2020-2021学年山东省聊城市冠县九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年山东省聊城市冠县九年级（上）期末化学试卷，共21页。


2020-2021学年山东省聊城市冠县九年级（上）期末化学试卷

1. 下列属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 蜡烛燃烧 D. 铁水铸锅
2. 下列物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是( )
A. 铁丝 B. 红磷 C. 硫粉 D. 镁条
3. 下列实验操作不正确的是( )
A. 熄灭酒精灯 B. 读取液体体积
C. 稀释浓硫酸 D. 过滤
4. 下列物质不属于氧化物的是( )
A. 冰水混合物 B. 臭氧 C. 生石灰 D. 干冰
5. 要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是( )
A. 需称量的氯化钠固体为3g B. 在烧杯中配制溶液
C. 溶解时玻璃棒的作用是引流 D. 俯视读数导致溶质质量分数偏大
6. 能保持氢气化学性质的微粒是( )
A. 2H B. H C. H+ D. H2
7. 物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为，则X的化学式为( )
A. C2H5OH B. CH3OH C. C2H4 D. C2H6
8. 酸奶中含有的乳酸菌(C3H6O3)能帮助消化。下列说法错误的是( )
A. 乳酸菌是由碳、氢、氧三种元素组成
B. 乳酸菌由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
C. 乳酸菌中氧元素的质量分数最大
D. 乳酸菌中碳、氢、氧元素质量比为6：1：8
9. 如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是( )


A. 反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B. 白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C. 实验过程中气球先变大后变瘪
D. 瓶底的细砂起隔热作用
10. 根据如图的信息判断，下列说法错误的是( )


A. 氯原子核外有3个电子层
B. 氯元素属于非金属元素
C. 氯原子核内质子数为17
D. 在化学反应中氯原子易得到电子形成Cl+
11. 在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是( )
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
20
12
2
6
反应后质量/g
0
2
2
待测
A. 该反应是分解反应 B. 物质C可能是催化剂
C. 物质D的待测值是30g D. 反应中B、D的质量比是3：1
12. 在一定条件下，某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是( )

A. 该反应属于分解反应
B. 反应前后各元素的化合价都未发生改变
C. 反应前后分子的种类和个数没变
D. 该反应的化学方程式为：
13. 现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A. Z>X>Y B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. X>Y>Z
14. 下表中对部分知识的归纳有错误的一组是( )
A.化学与生活
B.安全常识
①铁制容器不能盛放农药波尔多液
②高钙牛奶中的“钙”指钙元素
①油锅着火，用锅盖盖灭
②家用电器着火，立即用水浇灭
C.性质与用途
D.物质的分类
①金刚石硬度大--裁玻璃
②活性炭吸附性--去除异味
①过氧化氢是氧化物
②生铁不是纯净物
A. A B. B C. C D. D
15. 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂及操作方法
A
N2(水蒸气)
通过浓H2SO4
B
CuCl2溶液(FeCl2)
加入过量的铁粉、过滤
C
Cu粉(Fe)
用磁铁吸引
D
NaCl(泥沙)
加足量水溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
16. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是( )
A. 如图表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B. 如图表示用等体积、等浓度的双氧水制取氧气
C. 如图表示向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
D. 如图表示等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
17. 按要求写出相应的化学符号。
(1)2个镁离子 ______ 。
(2)3个铵根离子 ______ 。
(3)标出N2O5中氮元素的化合价 ______ 。
(4)稀硫酸中溶质的化学式 ______ 。
18. 锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息：

(1)锂的相对原子质量为______。
(2)与锂元素具有相似化学性质的是______(填“A”、“B”或“C”)。
(3)在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是______。
19. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识回答下列问题：
(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务．下列做法会造成水体污染的有(填序号)______ .
A、工业废水直接排放        B、工业废气处理后排放
C、禁止使用含磷洗衣粉      D、大量使用化肥、农药
(2)图1是水通电分解的示意图．在实验过程中，试管a中
产生的气体是 ______ ，写出该反应的化学方程式： ______ .
(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图2所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 ______
(4)检验水是硬水还是软水，可用的物质是 ______ ，请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法 ______ .

20. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，“→”表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题：

(1)写出物质B的化学式______；
(2)写出C与D反应转化为A的化学方程式______。
21. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：

(1)写出有标号仪器的名称：① ______ 。
(2)实验室利用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ______ ，应选择的发生装置是 ______ 。若用装置G收集氧气，则气体应从 ______ (填“a”或“b”)通入。
(3)装置C与D组合，还可用于实验室制取气体的化学方程式为 ______ 。
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生和收集装置是 ______ 。
22. 小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如下表：
物质
①稀HCl
②NaCl
③NaHCO3
④Na2CO3
⑤NaOH
颜色
红色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
【查阅资料】
【提高认识】
(1)紫甘蓝汁能作酸碱指示剂；
(2)【实验探究】为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为 ______ 。
pH
<7
7
7.5−9
10−11.9
12−14
颜色
红色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分有哪些？
【问题猜想】猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、NaOH；
猜想三：NaCl、 ______ ；
猜想四：NaCl、NaOH、HCl。
兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是 ______ 。
【设计实验】

步骤
现象
结论
方案一
取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
猜想三成立
方案二
取反应后的溶液于试管中，向其中加入铁钉
铁钉表面有 ______ 产生
方案三
取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量AgNO3溶液
产生白色沉淀
【讨论交流】上述方案三不可行，原因是 ______ 。
23. 某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算：
(1)反应完全后产生氧气的质量是______g。
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；
D、铁水铸锅的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成。

2.【答案】A

【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。
故选：A。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

3.【答案】C

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故A错。
B中只有一种元素，属于单质，故B正确。
C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C错。
D中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D错。
故选：B。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。

5.【答案】C

【解析】解：A.需称量的氯化钠固体为：50g×6%=3g，故A正确；
B.应该在烧杯中配制溶液，故B正确；
C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解，故C错误；
D.俯视读数，使实际量取水的体积偏小，配制溶液溶质的质量分数偏大，故D正确。
故选：C。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等是正确解答本题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：氢气是由氢气分子构成的，氢气分子是保持氢气化学性质的最小粒子，每个氢气分子中含有2个氢原子，故氢气分子可表示为：H2。
故选：D。
根据氢气是由氢气分子构成的，氢气分子是保持氢气化学性质的最小粒子进行分析解答。
解答本题关键是要知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

7.【答案】A

【解析】解：由可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中；
反应后氧原子是7个，反应前应该是7个，其中1个包含在X中；
反应后氢原子是6个，反应前应该是6个，包含在X中；
由分析可知，每个X中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，化学式是C2H5OH。
故选：A。
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

8.【答案】B

【解析】解：A、乳酸菌是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、乳酸菌是由乳酸菌分子构成的，1个乳酸菌分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，故选项说法错误。
C、乳酸菌中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×6)：(16×3)=6:1:8，则乳酸菌中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、乳酸菌中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×6)：(16×3)=6:1:8，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据乳酸菌化学式的含义，进行分析判断。
B、根据乳酸菌化学式的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

9.【答案】A

【解析】
【分析】
本题是有关质量守恒定律的实验探究，验证质量守恒定律，最好选用既没有气体参加，也没有气体生成的药品；对于有气体参加或气体生成的反应，则应该在密闭的容器中进行。
【解答】A、锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应，如果恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，如果不是恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量大于反应后生成五氧化二磷的质量，该选项说法错误；
B、白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量，该选项说法正确；
C、白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体膨胀，冷却后气体收缩，因此实验过程中气球先变大后变瘪，该选项说法正确；
D、瓶底的细砂起隔热作用，该选项说法正确。
故选：A。  
10.【答案】D

【解析】解：A、原子结构示意图中弧线表示电子层，氯原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
B、氯带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，氯原子核内质子数为17，故选项说法正确。
D、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Cl−，故选项说法错误。
故选：D。
A、原子结构示意图中弧线表示电子层，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
D、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子．
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

11.【答案】B

【解析】【试题解析】
解：由表中数据分析可知，反应前后A的质量减少了20g−0g=20g，故是反应物，参加反应的质量为20g；同理可以确定B是反应物，参加反应的质量为12g−2g=10g；C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，D应是生成物，且生成的质量为20g+10g=30g，故待测的数值为6g+30g=36g。
A、该反应的反应物为A和B，生成物是D，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
B、C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、物质D的待测值是36g，故选项说法错误。
D、反应中B、D的质量比为10g：30g=1：3，故选项说法错误。
故选：B。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。


12.【答案】D

【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：。
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故A说法不正确。
B、该反应有两种单质参加反应，反应前后各元素的化合价都发生改变，故B说法不正确。
C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类和个数都发生了改变，故C说法不正确。
D、由上述分析可知，该反应的方程式是：，故D说法正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式。根据方程式的意义、微粒的变化及化合价原则分析判断有关的说法。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断与反应相关信息的正误，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。

13.【答案】D

【解析】解：将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，说明X能与稀硫酸反应，Y、Z不能与稀硫酸反应，即X>Y、Z；将Y、Z放入AgNO3溶液中，Y表面有固体析出，说明Y的金属活动性比银强，即Y>Ag；而Z表面没有变化，说明Z的金属活动性比银弱，即Ag>Z；
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z。
故选：D。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：A、①铁制容器不能盛放农药波尔多液，是因为铁能和其中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该选项说法正确；
②高钙牛奶中的“钙”指钙元素，该选项说法正确。
B、①油锅着火，用锅盖盖灭，是因为能够隔绝氧气，该选项说法正确；
②家用电器着火，不能立即用水浇灭，应该先切断电源，否则易连电短路，造成触电事故，该选项说法不正确。
C、①金刚石硬度大，可以用来裁玻璃，该选项说法正确；
②活性炭具有吸附性，可以用来去除异味，该选项说法正确。
D、①过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，该选项说法正确；
②生铁主要成分是铁，还含有碳等物质，是混合物，该选项说法正确。
故选：B。
A、铁能和其中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
高钙牛奶中的“钙”指钙元素。
B、隔绝氧气可以灭火；
家用电器着火，不能立即用水浇灭，应该先切断电源，否则易连电短路，造成触电事故。
C、金刚石硬度大；
②活性炭具有吸附性。
D由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物；
②生铁主要成分是铁，还含有碳等物质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】B

【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Fe能被磁铁吸引，Cu粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．

16.【答案】D

【解析】解：A、一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，不能继续溶解，溶液质量不变，故选项图象不能对应变化过程。
B、实验室用双氧水制取氧气时加入的催化剂二氧化锰只改变反应的速率，不会改变气体的质量，而该图象中催化剂增加了生成物的质量，故选项图象不能对应变化过程。
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液至过量，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，最终溶液显碱性，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象不能对应变化过程。
D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象能对应变化过程。
故选：D。
A、一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，不能继续溶解，进行分析判断。
B、根据实验室制取氧气的原理，分解双氧水制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断。
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
D、锌的活动性比铁强，铁生成氢气的质量比锌多，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

17.【答案】2Mg2+  3NH4+ N+52O5  H2SO4

【解析】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+。
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为：3NH4+。
(3)由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故N2O5中氮元素的化合价显+5价可表示为：N+52O5。
(4)稀硫酸中溶质是硫酸，其化学式为：H2SO4。
故答案为：
(1)2Mg2+；
(2)3NH4+；
(3)N+52O5；
(4)H2SO4。
(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
(4)稀硫酸中溶质是硫酸，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

18.【答案】(1)6.941；
(2)A；
(3)AC

【解析】解：
(1)锂的相对原子质量为6.941；
(2)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数；锂原子最外层电子数为1，与锂元素具有相似化学性质的是A；
(3)同种元素的粒子是质子数相同，A、C核内质子数相同，属于同一种元素；
答案：
(1)6.941；
(2)A；
(3)AC。
(1)根据元素周期表的意义解答；
(2)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关解答；
(3)根据同种元素的粒子是质子数相同解答；
本题难度不大，掌握原子的构成、原子结构示意图、元素性质与最外层电子数的关系等是正确解答本题的关键。

19.【答案】A、D；氢气；；吸附水中的色素和异味；肥皂水；煮沸

【解析】解：(1)会造成水体污染的做法很多，A.工业废水直接排放D.大量使用化肥、农药都会造成水污染；
(2)试管a与电源的负极相连，析出的是氢气；水通电生成氢气和氧气，方程式是：；
(3)活性炭能吸附水中的色素和异味；
(4)硬水加入肥皂水后，生成的泡沫少，软水加肥皂水后，生成的泡沫多，所以可以用肥皂水来检验水的硬度；硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．
故答案为：(1)A、D；
(2)氢气；；
(3)吸附水中的色素和异味；
(4)肥皂水；煮沸．
(1)工业废水直接排放；大量使用化肥、农药都会造成水污；因此污水要处理达标后才能排放；
(2)试管a与电源的负极相连，析出的是氢气；
(3)可以用活性炭吸附水中的不溶性杂质来净化水；
(4)肥皂水可以检验水的软硬；用煮沸的方法可以降低水的硬度．
本题考查水的污染与净化等有关知识，我们要采取多种措施，切实减少水污染，保护水源．

20.【答案】(1)CaO。
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

【解析】解：由题意可知，A是石灰石的主要成分，则A为碳酸钙，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，则E为一氧化碳。碳酸钙在高温时能分解生成了氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，所以B为氧化钙，C为二氧化碳。一氧化碳和氧气反应生成了二氧化碳，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，所以D为氢氧化钙。
(1)由上述分析可知，物质B是氧化钙，化学式是：CaO；
(2)C与D反应转化为A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
本题的难度不大，了解碳的单质和化合物的性质、相互转化的知识是解答本题的基础。

21.【答案】酒精灯  2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑Aa2H2O2−MnO22H2O+O2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AF或AG

【解析】解：(1)①是酒精灯。
故填：酒精灯。
(2)实验室利用氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑，应选择的发生装置是A，若用装置G收集氧气，氧气密度比空气大，则气体应从a通入。
故填：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；A；a。
(3)装置C与D组合，可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，也可以用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式：2H2O2−MnO22H2O+O2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：2H2O2−MnO22H2O+O2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，应该用A作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即可以用F、G装置收集。
故填：AF或AG。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
(3)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

22.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2OHCl氢氧化钠和盐酸不能共存  气泡  氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银

【解析】解：(2)【实验探究】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【问题猜想】
猜想一：恰好完全反应时是NaCl；
猜想二：氢氧化钠过量时是NaCl、NaOH；
猜想三：盐酸过量时是NaCl、HCl；
猜想四：NaCl、NaOH、HCl。
兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是氢氧化钠和盐酸不能共存。
故填：HCl；氢氧化钠和盐酸不能共存。
【设计实验】
实验过程如下所示：

步骤
现象
结论
方案一
取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红(说明含有盐酸)
猜想三成立
方案二
取反应后的溶液于试管中，向其中加入铁钉
铁钉表面有气泡产生(铁和盐酸反应生成了氢气)
方案三
取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量AgNO3溶液
产生白色沉淀
故填：气泡。
【讨论交流】
上述方案三不可行，原因是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
故填：氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
猜想一：恰好完全反应时是NaCl；
猜想二：氢氧化钠过量时是NaCl、NaOH；
猜想三：盐酸过量时是NaCl、HCl；
猜想四：NaCl、NaOH、HCl。
盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】1.6

【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.0g+2.0g−68.4g=1.6g
设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为x
2H2O2−MnO22H2O+O2↑
68 32
68.0gx1.6g
6832=68.0gx1.6g
x=5%
答：(1)反应完全后产生氧气的质量是 1.6g。
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。