河南省商丘市梁园区 2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题(一).（word版 含答案）

2020-2021学年九年级（上）化学期末模拟试卷(一)

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 按体积计算，空气中含量最多的气体是（　　）

A．氧气    B．氮气   C．稀有气体    D．二氧化碳

2. 以下关于燃烧现象的描述，正确的是（　　）

A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B．铁丝在氧气中燃烧火星四射

C．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾

D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳

3. 将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：

下列判断不正确的是（　　）

A．表中m的值为4.2

B．物质X由碳、氧元素组成

C．物质X由碳、氢元素组成

D．生产二氧化碳和水的分子个数比为2：1

4. 核内有11个质子、12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是（　　）

A．原子 B．分子 C．阳离子   D．阴离子

5. 下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．洁净的空气   B．氯酸钾 C．纯粮食醋 D．海水

6. 砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法正确的是（　　）

A．属于非金属元素                B．原子的核内质子数是31

C．原子的核内中子数是31            D．1个镓原子的质量为69.72g

7. 下列说法正确的是（　　）

A．地球上约有70%被水覆盖，所以水取之不尽，用之不完，不必节约用水

B．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料的储藏量很大，人类不能消耗尽

C．人类只有通过燃料燃烧才能获得热量

D．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象发生

8. 下列实验现象描述，正确的是（　　）

A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

C．磷在空气中燃烧产生大量白雾

D．二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色

9. 实现“低碳经济”和“低碳生活”的途径之一是开发和利用新能源，下列不属于新能源的是（　　）

A．石油 B．风能 C．太阳能 D．地热能

10. 化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．P+O2P2O5

B．2H2O═2H2↑+O2↑

C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D．S+O2SO3

11. 下列物质属于氧化物的是（　　）

A．O2     B．H2O   C．CH4     D．H2SO4

12. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中一定（　　）

A．含有C、H、O三种元素      B．只含C元素

C．含有C、H两种元素         D．含有C、O两种元素

13. 下列叙述错误的是（　　）

A．分子、原子、离子都是可以直接构成物质

B．原子得到电子形成阳离子

C．化学反应中，分子可分，原子不能再分

D．原子的质量主要集中在原子核上

14. 生活中处处有化学，根据所学过的化学知识，下列说法错误的是（　　）

A．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的

B．水银不是银，是金属汞

C．日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱﹣﹣Na2CO3

D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl

15. 属于缓慢氧化的变化是（　　）

A．木炭燃烧 B．食物腐败 C．蜡烛燃烧 D．汽油燃烧

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. X是石灰石的主要成分，可以发生如图所示的变化，C物质不稳定、易分解：

（1）根据题意推断A的化学式为　　；

（2）写出图中①、③、④反应的化学方程式：①　　，③　　，④　　．

17. 有碳、氢、氧、钙四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种，写出符合下列要求的化学式：

（1）从人类生存环境角度考虑，比较理想的气体燃料是　　．

（2）相对分子质量最小的氧化物是　　．

（3）常用作建筑材料，其水溶液可用来检验二氧化碳气体的化合物是　　．

（4）既有可燃性，又有还原性，且在冶金工业常用作还原剂的气体化合物是　　．

18. 实验室模拟炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳和氧化铁反应．写出反应的化学方程式　　，可观察到的现象为　　．

19. 冶炼金属优选矿石的因素之一就是要考虑保护大气环境（如防止生成大量的有毒含硫的物质），常见的矿石有（括号内为主要成分化学式）：

A．赤铁矿（Fe2O3）  B．黄铁矿（FeS2）  C．孔雀石[Cu2（OH）2CO3]D．铝土矿（Al2O3）

（1）冶炼金属铜，应该选用的矿石是　　（填以上选项）

（2）孔雀石高温分解生成三种氧化物，其中常温下呈固态的是　　

（3）炼铁一般不选用黄铁矿的原因是　　

（4）工业炼铁原理是赤铁矿和一氧化碳在高温下反应，写出这个反应的化学方程式　　．

20. A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、10g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）．

（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是　　．写出一种使其变饱和的方法　　．

（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是　　．

21. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如图转化关系，请根据图回答问题．

（1）若丙是相对分子质量最小的单质，请写出符合上述转化关系的方程式　　．

（2）若甲、乙均为黑色﹣固体，气体丙能使澄清石灰水变浑浊，则上述转化的方程式为　　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．

（1）从分类角度：空气属于　　（填“混合物”或“纯净物”）．

（2）从微观角度：用“表示氮原子，“”表示氧原子．

同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是　　（填标号）．

（3）从变化角度：

Ⅰ、已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．因此工业上分离液态空气制取氧气时，　　首先从液态空气中蒸发出来．

Ⅱ、空气中氧气含量的测定

教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．

该实验中选择使用汞的优点有　　．

A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

B．在汞槽中起到液封的作用

C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

D．实验过程中没有污染

某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量．在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图3所示．

①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为　　．

②该反应的化学方程式为　　．

③参加反应的氧气质量为　　g．

（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示．

①Ⅰ中参加反应的单质甲为　　．

②Ⅱ中反应的化学方程式为　　．

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ　　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有　　．

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气

B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．

23. 镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．

（1）金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧．燃烧的化学方程式为：

2Mg+CO2C+2MgO，此反应类型属于　　反应（填分解、化合、置换）．由此你对燃烧有什么新的认识　　（写一点）

（2）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？

猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；

小花认为可能是Mg （OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是　　．

实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．

实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是　　．

得出结论：镁条在空气中反应生成物一定含　　（填化学式下同），这种生成物可能除了与空气中的水、氧气有关，还与　　有关．

24. 根据图回答问题．

（1）图中仪器a的名称是　　　　　　．

（2）用A与D相连可制取的一种气体是　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　．

（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是　　　　　　，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是　　　　　　．

（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的装置是　　　　　　（填序号）．

四.计算题（1小题，共20分）

某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量．现将该纯碱样品8g，加入136.7g某盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量．

（2）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．

参考答案

一. 1. B  2. B  3. C  4. C  5. B  6. B  7. D  8. D  9. A  10. C  11. B  12. C  13. B  14. A  15. B 

二. 16. （1）CaO；

（2）CaCO3CaO+CO2↑，CO2+H2O═H2CO3，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

17. （1）H2；（2）H2O；（3）Ca（OH）2；（4）CO；

18. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；红色粉末逐渐变黑．

19. （1）C；

（2）氧化铜（或CuO）；

（3）因为黄铁矿中含有硫元素，冶炼时会生成大量的有毒物质；

（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

20. （1）C；增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）；（2）A≥B＞C．

21. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；C+2CuO2Cu+CO2↑．（合理即可）

三. 22. （1）混合物；

（2）C；

（3）氮气；ABC；①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O22P2O5．③1.1；

（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于；

（5）BC．

23. （1）置换、燃烧不一定要有氧气参加或金属镁失火时不能用CO2灭火或不是所有的火灾都能用CO2来灭火

（2）因为氧化镁是白色的而“外衣”是灰黑的化学反应前后元素种类不会改变，由于石灰水变浑浊说明有CO2生成，而Mg（OH）2中不含碳元素Mg2（OH）2CO3；CO2

24. （1）酒精灯．

（2）①二氧化碳②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（3）①检查装置的气密性，②fdbeca．（4）BE．

四：

解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，与盐酸反应生成的氯化钠为y，则

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 

106           117  44

 x             y   2.2g

，

解得x=5.3g，y=5.85g

答：纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g

（2）溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（8g﹣5.3g）=8.55g，

溶液的质量为：8g+136.7g﹣2.2g=142.5g

则反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数×100%=6%，

答：反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为6%．