2020-2021学年山东省济南市历城区九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年山东省济南市历城区九年级（上）期末化学试卷，共20页。试卷主要包含了99，【答案】B，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年山东省济南市历城区九年级（上）期末化学试卷

1. 物质世界是不断变化的。下列各变化过程中，不属于化学变化的是( )
A. 火箭发射 B. 水结成冰
C. 粮食酿酒 D. 钢铁锈蚀
2. 重视生态文明，建设美丽泉城。下列做法中，不利于环境保护的是( )
A. 生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧
B. 加大新能源开发力度，减少燃烧化石燃料
C. 发展快速公共交通，减少私家车出行
D. 随意排放工业污水，以降低生产成本
3. 化学与我们的日常生活密切相关。下列说法中合理的是( )
A. 运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜 B. 随意丢弃废旧电池
C. 珍爱生命，拒绝毒品，远离烟草 D. 服用保健品替代药物治疗
4. 化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，符合实验操作规范的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯
C. 过滤黄泥水 D. 量筒读数
5. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列有关叙述中不合理的是( )
A. 室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒
B. 携带易燃易爆等危验品乘坐公共交通工具
C. 加油站、面粉生产车间都要严禁烟火，以防爆炸
D. 察觉厨房燃气泄漏后，立即关闭气源并开窗通风
6. 如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是( )
A. 钠原子核内有11个质子
B. 钠原子核外有3个电子层
C. 钠原子在化学变化中容易形成阴离子
D. 钠的相对原子质量为22.99
7. 化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。对下列微粒符号中“2”的意义，理解错误的是( )
A. 2O中“2”：表示两个氧原子
B. CO2中“2”：表示一个二氧化碳分子里有一个氧分子
C. Mg2+中“2”：表示一个镁离子带两个单位正电荷
D. Cu+2O中“2”：表示氧化铜中铜元素显+2价
8. 曾经有人把工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，用于烹调，引发多次中毒事件．在亚硝酸钠中氮元素的化合价( )
A. +2价 B. −3价 C. +5价 D. +3价
9. 下列现象或事实，用分子、离子等相关知识加以解释，其中错误的是( )

现象或事实
解释
A
物体热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
B
遥知不是雪，为有暗香来
分子总在不断地运动
C
O2可以助燃，CO2不支持燃烧
分子结构不同，则性质不同，用途不同
D
NaOH和Ca(OH)2具有相似的化学性质
它们的组成中都含有OH−
A. A B. B C. C D. D
10. 下列说法中，不正确的是( )
A. 物质在水中的溶解过程常伴随能量变化
B. 用过滤的方法可将硬水转化为软水
C. 碳酸钠水溶液能使无色酚酞试液变红色
D. 增大氧气的浓度可促进可燃物的燃烧
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是( )

A. 图中X的数值为4
B. 反应前后氧元素的化合价没有改变
C. 该反应属于置换反应
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16
12. 设计实验方案是科学探究的重要环节，某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42−离子造成的，下列实验设计中，可行的是( )
A. 观察Na2SO4溶液，溶液颜色为无色
B. 对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C. 向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液仍然为蓝色
D. 向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液的蓝色消失
13. 为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂方案中，正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂方案
A
铁粉
铜粉
加入过量稀盐酸，过滤
B
H2
HCl
通过足量NaOH溶液，干燥
C
NaCl固体
泥沙
加足量水充分溶解、过滤、蒸发
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 向一定质量的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是( )
A. 滤液M中一定存在Zn2+ B. 滤液M一定是无色溶液
C. 滤渣N中一定含有Fe和Cu D. 滤渣N的质量小于加入铁粉的质量
15. 如图所示，在一只烧杯中盛有9.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物，现向该烧杯中加入100g稀硫酸恰好完全反应后(假设生成的CO2气体全部逸出)，烧杯内剩余物质质量为107.1g。下列有关说法中，正确的是( )
A. 生成的CO2质量为2.2g
B. 反应过程中涉及到中和反应
C. 固体混合物中钠元素的质量为2.3g
D. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
16. (1)按要求从氢气、二氧化碳、氢氧化钙、硫酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质 ______ ；
②可以进行光合作用的气体 ______ ；
③一种可作调味品的盐 ______ ；
④可用于改良酸性土壤的碱 ______ ；
⑤一种可做干燥剂的酸 ______ 。
(2)2020年12月3日，中国探月工程“嫦娥五号”着陆器携带的五星红旗在月球表面成功展开，一抹鲜艳的“中国红”飘荡在浩瀚的太空。这面国旗可抵御月表极其恶劣的环境，是以芳纶纤维材料为基础创新而来。芳纶可由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成。其中，间苯二甲酰氯的化学式是C8H4Cl2O2，试回答：
①间苯二甲酰氯属于 ______ (填写“氧化物”“无机物”“有机物”之一)。
②间苯二甲酰氯由 ______ 种元素组成。
③间苯二甲酰氯分子中，H、O两种原子的个数之比为 ______ (填最简整数比)。
④间苯二甲酰氯中，碳元素和氧元素的质量之比为 ______ (填最简整数比)。
⑤间苯二甲酰氯中，所含元素质量分数最大的元素是 ______ (填元素符号)。
17. 2020年是极不平凡的一年，我们伟大的祖国和人民戮力同心、乘风破浪、杨帆远航，为实现中华民族伟大复兴奋勇直前。
(1)2020年12月24日，长征五号遥五运载火箭成功把“嫦娥五号”探测器送至地月转移轨道。长征五号芯一级燃料是液氧和液氢，填补了我国力推无毒无污染液体火箭的空白。
①试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式 ______ ；
②使用液氢作为燃料的优点是(写两点即可)______ 。
(2)航天工程中需要大量的金属材料。我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，早在西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出以铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式： ______ 。
(3)2020年12月29日上午，济南轨道交通2号线正式通车，泉城地铁真正迈入“换乘时代”。地铁信息传输系统中使用光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅(SiO2)和晶体硅(Si)。二氧化硅制硅的化学反应方程式为：，则物质R的化学式为 ______ ；SiO2中硅元素的化合价为 ______ 。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题：

(1)若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制取氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若以石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，所选仪器装置的连接顺序为A→E→______ →______ (填写装置序号字母)。
(3)装置A可用来制备氢气，请写出用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式： ______ 。
(4)欲用CO气体测定某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：CO气体→B→C→尾气处理。
①反应过程中，可以观察到仪器B玻璃管中的红棕色固体逐渐变为 ______ 色。
②若经过充分反应吸收，测得反应前后装置C及药品的总质量增加了13.2g，则所取样品中Fe2O3的质量为 ______ g。
19. 已知某固体样品A可能是MgCl2和Na2CO3或两者之一，另有一固体样品B其中可能含有NH4Cl、CuSO4、FeCl3三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
(1)气体C的化学式是 ______ 。
(2)沉淀F的化学式是 ______ 。
(3)无色溶液H中，肯定存在的酸根离子是 ______ (写离子符号)。
(4)固体样品B中，一定存在的物质是 ______ (写化学式)。
(5)请写出步骤③中生成沉淀Ⅰ的化学方程式： ______ 。
20. 溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。
(1)室温下，某同学欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，按如图所示步骤操作：

①经过计算可知，需要称量 ______ g NaCl固体。
②将量筒内的水向烧杯内倾倒时不慎洒出了一些，若其他操作均正确，则这个因素将会导致所配制的溶液的溶质质量分数 ______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”之一)。
(2)室温下，在一烧杯中盛有22gCaCO3和CaCl2组成的固体混合物，现向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液中大量存在的溶质有 ______ 种。
②当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，试通过计算求此时烧杯中氯化钙的质量。
答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、火箭发射包含着燃料的燃烧，属于化学变化，故A错；
B、水结成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；
D、钢铁锈蚀生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.【答案】D

【解析】解：A.生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧既能节约资源，又有助于环境保护，不合题意；
B.加大新能源开发力度，减少燃烧化石燃料既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，不合题意；
C.发展快速公共交通，减少私家车出行既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，不合题意；
D.随意排放工业污水会造成水体污染，危害人类生存的自然环境，危害人体健康，符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析解答。
本题从常见污染物的来源、危害来倡导对环境的保护，贵在从自己做起．通过回答本题要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。

3.【答案】C

【解析】解：A、甲醛有毒，不能用来浸泡海鲜等海产品，故A错；
B、废旧电池中含有有毒的重金属，不能随意丢弃，故B错；
C、毒品严重危害自身身心健康，香烟的烟气中含有尼古丁、焦油、一氧化碳等几百种有毒物质，故应珍爱生命，拒绝毒品，远离烟草，故C正确；
D、保健品有增强免疫力的作用，但是没有治疗作用，不能替代药物治疗，故D错。
故选：C。
A、根据甲醛有毒考虑；
B、根据废旧电池中含有有毒的重金属考虑；
C、根据毒品、烟草的危害，进行分析判断；
D、根据保健品的功效，进行分析判断。
与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒有害物质(毒品、尼古丁等)、六大营养素的相关知识是正确解题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

5.【答案】B

【解析】解：A.煤炭发生不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，所以室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒，选项说法正确；
B.严禁携带易燃易爆等危验品乘坐公共交通工具，以防发生危险，选项说法错误；
C.加油站、面粉生产车间都要严禁烟火，以防爆炸，选项说法正确；
D.察觉厨房燃气泄漏后，立即关闭气源并开窗通风，降低燃气浓度，选项说法正确。
故选：B。
A.根据预防煤气中毒的做法来分析；
B.根据防范火灾和爆炸的措施来分析；
C.根据防范火灾和爆炸的措施来分析；
D.根据燃气泄漏的处理方法来分析。
本考点考查了一氧化碳的性质、易燃物和易爆物的安全知识，考查的知识点比较多，与生活实际联系密切，要加强记忆有关的知识点，本考点主要出现在选择题和填空题中．

6.【答案】C

【解析】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，钠原子核内有11个质子，故选项说法正确。
B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，钠原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
C、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠的相对原子质量为22.99，故选项说法正确。
故选：C。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子；进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

7.【答案】B

【解析】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示氧原子的个数为2，故选项说法正确。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确。
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Cu+2O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故选项说法正确。
故选：B。
A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．

8.【答案】D

【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价+1价，氧元素的化合价为−2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，则：(+1)+x+(−2)×2=0，解得x=+3.
故选：D.
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，较易．

9.【答案】A

【解析】解：A、物体热胀冷缩，是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变，故选项解释错误。
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、O2可以助燃，CO2不支持燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、NaOH和Ca(OH)2具有相似的化学性质，是因为它们的组成中都含有OH−，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

10.【答案】B

【解析】解：A、物质在水中的溶解过程常伴随能量变化，通常表现为热量的变化，故选项说法正确。
B、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水转化为软水，故选项说法错误。
C、碳酸钠水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故选项说法正确。
D、增大氧气的浓度，可促进可燃物的燃烧，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据物质溶解过程中伴随着能量的变化，进行分析判断。
B、根据过滤只能除去水中不溶性杂质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据促进可燃物燃烧的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、物质溶解过程中伴随着能量的变化、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。

11.【答案】BCD

【解析】解：A、乙炔燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：，图中X的数值为4，该选项说法正确；
B、反应前氧气中的氧元素化合价是0，反应后二氧化碳和水中的氧元素化合价是−2，该选项说法不正确；
C、生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确；
D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为：52：160=13：40，该选项说法不正确。
故选：BCD。
A、乙炔燃烧生成水和二氧化碳；
B、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；
C、一种单质和两种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应；
D、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算反应物的质量比。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】ACD

【解析】解：A、硫酸钠溶液是无色溶液，说明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42−离子造成的，故选可行；
B、浓度不同导致的颜色深浅与哪种离子导致溶液显蓝色无关，该选项不可行；
C、硫酸铜和硫酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜，充分反应后，溶液仍然为蓝色，说明溶液显蓝色不是由SO42−离子造成的，该选项可行；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，充分反应后，溶液的蓝色消失，说明溶液显蓝色不是由SO42−离子造成的，该选项可行。
故选：ACD。
通过实验现象可以判断能使硫酸铜溶液显蓝色的离子种类。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】BCD

【解析】解：A、铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：BCD。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．

14.【答案】AC

【解析】解：铁的金属活动性比铜强，比锌弱，向一定质量的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与硫酸锌反应；充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的。
A、铁不能与硫酸锌反应，滤液M中一定存在Zn2+，故选项说法正确。
B、滤液M中含有硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液显浅绿色，滤液M一定不是无色溶液，故选项说法错误。
C、铁是过量的，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故选项说法正确。
D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，故选项说法错误。
故选：AC。
铁的金属活动性比铜强，比锌弱，向一定质量的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与硫酸锌反应；充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

15.【答案】ABD

【解析】解：A.分析实验图示，依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为9.3g+100g−107.1g=2.2g，故A正确；
B.酸与碱生成盐和水的反应为中和反应，将稀硫酸加入NaOH与Na2CO3的固体混合物中，氢氧化钠与硫酸反应会生成硫酸钠和水，则反应过程中涉及到中和反应，故B正确；
C.设碳酸钠的质量为x
  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
     106 44
      x2.2g
                   10644=x2.2g
                            x=5.3g
固体混合物中钠元素的质量为5.3g×46106×100%+(9.3g−5.3g)×2340×100%=4.6g，故C错误；
D.分析Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑和2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可得如下关系，设100g稀硫酸中硫酸的质量为y
          2Na∼∼H2SO4
           46 98
          4.6gy
                4698=4.6gy
                       y=9.8g
则稀硫酸的溶质质量分数为9.8g100×100%=9.8%，故D正确；
故选：ABD。
A.依据实验图示和质量守恒定律分析；
B.依据中和反应定义分析；
C.依据碳酸钠与稀硫酸反应的方程式，结合题中数据分析；
D.依据氢氧化钠、碳酸钠分别与硫酸反应的方程式，结合题中数据分析。
此题是计算型选择题，主要是利用质量守恒定律以及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力。

16.【答案】H2  CO2  NaClCa(OH)2  H2SO4  有机物  4(或四)2：1 3：1 C

【解析】解：(1)①氢气是一种可燃性气体单质，其化学式为H2；故填：H2；
②二氧化碳是绿色植物光合作用所需要的气体，其化学式为CO2；故填：CO2；
③氯化钠是一种可作调味品的盐，其化学式为NaCl；故填：NaCl；
④氢氧化钙是可用于改良酸性土壤的碱，其化学式为Ca(OH)2；故填：Ca(OH)2；
⑤浓硫酸具有吸水性，是一种可做干燥剂的酸，其化学式为H2SO4；故填：H2SO4；
(2)①由化学式(C8H4Cl2O2)可知，间苯二甲酰氯是一种由碳、氢、氯、氧元素组成的化合物，属于有机物；故填：有机物；
②由化学式(C8H4Cl2O2)可知，间苯二甲酰氯是由碳、氢、氯、氧四种元素组成；故填：4(或四)；
③由化学式(C8H4Cl2O2)可知，间苯二甲酰氯分子中，H、O两种原子的个数之比为4：2=2：1；故填：2：1；
④间苯二甲酰氯中，碳元素和氧元素的质量之比为：(12×8)：(16×2)=3：1；故填：3：1；
⑤间苯二甲酰氯中，碳、氢、氯、氧四种元素的质量比为：(12×8)：(1×4)：(35.5×2)：(16×2)=96:4:71:32，可见其中，碳元素的质量分数最大；故填：C。
(1)首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法选择出物质的化学式即可；
(2)①根据物质的组成与分类来分析；
②根据化学式的意义来分析；
③根据化学式的意义来分析；
④根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
⑤根据化合物中元素的质量比来分析。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、化学式的书写、化学式的意义及其计算方法等是正确解答此类题的关键所在。

17.【答案】热值高、燃烧产物无污染  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  CO+4

【解析】解：(1)①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：。
故填：。
②使用液氢作为燃料的优点是热值高、燃烧产物无污染。
故填：热值高、燃烧产物无污染。
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(3)反应前后硅原子都是1个，反应前碳原子、氧原子都是2个，反应后应该都是2个，则物质R的化学式为CO；
SiO2中氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。
故填：CO；+4.
(1)氢气燃烧生成水。
使用液氢作为燃料的优点是热值高、燃烧产物无污染。
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
(3)化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化合物中元素化合价代数和为零。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

18.【答案】2H2O2−MnO22H2O+O2↑DFZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑黑  16

【解析】解：(1)若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制取氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故填：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
(2)若以石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，所选仪器装置的连接顺序为A→E→D(吸收水蒸气)→F(收集二氧化碳)。
故填：D；F。
(3)用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(4)①高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，可以观察到仪器B玻璃管中的红棕色固体逐渐变为黑色。
故填：黑。
②反应的化学方程式及其质量关系：
，
160 132
16g13.2g
由以上质量关系可知，若经过充分反应吸收，测得反应前后装置C及药品的总质量增加了13.2g，则所取样品中Fe2O3的质量为16g。
故填：16.
(1)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
二氧化碳密度比空气大；
(3)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
(4)高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

19.【答案】CO2  Fe(OH)3  NO3−  NH4Cl、FeCl3  NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

【解析】解：由题意可知，样品A中加入稀盐酸，会生成气体C，所以A中一定含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以C是二氧化碳；样品B中加入氢氧化钠会生成红褐色沉淀F，则F为氢氧化铁，气体G，G为氨气，则样品B中一定不含硫酸铜，一定含有氯化铁和氯化铵；氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀和硝酸钠，则I氯化银沉淀，无色溶液H中一定含有硝酸钠。由此可知：
(1)气体C为二氧化碳，化学式是CO2。
(2)沉淀F为氢氧化铁，化学式是Fe(OH)3。
(3)无色溶液H中，一定存在硝酸钠，肯定存在的酸根离子是NO3−。
(4)固体样品B中，一定存在的物质是NH4Cl、FeCl3。
(5)③中生成沉淀Ⅰ的反应是氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
故答案为：(1)CO2。
(2)Fe(OH)3。
(3)NO3−；
(4)NH4Cl、FeCl3；
(5)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气、氢氧根离子与铁离子反应生成了氢氧化铁红褐色沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

20.【答案】4.5偏大  两

【解析】解：(1)①需要称量NaCl固体的质量为：500g×0.9%g=4.5g。
②将量筒内的水向烧杯内倾倒时不慎洒出了一些，溶剂的质量减少了，若其他操作均正确，则这个因素将会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏大。
(2)①当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，所以此时溶液中的溶质为CaCl2、HCl两种；
②由图像可知，恰好反应时消耗稀盐酸的质量为73g，73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g。
设参加反应碳酸钙的质量为x，反应生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111
x7.3gy
100x=737.3g=111y解得：x=10g，y=11.1g
此时烧杯中氯化钙的质量为：11.1g+(22g−10g)=23.1g。
答：此时烧杯中氯化钙的质量为 23.1g。
故答案为：(1)①4.5；
②偏大。
(2)①两；
②23.1g。
(1)①根据溶质质量分数的计算公式计算出需要氯化钠的质量。
②根据实验的操作过程和溶质质量分数的计算公式分析。
(2)①根据当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸过量进行解答；
②根据当滴加了73g稀盐酸时，盐酸和碳酸钙恰好反应生成氯化钙，所以此时为不饱和的氯化钙溶液进行解。
溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．