，E是天然气的主要成分，所以E是甲烷，常温下B是液态物质，A分解生成的C会与甲烷反应，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气，氧气和甲烷在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以F是二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以D是氢气，经过验证，推导正确，所以B的化学式是H2O；C的化学式是O2；
(2)F的一种用途是灭火；
(3)反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；其基本反应类型为分解反应。
故答案为：(1)H2O；O2；
(2)灭火；
(3)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；分解反应。
根据A∼F是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，E是天然气的主要成分，所以E是甲烷，常温下B是液态物质，A分解生成的C会与甲烷反应，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气，氧气和甲烷在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以F是二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以D是氢气，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
26.【答案】天然气 二氧化碳 双面使用纸张(合理即可)CO2+H2O=H2CO3
【解析】解：(1)化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、石油和天然气；故填：天然气；
(2)所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳的排放；在日常生活中符合“低碳经济“理念的做法很多，如骑自行车或步行上学、出门随手关灯、纸张双面使用等；故填：二氧化碳；双面使用纸张(合理即可)；
(3)二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故填：CO2+H2O=H2CO3。
(1)根据化石燃料的种类来分析；
(2)根据“低碳”的含义以及做法来分析；
(3)根据二氧化碳的化学性质来分析。
此题考查了海水酸化的原因、节能减排的方法、能源的种类等知识，难度不大，且联系当前热点，是一道不错的中考题。
27.【答案】碳 镁 或Cl2
【解析】解：(1)焦炭的主要成分是碳。碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，其原子结构示意图为：.
(2)X与四氯化钛反应生成钛和氯化镁，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则物质X由镁元素组成。
(3)电解氯化镁产生镁和氯气，反应的化学方程式为：
(4)既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，该工艺流程中，能循环使用的物质是Mg、Cl2。
故答案为：
(1)碳；；
(2)镁；
；
(4)Mg或Cl2。
(1)根据焦炭的主要成分，碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，据此进行分析解答．
(2)根据X与四氯化钛反应生成钛和氯化镁，进行分析解答。
(3)反应Ⅲ是电解氯化镁产生镁和氯气，进行分析解答。
(4)根据既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答．
本题难度不大，理解氯化法制备钛白粉的流程，掌握质量守恒定律、原子结构示意图等是正确解答本题的关键。
28.【答案】试管 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑A② 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 B 二氧化碳能够溶于水且能与水反应
【解析】解：(1)仪器a的名称是试管。
故填：试管。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的发生装置是A；
若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②通入，若用D装置来收集氧气，验满的方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
故填：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；A；②；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
(3)在常温下，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是B；
实验室不能用C装置收集二氧化碳气体，理由是二氧化碳能够溶于水且能与水反应。
故填：B；二氧化碳能够溶于水且能与水反应。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29.【答案】反应生成了支持燃烧的氧气 导管口有气泡冒出 钠元素、氢元素 质量守恒定律 水、二氧化碳 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火
【解析】解：【提出猜想】a.小明认为过氧化钠(Na2O2)与水反应时放出了热量。
b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：反应生成了氧气。
故填：反应生成了支持燃烧的氧气。
【实验与分析】(2)实验中还观察到，烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是过氧化钠和水反应放热，导致锥形瓶中气压增大。
故填：导管口有气泡冒出。
(3)另一种产物必含的元素是钠元素、氢元素，依据质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。
故填：钠元素、氢元素；质量守恒定律。
【补充实验】棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠(Na2O2)反应的水和二氧化碳，同时反应放热。
故填：水、二氧化碳。
【实验结论】CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物--碳酸钠，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
故填：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火。
故填：并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火。
【提出猜想】根据燃烧的条件来分析；
【实验与分析】(2)根据装置内的温度升高、气体膨胀来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析；
【补充实验】根据题干信息来分析；
【实验结论】根据化学反应的原理来分析；
【反思与评价】根据题干信息以及实验现象来分析。
燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达到灭火的目的，要注意理解。
30.【答案】4.4
【解析】解：(1)由质量守恒定律和图像可知，完全反应生成CO2的质量为：112g−107.6g=4.4g；
(2)设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
10044=x4.4g 解得：x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10g12g×100%≈83.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
故答案为：(1)4.4；
(2)83.3%。
(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
(2)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，然后计算样品中碳酸钙的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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