2020-2021学年山东省滨州市无棣县九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年山东省滨州市无棣县九年级（上）期末化学试卷，共21页。试卷主要包含了【答案】B，【答案】D，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年山东省滨州市无棣县九年级（上）期末化学试卷

1. 日照绿茶被誉为“中国绿茶新贵”，含有较高的氨基酸、维生素矿物质、茶多酚和生物碱，具有清心明目效果。日照绿茶的制作工艺包含下列过程，其中发生了化学变化的是( )
A. 采摘 B. 拣尖
C. 杀青 D.  摊凉
2. 用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是( )
A. 酒香四溢--分子在不停地运动
B. 体温计测量体温时水银柱升高--分子之间有间隔
C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子--分子很小
D. 盛满水的瓶子结冰后把瓶盖顶开--分子体积变大
3. 下列基本操作正确的是( )
A. 给液体加热
B. 滴加液体
C. 熄灭酒精灯
D. 检查装置气密性
4. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种元素原子。下列说法错误的是( )
A. 反应前后分子数目不变
B. 反应后原子数目不变
C. 此反应有单质生成
D. 参加反应的两种分子的个数比为1：1
5. 学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，正确的是( )
A. 分类观：干冰和可燃冰都属于氧化物
B. 变化观：二氧化碳和一氧化碳可以相互转化
C. 元素观：氧气和臭氧由不同氧元素组成
D. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质也相同
6. 根据化学方程式，无法获得的信息是( )
A. 反应前后反应物和生成物的种类 B. 参加反应碳和氧气的质量比
C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件
7. 下列做法能减少对空气质量产生影响的是( )
A. 露天焚烧秸秆 B. 传统节日燃放鞭炮
C. 汽车排放尾气 D. 煤改气村村通、县县通
8. 下列利用了乳化原理的是( )
A. 用汽油除去衣服上的油污
B. 用洗发精洗去头发上的油脂
C. 用稀硫酸除去铁锈
D. 用稀盐酸除去水垢(主要成份为CaCO3等)
9. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是( )
A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 具有吸水性的物质需要密封保存，需要密封保存的物质都有吸水性
C. 化学变化常常伴随着发光放热等现象，所以有发光放热现象出现的就是化学变化
D. 二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
10. 下列实验描述不正确的是( )
A. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
C. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
D. 纯净氢气在空气中燃烧，呈淡蓝色火焰
11. 达芦那韦(又名地瑞那韦)(化学式为C27H37N3O7S)对新冠肺炎病毒有一定的抑制作用。达芦那韦中质量分数最小的元素是( )
A. 碳 B. 氮 C. 氧 D. 硫
12. 实验室需配制100g5%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是( )
A. 所需氯化钠的质量为5g
B. 溶解时，用玻璃棒搅拌加速NaCl固体的溶解
C. 量取水时，俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D. 称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
13. 84消毒液的有效成分主要是次氯酸钠，是一种白色粉末，易溶于水，商品经常以液状出售，它是学校、家庭防控新冠肺炎所用的主要消毒液，以下反应可生成次氯酸钠：Cl2+2NaOH=NaCl+X+H2O，其中X的化学式为( )
A. NaClO B. Na2O C. NaOH D. NaClO3
14. 生活中一些物质的pH如下：
物质
白醋
橙子汁
牛奶
厨房油污清洗剂
pH
2∼3
3∼4
6∼7
12∼13
其中能使无色酚酞溶液变红的是( )
A. 牛奶 B. 厨房油污清洗剂
C. 白醋 D. 橙子汁
15. 下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是( )
选项
物质(括导内的物质为杂质)
除去杂质的方法及操作
①
氯化钠固体(碳酸钠)
加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发
②
氧化钙固体(碳酸钙)
加稀盐酸至不再有气泡产生，过滤
③
二氧化碳(氯化氢)
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
④
Na2SO4溶液(H2SO4)
加入过量BaCl2溶液，过滤
A. ① B. ② C. ③ D. ④
16. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
1
0
0
反应后的质量/g
16
X
12
2
A. X的值等于1 B. 甲一定是化合物
C. 丙和丁的质量变化比为6：1 D. 该反应是化合反应
17. 物质的性质决定其用途。现有消石灰、纯碱、食盐、氧气、二氧化碳、氖气、甲烷，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式(或主要成分的化学式)填在空白处。
(1)能够支持燃烧的气体是 ______ ；
(2)可燃冰的主要成分是 ______ ；
(3)常用于改良酸性土壤的是 ______ ；
(4)常用于填充霓虹灯的是 ______ 。
18. 如图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氯元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。

(1)与A化学性质相似的原子是 ______ (填字母)；
(2)B原子具有相对稳定结构，判断依据是 ______ ；
(3)D元素在元素周期表中位于第 ______ 周期；
(4)根据E图示所给信息，推出氯元素原子的核外电子总数为 ______ 。
19. 能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素，利用化学的方法开发、储存和综合利用能源是世界各国科学家关注的重大课题。
(1)科学家预言，氢能将成为21世纪的主要 ______ 能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为目前通过水获取氢气能源，最关键的问题是要研制出 ______ 。
(2)煤、石油和天然气属于化石燃料，它们是 ______ (填“可再生能源”或“不可再生能源”)，含硫的煤燃烧时会排放SO2引起“酸雨”现象。为减少大气污染，通常采用“石固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO用来吸收SO2，生成亚硫酸钙(CaSO3)。请写出该反应的化学方程式 ______ 。
20. 水是生命之源，为了人类健康，我们应该爱护水资源。
(1)如图一是某同学自制的简易净水器，其中活性炭的作用 ______ ，发生的变化属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)如图二是电解水的实验装置图，请回答下列问题：
①从宏观上观察：玻璃管b中产生的气体是 ______ ，连接电源电极 ______ (+,−)。
②从符号上表示：电解水的化学方程式为 ______ 。

21. 如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
(1)M点的含义是 ______ 。
(2)t1℃时，三种物质溶解度的大小顺序是 ______ 。
(3)t3℃时，将等质量的a、c两物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为ma______ mc(填“>”“<”或“=”)。
(4)若将c的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是 ______ (填序号)。
A.c的溶解度
B.溶质的质量
C.溶液的质量分数
D.溶剂的质量
(5)t3℃时，将50g b加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为(保留两位小数)______ 。

22. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其中A为固体单质，D为是一种建筑石材，其转化关系如图所示。
(1)B的化学式为 ______ 。
(2)写出由C→E的化学方程式为 ______ 。
(3)写出高温下由D→E的化学方程式为 ______ ，基本反应类型是 ______ 反应。

23. 如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。

(1)C装置中仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气，可选用的气体发生装置分别是 ______ (填字母序号)，其反应的化学方程式为 ______ ，该发生装置中使用分液漏斗的优点是 ______ ；用装置F收集O2的理由 ______ 。
(3)写出检验氧气是否集满的操作方法 ______ 。
24. 科学探究是学习化学的重要方式，而实验又是科学探究的重要方法。某化学兴趣小组同学们对二氧化碳的性质开展了一下实验探究，请你参与并完成填空。
【实验记录与分析】

实验一
实验二
实验三
实验操作



实验现象
位置低的蜡烛火焰先熄灭，位置高的蜡烛火焰后熄灭
乙软塑料瓶变瘪程度较大

______
实验结论
① ______
② ______
______
二氧化碳和水反应生成碳酸
【反思与拓展】
在设计上述三组对比实验时，保持其他因素不变，只改变其一个影响因素，这是运用了科学探究中的 ______ 方法。
25. 某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品15g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不参加反应)，所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如图。试计算：
(1)贝壳中碳酸钙的质量为 ______ g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、采摘过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、拣尖过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、杀青过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、摊凉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.【答案】B

【解析】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、体温计测量体温时水银柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。
D、盛满水的瓶子结冰后把瓶盖顶开，是因为分子间的间隔变大，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管体积13，图示已经超过了13，手应该握长柄，故错；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；
C、熄灭酒精灯的方法是用盖盖灭，不能用嘴吹灭，否则会引起火灾，故错；
D、检查装置的气密性时，先将导管一端浸入水中，然后用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D正确。
故选：D。
A、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；C、根据点燃酒精灯的方法考虑；D、根据检查装置的气密性的方法考虑．
解答本题关键是要知道用盖盖灭酒精灯，给试管内液体加热的注意事项，掌握装置气密性的检查方法．只有进行正确操作才能不会出现危险．

4.【答案】A

【解析】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由上图可知，每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子数目发生了变化，故A说法错误；
B、由微粒的变化可知，反应后原子数目不变，故B说法正确；
C、由微粒的构成可知，此反应有一种生成物的分子是由同种的原子构成的，属于单质，故C说法正确；
D、由上图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故D说法正确。
故选：A。
观察反应微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化，根据微粒的构成分析物质的类别。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。

5.【答案】B

【解析】解：A、干冰属于氧化物，可燃冰不属于氧化物，故A错误；
B、由物质的性质可知，在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，故B正确；
C、氧气和臭氧都由氧元素组成，故C错误；
D、氦原子和镁原子最外层电子数相同，但化学性质不相同，镁原子易失去最外层电子变为阳离子，而氦原子性质稳定，故D错误。
故选：B。
A、根据物质的组成分析类别；
B、根据二氧化碳和一氧化碳的性质分析；
C、根据物质的组成元素分析；
D、根据原子的结构与性质的关系分析。
本题难度不大，掌握常见物质的组成，原子的结构与性质的关系、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、由化学方程式，等号左边的是反应物，右边的是生成物，故选项错误。
B、由化学方程式，可以计算出参加反应碳和氧气的质量比，故选项错误。
C、由化学方程式，无法确定该化学反应速率的快慢，故选项正确。
D、由化学方程式，等号上方的是反应条件，故选项错误。
故选：C。
从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义(宏观、微观、量的含义)、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．

7.【答案】D

【解析】解：A、露天焚烧秸秆会产生大量空气污染物，所以会增加对空气的污染，故A错；
B、燃放鞭炮会产生空气污染物，所以会增加对空气的污染，故B错；
C、汽车的尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等有害气体，污染空气，故C错；
D、煤改气会减少对空气的污染，故D正确。
故选：D。
A、露天焚烧秸秆会产生大量空气污染物；
B、燃放鞭炮会产生空气污染物；
C、根据汽车的尾气成分考虑；
D、’煤改气会减少对空气的污染。
解答本题关键是熟悉空气的污染途径，知道保护环境的方法。

8.【答案】B

【解析】解：
A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故错误；
B、用洗发精洗头发上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，所以不属于乳化作用，故错误．
D、碳酸钙不溶于水，但能与酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，所以不属于乳化作用，故B错误．
故选B.
A、根据汽油能溶解油污去考虑；
B、根据乳化作用的特点考虑；
C、根据用稀硫酸除去铁锈利用化学反应考虑；
D、根据用稀盐酸除去水垢利用化学反应考虑．
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪一性质决定的．

9.【答案】A

【解析】解：A、单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故A正确；
B、密封保存的物质不一定具有吸水性，例如浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故B错；
C、有发光放热现象出现的不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，属于物理变化，故C错；
D、催化剂是改变反应速率，有的反应中加快反应速率，有的反应中减慢反应速率，故D错。
故选：A。
A、根据单质的定义考虑；
B、根据密封保存的物质的特点考虑；
C、有发光放热现象出现的不一定是化学变化；
D、根据催化剂的特点考虑。
解答本题关键是熟悉物质的分类，化学变化的特点，催化剂的特点。

10.【答案】B

【解析】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误．
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
D、纯净氢气在空气中燃烧，呈淡蓝色火焰，故选项说法正确．
故选：B。
A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

11.【答案】D

【解析】解：达芦那韦中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：(12×27)：(1×37)：(14×3)：(16×7)：32=324：37：42：112：32，可见其中硫元素的质量分数最小。
故选：D。
根据化合物中元素的质量比来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】C

【解析】解：A、所需氯化钠的质量为：100g×5%=5g，A做法正确；
B、溶解时，用玻璃棒搅拌加速NaCl固体的溶解，B做法正确；
C、量取水时，俯视量筒读数，实际量取的水偏少，会使所配溶液偏浓，C做法不正确；
D、称量时，天平指针向右偏转，说明加入的食盐不足，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡，D做法正确；
故选：C。
A、依据溶质质量分数的计算公式进行判断。
B、依据玻璃棒作用解答。
C、依据量程的使用方法进行判断。
D、依据托盘天平的使用、定量称取的要求分析。
该题以溶液的配制为载体，主要考查实验室中几种常见仪器的用途，解答时主要看清仪器，想准用途，明确规范操作。

13.【答案】A

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaClO。
故选：A。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键．

14.【答案】B

【解析】解：A.牛奶的pH6∼7，偏酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
B.厨房油污清洗剂的pH>7，显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合题意；
C.白醋的pH<7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意；
D.橘子汁的pH<7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不合题意。
故选：B。
根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色。
本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

15.【答案】A

【解析】解：A、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Na2SO4溶液、H2SO4均能与过量BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．

16.【答案】D

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g−16g=14g，故是生成物，生成的甲的质量为14g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为12g−0g=12g；丁是生成物，生成的丁的质量为2g−0g=2g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、乙的质量不变，则X的值等于1，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
C、丙和丁的质量变化比为12g：2g=6：1，故选项说法正确。
D、由B选项的分析，该反应是分解反应，故选项说法错误。
故选：D。
根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

17.【答案】O2  CH4  Ca(OH)2  Ne

【解析】解：(1)能够支持燃烧的气体是氧气，其化学式为：O2。
(2)可燃冰的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4。
(3)消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2.
(4)氖气属于稀有气体，通电时发出有色光，常用于填充霓虹灯，其化学式为：Ne。
故答案为：
(1)O2；
(2)CH4；
(3)Ca(OH)2；
(4)Ne。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

18.【答案】C 最外层电子数是8 3 17

【解析】解：(1)决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A原子的最外层电子数为1，与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为1，C符合。
(2)B原子具有相对稳定结构，判断依据是最外层电子数是8。
(3)周期数=原子核外电子层数，D元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，D元素位于第3周期。
(4)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为17；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氯元素原子的核外电子总数为17。
故答案为：
(1)C；
(2)最外层电子数是8；
(3)3；
(4)17。
(1)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
(2)若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构．
(3)根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。
(4)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

19.【答案】绿色  催化剂  不可再生能源  CaO+SO2=CaSO3

【解析】解：(1)氢气燃烧只生成水，对环境没有任何污染，所以氢能将成为21世纪的主要绿色能源；获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水(或)水分解生成H2.要想使水在太阳能的作用下分解成氢气，还需要研制出能使水在太阳能作用下分解的催化剂；
故填：绿色；催化剂；
(2)煤、石油和天然气属于化石燃料都是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，所以均属于不可再生能源；CaO与SO2反应生成亚硫酸钙(CaSO3)，该反应的化学方程式为：CaO+SO2=CaSO3；
故填：不可再生能源；CaO+SO2=CaSO3。
(1)根据氢能的优点、廉价获取氢气的瓶颈来分析；
(2)根据能源的分类以及化学反应的原理来分析。
本题主难度不大，考查了信息处理能力、氢能源、能源的分类等方面的内容，内容全面，需要同学们具有综合的化学知识，才可做好此题．

20.【答案】吸附  物理  H2 

【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。没有新物质生成，属于物理变化。
(2)①电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，与电源正极相连，是；玻璃管b中产生的气体体积多，是氢气，连接电源电极负极。
②水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
故答案为：
(1)吸附；物理；
(2)①H2；-；②
(1)根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
(2)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析解答．
本题难度不大，掌握电解水的实验现象与结论(正氧负氢、氢二氧一)、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键．

21.【答案】t2℃时b、c物质的溶解度相等  a=c>b
【解析】解：(1)M点的含义是t2℃时 b、c 物质的溶解度相等。
故填：t2℃时 b、c 物质的溶解度相等。
(2)t1℃时，三种物质溶解度的大小顺序是a=c>b。
故填：a=c>b。
(3)t3℃时a的溶解度大于c的溶解度，将等质量的a、c两物质加水溶解配制成饱和溶液，c需要水的质量大于a，所得溶液的质量大小关系为ma 故填：<。
(4)若将c的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，溶解度变大，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液；
A.c的溶解度变大；
B.溶质的质量不变；
C.溶液的质量分数不变；
D.溶剂的质量不变。
故填：A。
(5)t3℃时b的溶解度是80g，将50gb加入50g水中充分溶解，能够溶解40g，所得溶液的质量分数为：40g40g+50g×100%=44.44%。
故填：44.44%。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
溶液中溶质质量分数。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

22.【答案】分解

【解析】解：A为固体单质，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则A为碳，B为一氧化碳，E为二氧化碳；D为是一种建筑石材，D为石灰石，主要成分是碳酸钙，二氧化碳与碳酸钙能相互转化；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，则C为碳酸。
(1)B的化学式为CO。
(2)C→E，即碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑。
(3)高温下由D→E，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故答案为：
(1)CO；
(2)H2CO3=H2O+CO2↑；
；分解。
根据A为固体单质，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则A为碳，B为一氧化碳，E为二氧化碳；D为是一种建筑石材，D为石灰石，主要成分是碳酸钙，二氧化碳与碳酸钙能相互转化；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，则C为碳酸；据此进行分析解答。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证．

23.【答案】长颈漏斗  BCD2H2O2−MnO22H2O+O2↑能够控制反应的速率  氧气的密度比空气的大  将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满

【解析】解：(1)仪器①的名称是是长颈漏斗。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，选用的气体发生装置分别是BCD；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑.
该发生装置中使用分液漏斗，优点是能控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率。
用装置F收集O2，是因为氧气的密度比空气的大。
(3)检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)BCD；2H2O2−MnO22H2O+O2↑；能够控制反应的速率；氧气的密度比空气的大；
(3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满。
(1)根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．
(2)实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，分液漏斗能控制滴加液体的速率，进行分析解答。
(3)根据氧气验满的方法，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

24.【答案】干石蕊试纸不变色，湿石蕊纸试纸红色  二氧化碳的密度比空气大  二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧  二氧化碳与氢氧化钠更能充分发生反应  控制变量

【解析】解：实验一：向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这一现象说明①二氧化碳的密度比空气的大；②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；故填：①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
实验二：两瓶内加入的水和氢氧化钠溶液的体积相同，振荡后观察到乙软塑料瓶变瘪程度较大，这是因为二氧化碳能与氢氧化钠发生反应导致瓶内的压强变得更小，所以乙软塑料瓶变瘪程度较大；故填：二氧化碳与氢氧化钠更能充分发生反应。
实验三：实验中通入二氧化碳时，干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，这说明二氧化碳能与水反应生成酸；故填：干石蕊试纸不变色，湿石蕊纸试纸红色。
【反思与拓展】
在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的控制变量方法；故填：控制变量。
实验一：根据实验现象与二氧化碳的性质来分析；
实验二：根据二氧化碳的性质以及实验装置来分析；
实验三：根据实验结论来分析。
【反思与拓展】根据实验方法来分析。
实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。

25.【答案】10

【解析】解：(1)由图像可知，碳酸钙的质量为：15g−5g=10g；
(2)设生成氯化钙的质量为 x，生成的二氧化碳的质量为 y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 100 44
10g x y
10010g=111x=44y   解得：x=11.1gy=4.4g
所得溶液中溶质的质量分数为：11.1g10g+105.4g−4.4g×100%=10%。
答：所得溶液中溶质的质量分数是10%
故答案为：(1)10；
(2)10%。
(1)根据图像的变化分析贝壳中碳酸钙的质量；
(2)根据碳酸钙的质量和反应的方程式可计算出生成的氯化钙的质量、生成的二氧化碳的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式计算。
本题属于根据化学方程式的简单计算，根据图像的变化分析出碳酸钙的质量是计算的基础。