初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册1 常见的金属材料教学设计

这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册1 常见的金属材料教学设计，共4页。教案主要包含了后教、点拨，学生讨论，教师引导，多媒体演示实验，随堂练习，交流反思，投影例题，知识建构等内容，欢迎下载使用。

教
学
目
标
知识目标
1、了解铁在自然界的分布和炼铁的化学原理
2、了解还原反应的概念3、学会含杂质物质的化学方程式的简单计算
能力
目标
1、通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
2、运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
情感
目标
1、体会科学技术的发展与社会进步的关系
2、树立为社会的进步而学习化学的志向
教学内
容分析
新中国成立以后，我国的钢铁工业得到了迅猛的发展。学生虽然已经有了日常生活中使用金属制品的经验，也初步了解金属制品的某些特殊用途。但他们不了解铁矿石是怎样冶炼成钢铁的，因此，教学中应从学生已有的生活经验出发，通过实验探究和交流讨论，使其将自己对钢铁冶炼的认识逐渐清晰、系统、深入，进而让学生了解矿产资源不可再生，形成保护和合理开采矿产资源的意识，也为学习金属的腐蚀和防护作知识的铺垫，产生学习有关金属性质和生产知识的积极心态。
教学重点
炼铁的原理
教学难点
炼铁的原理 含杂质物质的化学方程式的简单计算
设计思路
教学方法
启发引导式、实验探究法、讨论分析法
教学过程
师生互动
设计意图
情景导入
在众多的金属材料中，使用最多的是铁的合金 生铁和钢，钢铁工业的发展是一个国家工业水平的重要标志。
【投影】：
我们国家钢铁工业的发展历程，下面我们就来学习炼铁的原理。
二、指导自学：
1、铁在自然界的分布：（阅读课本 P 64上半部分,限时3分钟,并完成下列练习）
自然界的铁都是以_________的形式存在于各种矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿（主要成份是______）、磁铁矿（主要成份是_______）、菱铁矿（主要成份是_________）、黄铁矿（主要成份是________）等。
【后教、点拨】：
自然界中的铁均以化合物形式存在于铁矿石中
2、铁矿石的种类：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿
[过渡]：
铁矿石是怎样炼成铁的呢？现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
三、炼铁的原理：
【启发】：
比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。
【学生讨论】：
Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：
1．加热使Fe2O3发生分解反应。
2．寻找一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。
【方案I】：
要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。
【方案2】：
比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?
考虑到经济效益等各方面的原因，我们一般选用CO在高温的条件下去夺取Fe2O3中的氧。你能否写出反应的方程式？
Fe2O3 ＋ 3CO ＝2Fe ＋ 3CO2
【教师引导】：
请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并最好能验证其生成产物。
【学生讨论】：
教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温；根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2；用磁铁验证铁的生成；CO有毒，尾气应处理等。
【点拨】：实验注意事项
【多媒体演示实验】：炼铁的原理
【随堂练习】：
2、（1）实验步骤：组装好仪器后，首先检查装置的________，然后在玻璃管中装入红色氧化铁粉未。实验开始，先_______，同时点燃_________处酒精灯，再点燃给________加热的酒精灯。当红色粉未变为黑色后，先_________，继续通一氧化碳到___________，最后 。
（2）实验现象：_______________________________________。
（3）实验结论：石灰水变浑浊说明生成了_____________，另一种生成物是_________，你打算如何验证你的推测________。
（4）一氧化碳与氧化铁反应的方程式为______ 。
【交流反思】：
Fe2O3 与CO在反应分别发生了什么反应？
【小结】：
还原反应：失去氧的反应。
氧化反应：得到氧的反应。
【多媒体】：
投影工业生产中炼铁的录像
【随堂练习】：
3、炼铁的原料为____________、_____________、_______，其中焦炭的作用为_______________，___________________。用磁铁矿、赤铁矿炼铁的方程式分别为___________________。
【过渡】：
在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。
四、有关杂质问题的计算
【投影例题】：
1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？
【随堂练习】：
4、 100t含杂质20％的赤铁矿最多可炼出铁多少t？可炼出含杂质3％的生铁多少t?
五、盘点收获
【知识建构】：
对照目标回顾，归纳所学，形成结构性知识。
引发学生思考
投影我们国家钢铁工业的发展历程， 以此来激励同学学好化学，报效祖国的热情。
学生自学，教师巡视，检查学生的自学情况。
联系生产生活实际进行识记
引导学生学会用质量守恒定律解释和理解化学问题。运用宏观与微观结合的学科特征思维看问题。
[引导学生对以上方案评价]：评价从原理、环境保护、操作简单、安全、节能、设备、廉价等几方面入手，明确评价题目的考虑范畴；思路要明晰。
学生进一步思考，
分组讨论交流，各组派代表回答问题。
学生分别完成，相互核对检查。培养自我反思的能力和共享合作意识。
利用多媒体形象直观地帮助学生了解炼铁的原理步步深入，突出重点，突破难点。
联系知识进行原理分析
独立思考，完成练习。
学生分析识记还原反应
独立思考，完成练习。
学习含杂质物质的计算：让学生在“做”中体会数据处理方法的重要意义，完善认识，培养细致严谨的科学品质。
对照目标进行有的放矢的知识建构，学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获。
板
书
设
计
第一节 常见的金属材料（二）
三、炼铁的原理：
1.铁矿石的种类：铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿
2.炼铁的原理：Fe2O3 ＋ 3CO ＝2Fe ＋ 3CO2
还原反应：失去氧的反应。是氧化剂
氧化反应：得到氧的反应。是还原剂
口诀：得氧氧（化反应） 失氧还（原反应） 要说剂得交换
3.有关杂质问题的计算
根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。