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2020-2021学年江西省上饶市高二（上）期末化学试卷
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2020-2021学年江西省上饶市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1. 中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。下列对古文或古诗词蕴藏的原理理解正确的是（ ） A.A B.B C.C D.D 2. 下列属于吸热的氧化还原反应的是（ ） A.Zn与稀盐酸反应制备氢气B.铵盐和碱反应生成氨气C.碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳D.铝热反应 3. 对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A.v(B2)＝0.09mol⋅L−1⋅s−1B.v(A2)＝0.05mol⋅L−1⋅s−1C.v(C)＝3.0mol⋅L−1⋅min−1D.v(B2)＝4.2mol⋅L−1⋅min−1 4. 德国化学家弗里茨•哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是（ ） A.若断裂3mol H−H键，同时生成6mol N−H键，说明该反应已处于平衡状态B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H＝−57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.需要加热的反应说明它是吸热反应 6. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是（ ） A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 7. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C) A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④ 8. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 9. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=C(CO)⋅C(H2O)C(CO2)⋅C(H2)．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ） A.该反应的△H>0B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式CO+H2O(g)−−−−−−⇀↽−−−−−−催化剂高温CO2+H2 10. 下列溶液一定能大量共存的（ ） A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32−、AlO2−B.水电离产生的c(H+)＝10−13mol⋅L−1的溶液中：K+、Ca2+、NO3−、HCO3−C.＝1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32−、SiO32−D.pH＝14的溶液中：Na+、AlO2−、SO42−、Cl− 11. 有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ） A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 12. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 （ ） A.2NO2⇌N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大 13. 下列有关问题与盐的水解有关的是（ ） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂； ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用； ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧得到CuO； ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH。 A.①②③④⑤ B.①②③ C.②③④ D.①④⑤ 14. 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A.0.40mol B.小于0.20mol C.大于0.20mol D.小于0.40mol，大于0.20mol 15. 下列有关化学反应方向的说法中正确的是（ ） A.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0B.反应2Na2SO3(g)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H<0C.在一定温度下的AgCl的水溶液中，Ag+和Cl−浓度的乘积是一个常数D.在1L 0.2mol⋅L−1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为0.4NA 16. 已知常温时HClO的Ka＝−3.0×10−8，HF的Ka＝3.5×10−4．现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体秒的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中c(R−)c(HR)⋅c(OH−)保持不变(HR代表HClO或HF)二、解答题（共4小题，满分52分） （1）室温下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。（假设混合后体积等于两种溶液体积之和） ①如果加入蒸馏水，应加入________mL。 ②如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入________mL。 （2）生活中人们也会根据一些物质存在水解的情况，加以利用，如： ①利用热的Na2CO3溶液清洗油污时，CO32−会水解，请书写水解离子方程式________。 ②向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，请写出对应的离子方程式________。 ③实验室中配制AlCl3溶液时，可加入少量的________。 （3）相同浓度的下列溶液中：①CH3COOH；②CH3COONH4；③CH3COONa，则溶液中CH3COO−浓度由大到小的顺序是________。（填序号） （4）一定浓度的K2CrO4和KCl的混合液中，滴加AgNO3溶液，当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度为1.0×10−5mol⋅L−1）时，此时溶液中c(CrO42−)等于________mol⋅L−1。（已知AgCl、Ag2CrO4的Ksp分别为2.0×10−10和2.0×10−12） 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空： （1）用托盘天平称量NaOH固体质量为________g； （2）滴定达到终点的标志是________。 （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________mol⋅L−1。 （4）排碱式滴定管中气泡应采用如图1所示操作中的________。 （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有（ ）。（填字母序号）A.滴定终点读数时俯视B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示：则终点读数为________mL。 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转． （1）甲池________（填“原电池”或“电镀池”），通入CH3OH电极的电极反应为________． （2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为________． （3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL（标准状况），丙池中________（填“C”或“D”）极析出________g铜． （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）． 工业生产硝酸铵的流程如图所示。 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，如图1所曲线a为298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化曲线，图2表示该反应在不同温度下氨的物质的量随时间变化的曲线。请回答： （1）根据图1写出合成氨的热化学方程式________。 （2）图1中改变某条件后，由曲线a变成曲线b，则改变的条件是________。 （3）根据图2判断T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2。（填“>”、“<”或“＝”） （4）2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图。 、、分别表示N2、H2、NH3。图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图③的含义是________。 （5）为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有（ ）。（填字母）A.降低温度 B.循环利用和不断补充氮气 C.适当增大压强 D.及时移出氨 （6）该流程中铂-铑合金网上的化学反应方程式为：________。 参考答案与试题解析2020-2021学年江西省上饶市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1.【答案】D【解析】此题暂无解析2.【答案】C【解析】此题暂无解析3.【答案】B【解析】此题暂无解析4.【答案】C【解析】此题暂无解析5.【答案】C【解析】A、碳完全燃烧放出的热量多，但反应热小； B、能量越低越稳定； C、根据热化学方程式的意义来回答； D、有的放热反应也是需要加热的．6.【答案】B【解析】根据金属的防护，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护．7.【答案】A【解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．8.【答案】B【解析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．9.【答案】A【解析】化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)，可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应． A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动； B、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关； C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大； D、反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)，可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)．10.【答案】D【解析】此题暂无解析11.【答案】C【解析】A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应； B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变； C．升高温度，活化分子的百分数增大； D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加．12.【答案】A【解析】三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2⇌N2O4； （1）中红棕色变深，平衡左移，由于氧化钙反应放热，所以2NO2⇌N2O4反应放热； （3）中变浅，平衡右移，说明氯化铵溶解吸热； A、根据（1）中混合气体颜色变化判断； B、根据（3）中气体颜色变化判断； C、根据平衡移动方向对气体物质的量的影响判断； D、根据气体的物质的量变化判断．13.【答案】A【解析】此题暂无解析14.【答案】B【解析】此题暂无解析15.【答案】B【解析】此题暂无解析16.【答案】D【解析】A．酸性越强，加水稀释时溶液pH值变化越大； B．pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积更多； C．酸越弱，电离出H+趋势越小，对水的电离的抑制程度降低； D．根据电离平衡常数表达式分析。二、解答题（共4小题，满分52分）【答案】900,100CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−,Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+,稀盐酸③>②>①0.005【解析】此题暂无解析【答案】2.0当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色0.13③D26.10【解析】此题暂无解析【答案】原电池,CH3OH−6e−+8OH−=CO32−+6H2O阳极,4AgNO3+2H2O======通电4Ag+O2↑+4HNO3280,D,1.6减小,增大【解析】（1）甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，结合电荷守恒写出电极反应；（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气；（3）乙池是电解池结合电子守恒计算消耗氧气的体积，丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜；（4）甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大．【答案】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＝−92kJ⋅mol−1使用了催化剂>N2、H2分子在催化剂表面断键形成N原子和H原子B,C,D4NH3+5024NO+6H2O【解析】此题暂无解析 选项古文或古诗词原理A冰，水为之，而寒于水冰变成水过程中△H<0，△S<0B日照香炉生紫烟紫烟指的是碘的升华C蜡炬成灰泪始干蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能D《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”陶瓷是一种传统硅酸盐材料实验编号c(NaOH)mol⋅L−1NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1025.9020.0020.1026.0020.0030.1026.1020.00
2020-2021学年江西省上饶市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1. 中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。下列对古文或古诗词蕴藏的原理理解正确的是（ ） A.A B.B C.C D.D 2. 下列属于吸热的氧化还原反应的是（ ） A.Zn与稀盐酸反应制备氢气B.铵盐和碱反应生成氨气C.碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳D.铝热反应 3. 对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A.v(B2)＝0.09mol⋅L−1⋅s−1B.v(A2)＝0.05mol⋅L−1⋅s−1C.v(C)＝3.0mol⋅L−1⋅min−1D.v(B2)＝4.2mol⋅L−1⋅min−1 4. 德国化学家弗里茨•哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是（ ） A.若断裂3mol H−H键，同时生成6mol N−H键，说明该反应已处于平衡状态B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H＝−57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.需要加热的反应说明它是吸热反应 6. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是（ ） A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 7. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C) A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④ 8. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 9. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=C(CO)⋅C(H2O)C(CO2)⋅C(H2)．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ） A.该反应的△H>0B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式CO+H2O(g)−−−−−−⇀↽−−−−−−催化剂高温CO2+H2 10. 下列溶液一定能大量共存的（ ） A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32−、AlO2−B.水电离产生的c(H+)＝10−13mol⋅L−1的溶液中：K+、Ca2+、NO3−、HCO3−C.＝1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32−、SiO32−D.pH＝14的溶液中：Na+、AlO2−、SO42−、Cl− 11. 有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ） A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 12. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 （ ） A.2NO2⇌N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大 13. 下列有关问题与盐的水解有关的是（ ） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂； ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用； ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧得到CuO； ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH。 A.①②③④⑤ B.①②③ C.②③④ D.①④⑤ 14. 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A.0.40mol B.小于0.20mol C.大于0.20mol D.小于0.40mol，大于0.20mol 15. 下列有关化学反应方向的说法中正确的是（ ） A.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0B.反应2Na2SO3(g)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H<0C.在一定温度下的AgCl的水溶液中，Ag+和Cl−浓度的乘积是一个常数D.在1L 0.2mol⋅L−1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为0.4NA 16. 已知常温时HClO的Ka＝−3.0×10−8，HF的Ka＝3.5×10−4．现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体秒的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中c(R−)c(HR)⋅c(OH−)保持不变(HR代表HClO或HF)二、解答题（共4小题，满分52分） （1）室温下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。（假设混合后体积等于两种溶液体积之和） ①如果加入蒸馏水，应加入________mL。 ②如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入________mL。 （2）生活中人们也会根据一些物质存在水解的情况，加以利用，如： ①利用热的Na2CO3溶液清洗油污时，CO32−会水解，请书写水解离子方程式________。 ②向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，请写出对应的离子方程式________。 ③实验室中配制AlCl3溶液时，可加入少量的________。 （3）相同浓度的下列溶液中：①CH3COOH；②CH3COONH4；③CH3COONa，则溶液中CH3COO−浓度由大到小的顺序是________。（填序号） （4）一定浓度的K2CrO4和KCl的混合液中，滴加AgNO3溶液，当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度为1.0×10−5mol⋅L−1）时，此时溶液中c(CrO42−)等于________mol⋅L−1。（已知AgCl、Ag2CrO4的Ksp分别为2.0×10−10和2.0×10−12） 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空： （1）用托盘天平称量NaOH固体质量为________g； （2）滴定达到终点的标志是________。 （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________mol⋅L−1。 （4）排碱式滴定管中气泡应采用如图1所示操作中的________。 （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有（ ）。（填字母序号）A.滴定终点读数时俯视B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示：则终点读数为________mL。 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转． （1）甲池________（填“原电池”或“电镀池”），通入CH3OH电极的电极反应为________． （2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为________． （3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL（标准状况），丙池中________（填“C”或“D”）极析出________g铜． （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）． 工业生产硝酸铵的流程如图所示。 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，如图1所曲线a为298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化曲线，图2表示该反应在不同温度下氨的物质的量随时间变化的曲线。请回答： （1）根据图1写出合成氨的热化学方程式________。 （2）图1中改变某条件后，由曲线a变成曲线b，则改变的条件是________。 （3）根据图2判断T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2。（填“>”、“<”或“＝”） （4）2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图。 、、分别表示N2、H2、NH3。图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图③的含义是________。 （5）为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有（ ）。（填字母）A.降低温度 B.循环利用和不断补充氮气 C.适当增大压强 D.及时移出氨 （6）该流程中铂-铑合金网上的化学反应方程式为：________。 参考答案与试题解析2020-2021学年江西省上饶市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1.【答案】D【解析】此题暂无解析2.【答案】C【解析】此题暂无解析3.【答案】B【解析】此题暂无解析4.【答案】C【解析】此题暂无解析5.【答案】C【解析】A、碳完全燃烧放出的热量多，但反应热小； B、能量越低越稳定； C、根据热化学方程式的意义来回答； D、有的放热反应也是需要加热的．6.【答案】B【解析】根据金属的防护，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护．7.【答案】A【解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．8.【答案】B【解析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．9.【答案】A【解析】化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)，可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应． A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动； B、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关； C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大； D、反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)，可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)．10.【答案】D【解析】此题暂无解析11.【答案】C【解析】A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应； B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变； C．升高温度，活化分子的百分数增大； D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加．12.【答案】A【解析】三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2⇌N2O4； （1）中红棕色变深，平衡左移，由于氧化钙反应放热，所以2NO2⇌N2O4反应放热； （3）中变浅，平衡右移，说明氯化铵溶解吸热； A、根据（1）中混合气体颜色变化判断； B、根据（3）中气体颜色变化判断； C、根据平衡移动方向对气体物质的量的影响判断； D、根据气体的物质的量变化判断．13.【答案】A【解析】此题暂无解析14.【答案】B【解析】此题暂无解析15.【答案】B【解析】此题暂无解析16.【答案】D【解析】A．酸性越强，加水稀释时溶液pH值变化越大； B．pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积更多； C．酸越弱，电离出H+趋势越小，对水的电离的抑制程度降低； D．根据电离平衡常数表达式分析。二、解答题（共4小题，满分52分）【答案】900,100CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−,Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+,稀盐酸③>②>①0.005【解析】此题暂无解析【答案】2.0当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色0.13③D26.10【解析】此题暂无解析【答案】原电池,CH3OH−6e−+8OH−=CO32−+6H2O阳极,4AgNO3+2H2O======通电4Ag+O2↑+4HNO3280,D,1.6减小,增大【解析】（1）甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，结合电荷守恒写出电极反应；（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气；（3）乙池是电解池结合电子守恒计算消耗氧气的体积，丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜；（4）甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大．【答案】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＝−92kJ⋅mol−1使用了催化剂>N2、H2分子在催化剂表面断键形成N原子和H原子B,C,D4NH3+5024NO+6H2O【解析】此题暂无解析 选项古文或古诗词原理A冰，水为之，而寒于水冰变成水过程中△H<0，△S<0B日照香炉生紫烟紫烟指的是碘的升华C蜡炬成灰泪始干蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能D《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”陶瓷是一种传统硅酸盐材料实验编号c(NaOH)mol⋅L−1NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1025.9020.0020.1026.0020.0030.1026.1020.00
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