山东省菏泽市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（A）含答案

菏泽市2021-2022学年高二上学期期中考试

化学试题（A）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Al 27   S 32   Cl 35.5   Fe 56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（    ）

A．为增加肥效，农业生产中同时使用铵态氮肥和草木灰

B．将CO中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

2．下列事实不能用原电池原理解释的是（    ）

A．白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀

B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化

C．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”

D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量溶液后反应速率加快

3．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（    ）

①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小。

A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③

4．体积相同，pH相等的两种酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．HA为强酸，HB为弱

B．a点时两种溶液的浓度

C．加水稀释到pH相同时，加水量

D．两溶液稀释100倍，分别与足量NaOH溶液反应消耗的NaOH溶液体积

5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相关实验能达到实验目的的是（    ）

A．利用甲装置制备胶体

B．利用乙装置蒸干溶液制备无水固体

C．利用丙装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

D．利用丁装置测量气体体积，室温下将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，读出的体积

6．实验测得溶液和的pH随温度变化的曲线如图所示。下面说法正确的是（    ）

A．随温度升高，的变小

B．随温度升高，中

C．随温度升高，溶液的减小

D．随温度升高，溶液的pH变化是改变和水解平衡移动共同作用的结果

7．某反应历程包含两个基元反应，能量变化如图所示（E为正值，单位：）。下列说法正确的是（    ）

A．该总反应的活化能

B．对于的反应，必须加热才能进行

C．该总反应的焓变

D．此条件下，基元反应的反应速率第二个大于第一个

8．工业上用铁泥（主要成分为、FeO和少量Fe）制备纳米的流程如下

下列叙述错误的是（    ）

A．铁泥预处理时可用热碳酸钠溶液除去表面的油污

B．为提高步骤①的反应速率，可以升温或增加稀盐酸的量

C．步骤②中，主要反应的离子方程式为

D．步骤④中，反应完成后剩余的可以通过加热的方式除去

9．一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入1 mol和，发生反应，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．达到平衡时，的转化率为50%

B．该温度下平衡常数

C．达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同

D．0~20 min内，环戊烷的平均反应速率为

10．下列说法正确的是（    ）

A．25℃时，由水电离出的的溶液中pH一定为1

B．相等的溶液：①溶液②溶液③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①

C．25℃时，等物质的量的HCN与NaCN混合溶液中，该溶液中各离子浓度大小关系为

D．25℃时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（    ）

12．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（    ）

A．②中包含C-H键的断裂过程

B．该历程中制约反应速率的方程式为

C．该历程中能垒（反应活化能）最小的是③

D．由此历程可知：

13．锌-溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和电网的备用电源等，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．充电时，电极b连接电源的负极

B．放电时，正极的电极反应式为

C．交换膜的作用可阻止与Zn直接发生反应

D．充电时，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

14．利用烟道气中的生产晶体的工艺流程如下所示。下列说法错误的是（    ）

A．时，步骤Ⅰ中溶液为溶液

B．步骤Ⅲ所得溶液中

C．向饱和溶液中通入的过程，水的电离程度先增大后减小

D．步骤Ⅱ中发生的反应之一为：，则的大于的

15．已知：。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．水的电离程度：

B．a点溶液中：

C．室温下NaX的水解平衡常数为

D．b点溶液中：

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（11分）为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案探究单一组分浓度变化对化学平衡的影响。

请回答下列问题：

（1）加入试剂后待溶液的颜色不再变化，再进行后续实验，其目的是____________________。

（2）实验Ⅰ：研究增大反应物浓度对平衡的影响，实验方案如下：

取少量试管a中溶液于试管中，加入1~2滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：增大，导致Q_______K（填“>”或“<”），平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（3）实验Ⅱ：研究增大生成物对平衡的影响，实验方案如下图所示：

①请将图中方案补充完整，____________________。

②能够证明增大生成物导致平衡移动的实验现象为____________________。

（4）实验Ⅰ、Ⅱ从不同的角度佐证了是一个可逆反应。

角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度，相应的实验为________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

角度2：__________________________________________________________________________。

17．（12分）研究电化学原理与应用有非常重要的意义。

（1）锌锰电池（俗称干电池）是一种一次电池，生活中应用广泛。

①酸性锌锰电池负极上的电极反应式为________________________。

②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是________________________（回答一条即可）。

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：。

①充电时阴极反应为_________________________。

②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为_________。（假设溶液体积不变，产物无损耗）。

（3）图1是金属（M）-空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为________________________。

二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。上的电极反应式为________________________。

（4）高铁酸钠（）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：

，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，降低的区域在______（填“阴”或“阳”）极室；阳极反应为________________________。

18．（12分）乙二酸（）俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。请回答下列问题：

（1）工业上由以下反应制取乙二酸：能够说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号）。

a．平衡常数K保持不变  b．溶液的pH保持不变

c．反应液的总质量保持不变 d．丁醇的物质的量保持不变

（2）乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①向乙二酸溶液中滴加KOH溶液，pH由2.5至5.5过程中发生的主要反应的离子方程式是_______________。

②向溶液中逐滴加入溶液，此时溶液中 _______（填“>”、“=”或“<”），若加入NaOH溶液体积为20mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为______________；当时，溶液中_______。

（3）设计实验证明乙二酸的酸性比碳酸的强______________。

19．（13分）氯化亚铜是一种白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，常用作催化剂、杀菌剂。以辉铜矿（主要成分为，含少量、等杂质）和软锰矿（主要成分）为原料制备碱式碳酸铜，并进一步制取氯化亚铜（CuCl）的工艺流程如下：

已知：①的沸点为46.2℃

②常温下几种物质开始沉淀与完全沉淀时的pH如下表

请回答下列问题：

（1）为加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_______（任写一种），浸取过程中得到一种单质，写出主要反应的化学方程式________________________，该单质可用提取回收，回收过程中温度应控制在40℃~45℃之间，不宜过高的原因是______________________。

（2）调节pH的范围为________，物质a可选用________（填序号）。

A．CuO B． C． D．

（3）“沉锰”时发生反应的离子方程式______________________。

（4）得到的CuCl晶体需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是______________________。

20．（12分）研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。

（1）煤燃烧排放的烟气含有，在有氧条件下，NO能发生脱硝反应。

①已知：

则脱硝反应______。

②时，向恒容的密闭容器中通入和，发生反应

，平衡时和的物质的量分别为0.60mol和0.50mol。若反应开始的压强为，则该反应的化学平衡常数_______（可用分数表示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）用光催化氧化法脱除NO的过程如图1所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。端的反应为，则Pl端的反应为______________。

（3）在一定条件下，将和通入恒容密闭容器中发生反应：

在不同温度下，测得平衡时体系中NO、、的物质的量与温度的关系如图2所示

①曲线c代表_________的物质的量与温度的关系，x点对应的的转化率为_________。

②下列说法正确的是_________。

A．的平衡常数：x点点

B．y点时的反应速率：

C．x点对应的NO的物质的量分数为

D．400~1200℃时，随温度升高，体积分数不断增大

菏泽市2021-2022学年高二上学期期中考试

化学试题（A）参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

1．A  2．B  3．C  4．B  5．D  6．D  7．C  8．B  9．B  10．D

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．C    12．BD    13．BD    14．AC    15．BC

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（11分）

（1）使反应到达平衡状态（2分）

（2）<（1分） 正（1分）

（3）①加入1mL蒸馏水（2分） ②试管b中溶液颜色比试管c中溶液颜色浅（1分）

（4）Ⅰ（2分） 证明生成物不能完全被消耗，存在限度（2分）

17．（12分）

（1）①（1分）

②比能量高（单位质量输出电能多且存储时间长、不易发生电解质的泄漏、或碱性电池使用寿命较长其他合理答案也可）（1分）

（2）①（2分） ②13（2分）

（3）（2分） （1分）

（4）阳（1分） （2分）

18．（12分）

（1）bd（2分）

（2）①（2分）

②<（2分） （2分） 1000（2分）

（3）向盛有少量的试管里滴加乙二酸溶液，有气泡产生就说明乙二酸酸性大于碳酸（2分，其他合理答案同样得分）

19．（13分）

（1）适当提高硫酸的浓度或适当加热或充分搅拌（1分）

（2分）

温度过高，易挥发（2分）

（2）（2分） AC（2分）

（3）（2分）

（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的，若无明显现象，则洗涤干净（2分）

20．（12分）

（1）①-1627.2（2分） ②（2分）

（2）（2分）

（3）（2分） 60%（2分） AC（2分）