2020-2021学年辽宁省葫芦岛市高二（上）期末化学试卷

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2020-2021学年辽宁省葫芦岛市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1. 化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（ ） A.大力提倡开发化石燃料作为能源B.研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C.化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D.人类应尽可能开发新能源，取代化石能源 2. 合成氨工业中采用的操作及主要目的不正确的是（ ） A.采取循环操作主要是提高氮气和氢气的利用率B.合成氨的温度控制在400∼500摄氏度主要是催化剂活性最大C.氮气和氢气反应前净化主要目的是防止催化剂中毒D.合成氨生产过程压强越大越好可以提高生产效益 3. 下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是（ ） A.各能层含有的能级数等于能层序数B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 4. 下列说法错误的是（ ） A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量相同B.1s22s12p1是激发态原子的电子排布式C.基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5D.某原子外围电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区 5. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）A.A B.B C.C D.D 6. 下列说法正确的是（ ） A.NH3分子为三角锥形，N发生sp3杂化B.杂化轨道只适用于形成共价键C.SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键D.价层电子对互斥模型中，π键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数 7. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+O2(g)△H＝+140.5kJ/mol；2CO(g)=2C（s，石墨）+O2(g)△H＝+221.0kJ/mol。则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C（s，石墨）=TiCl4(1)+2CO(g)的△H为（ ） A.−30.0kJ/mol B.+30.0kJ/mol C.−80.5kJ/mol D.+80.5kJ/mol 8. 下列说法中，不正确的是（ ） A.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，△S<0B.金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应C.△H<0的反应均能够自发进行D.氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应 9. 下列说法正确的是（ ） A.活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响B.温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 10. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−（橙色）+H2O⇌2CrO42−（黄色）+2H+。下列说法正确的是（ ） A.若平衡体系的pH=2，则溶液显黄色B.溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态C.当2v(Cr2O72−)=v(CrO42−)时反应达平衡状态D.Cr2O72−和CrO42−的浓度相同时能说明反应达平衡状态 11. 可逆反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（ ） A.v(A)=0.15mol⋅L−1⋅s−1 B.v(B)=0.6mol⋅L−1⋅s−1C.v(C)=0.5mol⋅L−1⋅s−1 D.v(D)=0.4mol⋅L−1⋅s−1 12. 已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A.反应的△H<0B.过程b使用了催化剂C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应 13. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+ (aq)⇌NaUr(s)+H+(aq)ΔH<0，下列说法不正确的是（ ） A.寒冷季节更易诱发关节疼痛B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D.痛风患者应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 14. 氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A.b极附近溶液的pH增大B.a极发生的反应为2H2O−4e−=O2↑+4H+C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D.b极是电解池的阳极 15. 下列各组离子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ） A.无色溶液中；K+、Al3+、AlO2−、SO42−B.室温下水电离的c(H+)＝10−13mol/L的溶液：K+、HCO3−、Br−、Ba2+C.加入Al能放出H2的溶液中：NO3−、Cl−、Fe2+、SO42−D.室温下＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、SO42−、I− 16. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.25​∘C时，向0.1mol⋅L−1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42−)>c(OH−)＝c(H+)B.25​∘C时，NaB溶液的pH＝8，c(Na+)−c(B−)＝9.9×10−7mol⋅L−1C.0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH−)>c(HCO3−)>c(H+)D.相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO−)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)二、解答题（共5小题，满分52分）  运用相关概念和原理，回答下列问题： （1）25​∘C时，水的离子积KW值为________。 （2）在T​∘C的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH−)=10ymol/L，x与y的关系如图所示。①T​∘C下，水的离子积为________。②T​∘C下，0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)为________mol/L。 （3）25​∘C时，有如下两个反应：①CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN②HNO2+CH3COONa=NaNO2+CH3COOH该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是：________。 （4）25​∘C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是________。a．c(H+)b．c(H+)⋅c(OH−)c．c(H+)c(CH3COOH)d．c(CH3COOH)⋅c(OH−)c(CH3COO−)  工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＝−92.4 kJ⋅mol−1 （1）T​∘C时，在有催化剂、体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入3 mol H2、1 mol N2，10 min时反应达到平衡，测得c(NH3)＝1.2 mol⋅L−1①前10 min的平均反应速率υ(H2)＝________ mol⋅L−1⋅min−1。②化学平衡常数K＝________。 （2）T​∘C时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2．图1为不同投料比[n(H2)n(N2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。①反应物X是________（填“N2”或“H2”）。②判断依据是________。 （3）在其他条件相同时，图2为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示________，其中X1________ X2（填“>”或“<”）。  地壳中含有O、Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多种元素。请回答下列有关问题。 （1）Fe元素位于元素周期表的第________周期、第________ 族。 （2）地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是________。 （3）Cu的基态原子的电子排布式是________。 （4）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。Ti的原子序数是________，基态钛原子价电子层的电子排布图是________。 （5）表格中数据是Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是________。  电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。 （1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是________②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择________（填“Zn”或“Cu”） （2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，________，则说明保护效果好。 （3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。①a的电极反应式是________；②若电池共产生20mol水，则电路中通过了________mol的电子。  现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g⋅100mL−1)。 （1）用________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。 （3）读取盛装0.100 0mol⋅L−1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。 （4）滴定。当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅲ．数据处理与讨论（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=15.95+15.00+15.05+14.954mL＝15.24mL．指出他的计算的不合理之处________。按正确数据处理，可得c（市售白醋）＝________mol⋅L−1；市售白醋总酸量＝________g⋅100mL−1。（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号）。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出。参考答案与试题解析2020-2021学年辽宁省葫芦岛市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1.【答案】D【解析】A．化石燃料的大量使用，会增加空气中二氧化碳的含量，造成温室效应；B．根据催化剂的作用结合燃烧热进行解答；C．化石燃料属于不可再生能源，大量使用，影响可持续发展；D．化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物．2.【答案】D【解析】此题暂无解析3.【答案】B【解析】A．各能层含有的能级数与能层序数相同；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C．根据核外电子排布规律，每一能层最多可容纳的电子数2n2（n为能层序数）；D．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7。4.【答案】A【解析】A．同一原子中不同能级的电子能量不同；B．该原子中2s能级轨道没有排满电子却排了其较高能级轨道；C．溴原子核外有35个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式；D．某原子外围电子排布式是6s26p2，其内层电子排满，该元素位于第六周期第IVA族。5.【答案】A【解析】此题暂无解析6.【答案】A【解析】此题暂无解析7.【答案】C【解析】此题暂无解析8.【答案】C【解析】A．乙烯聚合为聚乙烯，为气体体积减小的反应；B．钠与水反应放热，且生成气体；C．△H−T△S<0的反应可自发进行；D．氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，则△H−T△S<0。9.【答案】A【解析】A、活化能接近于零的反应，所以分子基本是活化分子，所以只要接触就可迅速反应；B．压强只改变活化分子的浓度；C．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；D、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响。10.【答案】B【解析】反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的浓度及含量不变；c(H+)增大，平衡逆向移动，据此分析解答。11.【答案】C【解析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．12.【答案】C【解析】A．结合图示可知，反应物能量较高，为放热反应；B．使用催化剂可降低活化能；C．催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡；D．过程b发生的两步反应中，第一步生成物能量较高，为吸热反应。13.【答案】B【解析】A．为放热反应，降低温度平衡正向进行；B．大量饮水，离子浓度减小、Qc大于K；C．钠离子浓度增大，平衡正向移动；D．增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动。14.【答案】D【解析】此题暂无解析15.【答案】D【解析】此题暂无解析16.【答案】B【解析】此题暂无解析二、解答题（共5小题，满分52分）【答案】10−1410−15,10−13K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HCN)bd【解析】（1）25​∘C时，水中c(H+)=c(OH−)=10−7mol/L，水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH−)；（2）①T​∘C下，水的离子积Kw=c(H+)×c(OH−)；②T​∘C下，0.01mol/L NaOH溶液中c(OH−)=0.01mol/L，溶液中c(H+)=Kwc(OH−)；（3）弱酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；（4）25​∘C时，加水稀释CH3COOH促进CH3COOH电离，n(H+)、n(CH3COO−)都增大，n(CH3COOH)减小，CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(H+)、c(CH3COO−)、c(CH3COOH)都减小，温度不变离子积常数不变，则c(OH−)增大。【答案】0.18mol/(L⋅min),2512N2,增大H2的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率压强,< 【解析】（1）①根据v=△c△t计算v(NH3)，结合v(H2)与v(NH3)的计量关系计算v(H2)；②根据平衡时NH3的浓度，计算出N2、H2的平衡浓度，代入平衡常数K=[c(NH3)]2[c(N2)]⋅[c(H2)]3表达式中计算K；（2）投料比[n(H2)n(N2)]增大，相当于增大c(H2)，则N2的转化率增大，对比图象分析解答；（3）对于该反应，增大压强和升高温度对平衡移动的影响是不同的，据此先判断出影响因素L，从而可知影响因素X，据此解答。【答案】四,ⅤⅢO[Ar]3d104s122,Mg、Na、Al【解析】（1）Fe的质子数为26，位于第四周期ⅤⅢ族；（2）非金属性越强，电负性越大；（3）Cu的质子数为29；（4）Ti的质子数为22，价电子为3d24s2；（5）由表中信息可知X易失去2个电子，Y易失去1个电子，Z的第三、第四电离能相差较大，Z可失去3个电子。【答案】Fe−2e−＝Fe2+,Zn阴,滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀生成2H2−4e−+40H−＝4H2O（或H2−2e−+20H−＝2H2O）,40【解析】此题暂无解析【答案】酸式滴定管,容量瓶酚酞0.60溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色,第一次误差明显大，属异常值，应舍去,0.45,0.075,ab【解析】Ⅰ．（1）根据量取液体体积的精确度以及液体的性质选择仪器；溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；（2）醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂；（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ．（1）根据数据的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式：CH3COOOH∼NaOH来解答；（2）根据c（待测）=c()×V()V()分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为非极性分子CO2分子中只含非极性键CCl的非金属性比Br强Cl的电负性小于BrDHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClXYZ电离能(kJ⋅mol−1)73849657814514562181777336912274510540954311575滴定次数实验数据(mL)1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95