初中化学人教版九年级上册第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价教学演示课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价教学演示课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了化学式，以“H2O”为例，H2O，表示一个水分子，表示水这种物质，如CO2，宏观意义，二氧化碳，微观意义，一个二氧化碳分子等内容，欢迎下载使用。

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
如:水化学式为 H2O 氧气化学式为 O2 二氧化碳化学式为 CO2
只有纯净物才能用化学式表示其组成。
一种物质只能用一个化学式来表示。
化学式的书写必须依据实验的结果或化合价来推求。
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
表示水是由氢、氧两种元素组成的
二氧化碳由碳元素和氧元素组成
一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
稀有气体单质：He Ne Ar
金属单质:Cu Fe Hg Mg
非金属固态单质：C P S Si
非金属气体:H2 O2 N2 Cl2
直接用元素符号表示化学式
用元素符号及其右下角的数字表示[ Xn ]
元素符号右下角数字[n]是表示分子中所含这种原子的个数
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
写法：氧元素在后，另一种元素在前
读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字）
金属元素和非金属组成的化合物：
如：NaCl KCl HgO MgO
写法：金属元素在前，非金属元素在后
读法：某（非金属）化某（金属）或几某化几某
化合物化学式小结 原则：顺写反读 读作：某化某注：原子个数为1省略不写
一些物质组成元素的原子个数比
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
化合价为＋2价的镁元素
带2个单位正电荷的镁离子
氯化氢中的氯元素为－1价
在元素的上方写+或-号，后面加数值，注意1不能省略
元素的化合价由该元素原子的最外层电子数决定
标在元素符号的正上方、先符号后数目[1不省略]
标在元素符号的右上角 先数目后符号 [1省略]
Al3＋、O2-、Mg2＋
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
概念：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3
读某酸[中间元素的名称]
化合价有正价和负价。氧元素通常显-2价。氢元素通常显+1价。金属元素跟非金属元素化合时, 金属元素显正价，非金属元素显负价。一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。在化合物里正负化合价的代数和为0。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见条件不同价不同 单质为零永不变
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根 正一价的是铵根
一些常见元素化学价口诀
一些常见原子团的化学价
例题:已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式
解: 1.写出组成的元素:正价在前,负价在后,
2.求正负化合价绝对值的最小公倍数→
3.求各元素的原子数:最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数
4.原子个数写在元素符号右下角:→
5.检查正误:正负化合价代数和=0 →
P:10/5=2 O:10/2=5
+5×2+(-2)×5=0
元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）
如H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1
128：80：2：12
NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
有关相对原子质量的计算
相对分子质量(Mr)化学式中各原子的相对原子质量总和
H2O的相对分子质量=1×2+16=18
O2的相对分子质量=16×2=32
相对分子质量 = 某元素的相对原子质量×原子个数+另一种元素的相对原子质量×原子个数+……
CO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
39＋55＋16×4＝158
39×2＋55＋16×4＝197
14＋1×4＋14＋16×3＝80
64×2＋（16＋1）×2＋12＋16×3＝222
物质组成元素的质量比 = 某元素的相对原子质量×原子个数∶另一种元素的相对原子质量×原子个数+……
如：二氧化碳[CO2]中碳元素和氧元素的质量比等于 12 ∶ （16×2）= 3 ∶ 8
H2O KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
39 ∶ 55 ∶ 64
64 ∶ 40 ∶ 1 ∶ 6
计算物质组成元素的质量比
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比
例：求硝酸铵[NH4NO3]中氮元素的质量分数？
NH4NO3的相对分子质量 =14+1 × 4+14+16 × 3=80
计算物质中某元素的质量分数