2020-2021学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷

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2020-2021学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分） 1. 下列溶液呈中性的是（ ） A.FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液C.NaCl溶液 D.CH3COONa溶液 2. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A.NH3⋅H2O B.CaCl2 C.H2SO4 D.KNO3 3. 关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是（ ） A.电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极B.Cu是正极反应物，得到电子C.烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作D.稀H2SO4仅作离子导体 4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ） A.无色溶液中：Fe3+、K+、SCN−、SO42−B.pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、NO3−C.中性溶液中：K+、Cl−、SO42−、NO3−D.加酚酞呈红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl−、F− 5. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是（ ） A.υ(A)＝1 mol/(L⋅min) B.υ(B)＝1 mol/(L⋅min)C.υ(C)＝1 mol/(L⋅min) D.υ(D)＝1 mol/(L⋅min) 6. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是（ ）A.A B.B C.C D.D 7. 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0达平衡状态后，改变某一条件，下列图象与条件变化一致的是（ ）A.A B.B C.C D.D 8. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ） A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=CuB.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.用FeS处理含Cu2+的废水：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)D.FeSO4使酸性KMnO4溶液褪色：5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 9. 下列由实验现象得出的结论不正确的是（ ）A.A B.B C.C D.D 10. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A.0.1mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)B.常温下pH＝7的氨水和氯化铵的混合液中：c(Cl−)>c(NH4+)C.0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)D.0.1mol/L NaHSO3溶液中：c(Na+)＝c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3) 11. 如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是（ ） A.溶液中存在平衡：Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3B.滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN−)降低C.滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深D.滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低 12. N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。如图显示了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是（ ） A.N≡N键的键能大于O＝O键的键能B.完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量C.该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D.生成NO反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H＝+180kJ/mol 13. 已知A(s)+B(g)⇌2C(g)△H<0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.其它条件不变时，增大压强平衡不移动B.该反应的平衡常数表达式K＝C.上述图象中，b点已达到化学平衡状态D.化学平衡常数K(c)12时，CO2几乎未转化为HCOO−，此时CO2在溶液中的主要存在形式为________。②pH＝8.5时，CO2的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为________。有人认为，在此条件下装置工作一段时间后，阴极附近溶液的pH几乎不发生变化（忽略电解前后溶液的体积变化）。你是否同意他的观点，并请说明理由：________。  某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，遇Fe2+离子产生蓝色沉淀【实验1】 （1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：________。 （2）探究现象ⅰ产生的原因：①甲同学认为发生反应：2Fe3++3SO32−+6H2O⇌2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/LNa2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是________。（填化学式）②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为________；他取少许红褐色溶液于试管中，加入________，有白色沉淀产生，证明产物中含有SO42−。丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中SO3−可能被其它物质氧化。为了进一步确认SO32−被氧化的原因，丙同学设计了实验2。【实验2】用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。③实验2中正极的电极反应式为________。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是________。 （3）解释现象ⅱ产生的原因：综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ⅱ产生的原因为________。参考答案与试题解析2020-2021学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1.【答案】C【解析】此题暂无解析2.【答案】A【解析】此题暂无解析3.【答案】A【解析】Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应生成Zn2+，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，铜为正极，发生得到电子的还原反应生成H2，电极反应式为2H++2e−=H2↑，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，内电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，据此分析解答。4.【答案】C【解析】此题暂无解析5.【答案】A【解析】此题暂无解析6.【答案】B【解析】此题暂无解析7.【答案】D【解析】此题暂无解析8.【答案】B【解析】此题暂无解析9.【答案】C【解析】此题暂无解析10.【答案】D【解析】此题暂无解析11.【答案】D【解析】此题暂无解析12.【答案】B【解析】此题暂无解析13.【答案】B【解析】此题暂无解析14.【答案】C【解析】此题暂无解析二、解答题（共5小题，满分58分）【答案】IICO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H＝−49.0kJ/mol适当降温、加压（或及时移走生成物）放出,130.4bd【解析】此题暂无解析【答案】碱性40,40,不能ClO−+H2O⇌OH−+HClO，加入NaOH使c(OH−)增大，平衡逆向移动，使c(HClO)减小，分解速率减慢（或消毒液更稳定）CO2+H2O+ClO−⇌HClO+HCO3−,H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，故空气中的CO2（或H2CO3）能将ClO−转化为消毒效果更强的HClO【解析】此题暂无解析【答案】25%2CO(g)+4H2(g)⇌2CH3OH(g)△H＝−182.0kJ/mol已达到增大压强，副反应CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)逆向移动被抑制，主反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)不受压强影响,主反应中2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)正向为放热反应，升高温度平衡逆移，二甲醚选择性降低，副反应CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)正向为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加，二甲醚选择性降低【解析】此题暂无解析【答案】阳极CO（或H2）,85%CO32−,H2O+HCO3−+2e−＝HCOO−+20H−（或3HCO3−+2e−＝HCOO−+2CO32−+H2O）,同意，阴极发生电极反应H2O+HCO3−+2e−＝HCOO−+20H−的同时，阳极发生电极反应2H2O−4e−＝O2+4H+，当外电路转移2mol电子时，2molH+通过质子交换膜向阴极移动，恰好与阴极生成的2molOH−中和；电子或电荷守恒；H+通过质子交换膜移动【解析】此题暂无解析【答案】Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，盐酸抑制氯化铁水解SO2,2Fe3++SO32−+H2O=2Fe2++SO42−+2H+,足量盐酸和氯化钡溶液,Fe3++e−＝Fe2+,产生了Fe2+，说明Fe3+能够氧化SO32−随着FeCl3与Na2SO3之间氧化还原反应的进行，FeCl3与Na2SO3浓度降低，使得平衡2Fe3++3SO32−+6H2O⇌2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3逆向移动，溶液颜色变浅【解析】此题暂无解析A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌D.阴极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+A.升高温度B.增大N2浓度C.改变压强D.加入催化剂操作现象及结论A铁钉连接电源负极、铜片连接电源正极，加入CuSO4作为电解质溶液，接通电源一段时间后，铁钉上产生一层红色物质，说明Cu2+得电子生成了Cu单质B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中玻璃球中红棕色加深，说明反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的△H<0CFeCl3溶液加入到略有浑浊的天然淡水中静置后水变澄清，说明Fe3+具有吸附性D选用酚酞做指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液变红，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点序号实验操作实验现象Ⅰ分别取40mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20​∘C升高至23​∘C，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化Ⅱ分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23​∘C溶液中无明显现象Ⅲ分别取________mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23​∘C溶液中无明显现象，略有刺激性气味物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol/L)0.020.40.4装置实验现象现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。