人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键课堂教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键课堂教学ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了第2课时，4常见共价键键能，非金属氢化物稳定性，课堂练习，表明共价键具有方向性，等电子体原理，3等电子体应用，SO2，NO2-，SO3等内容，欢迎下载使用。

第一节 共价键
共价键的键参数与等电子原理
（1）定义： 气态基态原子形成1ml化学键释放的最低能量。
一般键能越大，键越牢固，分子越稳定。
破坏1ml化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
（2） 单位：kJ·ml－1， （3）常用 EA－B 表示
如：H—H 键能 436.0 kJ·ml－1 N≡N 键能 946.0 kJ·ml－1
键能 EH-F>EH-Cl>EH-Br>EH-I
结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。
稳定性 HF>HCl>HBr>HI
（5）键能应用：键能与分子的稳定性关系
【练习1】由下表的数据判断下列分子的稳定性： A．Cl2、Br2、I2　　B．NH3、H2O
（1）概念：形成共价键的两个原子之间的核间距。（2）应用：键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。
一般单键：键长越短、键能越大、键越牢固越稳定。
卤素单质的键长与共价半径
　　两个共价键之间的夹角称为键角。　　键角决定分子的空间构型。　　键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分 子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。
　　【观察】下表中的数据　　从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。
（1）等电子体　　原子总数相同、价电子总数相同的分子。（2）等电子体原理　　原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，空间构型是相同的。它们的许多性质是相近的。（物理性质）（3）应用：预测分子空间的构型和性质。
①判断一些简单分子或离子的立体构型；②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；③利用等电子原理针对某物质找等电子体。
键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。
原子总数相同，价电子总数相同
1、下列说法中，错误的是( )A.键长越长，化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
2、能够用键能解释的是( )A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发，硫酸难挥发
3、原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似，物理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的有： ， 。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与亚硝酸根（NO2-）互为等电子体的分子有 、 。