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2020-2021学年辽宁省沈阳市高一（上）期末化学试卷
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2020-2021学年辽宁省沈阳市高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题意。 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ） A.A B.B C.C D.D 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32−+2H+=H2O+CO2↑D.氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 3. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是（ ） A.KH2PO2属于正盐 B.KH2PO2属于酸式盐 C.H3PO2属于二元酸 D.H3PO2属于三元酸 4. 如图所示，根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下列分散系中不属于分散系Ⅱ的是（ ） A.氢氧化铜悬浊液 B.云 C.有色玻璃 D.雾 5. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，下列说法中错误的是（ ） A.标准1是根据所含物质的种类B.该分类方法属于交叉分类C.类别1是混合物；类别2是单质D.标准2是根据所含元素的种类 6. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质②碱性氧化物③非金属单质④酸性氧化物⑤酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部 7. 实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)====△MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法错误的是（ ） A.该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂B.每生成1mol Cl2转移2mol电子C.每消耗1mol MnO2有4mol HCl被氧化D.利用该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体 8. 常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（ ） A. B. C. D. 9. 家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的是（ ） A.铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH反应B.取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取C.使用该固体管道疏通剂时应远离明火D.该反应原理为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 10. 下列说法中错误的是（ ） A.1mol H+的质量为1gB.56g铁与足量盐酸反应，发生转移的电子的物质的量为3molC.常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于3.01×1023D.46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目约为1.204×1024 11. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是（ ） A.115In原子核内有66个中子B.115In原子最外层有3个电子C.115In、113In互为同位素D.115In、113In的化学性质有很大不同 12. 已知：SO32−+I2+H2O=SO42−+2I−+2H+，某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Cu2+、K+、I−、SO32−、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等．向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离）．下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A.肯定不含I−B.不能确定是否含有SO42−C.至少含有Na+、NH4+、K+中的两种D.可能含有Cu2+ 13. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成0.5mol/L溶液，溶解过程如图所示，下列说法中正确的是（ ） A.该过程发生了分解反应B.水合a离子的图示不科学C.水合b离子的图示不科学D.NaCl只能在通电条件下在水中电离 14. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是（ ） A.若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质二、非选择题：本题共4小题，共58分。 随着原子序数的递增，A∼G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 （1）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为________。 （2）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。（填元素符号） （3）E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________。 （4）元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为________。 （5）元素C与D按原子个数比1:1形成的化合物的电子式为________，其所含的化学键有________。（填化学键类型） （6）C的简单氢化物在通常状况下，加热到100∘C时由液态变为气态，加热到2000∘C时发生分解反应，请从物质的构成微粒及相互作用的角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因________。 （7）用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为________。 水是生命之源，也是一种极其重要的化学试剂，可参与多种反应。已知甲和水在一定条件下发生反应生成乙和丙，表示为：甲+水→乙+丙。 （1）若甲为金属钠，则该反应的离子方程式为________；若要得到相同的产物，还可用一种化合物来代替金属钠和水反应，则该化合物的摩尔质量为________g/mol。 （2）若甲为金属铁，丙为非金属单质，则反应过程中，每消耗16.8g铁，转移电子的物质的量为________mol。 （3）若甲为非金属单质，常用于自来水的杀菌、消毒，则该反应的离子方程式为________。 （4）若甲为淡黄色固体，丙为非金属单质，则该反应的化学方程式为________，每生成3.2g丙，消耗甲的物质的量为________mol。 （5）若甲为饱和氯化铁溶液，当光束通过其与水反应后的产物时，会出现丁达尔效应，则该反应的化学方程式为________。 日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________。（填字母）A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.胶头滴管 D.漏斗 E.玻璃棒 （2）用托盘天平称取NaOH，其质量为________g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是________。（填序号） ①称取一定质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1∼2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2∼3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________。（填“偏高、偏低”或“不变”） Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （5）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。 （6）取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl−的数目 D.溶液的密度 （7）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。利用所学过的知识回答下列问题： 有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是________；属于非电解质的是________。 （2）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为________。 （3）写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式________。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，（非气体体积忽略不计）最终活塞停留的位置在________刻度处。 参考答案与试题解析2020-2021学年辽宁省沈阳市高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题意。1.【答案】B【解析】此题暂无解析2.【答案】D【解析】此题暂无解析3.【答案】A【解析】此题暂无解析4.【答案】A【解析】此题暂无解析5.【答案】B【解析】此题暂无解析6.【答案】D【解析】此题暂无解析7.【答案】C【解析】此题暂无解析8.【答案】D【解析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．9.【答案】B【解析】此题暂无解析10.【答案】B【解析】此题暂无解析11.【答案】D【解析】此题暂无解析12.【答案】C【解析】无色溶液中不存在Cu2+；加入氯水仍然无色，说明氯水发生了反应，且产物无色，I−和SO32−均可与氯水反应使氯水褪色，由于反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32−；由于SO32−的还原性比I−强，故I−是否存在无法判断；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42−肯定没有，据此进行判断．13.【答案】C【解析】此题暂无解析14.【答案】A【解析】还原铁粉变质生成了含有亚铁离子的化合物或铁离子的化合物，化合物溶于盐酸，溶液中一定含有亚铁离子，可能含有铁离子．若检测出溶液中含有铁离子可以说明还原铁粉变质，若检测出溶液中含有亚铁离子，则不能确定是否变质，因为铁和盐酸反应生成亚铁离子．检验铁离子用 KSCN溶液，观察是否变红，检验亚铁离子先滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水溶液变红说明溶液中含有亚铁离子．二、非选择题：本题共4小题，共58分。【答案】第三周期第ⅣA族Si>C>NAl2O3+20H−＝2AlO2−+H2OO＝C＝O,离子键和共价键水由液态变为气态破坏的是分子间作用力，而发生分解破坏的是化学键（或共价键），分子间作用力比化学键弱得多焰色试验【解析】此题暂无解析【答案】2Na+2H2O=2Na++20H−+H2↑,240.8Cl2+H2O=H++Cl−+HClO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,0.2FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl【解析】此题暂无解析【答案】D4.0①③⑤②④偏低11.9BD16.8【解析】Ⅰ．（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此选择需要仪器； （2）配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，依据m=cVM计算需要溶质的质量； （3）依据配制溶液的一般步骤排序； （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质部分损耗，依据c=nV进行误差分析； Ⅱ．（5）依据c=1000ρωM计算浓盐酸物质的量浓度； （6）溶液具有均一性，溶液浓度、密度与溶液体积大小无关，而HCl的物质的量、Cl−的数目与溶液体积大小有关； （7）依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算需要浓盐酸体积。【答案】①②⑦,③④3:1,1:3HCO3−+H+＝H2O+CO2↑2【解析】此题暂无解析 ABCD狗头兽首铜像精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体
2020-2021学年辽宁省沈阳市高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题意。 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ） A.A B.B C.C D.D 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32−+2H+=H2O+CO2↑D.氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 3. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是（ ） A.KH2PO2属于正盐 B.KH2PO2属于酸式盐 C.H3PO2属于二元酸 D.H3PO2属于三元酸 4. 如图所示，根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下列分散系中不属于分散系Ⅱ的是（ ） A.氢氧化铜悬浊液 B.云 C.有色玻璃 D.雾 5. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，下列说法中错误的是（ ） A.标准1是根据所含物质的种类B.该分类方法属于交叉分类C.类别1是混合物；类别2是单质D.标准2是根据所含元素的种类 6. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质②碱性氧化物③非金属单质④酸性氧化物⑤酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部 7. 实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)====△MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法错误的是（ ） A.该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂B.每生成1mol Cl2转移2mol电子C.每消耗1mol MnO2有4mol HCl被氧化D.利用该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体 8. 常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（ ） A. B. C. D. 9. 家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的是（ ） A.铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH反应B.取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取C.使用该固体管道疏通剂时应远离明火D.该反应原理为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 10. 下列说法中错误的是（ ） A.1mol H+的质量为1gB.56g铁与足量盐酸反应，发生转移的电子的物质的量为3molC.常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于3.01×1023D.46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目约为1.204×1024 11. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是（ ） A.115In原子核内有66个中子B.115In原子最外层有3个电子C.115In、113In互为同位素D.115In、113In的化学性质有很大不同 12. 已知：SO32−+I2+H2O=SO42−+2I−+2H+，某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Cu2+、K+、I−、SO32−、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等．向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离）．下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A.肯定不含I−B.不能确定是否含有SO42−C.至少含有Na+、NH4+、K+中的两种D.可能含有Cu2+ 13. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成0.5mol/L溶液，溶解过程如图所示，下列说法中正确的是（ ） A.该过程发生了分解反应B.水合a离子的图示不科学C.水合b离子的图示不科学D.NaCl只能在通电条件下在水中电离 14. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是（ ） A.若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质二、非选择题：本题共4小题，共58分。 随着原子序数的递增，A∼G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 （1）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为________。 （2）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。（填元素符号） （3）E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________。 （4）元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为________。 （5）元素C与D按原子个数比1:1形成的化合物的电子式为________，其所含的化学键有________。（填化学键类型） （6）C的简单氢化物在通常状况下，加热到100∘C时由液态变为气态，加热到2000∘C时发生分解反应，请从物质的构成微粒及相互作用的角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因________。 （7）用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为________。 水是生命之源，也是一种极其重要的化学试剂，可参与多种反应。已知甲和水在一定条件下发生反应生成乙和丙，表示为：甲+水→乙+丙。 （1）若甲为金属钠，则该反应的离子方程式为________；若要得到相同的产物，还可用一种化合物来代替金属钠和水反应，则该化合物的摩尔质量为________g/mol。 （2）若甲为金属铁，丙为非金属单质，则反应过程中，每消耗16.8g铁，转移电子的物质的量为________mol。 （3）若甲为非金属单质，常用于自来水的杀菌、消毒，则该反应的离子方程式为________。 （4）若甲为淡黄色固体，丙为非金属单质，则该反应的化学方程式为________，每生成3.2g丙，消耗甲的物质的量为________mol。 （5）若甲为饱和氯化铁溶液，当光束通过其与水反应后的产物时，会出现丁达尔效应，则该反应的化学方程式为________。 日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________。（填字母）A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.胶头滴管 D.漏斗 E.玻璃棒 （2）用托盘天平称取NaOH，其质量为________g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是________。（填序号） ①称取一定质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1∼2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2∼3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________。（填“偏高、偏低”或“不变”） Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （5）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。 （6）取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl−的数目 D.溶液的密度 （7）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。利用所学过的知识回答下列问题： 有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是________；属于非电解质的是________。 （2）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为________。 （3）写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式________。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，（非气体体积忽略不计）最终活塞停留的位置在________刻度处。 参考答案与试题解析2020-2021学年辽宁省沈阳市高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题意。1.【答案】B【解析】此题暂无解析2.【答案】D【解析】此题暂无解析3.【答案】A【解析】此题暂无解析4.【答案】A【解析】此题暂无解析5.【答案】B【解析】此题暂无解析6.【答案】D【解析】此题暂无解析7.【答案】C【解析】此题暂无解析8.【答案】D【解析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．9.【答案】B【解析】此题暂无解析10.【答案】B【解析】此题暂无解析11.【答案】D【解析】此题暂无解析12.【答案】C【解析】无色溶液中不存在Cu2+；加入氯水仍然无色，说明氯水发生了反应，且产物无色，I−和SO32−均可与氯水反应使氯水褪色，由于反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32−；由于SO32−的还原性比I−强，故I−是否存在无法判断；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42−肯定没有，据此进行判断．13.【答案】C【解析】此题暂无解析14.【答案】A【解析】还原铁粉变质生成了含有亚铁离子的化合物或铁离子的化合物，化合物溶于盐酸，溶液中一定含有亚铁离子，可能含有铁离子．若检测出溶液中含有铁离子可以说明还原铁粉变质，若检测出溶液中含有亚铁离子，则不能确定是否变质，因为铁和盐酸反应生成亚铁离子．检验铁离子用 KSCN溶液，观察是否变红，检验亚铁离子先滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水溶液变红说明溶液中含有亚铁离子．二、非选择题：本题共4小题，共58分。【答案】第三周期第ⅣA族Si>C>NAl2O3+20H−＝2AlO2−+H2OO＝C＝O,离子键和共价键水由液态变为气态破坏的是分子间作用力，而发生分解破坏的是化学键（或共价键），分子间作用力比化学键弱得多焰色试验【解析】此题暂无解析【答案】2Na+2H2O=2Na++20H−+H2↑,240.8Cl2+H2O=H++Cl−+HClO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,0.2FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl【解析】此题暂无解析【答案】D4.0①③⑤②④偏低11.9BD16.8【解析】Ⅰ．（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此选择需要仪器； （2）配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，依据m=cVM计算需要溶质的质量； （3）依据配制溶液的一般步骤排序； （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质部分损耗，依据c=nV进行误差分析； Ⅱ．（5）依据c=1000ρωM计算浓盐酸物质的量浓度； （6）溶液具有均一性，溶液浓度、密度与溶液体积大小无关，而HCl的物质的量、Cl−的数目与溶液体积大小有关； （7）依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算需要浓盐酸体积。【答案】①②⑦,③④3:1,1:3HCO3−+H+＝H2O+CO2↑2【解析】此题暂无解析 ABCD狗头兽首铜像精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体
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