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河南省商丘市柘城县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题(一)（word版 含答案）
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这是一份河南省商丘市柘城县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题(一)（word版 含答案），共11页。试卷主要包含了单项选择等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质属于化合物的是（ ）
A．生铁 B．水 C．铜 D．空气
2. 下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
读取液体体积
C．
给液体加热
D．
检查装置气密性
3. 下列物质中的“Cl”的化合价是“+5”的是（ ）
A．NaClB．HClOC．Cl2D．KClO3
4. 据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38B．50C．88D．126
5. 常温下，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为（ ）
A．20mLB．40mLC．60mLD．80mL
6. 将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（ ）
A．NaCl、KNO3B．CuSO4、NaOHC．NaOH、H2SO4D．AgNO3、HCl
7. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明了化学与人体的健康密不可分．这里的碘、氟、钙、铁是指（ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子
8. 化学变化中的最小粒子是（ ）
A．分子B．质子C．原子D．中子
9. 化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．闻到远处花香﹣﹣分子在不断地运动
C．水变为水蒸气体积变大﹣﹣分子间间隔增大
D．氧化汞受热分解﹣﹣分子在化学变化中可以再分
10. （2020•漳州模拟）蔗糖是储藏在甘蔗、甜菜中的糖，其化学式为C12H22O11．下列有关蔗糖的叙述中，正确的是（ ）
A．蔗糖中碳元素的质量分数为40%
B．蔗糖中碳、氢、氧原子的个数比是12：22：11
C．蔗糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1
D．蔗糖的相对分子质量为180
11. 图是电解水的示意图．关于电解水的下列说法中，不正确的是（ ）
A．此实验得出结论，水是由氢、氧两种元素组成
B．理论上若得到8mL的氧气，可同时得到16mL氢气
C．理论上若得到4g氢气，可同时得到32g氧气
D．与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
12. 某种冷烫精的主要成分是溴酸钠（NaBrO3），溴酸钠对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎．溴酸钠中溴（Br）元素的化合价为（ ）
A．+5 B．+4 C．+3 D．+1
13. 核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射．硼酸中硼元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
14. 硒（Se）是人体中的微量元素，有防癌抗癌作用．饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康．有一种硒的氧化物，化学式为SeO3，其中Se的化合价为（ ）
A．+3 B．﹣3 C．+6D．﹣6
15. 氮的化合价为+5的氧化物是（ ）
A．KNO3B．NO2 C．N2O5D．NH3
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 你骑的自行车的链条采用的防锈方法是 ，酒精灯不用时盖上灯帽其采用的灭火原理是 ．
17. 请用化学符号填空．
（1）2个氧分子 （2）3个碳酸根离子 （3）人体中含量最多的金属元素 ．
18. 甲烷、乙醇和氢气都是常见的燃料．
（1）上述三种物质中，属于化石燃料的是 ．
（2）乙醇的化学式为 ．
（3）将甲烷点燃，用一只冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，可以观察到烧杯壁上有水珠生成，由此可证明甲烷中含有 元素．甲烷完全燃烧的化学反应方程式为 ．
（4）使用氢气作燃料最突出的优点是（用化学方程式表示） ．
19. 国庆阅兵最让人期待的兵器中，建造兵器大多数材质是高强度合金钢．
（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 ；
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
20. 化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．请用给出的化学知识点解释下列现象（只填序号）：
A．分子的体积很小；B．分子在不断地运动；C．分子之间有间隙；D．不同物质的分子性质不同．
①墙内开花墙外香 ；
②变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来 ；
③一滴水中大约有1.67×1021个水分子 ；
④氧气用于动植物呼吸，氮气用作保护气 ．
21. 写出下列反应的化学方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧 ；
（2）电解水 ；
（3）过氧化氢分解制取氧气 ；
（4）大理石与稀盐酸反应 ；
（5）碳不完全燃烧 ；
（6）加热氯酸钾制取氧气 ；
（7）铁与硫酸铜反应 ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物．同学们对竹子中的 气体成分展开了探究，测定其成分．
（1）收集竹子中的气体．
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体．
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体．
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验．
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体．
（3）测定氧气含量．
【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．
【设计实验】同学们设计了如图所示的方案一和方案二来测定氧气含量．
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验．
【反思与评价】
a．实验中磷的量应为足量，原因是 ．
b．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案 ，原因是 ．
c．经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是 ．
23. 根据图回答问题．
（1）图中仪器a的名称是 ．
（2）用A与D相连可制取的一种气体是 ，该反应的化学方程式为 ．
（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是 ，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是 ．
（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的装置是 （填序号）．
24. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）指出编号仪器的名称：a ；b ．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），发生反应的化学方程式： ．实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了紫红色，从实验操作角度分析原因是 ；若用B和C装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式： ．
（3）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为 ；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的 ，出现 的现象时，证明有二氧化碳产生．
（4）若要制取氢气，可以使用C或E装置收集，能用E装置收集的原因是 ；若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从 （填“c”或“d”）导管口通入．
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ；收集装置是 ．
四.计算题（1小题，共20分）
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：
（1）上表中n的数值为 ．
（2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？
（3）求反应生成的二氧化碳的质量是多少？
参考答案
一. 1. B 2. D 3. D 4. A 5. D 6. C 7. C 8. C 9. A 10. B 11. D 12. A
13. C 14. C
15. C
二. 16. 涂油；隔绝空气．
17. （1）2O2；（2）3CO32﹣；（3）Ca．
18. （1）甲烷；
（2）C2H5OH；
（3）氢；CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）2H2+O22H2O．
19. （1）氧气；水；
（2）隔绝氧气和水；
（3）节约金属资源．
20. ①B；②C；③A；④D．
21. （1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）2C+O22CO；
（6）2KClO32KCl+3O2↑；
（7）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
三. 22. （2）
（3）【反思与评价】
a．将瓶中的氧气消耗完；
b．二，方案二的实验始终在密闭容器中进行，保证瓶内气体在反应前后保持不变．
C．A用排水法收集的气体，二氧化碳部分溶于水了．
23. （1）酒精灯．
（2）①二氧化碳②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）①检查装置的气密性，②fdbeca．（4）BE．
24. （1）长颈漏斗；集气瓶；
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口处未放一小团蓬松的棉花团；2H2O22H2O+O2↑；
（3）石灰石；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；
（4）氢气难溶于水；d；
（5）B；C（或E）．
四：
解：（1）第三次加入稀盐酸后，固体质量减少小于前两次，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体不再与盐酸反应，所以n=2.8；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=86%；
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g﹣2.8g x
=
x=7.568g
故答案为：（1）2.8；
（2）86%；
（3）生成二氧化铁的质量为：7.568g．实验步骤
实验现象
实验结论及解释
向所取气体中加入
有二氧化碳．化学方程式为 ．
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第一次
25
14
第二次
25
8
第三次
25
2.8
第四次
25
n
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
向所取气体中加入澄清石灰水，振荡
澄清石灰水立刻变浑浊
有二氧化碳，化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
1. 下列物质属于化合物的是（ ）
A．生铁 B．水 C．铜 D．空气
2. 下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
读取液体体积
C．
给液体加热
D．
检查装置气密性
3. 下列物质中的“Cl”的化合价是“+5”的是（ ）
A．NaClB．HClOC．Cl2D．KClO3
4. 据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38B．50C．88D．126
5. 常温下，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为（ ）
A．20mLB．40mLC．60mLD．80mL
6. 将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（ ）
A．NaCl、KNO3B．CuSO4、NaOHC．NaOH、H2SO4D．AgNO3、HCl
7. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明了化学与人体的健康密不可分．这里的碘、氟、钙、铁是指（ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子
8. 化学变化中的最小粒子是（ ）
A．分子B．质子C．原子D．中子
9. 化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不正确的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．闻到远处花香﹣﹣分子在不断地运动
C．水变为水蒸气体积变大﹣﹣分子间间隔增大
D．氧化汞受热分解﹣﹣分子在化学变化中可以再分
10. （2020•漳州模拟）蔗糖是储藏在甘蔗、甜菜中的糖，其化学式为C12H22O11．下列有关蔗糖的叙述中，正确的是（ ）
A．蔗糖中碳元素的质量分数为40%
B．蔗糖中碳、氢、氧原子的个数比是12：22：11
C．蔗糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1
D．蔗糖的相对分子质量为180
11. 图是电解水的示意图．关于电解水的下列说法中，不正确的是（ ）
A．此实验得出结论，水是由氢、氧两种元素组成
B．理论上若得到8mL的氧气，可同时得到16mL氢气
C．理论上若得到4g氢气，可同时得到32g氧气
D．与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
12. 某种冷烫精的主要成分是溴酸钠（NaBrO3），溴酸钠对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎．溴酸钠中溴（Br）元素的化合价为（ ）
A．+5 B．+4 C．+3 D．+1
13. 核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射．硼酸中硼元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
14. 硒（Se）是人体中的微量元素，有防癌抗癌作用．饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康．有一种硒的氧化物，化学式为SeO3，其中Se的化合价为（ ）
A．+3 B．﹣3 C．+6D．﹣6
15. 氮的化合价为+5的氧化物是（ ）
A．KNO3B．NO2 C．N2O5D．NH3
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 你骑的自行车的链条采用的防锈方法是 ，酒精灯不用时盖上灯帽其采用的灭火原理是 ．
17. 请用化学符号填空．
（1）2个氧分子 （2）3个碳酸根离子 （3）人体中含量最多的金属元素 ．
18. 甲烷、乙醇和氢气都是常见的燃料．
（1）上述三种物质中，属于化石燃料的是 ．
（2）乙醇的化学式为 ．
（3）将甲烷点燃，用一只冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，可以观察到烧杯壁上有水珠生成，由此可证明甲烷中含有 元素．甲烷完全燃烧的化学反应方程式为 ．
（4）使用氢气作燃料最突出的优点是（用化学方程式表示） ．
19. 国庆阅兵最让人期待的兵器中，建造兵器大多数材质是高强度合金钢．
（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 ；
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
20. 化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．请用给出的化学知识点解释下列现象（只填序号）：
A．分子的体积很小；B．分子在不断地运动；C．分子之间有间隙；D．不同物质的分子性质不同．
①墙内开花墙外香 ；
②变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来 ；
③一滴水中大约有1.67×1021个水分子 ；
④氧气用于动植物呼吸，氮气用作保护气 ．
21. 写出下列反应的化学方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧 ；
（2）电解水 ；
（3）过氧化氢分解制取氧气 ；
（4）大理石与稀盐酸反应 ；
（5）碳不完全燃烧 ；
（6）加热氯酸钾制取氧气 ；
（7）铁与硫酸铜反应 ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物．同学们对竹子中的 气体成分展开了探究，测定其成分．
（1）收集竹子中的气体．
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体．
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体．
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验．
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体．
（3）测定氧气含量．
【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．
【设计实验】同学们设计了如图所示的方案一和方案二来测定氧气含量．
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验．
【反思与评价】
a．实验中磷的量应为足量，原因是 ．
b．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案 ，原因是 ．
c．经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是 ．
23. 根据图回答问题．
（1）图中仪器a的名称是 ．
（2）用A与D相连可制取的一种气体是 ，该反应的化学方程式为 ．
（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是 ，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是 ．
（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的装置是 （填序号）．
24. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）指出编号仪器的名称：a ；b ．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），发生反应的化学方程式： ．实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了紫红色，从实验操作角度分析原因是 ；若用B和C装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式： ．
（3）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为 ；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的 ，出现 的现象时，证明有二氧化碳产生．
（4）若要制取氢气，可以使用C或E装置收集，能用E装置收集的原因是 ；若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从 （填“c”或“d”）导管口通入．
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ；收集装置是 ．
四.计算题（1小题，共20分）
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：
（1）上表中n的数值为 ．
（2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？
（3）求反应生成的二氧化碳的质量是多少？
参考答案
一. 1. B 2. D 3. D 4. A 5. D 6. C 7. C 8. C 9. A 10. B 11. D 12. A
13. C 14. C
15. C
二. 16. 涂油；隔绝空气．
17. （1）2O2；（2）3CO32﹣；（3）Ca．
18. （1）甲烷；
（2）C2H5OH；
（3）氢；CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）2H2+O22H2O．
19. （1）氧气；水；
（2）隔绝氧气和水；
（3）节约金属资源．
20. ①B；②C；③A；④D．
21. （1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）2C+O22CO；
（6）2KClO32KCl+3O2↑；
（7）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
三. 22. （2）
（3）【反思与评价】
a．将瓶中的氧气消耗完；
b．二，方案二的实验始终在密闭容器中进行，保证瓶内气体在反应前后保持不变．
C．A用排水法收集的气体，二氧化碳部分溶于水了．
23. （1）酒精灯．
（2）①二氧化碳②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）①检查装置的气密性，②fdbeca．（4）BE．
24. （1）长颈漏斗；集气瓶；
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口处未放一小团蓬松的棉花团；2H2O22H2O+O2↑；
（3）石灰石；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；
（4）氢气难溶于水；d；
（5）B；C（或E）．
四：
解：（1）第三次加入稀盐酸后，固体质量减少小于前两次，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体不再与盐酸反应，所以n=2.8；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=86%；
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g﹣2.8g x
=
x=7.568g
故答案为：（1）2.8；
（2）86%；
（3）生成二氧化铁的质量为：7.568g．实验步骤
实验现象
实验结论及解释
向所取气体中加入
有二氧化碳．化学方程式为 ．
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第一次
25
14
第二次
25
8
第三次
25
2.8
第四次
25
n
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
向所取气体中加入澄清石灰水，振荡
澄清石灰水立刻变浑浊
有二氧化碳，化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
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