初中化学鲁教版九年级上册第三节 大自然中的二氧化碳课前预习ppt课件

这是一份初中化学鲁教版九年级上册第三节 大自然中的二氧化碳课前预习ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了二氧化碳的循环，温室效应，二氧化碳的物理性质，二氧化碳的性质，二氧化碳的化学性质，二氧化碳的用途，工业原料，人工降雨，气体肥料，干冰升华吸热等内容，欢迎下载使用。

大气中二氧化碳的产生途径：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧、微生物的分解作用等。
大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用等。
二氧化碳对人体健康的影响
当大气中的二氧化碳或某些其他气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”
煤、石油、天然气消耗量急剧增加，向空气中排放大量的二氧化碳；森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减少，从而造成空气中的二氧化碳含量不断上升
两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市
减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
一般情况下， 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
二氧化碳不能供给呼吸。
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
二氧化碳能和水反应生成碳酸。
CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大
用CO2、H2O、NaCl制作纯碱
石蜡+氧气 二氧化碳+水
列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由。
科学家研究发现：凡是含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)等在常温下反应生成CO2。生产生活中常见的石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、水垢等其主要成分都是碳酸钙（CaCO3），纯碱碳酸钠（Na2CO3），小苏打碳酸氢钠(NaHCO3）都可与以上两种酸反应制取CO2。
实验室制取二氧化碳的理想原料
石灰石（主要成分CaCO3）碳酸钠粉末（Na2CO3）稀盐酸（有效成分HCl）稀硫酸（有效成分H2SO4）
注意事项：（1）注意仪器的使用和药品的取用；（2）重点比较反应速率的快慢。
　 甲 乙 丙 丁
注意：①将半药匙碳酸钠粉末分别放入甲、丁试管中，两至三粒石灰石分别放入乙、丙试管中。②向甲、乙试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸，丙、丁试管中分别倒入1/5试管的稀硫酸。 ③比较气泡产生的快慢。
虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使石灰石与酸不能接触，反应难以进行
稀盐酸与碳酸钠粉末反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
实验室制取二氧化碳的反应原理
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
H2CO3＝H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？
不能。因为浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。
发生装置的选择：反应物的状态 固体和液体反应条件 不需要加热
实验室制取二氧化碳的装置选择
收集装置的选择：二氧化碳的密度比空气大；能溶于水，且与水反应，应选择向上排空气法收集。
实验室制取二氧化碳的几种简易装置
实验室制取二氧化碳的装置
装置气密性的检查方法：
2.从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈漏斗下端；
3.一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好。
长颈漏斗必须液封导管应在橡皮塞下少许导管应接近集气瓶底部
防止气体从长颈漏斗口逸出
能充分排走集气瓶中的空气
检查气密性 ②
加大理石 ③
加稀盐酸 ④
实验室制取二氧化碳的步骤
氧气、二氧化碳实验室制法的比较
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
总结实验室制取气体的一般思路
1.探究反应原理。2.探究反应的发生装置和收集装置。3.探究气体的检验和验满的方法。