化学九年级上册第二节 化学反应的表示说课课件ppt

这是一份化学九年级上册第二节 化学反应的表示说课课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了质量守恒定律，生成物的质量总和，反应物的质量总和，新分子，新物质，化学反应的实质，表示的意义，化学方程式及其意义，书写原则，化学方程式的书写等内容，欢迎下载使用。

蜡烛充分燃烧，最后就只有一点蜡油，蜡烛消失了？
铁钉生锈后变粗，铁钉质量增加了。
化学反应过程中质量如何变化
方案一：盐酸和大理石反应，生成二氧化碳、水和氯化钙。方案二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成硫酸钠和氢氧化铜。方案三：白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。
碳酸钙+稀盐酸 氯化钙+二氧化碳+水
方案一：大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应
方案二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
方案三：白磷在空气中燃烧
定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
原子是化学变化中的最小粒子，那么由相同原子构成的反应物与生成物在质量上有什么内在联系呢？
质量守恒定律的微观解释
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
从分子和原子观点来看：
质量守恒定律参加化学反应前后
定义：用化学式表示化学反应的式子。
表示反应物、生成物以及反应条件。
表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。 （粒子个数比）（化学计量数之比）
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成1个二氧化碳分子。
例如：C + O2 CO2
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成44份质量的二氧化碳。
二是必须遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。
一是必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
H2+ O2 H2O
H2+ O2 H2O
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，式子两边用一条短线连接。
根据质量守恒定律，进行配平，即在化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等。
标明化学反应发生的条件，生成物的状态。
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
化学方程式的书写可归纳为：（以加热氯酸钾为例）
（1）反应条件只有一个写在等号的上方；若需两个或多个条件，则分开写在等号上下方。 （2）点燃≠加热（△） 点燃≠燃烧（不能写燃烧） 高温≠加热（△）（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在 气体物质的化学式右边标注“↑”。（4）在溶液中的反应，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“ ↓”。
化学方程式书写完之后为使式子两边的每一种元素的原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。
（1）观察法 配平下列反应的化学方程式
Fe + O2 Fe3O4
Fe + O2 Fe3O4
找出关键元素（是O）。反应前后该（氧）原子个数的最小公倍数是10，最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2，再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 。
（3）奇数配偶法 H2S + O2 SO2 + H2O
化学方程式的配平方法遇到根：一般作为整体考虑。